高二级化学科寒假作业题1

高二级化学科寒假作业题1
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、导致下列现象的要紧缘故与排放SO2有关的是:
A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空泛D．温室效应
2、硼有两种天然同位素510B、511B，硼元素的相对原子质量为10.8，则硼元素510B的原子个数百分比为:
A．21.5% B．80% C．18.5% D．20%
3、X、Y、Z差不多上气体，下列反应在减压或升温后，Z的含量都会提高的是：
A．X+2Y4Z（正反应是吸热反应）B．3X+Y4Z（正反应是吸热反应）C．2X+Y Z（正反应是吸热反应）D．X+Y3Z（正反应是放热反应）4、若使用浓H2SO4时不慎有少量浓H2SO4沾在皮肤上，清洗的方法是:
A．先用NaOH中和，再用水洗B．用纱布擦净后涂油
C．用大量水冲洗D．用布擦净后，用Na2CO3溶液冲洗
5、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是:
A．Pt B．Cu C．Al D．Fe
6、地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是:
A．可与纯碱高温下反应
B．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质
C．是一种酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸
D．属于无机非金属材料
7、在无色透亮的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是:
A．NH4+、Na+Cl－SO42－B．Cu2+Mg2+NO3－Cl－
C．Al3+Ag+NO3－Cl－D．Ba2+K+CO32－Cl－
8、关于非金属元素N、O、C、P的叙述，正确的是:
A．在通常情形下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成
C．都属于主族元素D．每种元素仅生成一种氢化物
9、常温常压下，a、b、c、d四支体积相同的试管中，分别充有等体积混合的两种气体，它
们是：a、NO与NO2;b、Cl2和SO2；c、NO2与O2；d、NH3与N2。

现将四支试管倒置于水槽中，充分反应后，最终各试管中水面上升高度顺序应为:
A．b>c>a>d B．b>a>c>d C．d>b>a>c D．b>c>d>a
10、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是:
A．H2O B．BF3 C．CCl4D．PCl5
11、下列各组顺序的排列不正确的是:
A．离子半径：F－>Na+>Mg2+>Al3+
B．热稳固性：HCl>H2S>PH3>AsH3
C．酸性：H3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4
D．熔、沸点：NaCl>Na>CO2>SO212、在某化学反应中，某一反应物浓度是1.0mol/L，通过10s后，它的浓度变成了0.6mol/L，
在这10s内，用该反应物表示的平均反应速率为：
A．0.04mol/（L·s）B．0.08mol/（L·s）
C．0.8mol/（L·s）D．0.08mol/L
13、某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是：
A．Y
H
2
的电离方程式：Y
H
2
-
++2
Y
2H
B．-
HY离子的水解方程式：O
H
HY
2
+
--
++2
3
Y
O
H
C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：]
[H
]
[OH
]
[HY
]
[Na+
-
-
+>
>
>
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：]
[H
]
[OH
]
[HY
]
[Y
]
[Na2+
-
-
-
+>
>
>
>
14、下列离子方程式正确的是：
A．亚硫酸钠与稀硝酸反应：SO32－+H+ = H2O+SO2↑
B．向水玻璃中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2HCO3－
C．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+ = Cu2++NO↑+2H2O
D．Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH－= AlO2－+H2O
15、下列的实验操作中所用仪器合理的是：
A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液
B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20g氯化钠
D．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L盐酸
16、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是：
A．H2O+H2O H3O+ +OH－B．HCO-
3
+OH －H2O+CO-2
3
C．CO2+H2O H2CO3D．CO-2
3
+H2O HCO-
3
+OH－
17、已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的
分子结构相似，如右图：则C4Si4H8的二氯代物的同
分异构体数目为：
A．3 B．4
C．5D．6
18、下列物质在一定条件下能跟某些金属单质，非金
属单质、酸、碱均发生反应的是：
A．FeCl2B．Fe2O3C．HF D．NaHCO3
19、有一碱性溶液250mL，它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。

若加入足
量的稀盐酸，产生的挥发性气体用足量的Ba(OH)2溶液吸取，可得14.775g的白色沉淀物。

另取相同体积的该碱性溶液，恰能使浓度为0.625mol/L的NaOH溶液100mL完全反应。

该碱性溶液的可能组成是：
A．NaOH、Na2CO3
B．NaHCO3、Na2CO3
C．只含NaHCO3
D．只含Na2CO3
20、一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。

现有Li2CO3和Na2CO3
的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，
制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2。

则下列说法中
正确的是:
A．通CO的一极是电池的正极
B．负极电极反应是：O2+2CO2+4e—= 2CO32—
C．熔融盐中CO32—的物质的量在工作时保持不变
D．正极发生氧化反应
二、填空题
21、有一包固体粉末可能含有Cu2+、Al3+、Mg2+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，②向①溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

③再取少量固体加入适量蒸馏水，搅拌后，固体全部溶解，得到无色透亮溶液。

④向③的溶液中加入氨水，使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。

向过滤所得沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。

这包固体粉末中一定不含有的离子是______________，确信含有的离子是__________________，这包固体粉末的组成物质是___________________。

22、实验装置如下图所示:
先关闭K,使A中反应进行一段时刻后,再加热硬质玻璃管C,可观看到C管中发出耀眼的白光,产生白烟,管壁上附着有淡黄色物质。

实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。

请回答：
（1）C中全部产物有：_________________________________
（2）本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是：_____________________________ （3）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是：_____________________________________________________
（4）C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直截了当接触玻璃管壁的缘故是：______________
(5)若无装置B，K使用一般导管，本实验的尾气吸取装置能够选用图中________ 装置（填写序号）
23、工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拦，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该该混合溶液中制备纯洁的CuCl2溶液，采纳以下步骤[参考数据：p H≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。

]请回答以下问题：（1）第一步除去Fe2+，能否直截了当调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？，
理由是，有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：请回答以下问题
①加入NaClO后，溶液的pH变化是（填代号）
A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？，理由是现有下
列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有（有几个选几个填代号）A．浓HN3B．KMnO4 C．Cl2D．O2 E.H2O2
（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均能够使强酸性溶液的
pH的调整到3.7，可选用的有（多选不限，填代号）
A．NaOH B．氨气C．Cu(OH)2CO3D．Na2CO3 E．CuO F．Cu(OH)2 24、已知有以下物质相互转化
试回答：（1）写出B的化学式D的化学式。

（2）写出由E转变成F的化学方程式。

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。

25、Cu跟2.00L 1.00mol/L的硝酸反应，假如溶液中的NO3–的物质的量浓度下降了
0.1mol/L，试运算：（假设溶液的体积不变）
（1）反应产生的气体在标准状况下的体积是多少？
（2）反应后溶液中H+的浓度是多少？
参考答案
21．Cu2+、SO42－、CO32－；Al3+、Mg2+、Cl－；MgCl2 AlCl3
22、（1）MgO、MgS、S（2）排尽反应体系内的空气
（3）防止D中的溶液发生倒吸（4）Mg要与玻璃中的SiO2反应
（5）、F、G\H
23、(1)不能，因Fe2+沉淀的pH最大，F2+沉淀完全时，Cu2+也沉淀。

①A②不妥当，引入了新杂质Na+③C、D、E(2)C、E、F
24、（8分）（1）FeCl2KCl（每空1分）
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
（3）Fe3++3SCN—Fe(SCN)32Fe3++2Fe 3Fe2+（每空2分）
25、（1）4.48L （2）0.6mol/L。