辽宁省抚顺市2019-2020学年中考第一次质量检测化学试题含解析

辽宁省抚顺市2019-2020学年中考第一次质量检测化学试题
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．①②属于同种元素B．③⑤化学性质相似
C．②③④均表示离子D．②④形成的化合物是MgCl
【答案】B
【解析】
A、同种元素质子数相同，①②的质子数不相同，两者不属于同种元素，故A错误；
B、元素的性质和最外层电子数的关系密切，最外层电子数相同则化学性质相似，由于③⑤的最外层电子数都是3，化学性质相似，故B正确；
C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数≠核外电子数，为离子。

③中质子数=核外电子数，为原子，②④中，质子数≠核外电子数，为离子，故C错误；
D、②是镁离子，化合价为+2价，④是氯离子，化合价为-1价，②④形成的化合物是MgCl2，故D错误。

故选B。

2．归纳总结是学习化学的重要方法之一。

下列排序正确的是（）
A．金属活动性顺序：
B．溶液的pH:
C．地壳中的元素含量：
D．气体的密度
【答案】A
【解析】A、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，氯化钠溶液显中性，pH等于7，盐酸显酸性，pH小于7，pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，错误；C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，错误；D、相同状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，错误。

故选A。

3．判断下列化学方程式中，属于分解反应的是（）
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B．2H2O 通电
2H2↑+O2↑
C．2CO+O2加热
2CO2
D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【答案】B
【解析】
【详解】
A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。

B、2H2O 通电
2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。

C、2CO+O2点燃
2CO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。

D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。

故选：B。

4．区别下列生活中各组物质所用方法错误的是（）
A．炉具清洁剂和纯碱溶液（酚酞溶液）
B．蒸馏水和石灰水（通入CO2气体）
C．棉织衫和羊毛衫（抽丝灼烧，闻气味）
D．食盐和蔗糖（尝味道）
【答案】A
【解析】
【详解】
A、中含有氢氧化钠，炉具清洁剂和纯碱溶液都显碱性，不能用酚酞溶液鉴别；故选项错误，但符合题意；
B、二氧化碳气体能是石灰水变浑浊，遇水无明显现象，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；
C、灼烧羊毛衫有衣服烧焦羽毛的味道，烧棉织衫没有，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；
D、食盐是咸味，蔗糖是甜味，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；
故选：A。

5．下列是分析久置于空气中的NaOH溶液的相关实验，其中合理的是（）
A．①②B．①③C．①②④D．①④
【答案】A
【解析】
【详解】
①、氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入盐酸后，碳酸钠与盐酸反应可以生成二氧化碳气体和水，因此可以通过观察有无气泡，判断是否变质，①正确；
②、加入足量氯化钡溶液，若有碳酸钠，则全部反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和氯化钠显中性，过滤后在滤液中加入酚酞试剂，若变色，则说明含有氢氧化钠，若不变色，则氢氧化钠全部变质生成碳酸钠，因此可以确定组分，②正确；
③、加入足量氢氧化钡溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，加入的氢氧化钡和生成的氢氧化钠都显碱性，加入酚酞后，溶液变色，影响原来溶质中是否含有氢氧化钠的判断，不能确定组分，
③错误；
④、除去氢氧化钠中的碳酸钠，加入氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后去除碳酸钙，但是引入新的杂质氯化钠，④错误；
因此①②正确，③④错误，故选A。

【点睛】
去除物质的杂质时，不得将原物质消耗，也不可去除杂质后引入新的杂质。

6．下列物质由原子直接构成的是
A．铜B．氧气C．水D．氯化钾
【答案】A
【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，正确；B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，错误；C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，错误；D、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，错误。

故选A。

7．测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是()
A．人体血液呈酸性
B．用NaOH可以治疗胃酸过多
C．洗涤剂比肥皂水的碱性强
D．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、血液中的pH大于7，故显碱性，故错误；
B、氢氧化钠溶液是强碱，不能用于治疗胃酸过多，故错误；
C、溶液的pH越大碱性越强，故洗涤剂比肥皂水的碱性强，故正确；
D、肥皂水显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变色，故错误。

故选C。

8．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）
A．该反应属于分解反应
B．反应中共有两种元素参加
C．反应物和生成物中只有一种单质
D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3
【答案】B
【解析】
试题分析：A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，不属于分解反应，故A错误；B、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，故B正确；C、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故C错误；D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故D 错误。

故选B。

考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定
9．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列叙述错误的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
【答案】B
【解析】
【详解】
A、由t1℃时溶解度的大小可知，选项A正确；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项B不正确；
C、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是正确的，选项C正确；
D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法是正确的选项D正确。

故选B。

10．实验室模拟工业炼铁中，体现了一氧化碳的（）
A．稳定性
B．氧化性
C．还原性
D．酸性
【答案】C
【解析】
【详解】
工业炼铁，体现了一氧化碳的还原性。

故选C。

11．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)( )
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】
【详解】
A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象；
B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；
C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；
D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。

故选A。

12．下列图像与所对应操作相符的是
A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B．向一定质量分数的盐酸中不断加水
C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液
【答案】D
【解析】
A．催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气的量相同。

B．向一定质量分数的盐酸中不断加水，酸性变弱，溶液的pH变大，但不会等于或大于7；C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，镁的活动性比锌的强，所以镁先完全反应，但是镁比等质量的的锌生成氢气多；D．向一定质量的氧化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液，氢氧化钠先与酸反应，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀。

选D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．回答下列与溶解度有关的问题。

（1）Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，当加热饱和的石灰水时会出现浑浊现象，该浑浊物是________。

（2）除去CO中混入的CO2，常用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液，这是因为常温下Ca(OH)2的溶解度比NaOH的溶解度______________。

（3）将一定浓度的CaCl2溶液滴加到NaOH溶液中有白色沉淀产生，有关化学方程式为
________________。

（4）控制实验条件通过对比实验现象可以判断酸与碱能发生反应，如图，该实验中的碱可以是下列中的____________。

ANaOH BMg(OH)2 CCa(OH)2
【答案】氢氧化钙小CaCl1+1NaOH=Ca（OH）1↓+1NaCl BC
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加热后温度升高，溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液由澄清变浑浊，故填：氢氧化钙；
（1）Ca（OH）1是一种微溶物质，溶液中溶质的含量较少，不能吸收大量的CO1．所以要除去CO中混
有较多的CO1，通常用NaOH溶液而不用Ca（OH）1溶液。

故填：小；
（3）氢氧化钠与氯化钙也会形成的微溶于水的氢氧化钙，会有白色沉淀，化学方程式为：CaCl1+1NaOH=Ca （OH）1↓+1NaCl；故填：CaCl1+1NaOH=Ca（OH）1↓+1NaCl；
（4）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与碱能反应，该实验选取不溶于水或微溶于水的碱，现象更明显，故填：BC。

14．请回忆“粗盐提纯”的活动与探究并回答下列问题：
（1）为了除去粗盐中可溶性杂质氯化镁（泥沙已除去），可进行如下操作：
①加水溶解②加过量的_____溶液③过滤④加入适量的盐酸，顺序不能交换的原因是_____。

（2）蒸发滤液的过程中，下列操作正确的是_____。

A 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C 蒸发皿中出现较多固体时停止加热
D 待蒸发皿中液体蒸干后停止加热
【答案】NaOH 否则盐酸会与Mg(OH)2沉淀反应又生成了氯化镁杂质 C
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠。

加入的试剂能和氯化镁反应，将镁离子转化为沉淀，并且不会引入其他杂质离子，故选择的试剂为氢氧化钠（NaOH）；所进行的操作顺序不能颠倒，否则盐酸会与Mg（OH）2沉淀反应又生成了氯化镁杂质；
A、如果滤液还浑浊，应该再过滤一次，需将澄清滤液倒入蒸发皿中蒸发，故A错误；
B、用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，而不是等到出现固体时，再用玻璃棒搅拌液体，故B错误；
C、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确，
D、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，不能待蒸发皿中液体蒸干后停止加热，故D错误。

故选C。

【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

15．没有金属，生活是难以想象的。

请你根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题。

如图标出的是组成灯泡的物质，所标出的物质中不属于金属材料的是_____。

钢铁厂常
常用赤铁矿石冶炼生铁，赤铁矿石的主要成分是______；很多大型场馆的建设使用了馆的建设使用了大量的钢材而不是纯铁，主要是因为钢比纯铁具有______的优良性能。

工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹，该变化的原理是______(用化学方程式表示)。

【答案】玻璃Fe2O3(或氧化铁或三氧化二铁) 硬度大(或硬度大和耐腐蚀)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】
【详解】
（1）灯泡的形成材料中，钨丝、铜丝、焊锡均属于金属材料，玻璃属于无机非金属材料，不属于金属材料，故填玻璃。

（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，故填Fe2O3(或氧化铁或三氧化二铁)；
合金的硬度及耐腐蚀性均大于成分金属的硬度与耐腐蚀性，所以大型场馆的建设使用了馆的建设使用了大量的钢材而不是纯铁，故填硬度大(或硬度大和耐腐蚀)。

（3）用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹是因为铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

16．如图所示为一种“节能减排”的有效措施．乙醇属于（选填“有机化合物”或“无机化合物”），它是一种能源（选填“可再生”或“不可再生”）．乙醇完全燃烧的化学方程式
是．
【答案】有机化合物；可再生；C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
【解析】
试题分析：乙醇俗称酒精，是由碳元素、氢元素和氧元素组成，属于有机化合物，可以由植物的籽粒经过发酵之后得到，故属于可再生能源；乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
考点：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见能源的种类、能源的分类．
点评：
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．图1是某同学总结出的金属化学性质网络图。

图2、图3是有关金属化学性质的实验。

图1中X的
物质类别属于_____。

图2中实验现象是：铁丝剧烈燃烧，放热，_____。

图3实验：试管①、②中装有铁粉，分别加入一定量的氯化锌溶液和氯化铜溶液，充分反应后将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，下列说法正确的是_____。

A 甲图试管②反应后固体中一定只有铜
B 乙图烧杯固体中一定没有铁
C 乙图烧杯液体中﹣定含有Zn2+、Fe2+、Cu2+写出实验室用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式_____。

【答案】酸生成了黑色固体物质 A 3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2
【解析】
【详解】
（1）由金属的性质可知，金属除了能与氧气、盐反应外还能与酸反应，则图1中X的物质类别属于酸。

（2）图2中实验是铁丝在氧气中燃烧，现象是：铁丝剧烈燃烧，放热，生成了黑色固体物质。

（3）三种金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，所以①铁不会与氯化锌反应，②铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，②中的铁完全发生了反应，硫酸铜有剩余。

A、由上述分析可知，甲图试管②的中铁完全参加了反应，反应后固体中一定只有铜，故选项正确；
B、通过上述反应的现象不能确定乙图烧杯固体中是否有铁，故选项错误；
C、通过上述反应能确定乙图烧杯液体中一定含有Zn2+、Fe2+，可能含有Cu2+，故选项错误。

故选A。

（4）实验室用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成了铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：
3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2。

18．超细碳酸钙可用于生产钙片，牙膏等产品。

利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示图，如图：
石灰石的主要成分的化学式
为___。

乳化池中，生石灰与水发生反应，其反应方程式为___。

其基本化学反应类型是__。

过筛与过滤类似，其目的是拦截___(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。

碳化塔中反应的化学方程式为___。

【答案】CaCO 3 CaO+H 2O ＝Ca(OH)2 化合反应 大于 Ca(OH)2+CO 2＝CaCO 3↓+H 2O 【解析】 【分析】
生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。

【详解】
(1)石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙的化学式为3CaCO 。

(2)乳化池中，生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：
()22CaO+H O Ca OH ＝，反应是由两种化合物反应生成一种化合物法反应，属于化合反应。

(3)过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒。

(4)碳化塔中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
()2322Ca OH +CO CaCO +H O ↓＝。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某小组同学进行如下实验。

称取石灰石样品12g ，将100g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
试求：X 的值为_____g 。

石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____（要求有计算过程，精确到0.1%）。

【答案】3.3 83.3% 【解析】 【详解】
（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g 二氧化碳，第四、五都生成4.4g 二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g ，所以X 值是3.3g ； （2）设参加反应的碳酸钙质量为y
3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
10044
y 4.4g
10044
=
y 4.4g
↑y＝10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为10g
12g
×100%≈83.3%
故答案为：（1）3.3；
（2）答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%。