(人教版)2020届高考化学选择题一轮基础练习及答案

（人教版）2020届高考化学选择题一轮基础练习及答案
1、(不定项)用纯净的碳酸钙与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取二氧化碳。

关于此反应，下列说法不正确的是()
A．可以用单位时间内碳酸钙质量的减少表示该反应的反应速率
B．可以用单位时间内生成二氧化碳的量表示该反应的反应速率
C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率
D．可以用单位时间内碳酸钙浓度的变化表示该反应的反应速率
答案 D
解析CaCO3为固体，浓度不变化。

考点化学反应速率及其表达式的应用
2、在密闭容器中将2 mol NaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加热条件下让其充分反
应,150 ℃下所得气体仅含两种组分,反应后固体的物质的量(n)的取值范围是( C )
A.n≥1
B.1<n<2
C.2≤n<4
D.n≥4
解析:加热后,发生反应如下:
2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑
2 mol 1 mol 1 mol 1 mol
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
1 mol 1 mol
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
1 mol 1 mol
2 mol
由反应方程式可知,150 ℃时所得气体中仅含有两种组分,则气体为氧气和水蒸气,二氧化碳全部反应,2 mol NaHCO3分解生成1 mol Na2CO3;若2 mol NaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收,则1 mol CO2与Na2O2反应生成1 mol Na2CO3,所以固体的物质的量最少为 2 mol
Na2CO3;若2 mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时,还可生成
1 mol Na2CO3和
2 mol NaOH,所以固体最多不超过4 mol。

13.在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,CO2的体积为1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为( B )
A.Co2O3
B.Co3O4
C.CoO
D.CoO3
解析:CO2的物质的量为n(CO2)==0.06 mol,根据CoC2O4的组成可知Co物质的
量为0.03 mol,其质量为m(Co)=0.03 mol×
59 g·mol-1=1.77 g,设钴氧化物的化学式为Co x O y,根据元素的质量比可得59x∶16y=1.77 g∶
(2.41 g-1.77 g),解得x∶y=3∶4,所以钴氧化物的化学式为Co3O4,B正确。

3、工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、S等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,工艺流程如图所示。

下列有关说法正确的是( C )
A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入盐酸调节溶液pH
B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C.流程图中的“系列操作”若在实验室中进行,一定需要玻璃棒
D.如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
解析:除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙,可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子,加入NaOH除去Mg2+,然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子,盐酸要放在最后,来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,A错误;二氧化碳在水中溶解度较小,氨气溶解度较大,故应先通入氨气,碱性溶液中再通入二氧化碳,二氧化碳的溶解度增大,可以达到实验目的,B错误;从溶液中得到固体,需要加热浓缩,冷却结晶、过滤等操作,这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等,C正确;Na2CO3加热不易分解,NaHCO3晶体加热容易分解,故小试管中应盛放NaHCO3,大试管中应盛放Na2CO3,NaHCO3间接加热能分解,Na2CO3直接加热不分解,能证明两者的热稳定性。

4、平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了-20 ℃能发热4 h的智能服饰;用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35 m、质量仅为10 kg的熊猫木偶,向世界展现了新时代的中国形象。

下列说法中,不正确的是( A )
A.石墨烯是能导热的金属材料
B.铝合金是密度较低的金属材料
C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料
D.新型材料种类多、用途广
解析:石墨烯不属于金属材料,属于非金属材料,A不正确;铝的密度较小,因此铝合金是密度较低的金属材料,B正确;根据信息,用石墨烯制作了-20 ℃能发热4 h的智能服饰,碳纤维是由碳单质构成的,碳纤维是耐低温无机非金属材料,C正确;新型材料包括合金材料、合成材料、无机非金属材料、复合材料等,用途广泛,如涉及军事、信息等领域,D正确。

5、已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。

利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反应。

下列说法错误的是( C )
A.①中发生的化学反应为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O
B.④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰
C.③中盛放的试剂是NaOH溶液
D.实验结束,取⑤中的少量产物于试管中,加适量蒸馏水,可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝
解析:NaNO2与NH4Cl加热生成NaCl、N2和H2O,A项正确;③的作用是除去装置内的氧气,可用酸性氯化亚铁溶液,④中浓H2SO4除去水蒸气,⑥中碱石灰吸收外界的水和二氧化碳,故B 项正确,C项错误;Ca3N2与水反应生成Ca(OH)2和NH3,NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D 项正确。

6、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。

已知断裂1 molN—N 键吸收 193 kJ 热量,断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量,
则下列说法不正确的是( B )
A.N4与N2互为同素异形体
B.1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量
C.N4变成N2是化学变化
D.N4分子中有6个共价键
解析:N4和N2均是氮元素形成的单质,互为同素异形体,A正确;1 mol N4转化为N2时能量变化为6×193 kJ-2×941 kJ=-724 kJ,即放出724 kJ能量,B不正确;N4和N2均是氮元素形成的单质,互为同素异形体,N4转化为N2属于化学变化,C正确;根据结构式可知N4分子中有6个共价键,D 正确。

7、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反
应:2A(g)+B(g)3C(g)+4D(s),若经2 s后测得C的浓度为0.9 mol·L-1,则下列几种说
法中正确的是( A )
①用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质D表示的平均反应速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时,物质A的转化率为30%
④用A、B、C来表示反应速率,其速率之比为2∶1∶3
A.①③④
B.①②③④
C.①②③
D.③④
解析:①经 2 s后测得C的浓度为0.9 mol·L-1,则有v(C)== 0.45 mol·L-
1·s-1,根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比可得v(A)=v(C)=×0.45 mol·L-1·s-1=0.3 mol·L-1·s-1,正确;②D为固体,不能用其浓度变化来表示反应速率,错误;③2 s 时,消耗A的物质的量为0.3 mol·L-1·s-1×2 s×2 L=1.2 mol,故物质A的转化率为
×100%=30%,正确;④用A、B、C来表示反应速率,反应速率之比等于其化学计量数之比,即A、B、C的反应速率之比为 2∶1∶3,正确。

8、常温,某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示[y为 lg或lg
]。

下列说法错误的是( C )
A.曲线b为lg 与pH的变化关系
B.该温度下,H2A的K a2约为10-4
C.若在上图中作lg ～ pH关系图,得到的曲线会与曲线b平行
D.若升高温度,则图中曲线a、b上移
解析:因为H2A的第一步电离:H2A HA-+H+,K a1=,随着反应的进行,HA-物质的量增多,某一时刻当HA-的物质的量大于H2A,其 lg 数值先大于0,根据图像知b 的图像数值先大于0,故A正确;当pH=4时,a、b两线相交,所以 lg 和lg
相等,即=,故c(HA-)=c(A2-)。

H2A的第一步电离:H2A HA-+H+,第二步电离:HA-
A2-+H+,K a2=,所以K a2=c(H+)=10-4,故B正确;由A2-+H2O HA-+OH-知A2-的水解平衡常数 K=,K W=c(OH-)·c(H+),所以K=
=。

因为曲线b为lg 与pH的变化关系,和电离常数成正比,根据分析若在题图
中作lg ～ pH关系图与A2-的水解常数有关系,且A2-的水解平衡常数K=,所以得到的曲线不会与曲线b平行,故C错误;因为电离是吸热反应,若升高温度,则图中曲线a、b上移,D
正确。

9、常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。

下列有关说法正确的是( D )
A.常温下,PbI2的K sp为2×10-6
B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小
C.温度不变,T时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2的K sp增大
D.常温下,K sp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-
(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018
解析:根据图像知常温下平衡时溶液中c(Pb2+)、c(I-)分别是
10-3 mol·L-1、2×10-3 mol·L-1,因此PbI2的K sp=c(Pb2+)·c2(I-)=
4×10-9,A错误;PbI2饱和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+
2I-(aq),温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,Pb2+浓度增大,平衡逆向移动,最终平衡时Pb2+浓度仍然比原平衡时大,B错误;根据图像知T时刻改变的条件是增大碘离子浓度,温度不变,PbI2的K sp不变,C错误;反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数
K===5×1018,D正确。

10、周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断( D )
A.它位于周期表的第四周期ⅡA族
B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2
C.C的核外价电子排布式为3d54s2
D.Co位于周期表中第9列
解析:“3d74s2”为Co的价电子排布,其简写式中,也要注明3d轨道,B项错误;“7+2=9”,说
明它位于周期表的第9列,D项正确;从左向右数,第9列应为过渡元素,A项错误;失电子时,应失去最外层的电子,即先失4s上的电子,Co2+的价电子排布为3d7,C项错误。

11、下列说法正确的是( B )
A.质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量
B.核磁共振氢谱中,CH3COOH、CH3OH都可给出两种信号
C.的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯
D.、和互为同系物
解析:质谱能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量,而红外光谱图不能,A错
误;CH3COOH和CH3OH分子中都有两种氢原子,在核磁共振氢谱中都可给出两种信号,B正确;正确的名称为2,4,4-三甲基-1-戊烯,C错误;、
同属于酚类,两者属于同系物,中羟基为醇羟基,与酚类不属于同系物,D
错误。

12、下列说法不正确的是( C )
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯
C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种
二肽
解析:麦芽糖及其水解产物葡萄糖都含有醛基,所以都可以发生银镜反应,A项正确;溴水遇苯酚会产生白色沉淀,遇2,4-己二烯因发生加成反应而褪色,遇甲苯会出现分层现象,甲苯层显橙红色,B项正确;
CH3CO18OC2H5在酸性条件下水解后,生成CH3COOH和 CH3C OH,C项不正确;甘氨酸和丙氨酸缩合成的二肽有4种,D项正确。