初中化学北京课改版九年级下册第11章 酸与碱第三节 几种常见的碱-章节测试习题(6)

章节测试题
1.【综合题文】分类法是学习化学的重要思想方法。

现有下列三组物质：
A．空气、熟石灰、冰水、蔗糖；B．KOH、C2H5OH、Ca(OH) 2、NH3·H2O；C．NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4
【答题】填写下表空白。

将表格补充完整。

①______；②______。

【答案】盐；C2H5OH
【分析】本题考查物质的分类。

【解答】A组中熟石灰、冰水、蔗糖都属于纯净物，空气属于混合物；B组中KOH、Ca(OH) 2、NH3·H2O 都属于碱，C2H5OH属于有机物；C组中NH4Cl、
Na2CO3、Na2SO4都属于盐，SO2属于氧化物。

【答题】请仿照检验CO2的反应原理，写出SO2与NaOH溶液反应的化学反应方程式______。

【答案】SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【分析】本题考查碱的化学性质。

【解答】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

【答题】NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成了NH3和H2O。

结合发生复分解反应的条件，请回答：
Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中能解离出的______结合生成了______。

【答案】Ba2+；SO42-；BaSO4沉淀
【分析】本题考查碱的化学性质。

【解答】碱和某些盐发生复分解反应，生成另一种盐和碱。

则Ba(OH)2溶液与
Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中能解离出的Ba2+，SO42-结合生成了BaSO4沉淀。

【答题】请依据上题中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是______。

A．H+、OH-B．CO32-、H+
C．Cu2+、OH-D．Na+、Cl-
【答案】D
【分析】本题考查离子共存问题。

【解答】A中H+和OH-容易结合生成水；B中CO32-和H+容易结合生成二氧化碳和水；C中Cu2+和OH-容易结合生成氢氧化铜沉淀；D中Na+、Cl-在水溶液中能大量共存。

【答题】在实验室有一些常识，如：氢氧化钠固体必须密封保存，原因是______。

浓硫酸必须密封保存，原因是______，如果溅到皮肤上应该先______，然后再
______。

打开浓盐酸瓶盖，瓶口有白雾，原因是______。

【答案】防止吸水而潮解，防止与二氧化碳反应而变质；吸水性；用大量的水冲洗；涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液；浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴
【分析】本题考查酸和碱的性质。

【解答】氢氧化钠固体吸水而潮解，易与二氧化碳反应而变质，必须密封保存；浓硫酸具有吸水性必须密封保存；如果溅到皮肤上应该先用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

打开浓盐酸瓶盖，瓶口有白雾，原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。

2.【答题】甲、乙、丙为初中常见物质，其转化关系如下图（“→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已去）。

（1）若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜溶液中的一种，则乙是
______。

（2）若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量的热。

则甲→乙的化学方程式为______，丙可能是______（写一种）。

（3）若甲、乙、丙为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下依次为固态、气态和液态，则甲可能是______（写一种）。

【答案】（1）硫酸铜；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2；碳酸钙（氯化钙、硝酸钙）；（3）氧化铜（氧化铁等）
【分析】本题考查酸和碱的化学性质。

【解答】硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸铜与碱的溶液反应生成氢氧化铜，氧化钙和水反应放出大量热，氢氧化钙和二氧化碳等反应生成碳酸钙；氧化铜（氧化铁、四氧化三铁等）和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和碱反应生成水。

3.【综合题文】如图是实验室中用一定量氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应，并加热的基本操作，请完成下列问题：
A：用量筒量取2mL氢氧化钠溶液
B：将量取的氢氧化钠溶液倒入试管中
C：向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液
D：加热C中反应后的物质
【答题】写出有标号仪器的名称：______。

【答案】试管夹
【分析】本题考查常见实验仪器的认识。

【解答】根据常见实验仪器的认识可知，图中标号仪器的名称是试管夹。

【答题】A中用______（填“100mL”或“50mL”或“10mL”）量筒，量取2mL氢氧化钠溶液。

A中操作除图示中的仪器外，还需用的仪器是______。

【答案】10mL,胶头滴管
【分析】本题考查化学实验基本操作。

【解答】根据量筒的选用原则“一次称量的最小量程”可知，量取2mL氢氧化钠溶液应该选用10mL的量筒。

用量筒量取液体时先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度，然后将量筒平放在桌面上，再用胶头滴管滴加液体至该刻度。

所以，A中操作除图示中的仪器外，还需用的仪器是胶头滴管。

【答题】C中是将硫酸铜溶液滴入盛有2mL氢氧化钠溶液的试管中，操作中的错误是______，反应产生的现象为______。

该反应生成物是氢氧化铜和硫酸钠，请写出反应的化学方程式：______。

【答案】胶头滴管下端伸到试管内；产生蓝色沉淀；
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【分析】本题考查碱的化学性质。

【解答】用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸到试管内，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故现象为产生蓝色沉淀；反应生成硫酸钠和氢氧化铜，据此写出化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。

【答题】D中操作是将C反应后生成物质加热，反应产生的现象为______。

【答案】蓝色沉淀物逐渐变为黑色
【分析】本题考查碱的化学性质。

【解答】氢氧化铜加热分解生成水和氧化铜，所以产生的现象为蓝色沉淀物逐渐变为黑色。

4.【综合题文】如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验。

已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。

请回答下列问题：
【答题】写出仪器a的名称：______。

【答案】试管
【分析】本题考查常见实验仪器的认识。

【解答】根据常见实验仪器的认识可知，a是试管。

【答题】按图组装好二氧化碳的发生装置，实验前要检查装置的______。

【答案】气密性
【分析】本题考查实验仪器的连接。

【解答】实验室制取气体时，在实验前要检查装置的气密性。

【答题】反应装置中长颈漏斗的作用是______（填序号）。

A.添加稀盐酸
B.添加石灰水
C.添加稀盐酸和石灰石
【答案】A
【分析】本题考查二氧化碳的制取。

【解答】实验室制取二氧化碳时，在锥形瓶中装石灰石，在长颈漏斗中添加稀盐酸，故选A。

【答题】制取二氧化碳气体的化学反应方程式为______。

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【分析】本题考查化学方程式的书写。

【解答】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

【答题】将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶于中，马上又沉淀出现，出现这一现象的原因是______（请用文字表述）。

【答案】20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解
【分析】本题考查碱的化学性质。

【解答】20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，所以将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶于中，马上又沉淀出现。

5.【答题】波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜，在配制和使用时有诸多注意事项：
配制时：先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，该过程发生反应的化学方程式是
______，然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液，若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是______。

【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2，Cu(OH)2
【分析】本题考查碱的化学性质。

【解答】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O= Ca(OH)2，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，所以将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是Cu(OH)2。

6.【综合题文】某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如图所示的改进。