安徽省宣城市郎溪中学2015-2016学年高二上学期第三次月考化学试题解析(解析版)

一．选择题(每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
可能用到原子量：H-1；S-32；Cl-35．5；O-16；Na-23 ；Fe-56；Ba-137
1．下列说法正确的是
A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关
【答案】C
【解析】
试题分析：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，二氧化碳属于非电解质，错误；B、电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不需要通电，错误；C、硫酸钡难溶于水，但溶解的部分完全电离，硫酸钡属于强电解质，正确；D、弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，错误。

考点：考查电解质的概念。

2．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率
【答案】D
【解析】
试题分析：A、对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，反应混合物的浓度发生改变，平衡不移动，错误；B、对于反应前后气体物质的量不变的反应，反应体系的压强改变，平衡不移动，错误；C、使用催化剂，正、逆反应的速率同等程度的改变，平衡不移动，错误；D、反应物的转化率改变，平衡一定发生移动，正确。

考点：考查化学平衡。

3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
【答案】B
【解析】
试题分析：A、由NO2和N2O4组成的平衡体系，缩小体积加压，NO2的浓度增大，颜色变深，平衡正向移动，NO2的浓度又减小，颜色变浅，符合勒夏特列原理，错误；B、增大压强可加快SO2转化为SO3的速率，是压强对反应速率的影响，不能用勒夏特列原理解释，正确；C、黄绿色的氯水中存在平衡：Cl 2+H2O HCl +HclO，光照后HClO分解，HClO浓度降低，平衡正向移动，氯水颜色变浅，符合勒夏特列原理，错误；D、在含有Fe(SCN)
的红色溶液中存在平衡：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3，加铁粉，发
生反应2Fe3+ + Fe ==== 3Fe2+，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅或褪去，符合勒夏特列原理，错误。

考点：考查化学平衡移动原理。

4．下列热化学方程式或离子方程式中，正确
．．的是
A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－＝Mg(OH)2 ↓
B．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19．3kJ，其热化学方程式为：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38．6kJ·mol-1
C．甲烷的标准燃烧热△H= -890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(g)△H= -890．3kJ·mol-1
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+ H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、一水合氨为弱电解质，在离子方程式中应用化学式表示，错误；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，题给条件无法确定合成氨反应的焓变，无法书写其热化学方程式，错误；C、甲烷的标准燃烧热△H= -890．3kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧的热化学方程式中水的状态应为液态，错误；D、氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+ H2O，正确。

考点：考查离子方程式、热化学方程式书写。

5．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH―；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变
C．向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，K w增大，pH不变
【答案】B
【解析】
试题分析：A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)升高，错误；B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，
c(H＋)增大，K w不变，正确；C、向水中加人少量固体NaCl，水的电离平衡不移动，错误；D、将水加热，平衡正向移动，氢离子、氢氧根浓度增大，K w增大，pH减小，错误。

考点：考查水的电离。

6．下列叙述正确的是
A．某溶液的pH＜7，说明该溶液一定呈酸性
B．常温时pH = 3的盐酸溶液与pH = 5盐酸溶液等体积混合后溶液的pH = 4
C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D．常温时pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
【答案】C
【解析】
试题分析：A、常温下，某溶液的pH＜7的溶液呈酸性，温度不是常温pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃时氯化钠溶液的pH＜7，呈中性，错误；B、常温时pH = 3的盐酸溶液与pH = 5盐酸溶液等体积混合后溶液的pH =3.3，错误；C、0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后盐酸的浓度变为0．1mol·L－1，pH = 1，正确；D、醋酸为弱酸，部分电离，常温时pH = 3的醋酸溶液的物质的量浓度远大于pH = 11的氢氧化钠溶液，二者等体积混合后醋酸远过量，二者反应后所得溶液为醋酸钠和醋酸的混合液，溶液呈酸性，pH＜7，错误。

考点：考查溶液酸碱性的判断。

7．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入下列物质：①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO4④固体CH3COONa⑤冰醋酸。

其中一定可使c（CH3COO-）/ c(Na+)比值增大的是
A．①②B．②⑤C．①⑤D．②④⑤
【答案】D
【解析】
COONa稀溶液中存在平衡：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-，①加入
试题分析：恒温条件下，在CH
固体NaOH，平衡逆向移动，醋酸根浓度增大，钠离子浓度也增大，c（CH3COO-）/ c(Na+)比值减小，错误；②加入固体KOH，平衡逆向移动，醋酸根浓度增大，钠离子浓度不变，c（CH3COO-）/ c(Na+)比值增大，正确；③加入固体NaHSO4，氢离子与氢氧根反应，平衡正向移动，醋酸根浓度减小，钠离子浓度增大，c（CH3COO-）/ c(Na+)比值减小，错误；④加入固体CH3COONa，醋酸根的水解程度减小，c（CH3COO-）/ c(Na+)比值增大，正确；⑤加入冰醋酸，平衡逆向移动，醋酸根浓度增大，钠离子浓度不变，c（CH3COO-）/ c(Na+)比值增大，正确，选D。

考点：考查盐类的水解影响因素。

8．下列有关问题，与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤
【答案】D
考点：考查盐类水解的应用。

9．在一密闭容器中，反应ａＡｂＢ达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的
平衡后，Ａ的浓度变为原来的６０％，则
Ａ．A一定是气体Ｂ．平衡向正反应方向移动了
Ｃ．物质Ｂ的质量分数增加了Ｄ．a＜b
【答案】A
【解析】
试题分析：在一密闭容器中，反应aA bB达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，瞬时A
的浓度变为原来的50%，达到新的平衡后A的浓度变为原来的60%，即平衡向逆向移动，逆向为气体物质的量增大的方向。

Ａ、A一定是气体，正确；B、平衡向逆反应方向移动，错误；Ｃ、平衡逆向移动，物质Ｂ的质量分数减小，错误；Ｄ、B的状态无法确定，无法确定a、b的大小，错误。

考点：考查化学平衡的移动。

10．将 4 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为0．6 mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0．3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0．7 mol·L-1。

其中正确的是
A．①③B．①④C．②③D．③④
【答案】B
【解析】
试题分析：2A（g）+B（g） 2C（g）
起始浓度（mol/L） 2 1 0
转化浓度（mol/L）0.6 0.3 0.6
平衡浓度（mol/L） 1.4 0.7 0.6
①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/L÷2s＝0.3 mol·L-1·s-1，正确；②用物质B表示的反应的平
均速率为0.3mol/L÷2s＝0.15 mol·L-1·s-1，错误；③2 s时物质A的转化率为0.6mol/L ÷2mol/L ×100%=30%，错误；④2 s时物质B的浓度为0．7 mol·L-1，正确，选B。

考点：考查化学平衡计算。

11．现有下列三个图象：下列反应中符合下述全部图象的反应是
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0
【答案】B
【解析】
试题分析：由图像一知升高温度，生成物的平衡浓度增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应为吸热反应；由图像二、三知增大压强，平衡逆向移动，逆向为气体物质的量减小的方向，由题给选项各物质均为气体，故相对分子质量增大。

综上所述选B。

考点：考查化学平衡图像分析。

12．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．氯水中：2c(Cl2)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)
B．25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水：c (Na＋) ＝c(NH＋4)
C．pH＝4的0．1 mol·L－1的NaHA溶液中：c (HA－) > c (H＋) > c (H2A) > c (A2－)
D．在K2CO3溶液中：c (CO2－3) ＋c (OH－) ＝c (HCO－3) ＋c( H＋)
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氯气与水的反应为可逆反应，溶解的氯气只有很少的一部分与水反应生成盐酸和次氯酸，题给条件下无法确定氯水中c(Cl2)与c(ClO－)、c(Cl－)、c(HClO)的关系，错误；B、根据两溶液中的电荷守恒式判断25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水：c (Na＋) ＝c(NH＋4)，正确；C、0．1 mol·L －1的NaHA溶液pH＝4，则HA—的电离程度大于其水解程度，溶液中微粒浓度关系为：c (HA－) > c (H ＋) > c (A2－) > c (H
A)，错误；D、根据电荷守恒和物料守恒判断在K2CO3溶液中：c (OH－) -2c (H2CO3 )
2
＝ c (HCO－3) ＋c( H＋)，错误。

考点：考查溶液中的离子平衡。

13．列关于化学电源的叙述错误的是
A．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
B．普通锌锰干电池中碳棒为正极
C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高
【答案】A
【解析】
试题分析：A、铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板发生还原反应生成硫酸铅，作电源的正极，错误；B、普通锌锰干电池中锌筒为负极，碳棒为正极，正确；C、氢氧燃料电池的正极发生还原反应，通入氧气的那一极是正极，正确；D、碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高，正确。

考点：考查原电池原理，化学电源。

14．用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3
的U形管）构成一个原电池（如右图）。

以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag+＋e-＝Ag
③盐桥中K+移向CuSO4溶液
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
A．①②B．③④C．①②④D．①②③④
【答案】C
【解析】
试题分析：分析题意知该原电池中铜片作负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu - 2e- == Cu2+，银片作正极，发生还原反应，电极反应式为Ag+ + e－== Ag，电池反应为Cu+2Ag＋== Cu2++2Ag。

①在外电路中，电
子由负极流向正极，即由铜电极流向银电极，正确；②正极反应为：Ag+＋e-＝Ag，正确；③盐桥中阳离子移向正极，则盐桥中K+移向AgNO3溶液，错误；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同，正确，选C。

考点：考查原电池原理。

15．常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是A．K+、Na+、SO42—、NO3—B．Na+、K+、ClO—、CO32—
C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42—D．NH4+、Cl—、K+、SO32—
【答案】A
【解析】
试题分析：常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10—12mol/L，该溶液既可能呈酸性也可能呈碱性。

A、给定条件下组内离子不反应，能大量共存，正确；B、酸性条件下，H+和ClO—、CO32—反应生成弱电解质次氯酸和碳酸，不能电离共存，错误；C、碱性条件下，OH－和Fe2+、Mg2+反应生成氢氧化亚铁和氢氧化镁沉淀，不能大量共存，错误；D、碱性条件下，OH－和NH4+反应生成弱电解质一水合氨；酸性条件下，H＋和SO32—反应生成水和二氧化硫，不能大量共存，错误。

考点：考查离子反应、离子共存。

16．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－下列说法正确的是
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变
【答案】C
【解析】
试题分析：A、恒温下向溶液中加CaO，温度不变，溶解度不变，浓度不变，溶液的pH不变，错误；B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，给溶液加热，溶液的浓度减小，pH减小，错误；C、向溶液中加入Na2CO3溶液，会生成更难溶的碳酸钙沉淀，其中固体质量增加，正确；D、向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中OH－的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，Ca（OH）2固体质量增加，错误。

考点：考查沉淀溶解平衡。

17．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A．c(HCO3—)＞c(ClO－)＞c(OH－)
B．c(ClO－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)
C．c(HClO)+ c(ClO－)= c(HCO3—)+ c(H2CO3)
D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(HCO3—)+c(ClO－)+c(OH－)
【答案】A
考点：考查盐类的水解。

18．2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。

氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
C．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2．24 L Cl2(标准状况)时，有0．2 mol电子转移
【答案】C
【解析】
试题分析：以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e－+2OH－===2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，反应的总方程式为2H2＋O2===2H2O 。

A、通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确；B、正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH －，负极反应为H
-2e－+2OH－===2H2O，则总反应式为：2H2＋O2===2H2O ，正确；C、工作一段时间
2
后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中KOH的物质的量浓度减小，错误；D、用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，n（Cl2）=0.01mol，转移电子0.2mol，正确。

考点：考查原电池原理，化学电源。

二．填空题（共46分）
19．（8分）可逆反应：aA （g ）+ bB （g ）cC （g ）+ dD （g ）；根据图回答：
（1）压强 P 1比P 2 （填大或小）；（2）（a +b ）比（c +d ） （填大或小）；
（3）温度t 1℃比t 2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应。

【答案】（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。

（每空2分）
【解析】
试题分析（1）由图象可知压强为P 2时反应先达到平衡，说明压强为P 2时反应速率较快，当其他条件不变
时，增大压强反应速率加快，则压强 P 1比P 2小；（2）由图象可知压强为P 2时反应达平衡A 的转化率较低，又P2＞P1，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，当其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，则（a+b ）比（c+d ）小；（3）由图象可知温度为t 1℃时反应先达到平衡，说明温度为t 1℃时反应速率较快，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，则温度t 1℃比t 2℃高；④由图象可知温度为t 1℃时反应达平衡A 的含量较低，又t1＞t2，说明升高温度平衡向正反应方向移动，当其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应，则正反应为吸热反应
考点：考查化学平衡图像分析。

20．（14分）常温下有下列四种溶液：
已知该温度下醋酸的电离平稀常数K a ＝1．8×10－5。

请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用
（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中
由水电离出的c(H +)之比为 。

（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH 变化最小的是 （用序号表示），用pH 试
纸测定溶液pH 的操作方法是 。

（3）都是0．1mol/L 的
①NH 4Cl ．②NH 4HCO 3．③CH 3COONH 4．④NH 4HSO 4的溶液中NH 4+离子浓度大小顺序为 。

（用序号填写）
（4）取适量溶液③滴定20 mL 溶液④，滴定曲线如右图所示，则a 点时溶液中各离子浓度的大小关系为 。

若b 点时消耗③的体积为V mL ，则V 20（填“＞”．“＜”或“＝”）。

【答案】（1）酚酞； 106:1
（2） ③ 将一小块pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH 试纸上，再与标准比色卡对照。

（3）④＞①＞③＞②
（4）c(Na ＋
) ＞c(OH -)＞c(CH 3COO -)＞c(H +) ＞ 【解析】
试题分析：（1）用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使醋酸钠溶液呈碱
性，酚酞试液的pH 变色范围为：8-10，所以要选取酚酞作指示剂；pH ＝4的NH 4Cl 的溶液c (H ＋)=10-4mol/L ，全部来自水的电离；pH=4的盐酸c (H ＋
)=10-4mol/L ，氢离子来自盐酸和水的电离，而溶液中的氢氧根全部来自水的的电离，c(H +)水电离=c (OH －)=10-10mol/L 。

①②溶液中由水电离出的c(H +)
之比为106:1。

（2）酸或碱稀释时溶液的pH 发生变化，强酸或强碱溶液的pH 变化大，稀释过程中，促进弱电解质电离，所以弱酸或弱碱溶液的pH 变化小，所以pH 变化最小的是③，用pH 试纸测定溶液pH 的操作方法是将一小块pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH 试纸上，再与标准比色卡对照。

（3）0．1mol/L 的①NH 4Cl ②NH 4HCO 3③CH 3COONH 4④NH 4HSO 4的溶液中均存在铵离子的水解平衡：NH
4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +，④NH 4HSO 4电离产生的H ＋
对NH 4+的水解起抑制作用，故NH 4+浓度：④＞①；②NH 4HCO 3中还存在碳酸氢根的水解平衡，碳酸氢根水解呈碱性，促进铵离子水解，③CH 3COONH 4中还存在醋酸根的水解平衡，醋酸根水解呈碱性，促进铵离子水解，又酸性：H 2CO 3＜CH 3COOH ，碳酸氢根的水解程度大于醋酸根的水解程度，对铵离子的水解促进的多，则四种溶液中NH 4+离子浓度大小顺序为④＞①＞③＞②。

（4）a 点为等量的CH 3COONa 和NaOH ，溶液呈碱性，醋酸根离子水解生成氢氧根离子，结合物料守恒知c(Na ＋
) ＞c(OH -)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)，b 点呈中性，醋酸钠溶液是碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V ＞20mL 。

考点：考查溶液中的离子平衡。

21． (12分) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
13Fe 2O 3(s)＋CO(g)23
Fe(s)＋CO 2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：请回答下列问题：
（1填“>”．“<”或“＝” )；
（2）在体积为10 L 的密闭容器中，1000℃时加入Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各1．0 mol ，反应经过10 min
后达到平衡。

该时间范围内反应的平均反应速率v(CO 2)＝ ，CO 的平衡转化率为 。

（3）欲提高（2）中CO 的平衡转化率，可采取的措施是________。

A ．减少Fe 的量
B ．增加Fe 2O 3的量
C ．移出部分CO 2
D ．提高反应温度
E ．减小容器的容积
F ．加入合适的催化剂
【答案】（1） c
2c < （每空2分）
（2） 0．0060 mol/(L·min) 60% （每空3分）
（3） C （2分）
【解析】
试题分析：（1）平衡常数是指在一定条件下的可逆反应中，当达到平衡状态时，生成物平衡浓度系数次幂
之积和反应物平衡浓度的系数次幂之积的比值，固体和纯液体不写入平衡常数表达式。

该反应的平衡常数表达式K ＝c(CO 2)/ c(CO)。

分析题给数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，ΔH ＜0。

（2）设平衡时CO 的物质的量浓度是x ，则转化的CO 的浓度是0.1－x ，生成CO 2也是0.1－x ，平衡时CO 2物质的量浓度为0.1－x ＋0.1＝0.2－x 。

根据平衡常数可知（0.2－x ）/x=4，解得x ＝0.04mol/L ，所以转化的CO 为：0.1mol/L －0.04mol/L ＝0.06mol/L ，转化率是0.06÷0.1×100%=60%。

v(CO 2)＝0.06mol/L÷10min ＝0．0060 mol/(L·min)。

（3）A ．减少Fe 的量，平衡不移动，CO 的转化率不变，错误；B ．增加Fe 2O 3的量，平衡不移动，CO 的转化率不变，错误；C ．移出部分CO 2 ，平衡正向移动，CO 的转化率增大，正确；D ．该反应为放热反应，提高反应温度，平衡逆向移动，CO 的转化率减小，错误；E ．该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，减小容器的容积 ，平衡不移动，CO 的转化率不变，错误；F ．加入合适的催化剂，平衡不移动，CO 的转化率不变，错误，选C 。

考点：考查化学平衡的移动和平衡计算。

22．（12分）已知Cr(OH) 3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。

因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。

具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
（1）写出Cr2O
2
7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式__________________。

（2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。

则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂最好为：_____________（填序号）；
A．Na2O2B．Ca(OH)2C．Ba(OH)2D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。

A．12～14 B．10～11 C．6～8 D．3～4
（3）将等体积的4．0×10-3mol·L-1的AgNO3和4．0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（K sp(Ag2CrO4)=9．0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式，并简要写出能生成
Ag2CrO4沉淀原因的计算过程。

【答案】（1）Cr2O72-+ 6 Fe2++ 14H+= 2Cr3+ +6Fe3++ 7H2O
（2）B C
（3）Ag 2CrO4（s）2Ag+（aq）+ CrO42-（aq）
两溶液等体积混合时：
C2（Ag+）╳C(CrO42-)=(1/2╳4．0╳10-3)2╳(1/2╳4．0╳10-3)
=8．0╳10-9＞9．0╳10-12
即Q c＞Q sp所以会析出Ag2CrO4沉淀
【解析】
试题分析：（1）二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，酸性条件下，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为Cr3+，反应的离子方程式为Cr2O72-+6 Fe2++14H+=2Cr3+ +6Fe3++7H2O 。

（2）A．Na2O2有强氧化性，可能把Cr3+氧化成+6价Cr，从而得不到Cr(OH)3，错误；B．Ca(OH)2使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀，且没有其它沉淀杂质生成，正确；C．Ba(OH)2和硫酸根离子能产生硫酸钡沉淀，生成杂质，错误；D．NaOH碱性较强，可能造成生成Cr(OH)3沉淀溶解，错误，选B。

分
析题给数据知在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀，且没有氢氧化亚铁沉淀，溶液的PH应大于5.6小于9，选B。

（3）表示Ag 2CrO4溶解平衡的方程式为Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）+ CrO42-（aq）。

先计算混合液中银离子和铬酸根的浓度，进一步计算浓度商Q，然后利用溶度积规则进行分析，详解见答案。

考点：考查物质的分离提纯，离子方程式书写及沉淀溶解平衡的应用和计算。

高考一轮复习：。