化学高考反应速率与平衡知识

化学高考反应速率与平衡知识
高考化学第一轮复习是考生跨入高三后基础能力过关时期，这一轮的复习十分重要，目的是将我们学过的化学基础学问梳理和归纳。

下面是我为大家整理的关于化学高考反应速率与平衡的关键词，希望对您有所关怀。

欢迎大家阅读参考学习!
化学高考反应速率与平衡的关键词
第一片：外因对速率的影响
加加减减，同增同减
速率是用单位时间内相关物质的浓度转变表示，其确定因素是反应物本身的性质;常考的影响因素有：浓度、温度、压强、催化剂。

具体影响可概括为：加加减减，同增同减。

其含义是：四个因素中有一个增加，速率加快(增大压强时，需有气体参加反应，且引起浓度的增加)、减小一个，则速率减慢;对可逆反应说，正反应、逆反应速率，确定是同时增加或同时减慢，不行能出现相反的状况。

只能因为增加或减慢的程度不一样，导致平衡的移动。

第二片：平衡标志
同边比异，异边比同
1.平衡的根本缘由，也是平衡标志的实质是V正=V逆。

同一物质的生成速率等于其消耗速率，或不同物质间速率比等于化学计量数比。

留意：反应物间或生成物间一个是V正，另一个必需为V逆;反应物和生成物对比时，必需同为V正或V逆，即：同边比异，异边比同。

延长对比还包括：物质的量、浓度、断键及成键、热量等等。

2.确定量为不变的定值，确定的平衡状态，如：反应体系的温度、颜色(颜色
转变平衡不愿定移动)，各物质的分子数、质量、体积、物质的量及它们的百分含量，浓度，分压，转化率、产率不变时。

3.相对量不变时要看具体状况：对都是气体且前后不相等的反应，气体的总
的物质的量、分子总数不变，混合气体的平均分子量不变，恒容条件下的压强不变，恒压条件下的密度不变，确定是平衡状态。

若有固体或液体的参与要视具体状况而定。

如：若反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平均分子量不再转变，就是平衡状态,但是对反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)就不是平衡状态。

第三片：相关计算
三段式
该部分的计算，通常都要写出反应的方程式，在相关物质的下面列出其对应的三个浓度(切勿用物质的量，以免忽视了反应体系的体积，往往是2L)，这三个浓度依次是起始、转化、平衡，即通常说的三段式;写出这些后，速率、转化率、百分含量、平衡常数的求算一目了然。

(气体的平均密度及平均分子量很少定量求算)。

第四片：图像综合
面→线→点、先拐先平数值大
图像问题是该部分的重点，通常考识图、用图、绘图三种状况，现重点商议识图：确定要留意“三看”：
1.看面：首先看题给图像的象限，一般状况下只给在第一象限，假如是在第
四或其他象限，确定是解题的突破点;认清纵、横坐标的表示量。

2.看线：这是做题的重点，要先看清楚所给图线的物理含义，再看相关图线
的转变趋势及幅度，有时还要借助关心线(等温线、等压线、平衡线)进行判定。

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3.看点：这是做题的关键，要确认涉及图线上的关键点说明的问题，包括起点、终点、最高点、最低点、交叉点、转折点(拐点)等等。

如通常状况下，谁先出现拐点，谁先到达平衡，其所代表的物理量就最大，即：先拐先平数值大。

第五片：平衡移动规律
勒夏特列原理
即平衡移动原理原理，适用全部平衡问题，其实质是：转变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种转变的方向移动。

如升高温度，平衡就向温度降低的方向(即吸热方向)移动，增加反应物浓度，平衡就向正向(减小反应物浓度)移动，我们可以形象的称其为：劫富济贫;其他条件(催化剂不影响平衡移动)的转变引起的平衡移动均如此。

第六片：等效平衡
一边倒
等效平衡是该部分的难点，其含义是：相同条件下的同一个化学反应，无论反应是从正向或逆向开始，最终都到达相同的平衡状态。

基于此，在处理该类问题时，可以将不怜悯况下的投料状况，依据方程式中的计量关系进行换算，即一边倒，然后和第一次投料对比即可。

如：
将zmol的氨气完全倒过去，在恒温、恒压下只要,就是等效平衡;在恒温、恒容下只有，同时时，才是等效平衡。

若是反应
则无论恒温、恒压下或恒温、恒容下，
，都是等效平衡状态。

至于此类问题的转化率、平衡常数、压强关系、热量、移动方向等等的判定和计算，都不是太困难。

高考化学胶体学问
1.概念：分散质直径在1至100nm的分散系。

(留意：不是半径;不愿定是液
态)
2.鉴别：丁达尔现象(和溶液的鉴别，不能用于和浊液)
3.分别：溶液、胶体和浊液的分别是过滤;溶液和胶体的分别是渗析(用品：
半透膜)
4.性质：
⑴具有丁达尔现象(胶粒较大，对光有散射作用→浊液也有)
⑴布朗运动(胶粒不停的作无规则的运动→胶体稳定存在的缘由之一)
⑴电泳现象[胶粒具有较大的外表积吸附带电粒子而带电荷(留意：是胶粒带电
荷，不是胶体带电荷)→胶体稳定存在的根本缘由，在电场作用下，定向移动]
⑴聚沉→当受热、遇相反电荷胶粒或加入电解质等时，胶粒结合成更大颗粒，
而沉降下来。

5.制备：通常只需要把握氢氧化铁胶体的制备。

⑴操作：将氯化铁饱和溶液，滴加到沸水中，继续加热至红褐色。

⑴方程式：
⑴留意：①H2O后面注明“沸水”，②方程式用“=”而不是通常水解的“ ”，
③Fe(OH)3后面注明“胶体”，不用“↓”，④HCl后面不用“↑”，⑤ 反应条件是“⑴”。

6.应用：
⑴分散系的鉴别，⑴血液透析，⑴静电除尘，⑴明矾、铁盐净水，⑴三角洲的形
成，⑴盐卤点豆腐等等。

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