四川省成都七中实验学校2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题.pdf

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65
第Ⅰ卷 (选择题,共5分)
一选择题（只有一个正确答案 1－1题各3分，共5分）
1. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
2. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A. 电子层数 B. 核电荷数 C. 核外电子数
D. 最外层电子数
3.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是(B)
4．下列图示的装置属于原电池的是
5．下列关于原电池说法正确的是(C )
A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+
B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓
C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+
D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e—=Cu2+
6．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N 与14N 互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
7. 下列说法正确的是 A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应
B. 放热反应都不需要加热就能发生
C. 物质燃烧不一定是放热反应
D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
8． ( )
A．：
B．S2－：
C．化氢分子的电子式：
D．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R
9．在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极,铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中H2SO4的物质的量减少 D．电解液的pH保持不变
10．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c
11．能说明氯的非金属性比硫强的事实是A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢
B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫
C．氯气能与水反应而硫不能
D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子
12．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．四种元素的单质中，Y单质的熔沸点最高
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
14．H—H键的键能是436 kJ·mol -1，I—I键的键能是151 kJ·mol -1， H—I键的键能是299 kJ·mol -1。

则对反应H2 (g)+I2 (g)2HI (g)的说法，不正确的是
A．吸热反应 B．放热反应 C．化合反应 D．可逆反应
1．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是
A．CO2 B．MgCl2 C．KOHD．Na2O2
16．将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g) +B(g)2C(g)，反应
2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。

下列说法正确的是A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.
3 mol/(L·s)
B. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)
C. 2 s后物质A的转化率为70%
D. 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) + a Y(g) b Z(g)。

反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。

而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b的数值可能是( B)
A．a=1，b=2 B．a=2，b=1 C．a=2，b=2 D．a=3，b=2第Ⅱ卷（非选择题 共49分）
二．填空题（18题分，19题8分，20题分， 共2分）
18．（分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有
，属于同一种物质的有 。

①液氯 ②Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷 ⑥Cl
（2）下列物质中只存在共价键的是 （填序号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是
，存在离子键的是 。

①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④OH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO
⑧H2SO4
19．化学能在一定的条件下可以转化为电能。

（一）现有如下两个反应：① 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2 ② Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)，理由是。

（二）请根据Zn + CuSO4=ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池
（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。

（3）写出该原电池电极反应式：正极： ；负极： 。

20. 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：①比较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，
②Na3N与水反应属于 反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）；③Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为 ；④写出化合物Na3N的电子式： 。

三．实验题和推断题（21题1分、22题分，共2分）
21(12分)A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。

元素A的原子半径是所有元素中最小的。

A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。

B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。

（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是__________________(填写化学式)；(2分)
（2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是____________(填写化学式)；(2分)
（3）G单质与水反应的离子方程式为_________________________________________；(分)
（4）书写甲的电子式____________________________(2分)
（5）A2C和A2F中，沸点较高的是 （填化学式）(1分)，
液态A2C汽化需要破坏微粒间的作用______________________(1分)
（6）少量甲通入丙溶液中的离子方程式是__________________________________；(分)
22．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
①该研究小组在设计方案时。

考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。

测定结果如下： 催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2发生反应的化学反应方程式。

②.实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。

四．计算题（23题分，共分）23．在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应： 2N2O5(g) 4NO2(g)+
O2(g)。

反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：
（1）υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？
（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？ 初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！。