硫及其重要化合物完美版

硫及其重要化合物
【高考目标定位】 考纲导引
考点梳理 了解硫元素单质及其化合物的主
要性质及应用。

了解硫元素单质及其化合物对环境质量的影响。

硫。

二氧化硫和三氧化硫。

硫的氧化物对大气的污染。

硫酸。

【考纲知识梳理】
硫及其化合物相互转化关系
H 2S
S
SO 2
3
Na SO 4
223H 22SO 4
HCl
H 2,△
O 2,燃烧H 2S
O ,燃烧①加热分解②不完全燃烧
2NaOH
O 2
BaCl 2
H 2O
BaCl 2
①
浓
酸
,C u ,△
②浓
酸,C
, △
H 2O
H
2S O
4
O
2
,高温
F e ,△
【要点名师精解】
一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1、硫
〔1〕物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

〔2〕化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成低价态〕 2Na+S===Na2S 〔剧烈反响并发生爆炸〕
2Al+3S Al2S3〔制取Al2S3的唯一途径〕 Fe+S FeS 〔黑色〕 2Cu + S Cu2S 〔黑色〕 ②与非金属反响 S+O2 SO2
S+H2 H2S 〔说明硫化氢不稳定〕 ③与化合物的反响
S+6HNO3〔浓〕H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4〔浓〕 2SO2↑+2H2O
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 〔用热碱溶液清洗硫〕
〔3〕用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

2、硫的氢化物 ①硫化氢的制取：
Fe+H2SO4〔稀〕=FeSO4+H2S ↑〔不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S 具有强复原性〕 ——H2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当2
2/O S H n n ≥2/1时，2H2S+O2 2S+2H2O 〔H2S 过量〕
当
2
2/O S H n n ≤2/3时，2H2S+3O22SO2+2H2O 〔O2过量〕
当
2322
2<<O S H n n 时，两种反响物全部反响完，而产物既有硫又有SO2
B ．强复原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S 氧化。

C ．不稳定性：300℃以上易受热分解 ③H2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。

例1：室温时，H2S 和O2的混合气体100mL ，点燃后充分反响，剩余25mL ，求H2S 和O2的体积比。

解析：剩余的25mL 气体可能是什么？①H2S ②O2和SO2 ③SO2
①假设H2S 过量，余25mL H2S 那么参加反响的S H V
2=75mL ×32
=50mL 2O V =75mL ×31
=25mL S H V 2:2O V
=〔50+25〕:25=3:1
②假设为O2和SO2 那么O2过量，据：2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O △V 2 3 2 3 2LH2S 完全反响，体积减少3L ，现减少100mL-25mL=75mL
那么需H2S 的体积为32
×75mL=50mL ，O2的体积为75mL ，75mL+50mL>100mL ，不可能。

③两种反响物完全反响，产物为S 、SO2和H2O 设H2S 的体积为aO2的体积为b
那么aH2S+bO2=〔23a-b 〕S+〔b-2a
〕SO2+aH2O
⇒a=50mL b=50mL ⇒体积比为1:1
3、硫的氧化物 〔1〕二氧化硫：
①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

②SO2是酸性氧化物，能跟水反响生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。

③SO2有强复原性常见氧化剂〔见上〕均可与SO2发生氧化一复原反响 如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl
④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 == 3S ↓ +2H2O
⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质〔可逆、非氧化复原反响〕 ⑥实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 或Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + 2H2O + SO2↑
〔2〕三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反响生成硫酸并放出大量的热。

SO2
CO2
SO3
主要物性 无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)
无色、无气味气体能溶于水(1:1)
无色固体.熔点〔16.8℃〕
与水反响 SO2+H2O H2SO3 中强酸 CO2+H2O H2CO2 弱酸 SO3+H2O==H2SO4(强酸)
与碱反响
Ca(OH)2 CaSO3↓Ca(HSO3)2 清液白清液
Ca(OH)2 CaCO3↓ Ca(HCO3)2 清液白↓清液 SO3+Ca(OH)2==CaS O4(微溶)
紫色石蕊 变红 变红 变红 品红 褪色
不褪色
不褪色 鉴定存在 能使品红褪色
又能使清石灰变浑浊 不能使品红褪色
但能使清石灰水变浑浊 氧化性 SO2+2H2S=2S ↓+2H2O CO2+2Mg = 2MgO+C CO2+C = 2CO 复原性 有
无
与Na2O2作用
Na2O2+SO2==Na2SO4
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2Na2O2+2SO3==2N aSO4+O2↑
〔4〕酸雨的形成和防治
酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。

酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。

从污染源排放出来的SO2、NOx 〔NO 、NO2〕是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO 被空气中氧气氧化为NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH 值降低，便形成了酸雨。

硫酸型酸雨的形成过程为：气相反响：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反响：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。

总反响：232522224222Mn Fe Cu V
SO H O O H SO +
+
+
+
++−−−−−−−→、、、
硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO 。

引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。

引起硝酸型酸雨的NOx 人为排放主要是机动车尾气排放。

酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑构造、工业装备，电信电缆等。

酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。

因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。

目前比拟成熟的方法是各种脱硫技术的应用。

在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫〞，其反响方程式为：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石
灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2，其反响方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。

在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物,在773Ｋ和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反响可收回大量的硫黄，其反响原理为：SO2+2CO==S+CO2
4、硫酸
①稀H2SO4具有酸的一般通性，而浓H2SO4具有酸的通性外还具有三大特性：
②SO42—的鉴定〔干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43－等〕：
待测液澄清液白色沉淀〔说明待测液中含有SO42-离子〕
③硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作枯燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。

二、硫酸的工业制法──接触法
三阶段SO2制取和净化SO2转化为SO3 SO3吸收和H2SO4的生成
三方程4FeS2(s)＋11O2(g) =
2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；
△H=-3412 kJ/mol 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；
△H＝-196.6 kJ/m ol
SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)；
△H=-130.3 kJ/mol
三设备沸腾炉接触室吸收塔
有关原理矿石粉碎,以增大矿石与
空气的接触面，加快反响
速率
逆流原理(热交换器)目的:
冷热气体流向相反，冷的
SO2、O2、N2被预热，而
热的SO3、SO2、O2、N2
被冷却.
逆流原理(98.3%的浓硫酸从
塔顶淋下，气体由下往上，
流向相反，充分接触，吸收
更完全)
设备中排出的气体炉气:SO2.N2.O2.矿尘(除
尘).砷硒化合物(洗涤).
H2O气(枯燥)……
净化气:SO2.N2.O2
SO2、O2、N2、SO3 尾气：SO2及N2、O2
不能直接排入大气中
说明矿尘.杂质:易使催化剂
“中毒〞
H2O气:腐蚀设备、影响
生产
反响条件——
理论需要：低温、高压、
催化剂；实际应用：
400℃～500℃、常压、催
化剂
实际用98.3%的浓硫酸吸收
SO3,以免形成酸雾不利于
气体三氧化硫被进一步吸
收
2、尾气处理：氨水−−−−−→−)
,(222等含O N SO (NH4)2SO3
−−→−42SO H (NH4)2SO4+ SO2↑[来源:学_科_网Z_X_X_K]
NH4HSO3 三、氧族元素
1、氧族元素比拟：
原子半径 O ＜S ＜Se ＜Te 单质氧化性 O2＞S ＞Se ＞Te 单质颜色无色淡黄色灰色银白色 单质状态气体固体固体固体
氢化物稳定性 H2O ＞H2S ＞H2Se ＞H2Te
最高价含氧酸酸性 H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO4
单质。

这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断：
(1)在A 、B 、C 这三种化合物中，必定含有乙元素的是(用A 、B 、C 字母填写)。

(2)单质乙必定是(填“金属〞或“非金属〞)，其理由是。

(3)单质乙的化学式可能是，那么化合物B 的化学式是。

【解析】此题不仅考察学生对非金属元素的单质及化合物性质的综合认识水平，同时也是对学生思维能力，特别是推理能力的综合检验。

题目中的三问，由易到难，考察层次由低到高，着重考察学生的分析、推理、正向思维与逆向思维、从抽象思维到具体运用等能力，第(3)问又在前两问的根底上考察了学生将元素及其化合物知识进展归纳整理的能力。

(1)根据框图所示，单质甲+单质乙−→−化合物A ，所以A 中一定含乙元素；甲+B −→−
A+C ，由于甲、乙为两不同种元素的单质，所以A 中含有的乙元素一定来自于B 。

(2)由于A 、B 中都含有乙元素，A+B −→−
乙+C ，乙为单质。

说明A 、B 中乙元素发生氧化复原反响之后生成零价乙元素。

据同种元素不同价态间氧化复原反响的价态归中原理，可知
乙元素在A 、B 介于0价两端，即为正价和负价。

而只有非金属元素才可能表现正价和负价。

所以乙为非金属元素。

(3)在中学化学中，显正、负价的非金属元素有Cl 、S 、N 、C 、H 。

在此范围中依题进展筛选。

S 和N2均适宜。

此题可排出以下关系：
【答案】(1)A 、B
(2)非金属，因为A+B −→−
乙+C ，且乙为单质，可知乙元素在A 、B 中分别呈正、负，所以乙是非金属。

(3)S ，H2S(或N2，NH3)。

【感悟高考真题】 1．〔2021·全国卷1〕以下表达正确的选项是 A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li O
B ．将SO2通入
2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀
C ．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D ．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+复原成Cu 【解析】A 错误，因为Li 在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B 错误，酸性：HCl ＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D 错误，溶液中该反响难以发生，先是：
2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能复原CuO为Cu,要复原必须是枯燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反响为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；
【答案】C
【命题意图】考察无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。

【点评】再次印证了以本为本的复习策略，此题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视根底，就有可能出错！
2.〔2021·XX卷〕以下实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
答案：B
解析：此题考察了常见元素化合物知识。

NO2通入后和水反响生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A；CO2和CaCl2不反响，无明显现象，符合，选B；NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反响生成氢氧化铝沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D。

易错警示：解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反响，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，两者不能发生反响生成溶于盐酸的碳酸钙沉淀。

3.〔2021·XX理综卷〕〔16分〕
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进展吸收处理。

〔1〕请完成SO2与过量NaOH溶液反响的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．〔2〕反响Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的复原剂为________________．
〔3〕吸收尾气一段时间后，吸收液〔强碱性〕中肯定存在Cl-、OH-和SO 2
4
-
．请设计实
验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子〔不考虑空气的CO2的影响〕．
提出合理假设．
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_____________．设计实验方案，进展实验。

请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：
⋅⋅⋅
(2)S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现复原性，故复原剂为Na2SO3。

(3)①很明显，假设3两种离子都存在。

②参加硫酸的试管，假设存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，假设先变红后退色，证明有ClO-，否那么无；在B试管中滴加0.01mol⋅L-1KMnO4溶液，假设紫红色退去，证明有SO32-，否那么无。

答案：
(1) Na2SO3+H2O
(2) Na2SO3
(3) ①SO32-、ClO-都存在
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3
moL⋅L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得
溶液分置于A、B试管中
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液假设先变红后退色，证明有ClO-，否那么无步骤3：在B试管中滴加0.01mol⋅L-1KMnO4
溶液
假设紫红色退去，证明有SO32-，否那么无4.〔2021·XX卷〕〔16〕聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为2430.5
()()
n n m
Fe OH SO
-
[]，广泛用于污水处理。

实验室利用硫酸厂烧渣〔主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等〕制备聚铁和绿矾〔FeSO4·7H2O 〕过程如下：
〔1〕验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_____。

〔2〕实验室制备、收集枯燥的SO2 ，所需仪器如下。

装置A产生SO2 ，按气流方向连接
各仪器接口，顺序为a→→f装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。

〔3〕制备绿矾时，向溶液X中参加过量_____，充分反响后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

〔4〕溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。

假设溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。

解析：[来源:Zxxk.]
(1)检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。

(2) 收集枯燥的SO2，应先枯燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从b口进气)，最后进展尾气处理；因为SO2易与NaOH反响，故Ｄ的作用是平安瓶，防止倒吸。

(3)因为在烧渣中参加了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先参加过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。

(4)用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到外表皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡比照。

Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高，假设溶液Z的pH偏小，那么生成的聚铁中OH-的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少。

答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。

(2)d e b c；平安瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染
〔3〕铁粉过滤
〔4〕将试纸放到外表皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡比照。

低
5.〔08·XX化学〕以下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系〔某些产物和反响条件已略去〕。

化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料
〔1〕写出A在加热条件下与H2反响的化学方程式_______________________________。

〔2〕写出E与A的氢化物反响生成A的化学方程式
___________________________。

〔3〕写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。

〔4〕将5 mL0.10 mol·L—1的E溶液与10 mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。

①写出反响的离子方程式__________________________________________；
②反响后溶液的pH ____7〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕，理由是；
③加热反响后的溶液，其pH_____〔填“增大〞、“不变〞或“减小〞〕，理由是_______________。

Zxxk
答案．〔8分〕〔1〕H2+SH2S〔写成可逆反响也正确〕
〔2〕H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O
〔3〕C+2H2SO4〔浓〕CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O〔其他合理答案也给分如Cu+ 2H2SO4〔浓〕CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等〕
〔4〕①H2SO3 +2OH－= SO32－+ 2H2O
②大于Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性
③增大升高温度促进Na2SO3溶液的水解
6.〔09·〕〔15分〕
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
〔1〕将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4 +11O2 2Fe2O3+8SO2
〔2〕接触室中发生反响的化学方程式是。

〔3〕依据工艺流程图判断以下说法正确的选项是(选填序号字母) 。

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反响速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
〔4〕每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反响的热化学方程式是。

〔5〕吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2 和铵盐。

①SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。

SO2 吸收Br2的离子方程式是。

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别参加到50.00 mL一样浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)，该气体经枯燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量
局部测定结果：
铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量一样；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是％；假设铵盐质量为l5.00 g，浓硫酸增加的质量为。

〔计算结果保存两位小数〕
解析与答案：〔15分〕〔1〕FeS2 (2〕2SO2＋O22SO3
〔3〕abd〔4〕SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=－130.3kJ·mol－1
〔5〕①SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－②14.56 2.31g
7.(09·全国卷Ⅰ)浓H2SO4和木炭在加热时发生反响的化学方程式是〔〕2 H2SO4 (浓) + CCO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑
请从以下图中选用所需的仪器〔可重复选用〕组成一套进展该反响并检出反响产物的装置。

现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。

〔连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去〕
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪参加的试剂作用
器
〔填字母〕
答案 C
浓硫硫和木
炭产生反
响物
B 无水硫
酸铜检
验是否有水
A 品红
检验SO2
A 酸性
KMnO4
除去SO2
A 澄清石
灰水检
验CO2的存
在。

解析成套
装置包括反
响装置，检验
装置和尾气
处理装置。

C
中参加浓硫
硫和木炭作
为反响物的
发生器，产物
中必须先检
验水，因为在
检验其他物
质时会在其
它试剂中混
入水，可选用
装置B，放入
无水硫酸铜，
假设变蓝那
么说明有水。

接着检验
SO2气体，用
装置A，放入
品
红检验，假设品红褪色，那么说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。

8.〔09·XX 卷〕根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成以下填空。

〔1〕假设用启普发生器制取硫化氢气体，那么制取气体的原料可选用________。

a．稀硫酸与硫化亚铁b．稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠d．稀盐酸与硫化亚铁
装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在以下图中选择适宜的仪器；
___________ ___〔填编号〕。

[来源:] 〔3〕如右图，在一个充满氧气的集气瓶中参加少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。

在火焰自动熄灭后，停顿通入气体，瓶内可观察到
的现象是___________ ___________ ___________ ___________ _______。

〔4〕在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反响的化学方程式为：
___________ ___________
___________ ___________ _______
反响过程中，溶液的pH______〔填“变大〞、“变小〞或“不变〞〕。

〔5〕点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个平安装置。

以下图的装置能起到此作用的是___________。

〔6〕硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。

当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是___________ ___________。

答案〔1〕a d
〔3〕品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴〔4〕
变大〔5〕b 〔6〕S H2O
9.〔09·XX 卷〕2SO2(g)+O2( g) =2SO3(g)反响过程的能量变化如下图。

1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的
ΔH=-99kJ·mol-1.请答复以下问题：〔1〕图中A、C分别表示、，E的大小对该反响的反响热有无影响？。

该反响通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B 点升高还是降低？，理由是；
H= KJ·mol-1；[来源:] 〔3〕V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被复原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。

写出该催化循环机理的化学方程式；〔4〕如果反响速率υ〔SO2〕为0.05 mol·L-1·min-1,那么υ〔O2〕= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1；〔5〕单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成 3 molSO3(g)的△H 〔要求计算过程〕。

答案〔1〕反响物能量生成物能量〔2〕无降低因为催
反响的历程使活化能E 降低
〔3〕-198 (4) SO2 +V2O5=SO3 +2VO2
4VO2+
O2=2V2O5 (4)0.025 0.05
(5)
S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1 SO2(g)+1/2 O2(g)
=SO3(g)△H2=-99 KJ·mol-1
3
S(s)+9/2O2(g )=3SO3(g)△H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1 解析(1)本小题考察反响物总能量高于生成物总能量为放热反响，可得到A和C 所表示的意义，E为活化能与反响热无关，但是用
降低活化能；〔2〕图中表示的是2molSO2的反响，因此△H=-99×2KJ·mol-1；〔3〕依题意即可写出：SO2
+V2O5=SO3 +2VO2
4VO2+
O2=2V2O5；〔4〕依据速率之比等于化学计量数之比[来源:学*科*网]
【考点精题精练】
1.2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕是制备硫酸的重要反响。

以下表达正确的选项是
A.催化剂V2O5不改变该反响的逆反响速率
B.增大反响体系的压强，反响速率一定增大
C.该反响是放热反响，降低温度将缩短反响到达平衡的时间
D.在t1、
〔g〕的浓度分别是c1，c2，那么时间间隔t1～t2内，SO3〔g〕生成的平均速率为答案：D
2.工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕；△
H=-196.6kJ/ mol
现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2，参加固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反响，5 min时到达平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。

以下说法正确的选项是
A．SO2的转化率为30％B．反响共放出了196.6 kJ
的热量C．用SO2表示的5 min内的平均反响速率为0.36 mol·L—1．min—1 D．一样条件下，起始时假设参加 2 molSO3，到达的平衡状态完全一样答案：D 3.能实现以下物质间直接转化的元素是
A. 硅
B. 硫
C. 铜
D. 铁
答案：B
4.以下有关二氧化硫的说法中正确的选项是
〔〕A．二氧化硫
能漂白某些物质，说明它具有复原性
硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它没有漂白性C．将足量二氧化硫通人酸I生高锰酸钾试液中紫色褪去，说明二氧化硫具有复原性D．因二氧化硫具有强复原性，所以实验室不能用浓硫酸枯燥二氧化硫
答案：C
5.以下化合物可由两种单质直接化合得到的是A．SO2
B．NO2
C．CuS
D．FeCl2 答案：A
6.在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔〔如右
的，
吸收塔里还装入大量瓷环。

以下有关SO3说法中，错误的选项是
A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式
B．从②处喷下浓硫酸，瓷环的作用是增大接触面积
C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸答案：C
7.〔2021·XX XX模拟〕一样温度下，以下实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是
98．3％浓H2SO4中通入n g SO3 B．向浓氨水中持续通入枯燥干净的空气(已除去(CO2))
C．向KNO3饱和溶液中参加n gKNO3晶体
D．向CuSO4饱和溶液中参加n g无水CuSO4
答案：C 8.〔2021·东城区模拟〕．锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反响后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L〔标准状况〕。

将反响后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，以下表达不正确的选项是
A.反响中共消耗1.8 mol H2SO4
B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1
C.反响中共
Zn
D.反响中共转移3 mol电子
答案：B
9.利用催化氧化反响将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

〔1〕某温度下，SO2〔g〕＋O2〔g〕SO3〔g〕；△H＝－98 kJ·mol－1。

开场时在100L的密闭容器中参加4.0mol
SO2(g)和10.0molO2(g)，当反响到达平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K ＝。

〔2〕一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生以下反响：2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕，到达
平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是〔填字母〕。

A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2[来源:学+科+网Z+X+X+K] C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3 E．升高温度F．移动活塞压缩气体〔3〕某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，
写出通入SO2的电极的电极反响
〔4〕假设通入SO2的速率为 2.24L••min—1〔标准状况〕，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，那么左侧水的流入速率应为mL•min—1。

答案：〔1〕10/3或3.33〔2分，假设写表达式且正确给1分〕〔2〕A、C、F〔2分，选一个或2个且正确给1分，选三个且正确给2分〕〔3〕SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4 H+〔2分〕
〔4〕13.4 mL ••min—1〔2分〕
10.某同学用如下图的装置来探究SO2的性质及有关实验。

〔1〕实验前应先检验装置的气密性，方法是〔2〕实验室用亚硫酸钠固体与硫酸
SO2气体，写出化学方程式。

〔3’〕
〔3〕将制取的SO2气体通入C溶液中，请答复以下问题：①假设C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO2气体后，现象是
，继续通入过量的SO2气体，现象是。

②假设C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2气体后现象
，写出反响的离子方程式。

〔3’〕③假设C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO2气体过程中，观察到的现象是。

双手〔或热毛巾〕握住B，C 中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气。

〔2分〕〔2〕Na2SO3+H2 SO4====Na 2SO4+SO2↑+H2O〔3分〕〔3〕①紫色溶液变为红色〔2分〕红色不褪去〔或溶液颜色无变化〕〔2分〕
②溴水褪色〔2分〕SO2+Br2+2 H2O==4H+ +SO42-+2Br- 〔3分〕
③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失〔2分〕11.〔2021·XX 师大附中模拟〕某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途中，进展如下实验探究。

[实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品
所示的实验装置后，加热装置甲。

〔夹持和加热装置省略〕〔1〕该装置设计上存在明显缺陷，请指
出：。

反响开场前如何检查甲装置的气密性。

〔2〕写出装置甲中反响的化学方程式：。

[实验二]探究明矾晶体的某些性质成分与用途〔3〕明矾可以净水的原因是〔用离子方程式表示〕：取少量明矾晶体配成溶液，置于干净的试管中，检验明矾溶液
根离子的操作
是。

[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：用此法制取一定浓度的H2O2，并进展以下实验测定H2O2的质量分数：〔离子方程式：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑〕
①取5.00 mL H2O2溶液〔密度为1.00 g/mL〕置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次
溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。

答复以下问题：〔4〕电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反响式为。

〔5〕原H2O2溶液中溶质的质量分数为
答案：〔1〕装置乙不应有瓶塞连接好甲装置，关闭分液漏斗活塞，将导气管放入水中，加热烧瓶，观察导气管出口是否有气泡，冷却，导气管有水柱回流。

〔2〕Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
〔或C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其他合理答案也给分〕。