九年级化学上册导学案：2.3.2氧气的制法

八年级化学导学稿
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应。

其中所含某元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含某元素化合价升高的反应物是还原剂。

在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，还原剂是
A．Cu B．HNO3C．Cu(NO3)2D．NO
2．从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）
A．该反应是化合反应
B．反应前后原子的种类、个数都不变
C．甲和乙的质量比为11：4
D．反应后生成的丙属于氧化物
3．水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。

下列有关水的说法正确的是（）
A．水的天然循环主要是通过化学变化完成的
B．活性炭可以吸附黄泥水中的泥沙
C．在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化
D．天然水的人工净化过程中，通过煮沸可使硬水变软水
4．下列有关物质的检验、除杂、分离、鉴别所用的试剂或方法正确的是
选项实验目的所用试剂或方法
A 检验某溶液中存在CO32-加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
B 除去二氧化碳中一氧化碳点燃或通过灼热的氧化铜
C 分离铜粉和铁粉用磁铁吸或加盐酸充分反应后过滤
D 鉴别硝酸铵和硝酸钾加熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
5．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观过程如图。

下列说法不正确的是（）
A．甲的化学式为NH3
B．甲、乙、丙、丁都是化合物
C．丙中氮、氢原子个数比为1：2
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
6．甲、乙、丙、丁四种物质的关系为：甲+乙→丙+丁，下列说法合理的是（）A．若取5g甲和3g乙反应，则反应生成的丙和丁的质量总和一定为8g
B．若丙和丁分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
C．若甲和丙均为单质，乙和丁均为化合物，则该反应一定是置换反应
D．若该反应是复分解反应，则生成物中一定有气体生成
7．漳州水仙花中含有芳樟醇（C10H18O）。

下列关于芳樟醇的说法错误的是（）A．芳樟醇属于有机化合物
B．芳樟醇充分燃烧的产物是水和二氧化碳
C．芳樟醇中氧元素的质量分数是最小的
D．芳樟醇含有10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子
8．下列主题知识的归纳中，正确的一组是
A．物质俗名B．安全常识
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；
碳酸钠俗称纯碱、小苏打；
煤气泄漏立即打开排气扇通风；
为防止海鲜品变坏，用甲醛溶液浸泡；C．物质鉴别D．生活常识
区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌；
区分蚕丝布料和化纤布料，点燃后闻气味；
酸雨的pH小于5.6；
食用加碘盐可预防人体贫血；
A．A B．B C．C D．D
9．液晶是一种新型材料，其化学式是C18H21NO．下列说法正确的是（）
A．该物质的分子是由C、H、O三种元素组成 B．该物质中氢元素的质量分数最小
C．一个液晶分子中一共有41个原子D．其相对分子质量为267g
10．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成的溶液为无色的是（）
A．（NH4）2SO4、HCl、NaNO3、K2SO4、
B．K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4
C．MgSO4、NaCl、HNO3、Na2CO3
D．BaCl2、NaNO3、KCl、H2SO4
11．如图所示，分别向盛有100g水的烧杯中加入KNO3，充分溶解。

下列说法正确的是（）
温度（℃）t1t2
KNO3的溶解度（g/100g水）60 90
A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B．甲、丙溶液中溶质质量相等
C．乙升温至t2℃，溶液质量增加
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
12．O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（）
A．O2具有助燃性，而CO2可用来灭火
B．空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨
C．它们都可以用向上排空气法收集
D．自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化
13．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。

下列类推结论错误的是：( )
①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
A．②③⑤B．①②⑤C．①⑤D．③④⑤
14．下列处理方法恰当的是（）
A．酒精灯的酒精碰洒在桌上燃烧起来，用湿抹布盖灭
B．图书档案起火用水浇灭
C．电线起火，马上使用泡沫灭火器扑灭
D．厨房燃气泄露，立即打开排风扇通风
15．2018年12月8日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭把“嫦娥四号”探测器送入地月转移轨道，如图是一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中的微观反应，下列说法正确的是（）
A．反应前后原子个数减少 B．该反应涉及三种氧化物
C．丙可用作焊接金属的保护气 D．反应前后物质总质量减小
二、填空题
16．用化学用语填空。

（1）2个氮分子_____；
（2）一种复合肥料_____；
（3）用于人工降雨的“干冰”_____；
（4）熟石灰_____；
（5）硫酸亚铁是由_____和SO42﹣构成的。

17．2017年5月18日，我国首次海域“可燃冰”试采成功。

中共中央、国务院发出贺电，中国人民又一次攀登上了世界科技的新高峰。

“可燃冰”是天然气水合物，外观像冰一样，遇火即可燃烧。

（1）开采“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，这是利用金刚石____的物理性质。

（2）燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了______。

（3）开采“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸一号”使用了大量的金属材料，其中使用量最大的是钢铁。

那么在工业中利用氧化铁进行炼铁的化学方程式为 ____________ 。

（4）可燃冰是代替天然气的理想能源，目前天然气是我国城镇居民的主要生活燃料，它的主要成分是CH4，天然气属于______再生资源(填“可”或“不可”)。

18．请根据如图所示的a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在t2°C时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。

（2）若a物质中混有少量b物质，最好采用________（填降温结晶”或“蒸发结）的方法提纯a物质。

（3）t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是________
（4）下列说法正确的是____（填字母）。

A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B 将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液.若量取水时，视线与凹液面保持水平，其他操作均正确，则配制的b溶液中溶质质量分数一定准确
三、简答题
19．请根据所学及生活知识参与有关金属制品探究。

（1）将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序_______（填序号），
A 铁
B 青铜
C 铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与____________有关；
（2）西汉时期我国的劳动人民发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用化学反应方程式表示其冶炼原理：_______；
（3）金属铝比铁更耐腐蚀的原因是 ___________。

20．（1）生铁和钢的区别是__________________________；
（2）鉴别羊毛和合成纤维的方法是__________________________；
（3）金刚石与石墨的物理性质有很大差异的原因是_______________________。

四、实验题
21．如图1为实验室常用装置。

(1)仪器a的名称是___。

(2)实验室制取二氧化碳时，应选择的制取装置是___(填序号，下同)，反应的化学方程式为___。

验满的方法是___。

(3)已知无水醋酸钠与碱石灰共热，可制得难溶于水的甲烷CH4．用该法制取CH4时，应选择的发生装置是___，收集装置是___。

(4)如图2所示，完成铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是剧烈燃烧，___，生成黑色固体。

集气瓶中水的作用是___。

五、流程题
22．某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下，请回答下列问题:
资料:已知20℃时硫酸铵、硫酸钾溶解度如下表:
物质硫酸钾氯化钾氯化铵硫酸铵
溶解度/g(20℃) 11.1 34.2 37.2 75.4
(1)“设备I”中将碳酸钙研成粉末的目的是___________。

(2)“设备II”中发生的化学反应方程式是____________，并且______（填“先通氨气”或“先通二氧化碳”）
(3)“设备III”中发生的化学反应方程式是___________。

洗涤从“设备III”中得到的固体时，不用水而是用饱和硫酸钾溶液，其目的是________。

(4)上述流程中可循环使用的物质除水外，还有___________(填写化学式).
六、计算题
23．将4.0gCu—Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。

过滤、称量滤液的质量。

相关实验数据如下
反应前物质质量/g 反应后物质质量/g
Cu—Zn合金稀硫酸滤液质量
4.0 10 11.26
（1）Cu—Zn合金属于__________材料（填“金属”或“有机合成”）
（2）请计算Cu—Zn合金中Zn的质量分_________
24．工业上处理40t含硫酸铜的炼铜厂废水，共消耗8t含5%氢氧化钠的造纸厂废水，请回答下列问题：
（1）8t造纸厂废水中含有的氢氧化钠质量为______________。

（2）计算炼铜厂废水中硫酸铜的质量分数______________。

七、探究题
25．电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。

是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程。

（知识储备）
(1)锌锰电池的构造和组成。

(2)结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾晶体（CuSO4•5H2O）受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末（CuSO4）。

I.制备皓矾晶体（ZnSO4•xH2O）
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如下图：
﹙1﹚流程图中试剂a的化学式是____________；得到的滤液1农业上可用作_____________。

﹙2﹚将滤渣B在空气中充分灼烧可提纯制得的固体是____，该方法提纯的原理是（用化学方程式回答）______。

﹙3﹚将滤液2中溶质主要是硫酸锌，其有关溶解度和温度关系如下表，
温度/℃0 20 40 60 80 100
溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5
将滤液2蒸发浓缩、_______________，可得到皓矾晶体（ZnSO4•xH2O)。

II.皓矾晶体中结晶水含量的测定
小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO4•xH2O）带回实验室，用下图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。

测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水:（ZnSO4•xH2O ==ZnSO4 + xH2O），冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16.1g。

⑷A中的化学方程式是____________，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是_____
A．浓硫酸 B．硝酸银溶液 C．饱和碳酸钠溶液 D．澄清石灰水
⑸实验过程中若不通入CO2测得的结果将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为________。

计算过程_____________。

⑹将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水，加热过程中有关残留固体质量如下图，写出D-E段发生反应的化学方程式______________ 。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
A D D D D C D C C A
B B A A C
案
二、填空题
16．2N2 KNO3 CO2 Ca(OH)2 Fe2+
17．坚硬（或硬度大、天然存在最硬的物质）可燃物 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2不可
18．降温结晶 c>b>a B
三、简答题
19．B A C 金属活动顺序 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铝与氧气在常温下反应生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻碍铝进一步被氧化
20．含碳量不同燃烧碳原子的排列方式不同
四、实验题
21．长颈漏斗 B CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满 A C 火星四射防止高温生成物溅落、炸裂瓶底
五、流程题
22．增大反应接触面，加快反应速率，使反应更充分先通氨气减少硫酸钾的溶解
六、计算题
23．金属 32.5%
24．4t 2%
七、探究题
25．氮肥（二氧化锰）降温结晶（过滤）
A 偏小 7 【答题空10】
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列说法中正确的是（）
A．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．石墨晶体是灰黑色的固体，所以碳元素形成的单质都是（灰）黑色的
C．化合物中一定含有多种元素，含有多种元素的物质却不一定是化合物
D．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
2．分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（）
A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸
B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C．纯净物：煤、石油、冰水的混合物
D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
3．化学概念在逻辑上存在交叉、包含、并列等关系，以下概念符合如图所示关系的是（）
选项X Y Z
A 化合反应氧化反应化学反应
B 有机物化合物纯净物
C 酸碱化合物
D 钠盐碳酸盐盐
A．A B．B C．C D．D
4．已知2CO2+2Na2O2══2Na2CO3+O2。

在密闭容器中，将6. 6g CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8 g。

下列说法正确的是
A．3.8 g气体全部是O2
B．反应后的固体是混合物
C．生成Na2CO3的质量为15. 9 g
D．3.8 g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2 g
5．某固体的溶解度随温度的升高而增大。

将 80g 该固体加入到 50g 水中，加热充分溶解，溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。

分析正确的是（）
A．40℃时，该物质的溶解度为 130 克/100 克水
B．M、N、P 点溶液的溶质质量分数依次增大
C．把溶液从 P 点降温到 N 点一定析出晶体
D．M、N、P 点溶液中，有N、 M 点溶液一定饱和
6．区别下列各组物质的方法中错误的是
选项物质选项实验方法及现象
A 铁和四氧化三铁用磁铁吸引，看能否被吸引
B 食盐和纯碱滴加食醋，看是否产生气泡
C 碳酸氢铵和硫酸铵滴加稀盐酸，看是否产生气泡
D 过氧化氢和蒸馏水加入二氧化锰，看是否产生气泡
A．A B．B C．C D．D
7．现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，各取20mL于两个烧杯中，使用下列方法，不能鉴别的是A．检测导电性B．蒸干 C．滴加硝酸银D．加入少量氯化钾
8．下列除去少量杂质选用的试剂或方法不正确的是（）
主要物质杂质选用试剂及方法
A CO2CO 通过足量的灼热氧化铜粉末
B FeSO4溶液CuSO4溶液加入过量锌粉充分反应后过滤取滤液
C 铜粉铁粉加过量盐酸充分反应后过滤取滤渣洗涤晾干
D CaCl2CaCO3加水溶解后过滤取滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
9．推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是
A．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应
C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
10．对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是（）
①2H ②2NH3③SO2④⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示分子中原子个数的是③⑦
C．表示离子所带电荷数的是④⑤D．表示分子个数的是①②
11．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
12．如图是初中化学中几个重要实验，有关该几个实验的说法错误的是()
A ．实验中热水的作用是隔绝氧气和提供热量
B
．实验中左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，可证明铁生锈的条件之一是与氧气接触
C ．实验可证明分子是不断运动的
D
．实验中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧，也不能支持燃烧
13．归纳与反思是学习化学的重要环节。

下表是某同学对所学内容的归纳，其中完全正确的一组是
A．化学与生活B．化学与材料
把煤做成蜂窝状—促进煤的燃烧除去餐具上的油污—用洗洁精乳化合金、塑料一有机合成材料
陶瓷、普通玻璃一无机非金属材
C．性质与用途D．化学与安全
氧气具有助燃性一作燃料
氮气化学性质不活泼一作保护气炒菜时油锅着火一弃锅逃走皮肤沾上浓硫酸一涂抹氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
14．实验方法能达到实验目的是( )
选项实验目的实验方法
A 除去CO2中少量的CO 点燃
B 除去氮气中少量的氧气通过灼热的铜网
C 除去MnO2中少量的KCl 溶解、过滤、蒸发、结晶
D 粗略测定空气中氧气的含量用镁带代替红磷在空气中燃烧
A．A B．B C．C D．D
15．甲醛（化学式为CH2O）是一种对人体有毒害的物质，是室内装饰材料释放的主要污染物之一，也是一些不法分子为了增强食品耐煮、防腐等能力，不顾人们的身体健康而经常使用的一种添加剂和浸泡剂。

国家为此对甲醛的使用进行了严格控制并严厉打击不法行为。

下列关于甲醛的说法正确的是（）
A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
B．甲醛是由碳和水分子构成的物质
C．甲醛分子是由碳原子、氢分子、氧原子构成的物质
D．甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成物质
二、填空题
16．现有H、O、S、Cl、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示) (1)常见的酸_____；(2)盐_____。

(3)碱_____。

17．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）20℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数是_____．
（2）20℃时，将25g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_____g．
（3）若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是_____．（4）要从A物质中混有少量B物质得到A用_____方法．
18．某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。

（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_________发生了反应。

将铁粉换成下列物质中的________（填序号），杠杆也会出现相似现象。

A．NaCl B．NaOH C．CaO
（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球___________（填“上升”或“下降”）。

再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为_____________________________。

19．用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu Ag的活动性顺序。

(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_____>(H)>____；发生反应的基本反应类型是____ ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是___；
(2)为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是______。

20．碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。

其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。

【探究一】碱式碳酸镁的制备
碱式碳酸镁可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。

取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。

回答下列问题：
（1）①搅拌的目的是；②选择水浴加热方式，其优点是。

（2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl－，其原因是混有（填化学式）。

（3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl－
实验操作实验现象实验结论
①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸。

②再向上述所得溶液加溶液现象①；
现象②；
含有 Cl－
【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
300℃
已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O探究小组利用下图测定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O组成。

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。

步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。

步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。

步骤4：（请补充该步操作内容）。

步骤5：称量相关装置的质量。

某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管的质量100.0 g
B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0 g
C．装置C实验后增重9.0 g
D．装置D实验后增重17.6 g
回答下列问题：
（1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置Ａ的左端、装置Ｅ的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，，对装置Ｂ用酒精灯微热，观察，若，则气密性良好；
（2）如果没有装置A，则测定得到的Z值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），
装置C中的酸为（写名称）；
（3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）
中x∶y∶z= （要求写出过程，4分）。

【交流反思】
（4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x∶y∶z的值，还可测量的实验数据是。

四、实验题
21．下面所示为常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器。

试根据题目要求，回答
下列问题：
（1）仪器A中，发生反应的化学方程式为。

（2）若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，请回答：
①仪器的连接顺序为：。

②装置D的作用是。

（3）某同学欲用含有少量杂质CO2的CO气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），
并验证反应中气体生成物的性质。

其所选仪器的连接顺序为：CO混合气体→F1→C→B→F2
①仪器F2中看到的现象是。

②写出装置B中发生反应的化学方程式。

③若氧化铁样品质量为10g，完全反应后称量，前后B装置的质量减少2.7g，则该氧化铁样品中氧化铁所占的质量分数为。

④指出该套装置的缺点并提出改进办法。

22．有一包固体粉末A，可能含有Mg、Al2O3、CuO、NaCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，为探究其成分，甲同学取少量的A做如下实验，现象如图所示。

根据实验过程中的现象判断：
（1）写出生成沉淀G的化学方程式是_____________________________。

（2）混合物A中一定有________________。

（3）溶液F中，一定存在溶质是___________________________。

（4）滤液B中，可能存在的溶质是______________，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论，如有多种任选一种即可）
________________________________________________________________________。

六、计算题
23．化学上把一些含结晶水的硫酸盐称为矾，例如FeSO4•7H2O称为绿矾。

（1）绿矾由_____种元素组成。

（2）绿矾中硫酸根离子和水分子的个数比为_____。

（3）绿矾中硫、氧元素质量比为_____。

（4）绿矾中硫酸亚铁的质量分数为_____（精确到0.1%）。

24．小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：
(1)图象中的a点数值___
(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)
(3)通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____？
七、探究题
25．根据化学性质不同，氧化物主要可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。

凡能跟碱反应，生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物；能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。

Al2O3是一种两性氧化物，它可发生如下化学反应：
Al2O3 + 6HCl ═ 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3+ 2NaOH ═ 2NaAlO2 + H2O
请回答下列问题：
①下列氧化物中，属于酸性氧化物的是 _________。

（填字母编号）
A．H2O B．CO C．SO2 D．Fe2O3
②NaAlO2的名称是偏铝酸钠，它属于 ___________（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），偏铝酸钠电离时产生的阴离子是__________（填离子符号）。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
C A C
D D A D B B B C C A B A
案
二、填空题
16．HCl或H2SO4或H2SO3 NaCl或NaSO4 NaOH
17．（1）28．6% （2）70克（3）C A B （4）冷却热饱和溶液
18．水和氧气（或H2O和O2） BC 下降 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
三、简答题
19． Al Cu(或铝铜) 置换反应除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可) 将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给分)
20．【探究一】
（1）①使反应物充分混合接触，提高反应速率②反应物均匀受热
（2）NH4Cl
（3）步骤②硝酸银或AgNO3现象①产生气泡现象②白色沉淀
【探究二】
步骤4：打开活塞K，再次鼓入空气
（1）打开活塞Ｋ开关若两端导管口处均出现气泡
（2）偏大浓硫酸（浓字没有不得分）
（3）4∶1∶4
（4）样品的质量
四、实验题
21．（1）CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O + CO2（2）①A-D-C-E ②吸收气体中混有的氯化氢气体
（3）①澄清的石灰水变浑浊②
③90% ④缺乏尾气处理装置，剩余的CO污染空气；在最后加上点燃的酒精灯，除去没反应
的一氧化碳气体（合理可得分）
五、流程题
22．Mg+CuSO4=MgSO4+Cu Na2CO3、Mg、CuO MgSO4、CuSO4、H2SO4 NaCl、NaOH 取滤液B少量，先加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则有NaCl或取滤液B少量，先加足量氯化钙溶液，静置后滴加无色酚酞溶液，如变红，则有NaOH
六、计算题
23．四 1：7 2：11 54.7%
24．（1）1.1；（2）HCl、CaCl2；
（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g．
七、探究题
25．C 盐 AlO2﹣。