山东省威海市高考化学二模试卷C卷

山东省威海市高考化学二模试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列说法错误的是（）
A . 化石燃料不一定在任何条件下都能充分燃烧
B . 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C . 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D . 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
2. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 1－溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。

已知产物a为高分子化合物，则产物中只含有一种官能团的反应是：（）
A . ①②
B . ①②③
C . ②③④
D . ①④
3. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）
选项实验事实结论
A将SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强
B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物
D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）下列有关实验原理或操作正确的是（）
A . 用10mL量筒量取5.45mL氢氧化钠溶液
B . 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水用甲基橙作指示剂
C . 用图1装置制取少量乙酸乙酯
D . 用图2装置分离苯和溴笨
5. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（）
A . HCl的溶解性强于H2S
B . 氯的最高价为+7价
C . H2S中的S2﹣能被Cl2氧化
D . HClO的氧化性强于H2SO4
6. （2分） (2016高二下·汉台期中) 设阿伏伽德罗常数为 NA ，则下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，1mol C nH 2n+2中所含有的共价键数目为（3n+1）N A
B . 14g 乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为N A
C . 标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NA
D . 1.5g 甲基（﹣CH 3）所含有的电子数是 N A
7. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 室温下，在0.1mol/L Na2S溶液中，粒子浓度关系正确的是（）
A . c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c （H2S）
B . c （Na+）+c （H+）=c （S2﹣）+c （OH﹣）+c （HS﹣）
C . 2c （Na+）=c （S2﹣）+c （H2S）+c （HS﹣）
D . c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）
二、解答题 (共5题；共45分)
8. （10分）一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣196.6kJ/mol． B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t3、t4、t6时都只改变了一种条件，反应速率随时间变化的关系如图2．回答下列问题：
（1） x=________，反应开始 2 min内，用反应物________（填“A”或“B”）表示的化学反应速率为________ mol/（L•min），此时反应放出________ kJ热量
（2） t1时改变的条件是________，平衡________（填“正”、“逆”）向移动t3、t4、t6时改变的条件分别是________、________．
（3）下列各时间段内，C的百分含量最高的是
A . t0～t1
B . t2～t3
C . t3～t4
D . t5～t6 ．
9. （6分）(2015·海南模拟) 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H
图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H________0（填“＞、＜或=”）
（2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K________1（填“＞、＜或=”）
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5molH2 ，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的________倍．
（4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：则该装置中Cu极为________极；写出b极的电极反应式________当铜片的质量变化为12.8g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为________L．
10. （6分） (2017高二上·徐州期末) 碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]是生产铅酸蓄电池正极的原料．
（1）某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图：
①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2 ，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为________
②过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗________
③沉淀经水洗涤后又用洒精洗涤的目的是________
（2）为确定2PbCO3•Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验：
称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示．
①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为________；E点残留固体的化学式为________
②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式________（写出计算过程）．
11. （10分） (2020高三上·长春期末) A，B，C，D，E，F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态
A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态 F 原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。

G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。

（1）元素 A， B， C 的第一电离能由小到大的是________（用元素符号表示）。

（2） E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为________。

基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为________。

（3） F原子的外围电子排布式为________， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的________（填写“甲”、“乙”或“丙”），该晶体的空间利用率为________。

（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为________。

（5）通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是________。

（6）已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：
若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。

位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有________个 A 原子，该晶体的密度是________g·cm-3（列式表示）。

12. （13分）(2016·天津) 己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一，根据该合成路线回答下列问题：
已知RCHO+R′OH+R″OH
（1） A的名称是________；B分子中的共面原子数目最多为________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有________种．
（2） D中含氧官能团的名称是________．写出检验该官能团的化学反应方程式：________．
（3） E为有机物，能发生的反应有：________
a．聚合反应 b．加成反应 c．消去反应 d．取代反应
（4） B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：________（5）以D为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整．
（6）问题（5）的合成路线中的第一步反应的目的是________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共5题；共45分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
12-1、
12-2、
12-3、12-4、12-5、12-6、。