上海市四区2025届化学高三第一学期期末联考试题含解析

上海市四区2025届化学高三第一学期期末联考试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．A B．B C．C D．D
2、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（）A．1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2N A
B．98g纯H2SO4中离子数目为3N A
C．含0.1molNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1N A
D．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2N A
3、室温时几种物质的溶解度见下表。

室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是()
A．食盐不溶解
B．食盐溶解，无晶体析出
C．食盐溶解，析出2 g硝酸钾晶体
D．食盐溶解，析出2 g氯化钾晶体
4、在25℃时,将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。

然后向该混合溶液中通入HCl 气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。

下列叙述错误的是（）
A．水的电离程度:a>b>c
B．b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
C．c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
D．该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为
-8
a
10 K=
c-0.1
5、常温下，某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为5×10-11mol•L-1，该溶液中浓度最小的离子是( ) A．CO32-B．HCO3-C．H+D．OH-
6、化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。

下列说法错误的是（）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应
B．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馏
C．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
D．古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金
7、常温下，下列有关叙述正确的是（）
A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量气体后：
B．pH=6的NaHSO3溶液中：
C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：
D．0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2 C2O4为二元弱酸）：
8、下列由实验现象得出的结论正确的是
操作及现象结论
A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。

Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）
B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。

溶液中一定含有Fe2+
C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。

Br—还原性强于Cl—
D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。

NH4Cl固体可以升华
A．A B．B C．C D．D
9、炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。

下列说法正确的是
A．用装置甲制取CO2并通入废碱液
B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相
C．用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3
D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体
10、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物A，其化学式为ba4d(ec4)2。

A能够发生如下转化关系：
己知C的分子式为ba3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

则下列说法正确的是
A．原子半径b>c
B．e的氧化物的水化物为强酸
C．化合物A为共价化合物
D．元素非金属性强弱c<e
11、若将2 mol SO2气体和1 mol O2气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0，经2 min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8 mol·L－1。

下列有关说法正确的是()
A．从开始至2 min用氧气表示的平均速率v(O2)＝0.2 mol·L－1·min－1；
B．当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大
C．当反应容器内n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2时，说明反应已经达到平衡状态
D．若增大反应混合气体中的n(S)∶n(O)值，能使SO2的转化率增大
12、硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（）
A．氧化性：SeO2＞SO2B．热稳定性：H2S＞H2Se
C．熔沸点：H2S＜H2Se D．酸性：H2SO3＞H2SeO3
13、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为N A
B．0.5mol 雄黄(As4S4，结构为)含有N A个S-S 键
C．pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有0.1N A个H+
D．标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为N A
14、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确
．．．的是
A．用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
D．中国天眼“FAST“，用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料
15、香芹酮的结构简式为，下列关于香芹酮的说法正确的是
A．1mol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2 molH2
B．香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物
C．所有的碳原子可能处于同一平面
D．能使酸性髙锰酸钾溶液和溴水溶液褪色，反应类型相同
16、下列说法正确的是()
A．分子晶体中一定存在共价键
B．某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物
C．HF比H2O稳定，因为分子间存在氢键
D．CS2、PCl5具有8电子稳定结构
17、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50~60℃）、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是（）。

A．配置混酸B．硝化反应
C．D．蒸馏硝基苯
18、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。

下列说法不正确的是
A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1
D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
19、吗啡是严格查禁的毒品．吗啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余为O.已知其相对分子质量不超过300，则吗啡的分子式是
A．C17H19NO3B．C17H20N2O C．C18H19NO3D．C18H20N2O2
20、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A．K b2的数量级为10-8
B．X(OH)NO3水溶液显碱性
C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]
D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)
21、2019 年12 月27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。

下列有关说法正确的是
A．胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物
B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能
C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用
D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅
22、常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是
A．该溶液pH=7 B．该溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）
C．HA为强酸D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
二、非选择题(共84分)
23、（14分）由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略)：
请分析后回答下列问题：
(1)反应的类型分别是①________，②________。

(2)D 物质中的官能团为________。

(3)C 物质的结构简式为________，物质X 与A 互为同分异构体，则X 的结构简式为________，X 的名称为________。

(4)B 、D 在一定条件下除能生成环状化合物E 外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B 、D 反应生成该高分子化合物的方程式_______________。

24、（12分）某课题组的研究人员用有机物A 、D 为主要原料，合成高分子化合物F 的流程如图所示：
已知：①A 属于烃类化合物，在相同条件下，A 相对于H 2的密度为13。

②D 的分子式为C 7H 8O ，遇FeCl 3溶液不发生显色反应。

③122R CHO R CH COOH
请回答以下问题：
（1）A 的结构简式为________。

（2）反应①的反应类型为________，B 中所含官能团的名称为______。

（3）反应③的化学方程式是_______________。

（4）D 的核磁共振氢谱有_______组峰； D 的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有________(不含D)种。

（5）反应④的化学方程式是____________。

（6）参照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇为原料(无机试剂任选)制备化工产品
设计合理的合成路线__________。

合成路线流程图示例：
CH 3CH 2OH 3
CH COOH
/−−−−→浓硫酸加热
CH 3CH 2OOCCH 3
25、（12分）ClO 2熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。

工业上用潮湿的KClO 3和草酸(H 2C 2O 4)在60℃时反应制得。

某同学设计了如图装置来制取、收集ClO 2并测定其质量。

实验I ：制取并收集ClO 2，装置如图所示。

(1)装置A 除酒精灯外，还必须添加__________装置，目的是____________。

装置B 应该添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的热水浴”)装置。

(2)装置A 中反应产物有K 2CO 3、ClO 2和CO 2等，请写出该反应的化学方程式_____________。

实验II ：测定ClO 2的质量，装置如图所示。

过程如下：
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL 水溶解后，再加3mL 硫酸溶液； ②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；
③将生成的ClO 2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
④用cmol/L Na 2S 2O 3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL Na 2S 2O 3溶液(已知：I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-)。

(3)装置中玻璃液封管的作用是______________。

(4)滴定终点的现象是___________________。

(5)测得通入ClO 2的质量m (ClO 2)=_______g (用整理过的含c V 、的代数式表示)。

(6)判断下列操作对m (ClO 2)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①若在配制Na 2S 2O 3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_________。

26、（10分）硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体（Na 2S 2O 3•5H 2O ）的方法之一，流程如下：
已知：Na2S2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O3•5H2O（M=248g/moL）在35 ℃以上的干燥空气中易失去结晶水，可用作定影剂、还原剂。

某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O并探究Na2S2O3的化学性质。

I．制备Na2S2O3•5H2O
设计如下吸硫装置：
（1）写出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的离子方程式______。

（2）装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效果，装置B中试剂可以是______
A 浓硫酸
B 溴水
C FeSO4溶液
D BaCl2溶液
II．测定产品纯度
（1）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a gKIO3（M=214g/moL）固体配成溶液；
第二步：加入过量KI和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。

则c（Na2S2O3）＝______ mol /L。

（列出算式即可）（已知：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）（2）滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是_________（填字母）
A 滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
B 滴定终点时俯视读数
C 锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待取液润洗
D 滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡
Ⅲ．探究Na2S2O3的化学性质
已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。

甲同学设计如图实验流程：
（1）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有___________和__________。

（2）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是__________。

27、（12分）І．为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验。

已知：FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。

（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作_____________________________________。

（2）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是
__________________________________________________________________；铜片和稀硝酸反应的化学方程式为
________________________________。

（3）洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是______________________________________；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式________________。

ІІ．实验室制备的CuSO4·5H2O中常含Cu(NO3)2，用重量法测定CuSO4·5H2O的含量。

（4）实验步骤为：①___________②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略），在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_________________________________。

（5）若1.040 g试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为____________。

28、（14分）在水体中部分含氮有机物循环如图1所示．
（1）图中属于氮的固定的是____（填序号）．
（2）图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：
2NH4+（aq）+3O2═2NO2﹣（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1＝﹣556.8kJ/mol
2NO2﹣（aq）+O2（g）＝2NO3﹣（aq）；△H2＝﹣145.2kJ•mol﹣1
则反应NH4+（aq）+2O2（g）＝NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（1）△H3＝____kJ•mol﹣1
（3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3﹣，他们在图示的三颈烧瓶中（装置如图2）中，加入NO3﹣起始浓度为45mg•L﹣1的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH＝2.5，控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO3﹣、NO2﹣及pH（NH4+、N2未检测）的相关数据（如图3）．①实验室可通过反应Fe（H2O）62++2BH4﹣＝Fe↓+2H3BO3+7H2↑制备纳米铁粉，每生成1molFe转移电子总的物质的量为____．
②向三颈烧瓶中通入N2的目的是____．
③开始反应0～20min，pH快速升高到约6.2，原因之一是___________；NO3﹣还原为NH4+及少量在20～250min时，加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO3﹣主要还原为NH4+，Fe转化为Fe（OH）2，该反应的离子方程式为___
（4）一种可以降低水体中NO3﹣含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4简要说明．
①电解时，阴极的电极反应式为_____．
②溶液中逸出N2的离子方程式为_____．
29、（10分）二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。

Ⅰ.CO2可以与H2反应合成C2H4，该转化分两步进行：
第一步：CO2(g)＋H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
第二步：2CO(g)＋4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H=–210.5kJ·mol-1
（1）CO2与H2反应反应合成乙烯的热化学方程式为___。

（2）一定条件下的密闭容器中，要提高CO2合成乙烯的转化率，可以采取的措施是____（填标号）。

①减小压强②增大H2的浓度③加入适当催化剂④分离出H2O(g)
（3）己知温度对CO2合成乙烯的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是____（填标号）。

①N点的速率最大
②M点的平衡常数比N点的平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大
④实际反应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
Ⅱ.研究表明CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)[反应①]。

一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0mo1CO2和4.0molH2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2
的转化率随温度变化如图所示：
（4）催化效果最佳的是催化剂____(填“A”、“B”或“C”)。

（5）T2温度下，若反应进行10min达到图中a点状态，用CO2的浓度表示的反应速率v(CO2)=____。

（6）图中b点已达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数K=____。

（7）在某催化剂作用下，CO2和H2除发生反应①外，还发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)[反应②]。

维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得如下实验数据：CO2实际转化率
甲醇选择性（%）
T(K)
（%）
543 12.3 42.3
553 15.3 39.1
注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。

表中数据说明，升高温度CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是____。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．亚硫酸钡在硝酸溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡，硫酸钡白色沉淀加盐酸时不溶解，现象不正确，故A错误；B．KI溶液中不存在碘单质，加入CCl4，不能发生萃取，振荡后静置，下层不能呈紫红色，现象不正确，故B错误；C．AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，说明氯离子浓度大于碘离子浓度，证明K sp(AgCl)＞K sp(AgBr)，C实验操作、现象及结论均正确；
D．室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能说酸性HA-＜HB，不能说明酸性H2A＜HB，结论不正确，故D错误；
答案选C。

2、C
【解析】
A．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，则个数为0.1N A个，故A 错误；
B．硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0，故B错误；
C．硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含0.1molNa2S2O3的溶液中阴离
子数目大于0.1N A，故C正确；
D．所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是1mol，转移的电子数也不一定是2N A，故D错误；
故答案为C。

【点睛】
考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：①气体注意条件是否为标况；②物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；③易水解盐中离子数目的判断；选项C 为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。

3、B
【解析】
设在500g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾xg，依据题意有：
32
50010032
xg g
g g g
=
+，解得x=121.21g，那么含有水500g
﹣121.21g=378.79g，加入的氯化钠中不含有与硝酸钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出现盐的代换，所以不会出现晶体析出，且2g氯化钠完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化钠溶于硝酸钾中时溶液中有四种离子计钾离子、硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物质的溶解度，故选B。

4、D
【解析】
根据图示可知，原混合液显酸性，则为醋酸与醋酸钠的混合液，a点加入0.10molNaOH固体，pH=7，说明原溶液中CH3COOH的物质的量稍大于0.2mol。

酸或碱抑制水的电离，含弱酸根离子的盐促进水的电离，酸或碱的浓度越大，抑制水电离程度越大。

A.1.0Lcmol·L-1 CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，发生的反应为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，反应后的溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解能够促进水的电离，而CH3COOH的电离会抑制水的电离。

若向该混合溶液中通入HCl，b→c发生的反应为：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，
CH3COONa减少，CH3COOH增多，水的电离程度减小；若向该混合溶液中加入NaOH固体，b→a发生的反应是：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，CH3COONa增多，CH3COOH减少，水的电离会逐渐增大，因此水的电离程度：a>b>c，故A正确；
B. b点对应的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，则此时溶质为CH3COOH和CH3COONa，结合电荷守恒，所以
c(Na+)<c(CH3COO-)，故B正确；
C. c点对于的溶液是通入0.1molHCl的溶液，相当于HCl中和氢氧化钠，所以c点溶液相当于原CH3COOH溶液和
0.1molNaCl固体的混合液，醋酸浓度大于0.2mol/L，所以c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故C正确；
D.该温度下，CH 3COOH 的电离平衡常数-a +33c(CH COO )c(H )c(CH C K =OOH)
⋅，a 点对于溶液中pH=7，c(Na +)=c(CH 3COO -)=0.2mol/L ，c(H +)=c(OH -)=10-7mol/L ，则溶液中c(CH 3COOH)=(c-0.2)mol/L ，带入公式得
-+-7-8
33a c(CH COO )c(H )100.2210==c(CH COOH K )c-=0.2c-0.2
⋅⨯⨯，故D 错误。

5、A
【解析】
已知常温下某H 2CO 3溶液的pH 约为5.5，则c （OH -）=10-8.5mol/L ，H 2CO 3溶液中存在H 2CO 3
HCO 3-+H +，HCO 3-CO 32-+H +，多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以c(HCO 3-)＞c(CO 32-），已知c(CO 32-)约为5×
10-11mol/L ，所以该溶液中浓度最低的离子是CO 32-；故选A 。

6、C
【解析】
A ．雾霾中可能存在直径1-100nm 的粒子，这些粒子分散在空气中形成胶体，可产生丁达尔效应，A 项正确；
B ．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，通过蒸煮使酒精转化为蒸气，再冷凝收集，是蒸馏操作，B 项正确；
C ．“丝”是蚕丝，主要成分为蛋白质；“麻”来自植物，主要成分为纤维素，C 项错误；
D ．钢是铁和碳的合金，D 项正确；
答案选C 。

7、B
【解析】
向0.1 mol·L −1 Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知：c(Na +)<2[c()+c()+c(H 2CO 3)]，A 错误；常温下，pH=6的NaHSO 3溶液中，电荷守恒为
c(H +)+c(Na +)=c(OH −)+2c(
)+c()，物料守恒为c(Na +)=c()+ c()+ c(H 2SO 3)，由两个守恒关系式消去钠离子的浓度可得，c()−c(H 2SO 3)=c(H +)−c(OH −)=1×10−6 mol·L −1−
1×10−8 mol·L −1=9.9×10−7 mol·L −1，B 正确；根据碳酸氢根离子、碳酸的电离平衡常数可得：
c()/c(H 2CO 3)=K(H 2CO 3)/c(H +)、c()/c()=K()/c(H +)，由于同一溶液中，则氢离子浓度相同，根据碳酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子可知，
c()/c(H 2CO 3)=K(H 2CO 3)/c(H +)>c()/c()=K()/c(H +)，C 错误；0.1 mol·L −1 Na 2C 2O 4溶液与0.1
mol·L −1 HCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸），由电荷守恒可知2c(
)+c()+c(OH −)+ c(Cl −)=c(Na +)+c(H +)，D 错误。

8、C
【解析】
A、K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，A错误；
B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有Fe2+或Fe3+，B错误；
C、上层呈橙红色，说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl，则Br‾的还原性强于Cl‾，C正确；
D、不是升华，试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管口NH3与HCl反应生成了NH4Cl，发生了化学反应，D 错误；
答案选C。

【点睛】
把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+，体现了化学实验方案设计的严谨性，加热盛有NH4Cl固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。

9、C
【解析】
A、碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面；
B、分液时避免上下层液体混合；
C、CaCO3不溶于水；
D、在蒸发皿中蒸发结晶。

【详解】
A项、浓硫酸溶于水放热，且碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，不利用气体的制备，应选盐酸与碳酸钙反应，故A错误；
B项、分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出下层液体，后从上口倒出上层的有机相，故B错误；
C项、CaCO3不溶于水，则图中过滤装置可分离，故C正确；
D项、在蒸发皿中蒸发结晶，不能在烧杯中蒸发结晶，且烧杯不能直接加热，故D错误。

故选C。

【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握实验装置的作用、气体的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。

10、A
【解析】
A和氢氧化钠溶液反应生成B和C，C为气体，C的分子式为ba3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据化学式可推断
C为氨气，B为白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液沉淀溶解，则B可推断为氢氧化铝，A中加入酸化的氯化钡溶液形成白色沉淀，则A中含有硫酸根离子，根据以上推断，A为NH4Al(SO4)2，a为H元素，b为N元素，c为O元素，d 为Al元素，e为S元素，据此分析解答。

【详解】
A．b为N元素，c为O元素，同周期元素随核电荷数增大，半径逐渐减小，则原子半径b＞c，故A正确；
B．e为S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，故B错误；
C．A为NH4Al(SO4)2，是离子化合物，故C错误；
D．c为O元素，e为S元素，同主族元素随核电荷数增大非金属性逐渐减弱，元素非金属性强弱c＞e，故D错误；答案选A。

11、A
【解析】
A. Δc(SO3)＝0.8 mol·L－1，Δc(O2)＝0.4 mol·L－1，v(O2)＝0.2 mol·L－1·min－1；A项正确；
B. ΔH＜0，该反应是放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，K减小，B项错误；
C. 当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，此时反应体系中各组分的含量保持不变，但其比例关系不一定与反应的化学计量数相等，C项错误；
D. 若增大n(S)∶n(O)的值，实质上是增大了SO2的浓度，这样SO2的转化率将降低，D项错误。

答案选A。

【点睛】
化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。

常见的衍生出来量为：气体总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。

12、B
【解析】
A．不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A错误；
B．热稳定性：H2S＞H2Se，可知非金属性S＞Se，故B正确；
C．不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C错误；
D．酸性：H2SO3＞H2SeO3，不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D错误；
故答案为B。

【点睛】
考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用，硒(Se)与S
同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性。

13、D
【解析】
A选项，常温常压下，1个甲基(—CD3)有9个中子，1.8g 甲基(一CD3)即物质的量为0.1mol，因此1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为0.9 N A，故A错误；
B选项，S 原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As 原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式中，黑球为As原子，白球为S原子，As4S4中不存在S—S键，故B错误；
C选项，pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+，故C错误；
D选项，标状况下，2.24 L 丙烷即0.1mol，一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24 L 丙烷含有的共价键物质的量为1mol，数目为N A，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】
—CD3中的氢为质子数为1，质量数为2的氢；
14、A
【解析】
A．用地沟油制取的生物柴油含有氧元素，不属于烃类物质，故A错误；
B．增强聚四氟乙烯板属于高分子材料，故B正确；
C．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；
D．碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D正确；
故选A。

15、B
【解析】
A．1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个羰基，故1mol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗3molH2，A错误；
B．1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个羰基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个苯环的化合物，B正确；
C．一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型，香芹酮()分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连
的三个碳原子不可能在同一平面上，C错误；
D．香芹酮与酸性髙锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性髙锰酸钾溶液褪色，而香芹酮与溴水发生加成反应使溴水褪色，。