辽宁省高三理综-化学二模考试试卷

辽宁省高三理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2018·河北模拟) 生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（）
A . 两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+
B . 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化
C . 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-
D . 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀
2. （2分） (2016高一下·湖北月考) 元素R有如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是（）
A . 元素R位于周期表中第ⅤA族
B . RO3﹣中的R只能被还原
C . R2在常温常压下一定是气体
D . 每反应消耗1molRO3﹣，转移电子的物质的量为5mol
3. （2分） (2016高一下·西安期中) 下列说法正确的是（）
A . 第IVA元素最不活泼
B . 过渡元素就是副族元素
C . 第IVA元素即为第十四纵行
D . 第IA元素所含元素种类最多
4. （2分） (2019高一下·浙江月考) 下列说法正确的是（）
A . 受溴腐蚀至伤时，先用稀 NaOH 溶液洗，再用水洗
B . 用蒸馏的方法可以分离水和汽油 (沸点20~200℃)
C . 绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理
D . SO2 能与CaO反应，可用生灰石作工业废气的脱硫剂
5. （2分） (2017高二下·济南期中) 某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）
①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚．
A . ①②③④
B . ③④⑤⑥
C . ①②⑤⑥
D . ①②④⑤
6. （2分）(2017·浙江模拟) 某原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是（）
A . 锌是该电池的负极
B . 锌电极上发生氧化反应
C . 铜电极的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑
D . 若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变
7. （2分）下列关系的表述中，正确的是（）
A . 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
B . 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C . pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等
D . 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
二、填空题 (共5题；共39分)
8. （7分） (2020高一上·那曲期末) 过氧化钠保存不当容易变质。

某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取2.0g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

A B C D E F
（1）写出装置A中两种主要玻璃仪器的名称________、________。

（2）写出装置A中发生的离子方程式________。

（3）装置B的作用是________。

（4）写出装置C中发生反应的主要化学方程式：________。

（5）装置D中 NaOH的作用是________。

（6）他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为224mL，则样品中过氧化钠的质量分数为________
9. （10分）(2015·奉新模拟) 磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂．已知：
SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g）K1 △H=a kJ/mol（Ⅰ）
SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl₂（g）K2 △H=b kJ/mol（Ⅱ）
（1）
反应：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl2（g）的平衡常数K=________（用K1、K2表示），该反应△H=________kJ/mol （用a、b表示）．
（2）
为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10minCl2的平衡反应速率为________，平衡时容器内压强为________ kPa，该温度的平衡常数为________；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________（列举一种）．
（3）
磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为________；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为________．
（4）
一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10﹣8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=________mol•L﹣1．
10. （8分） (2018高一上·菏泽期中) 某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg 等杂质）。

某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（说明：流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。

）
请回答下列问题：
（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。

A . 氧化还原反应
B . 化合反应
C . 分解反应
D . 复分解反应
（2）加入适量氯水的作用是________.
（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式________。

实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是________（填序号）。

（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣，发生反应的离子方程式为________。

（5）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，________。

11. （9分）(2019·深圳模拟) 【化学---选修3：物质结构与性质】碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。

回答下列问题：
（1）碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为________，其中C原子的杂化方式为________，该物质易溶于水的主要原因是________。

（2） CO是碳元素的常见氧化物，与N2互为等电子体，则CO的结构式为________；CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO)4，写出基态Ni原子的电子排布式________。

（3）碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。

钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为________
（4）图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为________。

（5）图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（12，0，12），C 为（12，12，0）；则D原子的坐标参数为________。

（6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。

立方氮化硼的密度是________g·㎝-3（列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为NA）。

12. （5分）根据问题填空:
（1）键线式表示的分子式________；若它的一种同分异构体可由一种烯烃加成制得，则此同分异构体的结构体的结构简式为________；若它的一种同分异构体可由所有碳原子在同一平面的烯烃加成制得，该烯烃的结构简式是________．
（2）中含有的官能团的名称为________．
（3）某苯的同系物的分子式为C11H16，经分析，分子式中除含苯环外（不含其它环状结构），还含有两个“﹣CH3”、两个“﹣CH2﹣”、一个“﹣CH﹣”，它的可能结构式有________种．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、填空题 (共5题；共39分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、
12-1、12-2、12-3、。