辽宁省葫芦岛市2018届高三化学第二次模拟考试试题

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7. 化学与生产，生活密切相关下列有关说法中不正确的是
A.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥
皂去污能力减弱
B. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的
颗粒物，其分散在空气中形成胶体
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过
程属于物理变化
D. “煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工
程有利于减少雾霾天气
8. 对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。

现象和结论对应正确的是
操作现象结论
A 向①中滴加NaOH溶
液，加热，将湿润红
色石蕊试纸置于试管
口试纸变
蓝
原溶液中
有NH
4
+
B 向②中滴入NaHCO
3
溶液有白色
沉淀生
成
原溶液中
有AlO
2
-
11.新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可
以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。

下列说法正确的是
A. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到
LiOH溶液
B. 放电时，当外电路中有I mole-转移时，
水性电解液离子总数增加N
A
C.应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理
论上将消耗11.2LO
2
D.放电时，负极反应式: Li-e-+OH-=LiOH
12.一定条件下，在水溶液中1 molCl-、
ClOx-(x=1，2，3，4) 的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是
A.a、b、c、d、e中，c最稳定
B. b→a+c反应的活化能为反应物能量减
生成物能量
C.b→a+d反应的热化学方程式为：
3ClO-(aq)= ClO
3
-(aq)+ 2C1-(aq) △H= + 116kJ/mol
D.一定温度下，Cl
2
与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中的a、b、d的浓度之比可能为11:1:2
13.浓度均为0.1 mol/L体积均为Vo的HX、HY
溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随V的变化关系如下图所示。

下列叙述不正确的是
A.HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸
B. NaX溶液中存在关
系: c(X )+c(HX)= c(Na+)
C.相同温度下，电离常数K(HX)：a=b
D. ，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY
和H
2
O的挥发)，则减小
26. (14分)利用酸解法制钛白粉产生的废液[含
有大量FeSO
4、H
2
SO
4
和少量Fe
2
(SO
4
)
3
、TiOSO
4
]
生产铁红和补血剂乳酸亚铁。

其生产步骤如下：
已知:TiOSO
4
可溶于水，在水中可以电离为
TIO2+和SO
42-，TiOSO
4
水解成TiO
2
·xH
2
O沉淀为
可逆反应；乳酸结构简式为CH
3
CH(OHCOOH.请回答：
(1)步骤①中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是______________。

(2)加入铁屑的目一是还原少量Fe
2(SO
4
)
3
；二
是使少量TiOSO
4转化为TiO
2
·xH
2
O滤渣，用平
衡移动的原理解释得到滤渣的原因
_______________。

(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

(4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因___________________。

(5)步骤④的离子方程式是
________________。

(6)步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_______________。

(7)乳酸亚佚晶体{[CH
3CH(OH)COO]Fe·3H
2
O)纯
度的测量：
若用KMnO
4
滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_______________。

经查阅文献后，改用Ce(SO
4)
2
标准溶液滴定
进行测定。

反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。

测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取
25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO
4)
2
标准溶液滴
定至终点记录数据如下表。

滴定次数 0.1000mol/LCe(SO
4)
2
标准溶液/mL
滴定前读数滴定后读数
1 0.10 19.85
2 0.12 21.32
3 1.05 20.70
4 0.16 19.88
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为
________ (以质量分数表示)。

27.(14分)碳的氧化物和氮的氧化物与人类生活息息相关，它们之间有多种相互转化关系，可以变废为宝。

(1)为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工
作反应情况，控制定条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反
应: 2NO(g)+2CO(g)N
2(g)+2CO
2
(g)，用传
感器测得不同时间NO和CO的依度如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)(10-4mol/ L) 10
.0
4.
50
2.
50
1.
50
1.
00
1.
00
c(NO)(10-3mol/L) 3.
60 3.
05
2.
85
2.
75
2.
70
2.
70
①前2s内的平均反应速率
v(N
2
)= ________，此温度下，该反应的平衡常数K=_______
②能说明上述反应达到平衡状态的是
____________。

A.2n(CO
2)= n(N
2
) B.混合气体的
平均相对分子质量不变
C.气体密度不变
D.容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___，理由是__________________。

(2)用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)
①根据下图判断提高脱硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是：______________________。

②已知: N
2(g)+O
2
(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol
N
2(g)+3H
2
(g)2NH
3
(g) △H =b k/mol
2H
2(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g) △H=-c kJ/mol 其
中a、b、C均为大于0。

则放热反
应: 4NO(g)+4NH
3(g)+ O
2
(g) 4N
2
(g) +6
H
2
O(g) △H=____________。

28.(15分)研究小组进行右图所示实验，试剂A
为0.2 mol/LCuSO
4
溶液，发现铝条表面无明
显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO
4
溶液、CuCl
2
溶液反应的影响因素。

用不同的试剂A 进行实验1~实验4，并记录实验现象:
实
验
序
号
试剂A 实验现象
1 0.
2 mol/LCuCl
2
溶液铝条表面有气
泡产生，并有
红色固体析出
2 0.2 mol/LCuSO
4
溶液，再加入一定质量的NaCl
固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡
产生，并有红
色固体析出
溶液铝条表面有少3 2 mol/LCuSO
4
量气泡产生，
并有少量红色
固体
4 2 mol/LCuCl
溶液反应非常剧
2
烈，有大量气
泡产生，溶液
变成棕褐色，
有红色固体和
白色固体生成(1)实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。

(2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为______g。

(3)实验3的目的是_________ 。

(4 )经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。

甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了
=2CuCl 的反应，他设计了右图所Cu+ CuCl
2
示实验证明该反应能够发生。

①A极的电极材料是_________。

②能证明该反应发生的实验现象是
_________ 。

(5)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验:
实验
序号
实验操作实验现象
i 加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成
无色溶液
ii 加入饱和AlCl
3
溶液沉淀溶解，形
成褐色溶液
iii 向i所得溶液中加入
2 mol/LCuCl
2溶液
溶液由无色变
为褐色
查阅资料知: CuCl难溶于水，能溶解在Cl-
浓度较大的溶液中，生成[CuCl
2
]-络离子，用水
稀释含[CuCl
2
]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。

①由述球实验及资料可推断，实验4中溶液呈
棕褐色的原因可能是[CuCl
2
]-与_____作用的结果。

②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有
[CuCl
2
]-，应补充的实验是_______。

(6)上述实验说明，铝和CuSO
4溶液、CuCl
2
溶液
的反应现象与______有关。

35.【化学-选修3物质结构与性质】(15分)
由B、N及Mg、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列向题：
(1) Ni2+元素基态原子的电子排布式为
____________。

(2)经测定发现，N
2O
5
固体由NO
2
+和NO
3
-同种离
子组成，该固体中N原子杂化类型为_____；与NO
2
+互为等电子体的微粒有______(写出一种)。

(3)铵盐大多不稳定。

NH
4F、NH
4
I中，较易分解
的是______，原因是____________。

(4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N 元素间的元素为_______ (填元素符号) (5)已知NiO的晶体结构如图1所示。

①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心
和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。

则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的____体空隙中。

②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点MgO ______NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。

(6)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石
墨晶体结构相类似B、N原子相互交替排列如图2，其晶胞结构如图3所示。

设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为_______g/cm3(用含a、b、N
的代数式表示)。

A
36.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)
由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):
已知：I.
II.
回答下列问题:
(1)反应②的类型是_______。

(2) D的结构简式是_______。

(3) G中含有的官能团的名称是_______。

(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是
_______。

(5)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是
_______。

溶
(6)化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl
3液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢。

峰面积比为3:2:2，写出1种符合要求的X的结构简式_______。

(7)已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。

据此写出以A为原料制备化合物的合成路线
_____________________(其他试剂任选)。

一、选择题（每小题6分，共42分）
7．B 8．A 9．C 10．B 11． A 12．D 13．D
二、非选择题（共58分）
26.（14分）
（1）过滤（1分）
（2）TiOSO
4+(x+1)H
2
O TiO
2
• xH
2
O↓+H
2
SO
4
或TiO2++(x+1)H
2O TiO
2
• xH
2
O↓+2H+铁屑与
H
2SO
4
反应，c(H+)降低，使平衡正向移动，TiOSO
4
转化为TiO
2•xH
2
O滤渣（2分）
（3）1: 4（2分）
（4）FeCO
3+2CH
3
CH(OH)COOH==
Fe2++2CH
3CH(OH)COO-+H
2
O+CO
2
↑（2分）
（5）Fe2++2HCO
3-==FeCO
3
↓+H
2
O+CO
2
↑（2分）
（6）防止Fe2+被氧化（1分）
（7）乳酸根中羟基(－OH)被酸性高锰酸钾溶液氧化（2分）；
98.5%或 0.985（2 分）
27．(14分)
（1）①1.875×10-4mol·L-1·s-1(1分) 5000L/mol (2分)
②BD(2分)
③该反应正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小(2分)；
P
1>P
2
>P
3
(1分)
正反应为体积减小的反应，增压平衡正向移动，
NO的衡转化率增大(2分)
（2）①400℃、氨氮物质的量之比为1(2分)
②-(2a-2b+3c)或2b-2a-3c kJ/mol (2分)
28.（15分）
（1）3Cu2+ + 2Al ＝ 2Al3+ + 3Cu (2分)
（2）0.117 (2分)
（3）证明增大CuSO
4
溶液的浓度能够使Al和
CuSO
4
的反应发生(2分)
（4）①金属铜(1分) ；②电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成(2分)
（5）① Al3+、Cu2+（多写H+不扣分，写“金属阳离子”给1分）(2分)
②取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观
察是否出现白色沉淀(2分)
（6）铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等(2分)
35.（15分）
（1） 1s22s22p63s23p63d8或[Ar] 3d8（1 分）
（2）sp、sp2 (2分) SCN-、CO
2、CS
2
、N
3
- 等中
的任一种(1分)
（3）NH
4
F (1分) F原子半径比I原子小，
H→F键比H→I键强(H→F更易形成)，F-更易
夺取NH
4
+中的H+(2 分)
（4）Be、C、O(2分)
（5）①正八面（1 分）
②＞（1 分） Mg2+半径比Ni2+小， MgO 的晶格
能比NiO 大（2 分）
（6）（2 分）
36.（15分）
（1）取代反应（1分）
（2）（2分）
（3）羧基、羟基、硝基（3分）
（2分）
（5）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）（2分）（6）或（2分）
（7）
（3分）。