高一化学上学期期中试卷(含解析)高一全册化学试题_01

开放市齐备阳光实验学校高一〔上〕期中化学试卷一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分．〕
1．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下物质属于纯洁物的是〔〕
A．氯水B．体 C．冰水混合物D．浓硫酸
2．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕宇航员翟志刚完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．以下物质在一条件下均能产生氧气，其中最适用于呼吸面具中供氧剂的是〔〕
A．KMnO4 B．H2O2C．KClO3 D．Na2O2
3．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下现象与体性质无关的是〔〕
A．江河入三角的形成
B．向豆浆中参加石膏可制得豆腐
C．FeCl3溶液呈现黄色
D．不同品牌的墨水不能混用
4．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕以下物质中属于电解质的是〔〕
A．二氧化碳B．银 C．硫酸钡D．烧碱溶液
5．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕体区别于其它分散系最本质的特征是〔〕A．外观澄清、稳
B．丁达尔现象
C．分散至粒子能透过半透膜
D．分散质粒子直径为1﹣﹣﹣100nm 6．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕潮湿的氯气、制的氯水、酸化的NaClO溶液均能使布条退色，原因是它们之中均含有〔〕
A．Cl2B．HClO C．ClO﹣D．HCl
7．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕过氧化钠的摩尔质量为〔〕
A．62 g B．78mol∙L﹣1C．78g∙mol﹣1D．62mol
8．〔3分〕〔2021秋•西盟县期末〕家发现一种化学式为H3的氢分子．1mol H3和1mol H2具有相同的〔〕
A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数
9．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕将3g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，那么Na2O2固体增加的质量为〔〕
A．1.5g B．3g C．6g D．无法确
10．〔3分〕〔2021秋•期中〕以下关于氧化物的表达正确的选项是〔〕A．金属氧化物一是碱性氧化物，非金属氧化物一是酸性氧化物
B．碱性氧化物一是金属氧化物，酸性氧化物不一是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
11．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．铁粉与氯化铁溶液混合：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．氯化铝溶液与氨水反：Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓
C．碳酸钙与稀盐酸反：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
D．醋酸与氢氧化钠溶液反：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O
12．〔3分〕〔2021•校级模拟〕以下氧化复原反中，水作为氧化剂的是〔〕A．3NO2+H2O═2HNO3+NO B．CO+H2O CO2+H2
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2
13．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕在pH=1的无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是〔〕
A．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．MnO4﹣、K+、OH﹣、SO42﹣
C．Cl﹣、SO42﹣、Cu2+、Ba2+ D．Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
14．〔3分〕〔2021秋•西盟县期末〕将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为〔〕
A．0.3mol/L B．0.05mol/L C．0.04mol/L D．0.03mol/L
15．〔3分〕〔2021秋•期末〕室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是〔〕
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g
16．〔3分〕〔2021秋•县校级期中〕表中关于物质分类的正确组合是〔〕
类别组合酸性氧化
物
碱性氧化
物
酸碱盐
A CO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3
B CO Na2O HCl NaOH NaCl
C SO2Na2O2CH3COOH KOH CaF2
D SO3CaO HNO3Ca〔OH〕2CaCO3 A．A B．B C．C D．D
二、非选择题〔5小题，共52分〕17．〔4分〕〔2021秋•校级期中〕0.5mol H2的质量为，状况下该气体的体积为．
18．〔4分〕〔2021秋•校级期中〕在相同的温度和压强下，质量的O2、NO、N2、CO2四种气体中，所含分子数目最多的是〔填分子式，下同〕；体积最小的是．
19．〔4分〕〔2021秋•校级期中〕在 mL 2mol∙L﹣1的NaOH溶液中含有溶质10g；配制450mL 0.5mol∙L﹣1的CuSO4溶液，需要称取CuSO4固体
g．
20．〔12分〕〔2021秋•校级期中〕用离子方程式表示以下反．
〔1〕用NaOH溶液吸收多余的Cl2：；
〔2〕复方氢氧化铝胃酸：；
〔3〕Ba〔OH〕2溶液中滴加稀硫酸：．
21．〔10分〕〔2021秋•校级期中〕在制氯水中分别进行以下，写出相现象及原因．
〔1〕在氯水中参加镁条，现象为：，原因是：．〔2〕将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为：，原因
是：．
〔3〕将红布条放入氯水中，现象为：，原因是：．〔4〕氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：，原因
是：．
〔5〕将氯水滴加到FeCl2溶液中，现象为：，原因
是：．
22．〔8分〕〔2021秋•校级期中〕配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，以下操作会对溶液浓度有何影响？〔填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕
〔1〕称量时，NaOH固体与砝码的位置颠倒．
〔2〕转移溶液前容量瓶内壁有水珠．
〔3〕摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线．
〔4〕容时，俯视读数．．
23．〔10分〕〔2021秋•校级期中〕2.3g的金属钠与水完全反，得到500mL溶液，试求：
〔1〕状况下，生成的气体的体积是多少？
〔2〕反后所得的溶液的物质的量浓度是多少？
高一〔上〕期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分．〕
1．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下物质属于纯洁物的是〔〕
A．氯水B．体 C．冰水混合物D．浓硫酸
【考点】混合物和纯洁物．
【专题】根本概念与根本理论．
【分析】纯洁物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯洁物的特征是，只有一种物质组成，这种物质的组成元素可以是一种，也可以是多种．
【解答】解：A、氯水是氯气的水溶液属于混合物，故A不符合；
B、体是分散质在分散剂中形成的混合物，故B不符合；
C、冰水混合物是同种物质组成为纯洁物，故C符合；
D、浓硫酸是硫酸的溶液属于混合物，故D不符合；
应选C．
【点评】此题主要考查了如何判断一种物质是否属于纯洁物的问题，可以依据概念以及物质的组成进行，题目较简单．
2．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕宇航员翟志刚完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．以下物质在一条件下均能产生氧气，其中最适用于呼吸面具中供氧剂的是〔〕
A．KMnO4 B．H2O2C．KClO3 D．Na2O2
【考点】钠的重要化合物．
【专题】氧化复原反专题；几种重要的金属及其化合物．
【分析】根据物质与人类呼吸产生的二氧化碳反能否生成氧气及物质为固体时容易携带优点来分析．
【解答】解：A、KMnO4加热才能分解生成氧气，不适合在太空中使用，故A不选；
B、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B不选；
C、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C不选；
D、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，那么最适用于呼吸面具中供氧剂，故D选；
应选D．
【点评】此题考查物质的性质，明确物质在什么条件下能反生成氧气是解答此题的关键，并注意利用物质的状态来解答．
3．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下现象与体性质无关的是〔〕
A．江河入三角的形成
B．向豆浆中参加石膏可制得豆腐
C．FeCl3溶液呈现黄色
D．不同品牌的墨水不能混用
【考点】体的用．
【专题】溶液和体专题．
【分析】A．体遇电解质发生聚沉；
B．体遇电解质发生聚沉；
C．三价铁离子呈现黄色；
D．体混合容易发生聚沉．
【解答】解：A．河流中的水含有泥沙粒，海水中含有氯化钠、氯化钙电解质，二者相遇是可以发生体凝聚，就形成三角，与体有关，故A错误；
B．豆浆是体，遇电解质发生聚沉，故B错误；
C．三价铁离子呈现黄色，FeCl3溶液呈现黄色，故C正确；
D．当两种粒带有相反电荷的体混合时，体能发生聚沉．墨水是体，所以不同品牌的墨水混合使用时，很可能发生体的聚沉，导致钢笔堵塞，故不能混合使用，故D错误．
应选C．【点评】此题考查了常见的体、体与其他分散系的本质区别以及体性质的用，属于识记性知识的考查，难度不大．
4．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕以下物质中属于电解质的是〔〕
A．二氧化碳B．银 C．硫酸钡D．烧碱溶液
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行判断．
【解答】解：A．二氧化碳的水溶液中导电离子不是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳不是电解质，故A错误；
B．银为单质，所以银既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．硫酸钡在熔融状态下能够导电的化合物，硫酸钡为电解质，故C正确；D．烧碱溶液为混合物，所以烧碱溶液不是电解质，故D错误；
应选C．
【点评】此题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．
5．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕体区别于其它分散系最本质的特征是〔〕A．外观澄清、稳
B．丁达尔现象
C．分散至粒子能透过半透膜
D．分散质粒子直径为1﹣﹣﹣100nm
【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．
【专题】溶液和体专题．
【分析】体分散系与其它分散系的本质差异是分散质直径的大小不同．
【解答】解：体区别于其它分散系的本质特征是体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．
应选D．
【点评】此题考查体的判断，注意体区别于其它分散系的本质特征是体粒子直径在1﹣100nm之间，题目难度不大．
6．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕潮湿的氯气、制的氯水、酸化的NaClO溶液均能使布条退色，原因是它们之中均含有〔〕
A．Cl2B．HClO C．ClO﹣D．HCl
【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】潮湿的氯气，制的氯水，次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液均有漂白性，最终产生漂白作用的物质是次氯酸．
【解答】解：氯气、盐酸均不具有漂白性，潮湿的氯气，制的氯水，次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液中均含有次氯酸，次氯酸能使布条褪色．
应选B．
【点评】此题考查学生次氯酸的漂白性知识，注意次氯酸盐的漂白原理最终也是生成次氯酸的缘故，难度不大．
7．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕过氧化钠的摩尔质量为〔〕
A．62 g B．78mol∙L﹣1C．78g∙mol﹣1D．62mol 【考点】摩尔质量．
【专题】化学用语专题．
【分析】单位物质的量的物质具有的质量为钙物质的摩尔质量，单位g/mmol；摩尔质量以g/mol为单位，数值上于相对分子质量或相对原子质量．
【解答】解：依据化学式计算相对分子质量，结合摩尔质量的概念和实质，计算得到Na2O2的摩尔质量为78g/mol，
应选C．
【点评】此题考查了摩尔质量的概念理解和计算用，注意单位的用，题目较简单．
8．〔3分〕〔2021秋•西盟县期末〕家发现一种化学式为H3的氢分子．1mol H3和1mol H2具有相同的〔〕
A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数
【考点】阿伏加德罗常数；原子构成．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．
【分析】H3是一种单质，与H2组成元素相同，但分子中含有原子数目不同．【解答】A．物质的量相同，分子数相同，故A正确；
B.1molH3有3mol原子，1molH2有2mol原子，故B错误；
C．质子数前者有3mol，后者有2mol，故C错误；
D．电子数前者3mol后者2mol，故D错误．
应选A．
【点评】此题考查物质的组成，题目难度不大，注意同素异形体的组成特点．
9．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕将3g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，那么Na2O2固体增加的质量为〔〕
A．1.5g B．3g C．6g D．无法确
【考点】有关混合物反的计算．
【专题】计算题．
【分析】利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反：2CO+O 22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相，Na2O2与CO2反：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：
2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O 22H2O，生成的水与氢气物质的量相，Na2O2与H2O 反：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重
△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反后固体增加的质量为氢气质量，据此进行计算．
【解答】解：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反：2CO+O 22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相，Na2O2与CO2反：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重
△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反后固体质量增加量为CO的质量；
2H2+O 22H2O，生成的水与氢气物质的量相，Na2O2与H2O反：
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反后固体增加的质量为氢气质量，
所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共3g，应选B．
【点评】此题考查混合物反的计算，题目难度中，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
10．〔3分〕〔2021秋•期中〕以下关于氧化物的表达正确的选项是〔〕A．金属氧化物一是碱性氧化物，非金属氧化物一是酸性氧化物
B．碱性氧化物一是金属氧化物，酸性氧化物不一是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A、金属氧化物可以是酸性氧化物或氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物；
B、碱性氧化物一是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；
C、碱性氧化物不一都和水反生成碱；
D、酸性氧化物不一都与水反生成相的酸．
【解答】解：A、金属氧化物可以是酸性氧化物或氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故A错误；
B、碱性氧化物一是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B正确；
C、碱性氧化物不一都和水反生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物但不与水反，故C 错误；
D、酸性氧化物不一都与水反生成相的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；
应选B．
【点评】此题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．
11．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．铁粉与氯化铁溶液混合：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．氯化铝溶液与氨水反：Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓
C．碳酸钙与稀盐酸反：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
D．醋酸与氢氧化钠溶液反：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反专题．
【分析】A．电荷不守恒；
B．一水合氨为弱碱，保存化学式；
C．碳酸钙为沉淀，保存化学式；
D．二者反生成醋酸钠和水．
【解答】解：A．铁粉与氯化铁溶液混合，离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A 错误；
B．氯化铝溶液与氨水反，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al〔OH〕3↓+3NH4+，故B 错误；C．碳酸钙与稀盐酸反，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；D．醋酸与氢氧化钠溶液反，离子方程式：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故D正确；
应选：D．
【点评】此题考查了离子方程式的书写，明确反实质是解题关键，注意化学式拆分、注意电荷守恒，题目难度不大．
12．〔3分〕〔2021•校级模拟〕以下氧化复原反中，水作为氧化剂的是〔〕A．3NO2+H2O═2HNO3+NO B．CO+H2O CO2+H2
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2
【考点】重要的氧化剂．
【专题】氧化复原反专题．
【分析】根据氧化剂的概念可知：含有化合价降低的元素所在的反物为氧化剂来答复；
【解答】解：A、反物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是复原剂，故A错误；
B、水中氢元素的化合价降低，所以水做氧化剂，故B正确；
C、过氧化钠与水的反中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是复原剂，故C错误；
D、水中的氧元素化合价升高，所以水作复原剂，故D错误．
应选B．
【点评】此题考查了学生对氧化复原反中氧化剂概念的掌握，是一道根底知识题目．
13．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕在pH=1的无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是〔〕
A．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．MnO4﹣、K+、OH﹣、SO42﹣
C．Cl﹣、SO42﹣、Cu2+、Ba2+ D．Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反专题．
【分析】pH=1的无色透明溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化复原反，那么离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，故A不选；
B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B不选；
C．Cu2+为蓝色，与无色不符，且SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．该组离子之间不反，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
应选D．
【点评】此题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．
14．〔3分〕〔2021秋•西盟县期末〕将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为〔〕A．0.3mol/L B．0.05mol/L C．0.04mol/L D．0.03mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变，以此计算解答．
【解答】解：将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，设稀释后浓度为c，
由溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变可知，
0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，
解得c=0.03mol/L，
应选D．
【点评】此题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握稀释前后溶质的物质的量不变为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．15．〔3分〕〔2021秋•期末〕室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是〔〕
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g
【考点】配制一物质的量浓度的溶液．
【专题】化学根本操作．
【分析】容量瓶的规格为：50 mL，100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL多种，因此只能配制一体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根据n=cV以及m=nM进行计算．
【解答】解：由于室没有950mL的容量瓶，所以该选用1000mL的容量瓶进行配制，
1000mL 2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n〔NaCl〕
=1L×2mol/L=2mol，
溶液中溶质氯化钠的质量为：m〔NaCl〕=2mol×58.5g/mol=117g，
应选：C．
【点评】此题考查溶液的配制知识，比拟根底，注意只能配制容量瓶上规体积的溶液，不能配制任意体积的一物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质．
16．〔3分〕〔2021秋•县校级期中〕表中关于物质分类的正确组合是〔〕
类别组合酸性氧化
物
碱性氧化
物
酸碱盐
A CO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3
B CO Na2O HCl NaOH NaCl
C SO2Na2O2CH3COOH KOH CaF2
D SO3CaO HNO3Ca〔OH〕2CaCO3 A．A B．B C．C D．D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】碱指电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物．酸指电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，
盐指电离时生成金属阳离子〔或NH4+〕和酸根离子的化合物．碱性氧化物指与水反生成碱的氧化物或能跟酸起反生成一种盐和水的氧化物．〔且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成〕．
酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物〔且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成〕．
【解答】解：A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，故A 错误；
B、一氧化碳不能和碱反，不属于酸性氧化物，故B错误；
C、过氧化钠和酸之间反生成盐、水还有氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；
D、三氧化硫属于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，硝酸属于酸类，氢氧化钙属于碱类，碳酸钙属于盐类，故D正确．
应选D．
【点评】此题考查物质的分类，了解常见物质的组成、物质的名称、分类，抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，属根底知识考查题，难度不大．
二、非选择题〔5小题，共52分〕
17．〔4分〕〔2021秋•校级期中〕0.5mol H2的质量为1g ，状况下该气体的体积为11.2L ．
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】根据m=nM、V=nV m计算气体质量和气体体积，据此分析解答．
【解答】解：氢气质量=0.5mol×2g/mol=1g，其体积
=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：1g；11.2L．
【点评】此题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确n、m、V之间的关系是解此题关键，题目难度不大．
18．〔4分〕〔2021秋•校级期中〕在相同的温度和压强下，质量的O2、NO、N2、CO2四种气体中，所含分子数目最多的是N 2〔填分子式，下同〕；体积最小的是CO2．
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．
【分析】结合n===计算该题．
【解答】解：由n===可知，含有分子数目最多的气体，摩尔质量最小，为N2，体积最小的气体，摩尔质量最大，为CO2，
故答案为：N2；CO2．
【点评】此题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式，为解答该题的易错点，难度中．19．〔4分〕〔2021秋•校级期中〕在125 mL 2mol∙L﹣1的NaOH溶液中含有溶质10g；配制450mL 0.5mol∙L﹣1的CuSO4溶液，需要称取CuSO4固体40 g．【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据n=计算NaOH物质的量，再根据V=计算溶液体积；没有450mL容量瓶，选择500mL容量瓶，配制溶液体积为500mL，根据n=cV计算CuSO4的物质的量，再根据m=nM计算CuSO4的质量．
【解答】解：10g NaOH物质的量为=0.25mol，那么溶液体积为=0.125L=125mL，
没有450mL容量瓶，选择500mL容量瓶，配制溶液体积为500mL，CuSO4的物质的量为0.5L×0.5mol=0.25mol，那么CuSO4的质量为
0.25mol×160g/mol=40g，
故答案为：125；40．
【点评】此题考查物质的量有关计算、一物质的量浓度溶液配制，注意常用容量瓶规格．
20．〔12分〕〔2021秋•校级期中〕用离子方程式表示以下反．
〔1〕用NaOH溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ；
〔2〕复方氢氧化铝胃酸：Al〔OH〕3+3H+=Al3++3H2O ；
〔3〕Ba〔OH〕2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O ．【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反专题．
【分析】〔1〕氢氧化钠与氯气反生成氯化那、次氯酸钠和水；
〔2〕氢氧化铝与盐酸反生成氯化铝和水；
〔3〕氢氧化钡与硫酸反生成硫酸钡和水．
【解答】解：〔1〕氢氧化钠与氯气反生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
〔2〕氢氧化铝与盐酸反生成氯化铝和水，离子方程式：Al 〔OH 〕
3
+3H +=Al 3+
+3H 2O ，
故答案为：Al 〔OH 〕3+3H +
=Al 3+
+3H 2O ；
〔3〕氢氧化钡与硫酸反生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba 2+
+2OH ﹣
+2H +
+SO 42﹣
=BaSO 4↓+2H 2O ；
故答案为：Ba 2+
+2OH ﹣
+2H +
+SO 42﹣
=BaSO 4↓+2H 2O ．
【点评】此题考查了离子方程式的书写，明确反实质是解题关键，注意离子方程式遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．
21．〔10分〕〔2021秋•校级期中〕在制氯水中分别进行以下，写出相现象及原因．
〔1〕在氯水中参加镁条，现象为： 有气泡产生，镁条逐渐消失 ，原因是： Mg+2HCl═MgCl 2+H 2↑ ．
〔2〕将氯水滴加到AgNO 3溶液中，现象为： 产生白色沉淀 ，原因是： AgNO 3+HCl═HNO 3+AgCl↓ ．
〔3〕将红布条放入氯水中，现象为： 布条退色 ，原因是： HClO 具有漂白性 ．
〔4〕氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为： 溶液先变红，后退色 ，原因是： 溶液中含有H+显酸性，遇紫色石蕊试液变红；HClO 具有漂白性，使溶液退色 ．
〔5〕将氯水滴加到FeCl 2溶液中，现象为： 溶液变为黄色 ，原因是： 溶液中含有Cl 2，具有氧化性，2Fe 2+
+Cl 2=2Fe 3+
+2Cl ﹣
． ． 【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】氯气溶于水，与水反生成氯化氢和次氯酸，方程式：
Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClO ，所以制氯水中存在Cl 2、HClO 、H 2O 、H +、Cl ﹣、ClO ﹣
、OH
﹣
，根据物质的性质来分析解答．
制氯水溶液中存在氢离子，能够与镁反生成氢气和镁离子；
制氯水溶液中存在氯离子，所以滴入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀； 制氯水溶液中存次氯酸，具有漂白性；
制氯水溶液中含有氢离子和次氯酸，既具有酸性，又具有漂白性； 制氯水溶液中存在氯气分子，具有强的氧化性．
【解答】解：氯气溶于水，与水反生成氯化氢和次氯酸，方程式：
Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClO ，所以制氯水中存在Cl 2、HClO 、H 2O 、H +
、Cl ﹣
、ClO ﹣
、OH ﹣
，
〔1〕制氯水溶液中存在氢离子，能够与镁反生成氢气和镁离子，所以看到现象为：有气泡产生，镁条逐渐消失，发生反：Mg+2HCl═MgCl 2+H 2↑， 故答案为：有气泡产生，镁条逐渐消失；Mg+2HCl═MgCl 2+H 2↑；
〔2〕制氯水溶液中存在氯离子，所以滴入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀，发
生反：AgNO 3+HCl═HNO 3+AgCl↓； 故答案为：产生白色沉淀；AgNO 3+HCl═HNO 3+AgCl↓；
〔3〕制氯水溶液中存次氯酸，具有漂白性，能够使布条褪色，表达次氯酸的漂白性；
故答案为：布条退色；HClO 具有漂白性；
〔4〕制氯水溶液中含有氢离子和次氯酸，盐酸具有酸性，能够使石蕊变红，次氯酸具有与漂白性，能够使变红的溶液褪色，
故答案为：溶液先变红，后退色；溶液中含有H+显酸性，遇紫色石蕊试液变红；HClO具有漂白性，使溶液退色；
〔5〕制氯水溶液中存在氯气分子，具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．，
故答案为：溶液变为黄色；溶液中含有Cl2，具有氧化性，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl ﹣．
【点评】此题考查了元素化合物知识，熟悉氯水成分及所含微粒的性质是解题关键，题目难度不大．
22．〔8分〕〔2021秋•校级期中〕配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，以下操作会对溶液浓度有何影响？〔填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕
〔1〕称量时，NaOH固体与砝码的位置颠倒．偏小
〔2〕转移溶液前容量瓶内壁有水珠．无影响
〔3〕摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线．偏小
〔4〕容时，俯视读数．偏大．
【考点】配制一物质的量浓度的溶液．
【专题】量测与误差分析．
【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析，但凡使n偏小或者使V偏大的操作都能够使溶液浓度偏低，反之使溶液浓度偏高，据此解答．【解答】解：〔1〕称量时，NaOH固体与砝码的位置颠倒，依据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，可知物质的质量=砝码的质量﹣游码的质量，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
〔2〕转移溶液前容量瓶内壁有水珠，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响；
故答案为：无影响；
〔3〕摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
〔4〕容时，俯视读数，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
故答案为：偏大．
【点评】此题考查了一物质的量浓度溶液的配制误差分析，明确配制原理，准确判断操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=即可解答，题目难度不大．
23．〔10分〕〔2021秋•校级期中〕2.3g的金属钠与水完全反，得到500mL溶液，试求：
〔1〕状况下，生成的气体的体积是多少？
〔2〕反后所得的溶液的物质的量浓度是多少？
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】几种重要的金属及其化合物．。