东北三省三校届高三第一次高考模拟考试理综试卷及答案

哈尔滨师大附中
2016年高三第一次联合模拟考试 理科综合能力测试
东北师大附中
辽宁省实验中学 本试卷分第I 卷(选择题）和第II 卷(非选择题)两部分，其中第II 卷第33~40为选考题，其他题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。

考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：
１．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

２．选择题答案使用２B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整,笔迹清楚。

３.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。

5.做选考题时，考生按照题目要求作答,并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O １6 Mg 24 S 32
第I 卷(选择题,共126分）
一、选择题(本大题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列与多细胞生物的细胞生命历程相关的叙述正确的是
A ．效应T 细胞攻击靶细胞，使其裂解死亡属于细胞坏死
B.细胞癌变是自身基因突变引起的，与病原体侵染无关
C.细胞增殖形成的子代细胞的核遗传物质均与亲代细胞相同
D.细胞分化使细胞趋向专门化，有利于提高各种生理功能的效率
2．关于酵母菌细胞呼吸的叙述,正确的是
A.若溴麝香草酚蓝水溶液由蓝色变绿再变成黄色,说明酵母菌细胞进行有氧呼吸
B ．若酸性重铬酸钾变为灰绿色,说明酵母菌细胞仅进行无氧呼吸
C ．消耗等量的葡萄糖时,无氧呼吸比有氧呼吸产生的[H]少
Ｄ．无氧呼吸时，葡萄糖内储存的能量主要以热能形式散失
3．下列与蓝藻有关的叙述正确的是
Ａ．细胞质中具有与光合作用有关的酶
B ．核糖体可与拟核D ＮＡ结合，同时进行转录和翻译
C ．通过无丝分裂进行无性繁殖
D ．合成ＡTP 所需能量都来自于有机物的氧化分解
4.下列叙述正确的是
Ａ.单倍体都不可育，二倍体都可育
B.一个染色体组中可能不含性染色体
C ．基因重组发生在配子的随机结合过程中
Ｄ．遗传病都能通过显微观察进行诊断
5.小明为了证明肾上腺素和胰高血糖素均有升高血糖浓度的作用，分别选取若干只生理状态相同的健康小白鼠(血糖浓度均为0．9 g/Ｌ)均分三组,编号A、B、C,分别同时注射少量且等量的肾上腺素、胰高血糖素和生理盐水，实验结果如图所示。

据图分析正确的是
A．仅进行A、Ｂ组实验即可证明肾上腺素和胰高血糖素存在升高血糖的作用
B.在调节血糖浓度过程中,肾上腺素和胰高血糖素具有协同关系
C．实验过程中，肾上腺素升高血糖效果比胰高血糖素明显
D．血糖浓度的相对稳定由肾上腺素和胰高血糖素共同维持
6．拟南芥可发生避阴反应,即拟南芥植株被其他植株遮蔽而处于阴影中时,可通过光敏色素感受富含远红光的光,进而伸长节间和叶柄,捕获更多的光能。

下列相关叙述正确的是
A.避阴反应有利于叶绿素和类胡萝卜素吸收更多的远红光
B．发生避阴反应时,拟南芥的性状和基因频率发生了变化
C．发生避阴反应的拟南芥种群在垂直结构上出现明显的分层现象
Ｄ．避阴反应说明拟南芥可感受来源于无机环境的物理信息
7.化学与人类生活密切相关,下列说法不正确
．．．的是
Ａ.化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一
B.铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物
C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化
D.化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
8．设NＡ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol甲基中含有电子数为1０N A
B.６g冰醋酸中含有共用电子对数目为0．8ＮA
C．０.1ｍｏl N2和0.３moｌＨ2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.６N A D．标准状况下，22．4 L SO２和SO3的混合物,含硫原子的数目为N A
9.20１5年10月5日，屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖。

一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素。

下列有关说法中正确的是
A.青蒿素的分子式为C15Ｈ２0O５
B.1 mol青蒿素最多能和１moｌBｒ2发生加成反应
Ｃ.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应
D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应
序号操作及现象结论
A 将0．１mｏl·L-１Na2CO3溶液稀释到0．0１
mol·L-1，测得pH变小
稀释后CO3２-的水解程度减小
Ｂ向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaＣl2溶液,产生
白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-
C 向２5 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeＣl3饱和
溶液,前者为黄色，后者为红褐色
温度升高,Fe３+的水解程度增大
D 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Ｂr２发生了加成反应
11．短周期主族元素X、Y、Ｚ、Ｗ原子序数依次增大,X最外层电子数是次外层2倍,Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Ｚ形成离子化合物Z2W。

下列说法正确的是A．四种元素在自然界均不能以游离态存在
Ｂ．X、Z、Ｗ均可形成两种常见氧化物
Ｃ.元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等
Ｄ.离子半径:W＞Z >Y
12．氮的化合物可以通过电化学转化，右图为NO转化为NO2的工作原理示意图,下列说法正确的是
A.Pt电极上发生的是氧化反应
B.Pt电极的电极反应式为：O2+ 2H2O ＋4e-＝4OH-
C.每转化1 mol ＮO,消耗Ｏ2的体积为1１．2L
Ｄ.外电路中电子由NｉO电极向Pｔ电极移动
１3.用AＧ表示溶液的酸度，AG =lg[c(H＋)/c(ＯH-)]。

室温下实验室中用0.01 mol·Ｌ-１的氢氧化钠溶液滴定20.00ｍL ０.０1moｌ·Ｌ-1醋酸，滴定结果如图所示。

下列有关叙述正确的是Ａ.加入１0.00 mＬNaＯH溶液时
ｃ(H+)+ c(CＨ３COOH) = c（CH3COＯ-）＋c（OH －)
B．A点时加入氢氧化钠溶液体积为２０.00mL
C.若B点为40.00 mL此时溶液中
c(Ｎa+）= c(CH３ＣOO－) + c(CH3COOＨ)
D.室温下，０．01 moｌ·Ｌ-1醋酸溶液pＨ为3.5
二、选择题(本大题共8小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,第14 ~ 17题只有一项符合题目要求，第18 ~ ２1题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得３分,有选错的得0分)
１4．如图为一质点从t = 0时刻出发沿直线运动的v- t图象，则下列说法正确的是
A．质点在t = T时改变运动方向
B.T～２T时间内的加速度保持不变
Ｃ.０～T与T～2T时间内的加速度大小之比为1 : 2
D.０ ~ T 与T ~ ２T 时间内的位移相同
15.如图所示，一个光滑绝缘细椭圆环固定放置在水平面上,其长轴AC 的延长线两侧固定有两个等量异号点电荷,电量绝对值为Q ,两者连线的中点Ｏ恰为椭圆的中心,BD 为椭圆的短轴。

一带电量为q 的小球套在环上（q Q )，以速度v A 从A 点沿椭圆环顺时针运动，到达 Ｃ点时速度为v C ，且ｖC < v Ａ。

则以下说法正确的是
A ．小球带正电
B ．小球在A 点受到的电场力小于在B 点受到的电场力
Ｃ．小球在Ｂ点和Ｄ点动能相同
D.小球在C 点电势能最小
1６．加图所示,物块A 放在木板B 上,A 、B 的质量均为m ，A 、Ｂ之间的动摩擦因数为μ,B 与地面之间的动摩擦因数为3μ。

若将水平力作用在A 上,使Ａ刚好要相对B 滑动，此时A 的加速度为a 1；若将水平力作用在Ｂ
上,使B 刚好要相对A 滑动，此时B 的加速度为ａ2,则a 1与a ２的比
为 A.1 : l Ｂ.2 : 3 C ．1 : 3 D.3 ： 2
１７．设宇宙中某一小行星自转较快,但仍可近似看作质量分布均匀的球体,半径为R 。

宇航员用弹簧测力计称量一个相对自己静止的小物体的重量,第一次在极点处,弹簧测力计的读数为F １ = F ０；第二
次在赤道处,弹簧测力计的读数为022F F =。

假设第三次在赤道平面内深度为2
R 的隧道底部，示数为F 3;第四次在距星表高度为R 处绕行星做匀速圆周运动的人造卫星中，示数为F 4。

已知均匀球壳对壳内物体的引力为零，则以下判断正确的是
A ．034F F = 044F F =
B ．034
F F = 40F = C ．03154F F = 40F = D.304F F = 044
F F = 18．当航天飞机在环绕地球的轨道上飞行时,从中释放一颗卫星,卫星位于航天飞机正上方,卫星与航天飞机保持相对静止,两者用导电缆绳相连，这种卫星称为绳系卫星。

现有一颗绳系卫星在地球上空沿圆轨道运行,能够使缆绳卫星端电势高于航天飞机端电势的是
A ．在赤道上空,自西向东运行
B ．在赤道上空，自南向北运行
C.在北半球上空，自北向南运行
D.在南半球上空,自西南向东北运行
19.一水平传送带以v 0的速度顺时针传送，其右端与一倾角为θ的光滑斜面平滑相连，一个可视为质点的物块轻放在传送带最左端，已知物块的质量为m ,若物块经传送带与斜面的连接处无能量损失,则
A.物块在第一次冲上斜面前，一定一直做加速运动
B.物块不可能从传送带的左端滑落
Ｃ.物块不可能回到出发点
D ．滑块的最大机械能不可能大于2012
mv
20.如图所示,一质量为m 的小球置于半径为R 的光滑竖直圆轨道最低点A 处，B 为轨道最高点,C 、Ｄ为圆的水平直径两端点。

轻质弹簧的一端固定在圆心Ｏ点，另一端与
小球栓接,已知弹簧的劲度系数为mg k R =,原长为L = 2R ，弹簧始终处于弹性限度内，若给小球一水平初速度v 0,已知重力加速度为g ，
则
A ．无论v 0多大,小球均不会离开圆轨道 Ｂ.若在025gR v gR <<则小球会在Ｂ、Ｄ间脱离圆轨道
C.只要04v gR >，小球就能做完整的圆周运动
D.只要小球能做完整圆周运动，则小球与轨道间最大压力与最小压力之差与v 0无关
21.一半径为R 的圆柱形区域内存在垂直于端面的匀强磁场,磁感应强度大小为Ｂ，其边缘放置一特殊材料制成的圆柱面光屏。

一粒子源处在光屏狭缝Ｓ处,能向磁场内各个方向发射相同速率的同种粒子，粒子的比荷为q m
，不计重力及粒子间的相互作用。

以下判断正确的是 A ．若荧光屏上各个部位均有光点，粒子的速率应满足qBR v m
< B.若仅12光屏上有粒子打上，粒子的速率应满足2qBR v m
= C.若仅13
光屏上有粒子打上，粒子的速率应满足3qBR v = D ．若仅16吉光屏上有粒子打上,粒子的速率应满足2qBR v m
= 第ＩI 卷(非选择题,共１74分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。

第２2题 ~ 第3２题为必考题,每个试题考生都必须作答。

第３3题 ~ 第４０题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题(共１2９分)
22.（6分)
某同学为了测量金属热电阻在不同温度下的阻值,设计了如图甲所示的电路，其中Ｒ0为电阻箱，R ｘ为金属热电阻，电压表可看做理想电表,电源使用的是稳压学生电源，实验步骤如下：
①按照电路图连接好电路
②记录当前温度t
③将单刀双掷开关S 与1闭合,记录电压表读数U ,电阻箱阻值R 1
④将单刀双掷开关S 与２闭合,调节变阻箱使电压表读数仍为U ，记录电阻箱阻值R 2
⑤改变温度,重复② ～ ④的步骤
(１）则该金属热电阻在某一温度下的阻值表达式为:Ｒx = ____＿_____，根据测量数据画出其电阻R 随温度t 变化的关系如图乙所示；
（2）若调节电阻箱阻值，使R 0 = １２0 Ω，则可判断,当环境温度为＿__＿______时，金属热电阻消耗的功率最大。

23．（９分）
某同学利用图示装置,验证以下两个规律:
①两物块通过不可伸长的细绳相连接,沿绳分速度相等;
②系统机械能守恒。

P、Ｑ、R是三个完全相同的物块，P、Ｑ用细绳连接，放在水平气垫桌上。

物块Ｒ与轻质滑轮连接，放在正中间，a、b、c是三个光电门，调整三个光电门的位置，能实现同时遮光,整个装置无初速度释放。

(1)为了能完成实验目的,除了记录P、Q、R三个遮光片的遮光时间t1、t2、t3外，还必需测量的物理量有__＿___＿_＿_;
A.P、Q、R的质量MＢ．两个定滑轮的距离d
C.R的遮光片到c的距离H
D.遮光片的宽度x
（２)根据装置可以分析出P、Ｑ的速度大小相等，验证表达式为_＿______＿_＿____;
(3)若要验证物块R与物块Ｐ的沿绳分速度相等，则验证表达式为__＿_________＿__；
(４）若已知当地重力加速度g，则验证系统机械能守恒的表达式为＿_＿＿_____＿＿_＿__。

24．(14分）
两个带电小球A、B（可视为质点)通过绝缘的不可伸长的轻绳相连，若将轻绳的某点O固定在天花板上，平衡时两个小球的连线恰好水平，且两根悬线偏离竖直方向的夹角分别为30°和６0°,如图甲所示。

若将轻绳跨接在竖直方向的光滑定滑轮（滑轮大小可不计）两端,调节两球的位置能够重新平衡,如图乙所示,求：
甲乙（1）两个小球的质量之比；
(2)图乙状态,滑轮两端的绳长O′A、O′B之比。

２５.（1８分）
如图所示,一光滑金属直角形导轨ａOb竖直放置，Ob边水平。

导轨单位长度的电阻为ρ,电阻可忽略不计的金属杆cd搭在导轨上,接触点为M、N。

t＝0时，MO = ＮＯ= L,B为一匀强磁场，方向垂直纸面向外。

（磁场范围足够大，杆与导轨始终接触良好，不计接触电阻)
(1）若使金属杆cｄ以速率v1匀速运动，且速度始终垂直于杆向下,求金属杆所受到的安培力随时间变化的表达式；
(２）若保证金属杆接触点M不动，N以速度v2向右匀速运动,求电路中电流随时间的表达式;
(3)在(1）问的基础上,已知杆的质量为ｍ,重力加速度g，则求t时刻外力F的瞬时功率。

26．(15分)
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I．已知某些化学键的键能数据如下
化学键C＝O C—O C—H H—H O—H
键能／kJ·ｍｏl-174５３５1 4１5 436 ４62 则CO2(g)+ 3H2(ｇ)CH3ＯＨ(ｇ)+Ｈ2O(g)ΔH= _____＿___＿kJ·mol－１
II.将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
２CO 2(ｇ)+ 6Ｈ２（g）CH3OＣH3(g) + 3H２O（l)
(1)该反应化学平衡常数表达式K = __________。

(2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时,达平衡时ＣO 2的转化率如右图所示:
①该反应的ΔＨ＿___＿_____ 0(填“＞＂或“＜”)。

②若温度不变，减小反应投料比[n(H2）／ｎ(CO2)],Ｋ值将___＿___＿＿_（填“增大”、“减小”或“不变”)。

③70０K投料比[n(H2）/n(CＯ2)] ＝2时,达平衡时H2的转化率α＝________＿＿。

（3)某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g)与H２（ｇ)发生上述反应,下列物理量不再发生变化时,能说明反应达到平衡状态的是＿＿＿___＿___。

A．二氧化碳的浓度 B.容器中的压强
Ｃ．气体的密度Ｄ．ＣH3OCH3与Ｈ2O的物质的量之比
(4)某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量,在不同的压强下,平衡时CH3OCH3（ｇ)的物质的量如下表所示：
P1P2P３
I．2.０mol ＣO2 6.０mｏl H20.10 mｏ
l
0.04 ｍo
ｌ
0.0２
mol
II．1．0ｍol CＯ2３.0mｏl H2X1Y1Z１
IＩI.1．0 mol CH3OCH３ 3.0 mol H2O X2Y2Ｚ２
①P1＿_______＿＿Ｐ3（填“＞”“<”或“=”);
②X1＝__＿_____＿_;
③Ｐ２下，IIＩ中CＨ3ＯCH3的平衡转化率为________＿_。

2７.(14分)
碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。

镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Nｉ(OH)2和NiＳ(含有Ｆｅ、Cu、Ca、Ｍg、Zn等元素杂质),从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：
已知：常温下，溶度积常数
难溶物NiS ZnS CuS CaＦ2ＭgF2
溶度积常数 1.07 × 10-2１2．93 × 10－25 1.2７× 10－36１.４6 ×１0-107.42×１0-11
（1）浸取出Ｎi2+时反应的离子方程式有①_____＿＿________＿__＿＿______＿___＿_________②NiＳ+ ＣｌO３－+ Ｈ+— Ni2+＋S+ Ｃl-+ H2O（未配平),此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为_＿_＿__＿____________＿。

（2)经实验检验,含Ni2+浸出液中铁元素的存在形式只有Fｅ3+，证明该溶液中无Fｅ2+可选用的试剂是___＿_＿_＿___＿＿_______,现象为__＿_________________＿_____＿___。

（3)加入Na２ＣO3溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾[NaＦｅ3(ＳO4)2(ＯH)6]和一种无色气体。

写出此反应的离子方程式:___＿＿_____＿＿_____＿＿＿______＿____＿＿____＿____________。

（４)加入NiＳ的作用是除去溶液中的Ｃu2+，原理是NiS(s) + Cu2＋(aｑ）CuS(s) +Nｉ2+（aq),过滤后，溶液中c(Ni2+）=0.107 mｏl·L-１对，溶液中残留c(Cu2+）为_＿＿___＿_＿_ moｌ·Ｌ－1。

（5）加入NａF的作用是__＿______＿_____＿__＿___＿_＿__＿__。

(6）加入Na２CO3溶液沉镍，检验Ｎi2＋是否沉淀完全的方法是＿＿___＿__＿__＿_______＿。

28.(1４分)
[Cu（ＮＨ3)4]SO4·Ｈ2O是一种重要的染料及合成农药中间体,受热可分解,摩尔质量为246 g·mol-1。

某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略)验证它的部分分解产物，请回答问题：
（1)连接装置，__＿_＿＿_____________＿_____,在各装置中加入相应的药品和试剂。

(2)打开Ｋ2、K４，闭合Ｋ１、Ｋ3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色,写出NaＯH溶液中发生反应的离子方程式_________________＿__＿＿__________＿_＿___＿＿_＿_______＿。

(３)打开K1、K３，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝,证明分解产物中含有＿______＿__＿_＿__＿______________（填化学式）。

（４)ＣCｌ4的作用是____＿____＿_____＿＿____＿____＿______＿＿___＿____＿＿__＿＿_。

(5）加热过程中，还生成Cu、Ｎ2和Ｈ2O。

写出[Ｃｕ（NH３）4]SO4·H２O分解的化学方程式_________＿____＿__________＿＿__＿___＿______。

（6）若实验中称取a g [Cu(ＮH３）4]SＯ4·Ｈ2O,收集到b mL Ｎ2（已换算成标准状况）,［Cu(ＮＨ3)4］SＯ4·Ｈ２Ｏ的分解率表达式为__________。

（7)量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③___＿_＿___＿__________＿＿＿__＿___＿___＿____＿_。

若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率__＿__＿____（填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

29．（8分）
灰尘会对植物的生命活动产生多方面影响,请分析相关问题。

（1)蒙尘植物光合作用过程的__＿_＿_＿＿__反应阶段速率下降,一方面是因为灰尘中重金属被植物富集后会破坏叶片中的___＿＿__＿＿＿_＿_＿_＿____，使叶片变黄;另一方面小颗粒灰尘会粘附在叶片的表皮层,一定程度的阻碍了色素对__＿_＿_____的吸收。

（2)灰尘阻塞气孔引起叶肉细胞间隙＿＿__＿＿____________＿_浓度下降，直接导致叶肉细胞中＿＿___＿_______＿______的合成速率下降。

（3）灰尘中富含N、P，在茎、叶上的积累为一些微小植物如苔藓等的生长提供了条件。

植物与其叶片上附着生长的苔藓___＿______＿______＿＿_（填“属于”或“不属于”)寄生关系。

30.(12分）
当脊椎动物一侧肢体受到伤害性刺激时，可反射性引起受刺激侧肢体关节的屈肌牧缩、伸肌舒张，使肢体屈曲，这一反射称为屈肌反射。

右下图表示相关反射弧，a、b、c、d表示不同神经元,其中只有神经元d为抑制性神经元（释放抑制性递质，使阴离子通道开放,造成阴离子内流)，①②为两个不同的突触。

请据图回答下列问题。

(1）神经元a组成图中所示反射弧的__＿_＿____＿_______＿__神经,神经元ｂ、ｃ的___＿__＿______＿_＿__＿_及其＿＿＿_________＿__＿___＿为反射弧的效应器。

(2）神经元a在①处的轴突末梢释放的神经递质通过＿＿___＿__＿_（填“血浆”、“组织液”或“淋巴”)作用于神经元b,能使伸肌产生相应效应,不能使屈肌产生效应,体现了神经调节_＿＿＿_＿＿＿＿__＿________的特点。

(3）神经元a在②处释放的神经递质作用于神经元d，使d产生＿___＿_____,并释放抑制性神经递质作用于神经元ｃ膜上的____＿___＿_____＿＿____。

请在下图中画出神经元c接受来自神经元d的抑制性神经递质后的膜电位变化曲线。

31.（1０分)
在自然状态下,基因突变的频率很低，一般只有等位基因中的一个发生突变。

但在射线辐射下，突变率大大提高,甚至可使等位基因同时发生突变。

某育种机构用射线辐射处理一批纯合的白色小花瓣花的种子,相同环境下种植,不同植株分别开白色小花瓣花、红色小花瓣花和白色大花瓣花。

已知花色由一对等值基因A、a控制，花瓣由一对等位基因Ｂ、b控制,A(a)和B(b)分别位于不同的DNＡ上。

请回答下列问题。

(1）上述育种方法为____＿__＿_____＿______。

控制花色、花瓣的基因都可以发生基因突变，说明基因突变具有_____＿＿______＿_＿____性。

（2）育种员甲选取一株诱变产生的开红花的植株进行自交,获得的105株子代均开红花,甲由此判断控制红花的基因为隐性基因a。

甲的结论_＿______＿_（填“正确”或“不正确”），原因是＿_＿_____＿____＿____＿_＿＿_＿___＿__＿_＿＿_____＿。

若花色的遗传为完全显性，从105株子代中任取一株与纯合开白花植株杂交，子代的表现型为＿＿＿＿__＿＿_________＿＿_。

（3）经研究发现，红花为隐性性状。

育种员乙选取一植株数株开白色大花瓣花的植株自交,子代表现型及比例为白色大花瓣花：白色小花瓣花：无花瓣花= ２：1: 1，则乙选取的植株的基因型为＿_＿__＿_＿__。

从白色大花瓣花植株自交所得子代中取出部分植株，随机交配若干代,F n的花瓣表现型及数量关系
如图所示，则F n - 1中B 的基因频率为＿_＿___＿＿__。

32.(９分）
某地附近有一周期性泛滥的河流，下表为洪水泛滥期几种小型植食性啮齿类动物数量百分比和啮齿类动物种类
普通田鼠 根田鼠 欧䶄 黑线姬鼠 泛滥期种群数量(%）
46.5 8.0 41.0 4.5 猛禽吐出残食中出现的频率(%） ６３.5 ６.７ 12.０ １6．0
(1）表中几种啮齿类动物的神间关系为___＿＿___＿＿__＿___＿___。

（2）据表中数据分析，洪水泛滥期猛禽捕食____＿_____数量最多，_＿＿_＿____＿最有可能灭绝。

洪水泛滥期时，啮齿类动物往往集中于未被水淹的“小岛”，在“小岛”上具有良好的隐蔽场所,不易被捕食。

啮齿类动物能否到达“小岛”与其是否具有游泳本领和攀援能力有关，表中可能会游泳或攀援能力较强的啮齿类有__＿＿＿__＿_＿__＿＿＿、___________＿___。

（3）据题意分析,影响种群数量的环境因素有_____＿_＿___＿___＿____＿＿_______＿。

(4）该地的生态系统不会由于洪水的泛滥而被严重破坏,这是由于生态系统具有
___＿_＿_＿________＿_＿_＿__＿_____＿。

（二）选考题（共45分。

请考生从给出的３道物理题,３道化学题,2道生物题中每科任选一题作答,并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做,则每学科按所做的第一题计分）
33.【物理—选修3 - 3】（15分)
（１)(5分)
关于分子间相互作用力与分子间势能,下列说法正确的是______＿＿＿_。

(填正确答案标号。

选对１个得2分,选对２个得4分,选对３个得5分。

每选错1个扣3分,最低得分为０分)
Ａ.在10 r 0距离范围内，分子间总存在着相互作用的引力
B ．分子间作用力为零时,分子间的势能一定是零
C.当分子间作用力表现为引力时,分子间的距离越大，分子势能越小
D ．分子间距离越大,分子间的斥力越小
Ｅ.两个分子间的距离变大的过程中，分子间引力变化总是比斥力变化慢
（2)(１0分）
如图所示,体积为V 0的容器内有一个薄的活塞，活塞的截面积为S ,与气缸内壁之间的滑动摩擦力
为f ，最大静摩擦力近似等于滑动摩擦力。

在气缸内充有一定质量的理想气体,初始状态体积为023
V ，温度为T 0，气体压强与外界大气压均为P 0。

现缓慢加热气体,使活塞缓慢移动至气缸口,求：
①活塞刚要开始移动时，气体的温度;
②活塞刚移动至气缸口时，气体的温度。

３4．【物理—选修３ - 4】(１５分)
(１)（5分）
如图所示,a 、b 、c 、…、k 为连续的弹性介质中间隔相等的若干质点，e 点为波源,t ＝ 0时刻从平衡位置开始向上做简谐运动，振幅为3 c ｍ，周期为0．２ s 。

在波的传播方向上，后一质点比前一质点迟０.05 s 开始振动。

t ＝ ０.２５ ｓ时，ｘ轴上距e 点2.０ ｍ的某质点第一次到达最高点,则______＿＿__。

(填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A ．该机械波在弹性介质中的传播速度为8 m/s
B．该机械波的波长为2 ｍ
C．图中相邻质点间距离为0.5 m
Ｄ．当a点经过的路程为９cm时,h点经过的路程为1２cm
E.当b点在平衡位置向下振动时，c点位于平衡位置的上方
（２）（10分）
如图表示一个盛有某种液体的槽,槽的中部扣着一个正三角形的薄壁透明罩ACB，罩内为空气，整个罩子浸没在液体中,槽底AB的中点处有一个点光源Ｄ。

Ｐ为BC边的中点，若要在液面上方只能够看到被照亮的透明罩的上半部分，试求槽内液体的折射率应为多大？
35.【物理—选修3 －5】（1５分）
(1)(5分)
238
92
U是一种放射性元素，能够自发地进行一系列放射性衰变，如下图所示,可以判断下列说法正确的是__________。

（填正确答案标号。

选对1个得２分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错１个扣3分，最低得分为0分）
A.图中ａ是84，b是206
B．206
82Pb比238
92
U的比结合能大
C．Ｙ是β衰变,放出电子,电子是由中子转变成质子时产生的D．Ｙ和Ｚ是同一种衰变
E.从Ｘ衰变中放出的射线电离性最强
(2)(1０分)
如图所示，光滑水平地面上有一小车,车上固定光滑斜面和连有轻弹簧的挡板,弹簧处于原长状态，自由端恰在C点，总质量为M = 2 kｇ。

小物块从斜面上Ａ点由静止滑下，经过B点时无能量损失。

已知:物块的质量m＝ 1 kg,A点到B点的竖直高度为h＝1．8m，BＣ长度为l = 3 m，BC段动摩擦因数为０.3，CD段光滑。

g取1０ｍ/ｓ2，求在运动过程中：
①弹簧弹性势能的最大值;
②物块第二次到达C点的速度。

36．【化学—选修2：化学与技术】(1５分）
海水的综合利用包括很多方面,下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

海水中主要含有Ｎa+、K＋、Mg2+、Cａ2+、Cl-、Br-、SO４2-、HＣO3－等离子。

已知:MgＣｌ2·６H2O受热生成Mg(OＨ)Cl和HCl气体等。

回答下列问题：
(1)海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的_______________＿__＿＿。

（2)除去粗盐溶液中杂质(Mg２+、SO42-、Ca2+）,加入药品的顺序可以为____＿___＿_。

①NaＯH溶液②BaCl２溶液③过滤后加盐酸
④Nａ２ＣO３溶液
(３）过程②中由MgＣl2·6H２O制得无水MgCl2，应如何操作______＿_＿＿＿__＿______。

(4)从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将＿______＿__＿____＿____转化为＿___＿_____＿__＿＿__＿_＿的过程。

采用石墨阳极,不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为____＿_＿＿_＿______＿_＿___________;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_＿____＿_＿_______＿_＿＿_＿_______＿。

（5)从第③步到第④步的目的是_____＿＿__＿___＿__＿___。

采用“空气吹出法”从浓海水中吹出。