宁夏高考理综-化学4月模拟考试试卷

宁夏高考理综-化学4月模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2020高一上·金台期中) 下列有关说法不正确的是（）
A . 酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性
B . “酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应
C . 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生
D . 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性
2. （2分）下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（）
A . 淀粉、纤维素不能互称同分异构体
B . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C . 向鸡蛋清溶液中加入NaCl(s)时，因蛋白质变性致溶液变浑浊
D . 使用酸性K2Cr2O7检验酒驾的过程中，乙醇表现还原性
3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为 NA
4. （2分） (2016高一下·重庆期中) 元素性质的周期性变化不包括（）
A . 原子半径
B . 元素的主要化合价
C . 相对原子质量
D . 金属性和非金属性
5. （2分） (2019高一下·邢台期末) 下列物质既属于纯净物又能净水的是（）
A . 氯水
B . 明矾
C . 氢氧化铁胶体
D . 水玻璃
6. （2分） (2018高一下·上高期末) 下列装置能够组成原电池的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 有关说法正确的是（）
A . 0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
B . 常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
C . NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）
D . 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4时：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）
二、综合题 (共4题；共29分)
8. （9分） (2018高三上·邢台期末) 黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(Fe2O3)颜料的工艺流程如图所示。

已知：a、b、c、x均为整数。

（1）该流程需进行多次过滤，过滤时用到的玻璃仪器为________、________和________。

（2）反应Ⅰ的离子方程式为________，该反应的还原剂是________(填化学式，下同)，氧化产物是________。

（3）反应Ⅱ的离子方程式为________。

（4）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（5）为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：
①称取样品9.30g，用少量稀HNO3 溶解后配成100.00 mL溶液A;
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl 固体1.435 g;
③另取25.00mL溶液A，调节pH为4~5，用浓度为0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00 mL。

通过计算确定该样品的化学式为
________(填化学式)。

9. （5分）(2015·自贡模拟) 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
（1） I．已知反应 Fe2O3（s）+CO（g）⇌ Fe（s）+CO2（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1 ，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min 后达到平衡．
①CO的平衡转化率=________
②欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________．
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
（2）Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
①从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=________．
②已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式________．
③若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
容器反应物投入的量反应物的
转化率
CH3OH的浓
度
能量变化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ热量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ热量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ热量
则下列关系正确的是________
A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．
10. （8分） (2019高二下·长春期中)
（1）写出SO3分子的空间构型是________；是________分子（填“极性”或“非极性”）；常见的等电子体的化学式：一价阴离子________ (写出一种)，它们的中心原子采用的杂化方式都是________。

（2）甲醛(H2C＝O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。

甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角________（填“＞”“＜”或“＝”）甲醛分子内的O—C—H键角，甲醇极易溶于水，其主要原因是________。

（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4 ，前者为五元酸，后者为一元酸。

请比较二者酸性强弱：H5IO6________（填“＞”“＜”或“＝”）HIO4。

11. （7分） (2020高二下·温州期中) 依折麦布(Ezetimibe)是一种高效的的胆固醇吸收抑制剂，合成它的一种重要中间体M的结构如图所示。

某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料，设计了以下合成路线，部分条件和产物已略去。

已知:Ⅰ.
Ⅱ. +RNH2
Ⅲ. (R1为H或烃基)
请回答：
（1）物质A的结构简式为________。

（2）下列说法正确的是______。

A . 由甲苯制B需用Fe作催化剂
B . 物质H水解后产物的最简单同系物为乙二酸
C . 反应①②③均为取代反应
D . 1mol物质C最多能与2molNaOH反应
（3）写出反应②的化学方程式：________。

（4）写出同时符合下列条件的比多2个碳的同系物N的所有同分异构体的结构简式：________。

①属芳香族化合物②能与酸反应③1H—NMR谱中出现3个峰
（5）设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮（）的合成路线：________(用流程图表示，无机试剂任选)。

三、实验题 (共1题；共7分)
12. （7分）(2018·遵义模拟) 某化学兴趣小组为验证SO2的还原性，特邀你参与以下探究活动。

（1） I.理论预测
该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究，并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。

小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是:________，你预测的理论依据是(用离子方程式表示):________。

（2） II.实验探究
配制1mol/LFeCl3溶液(未用盐酸酸化)
①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是:________。

②测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:________ (用离子方程式表示)。

（3） SO2通入FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。

将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。

查阅资料得知[Fe(HSO3)]2+为红棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反应为可逆反应。

请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象:________。

（4）为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究:另取少量FeCl3溶液，再通入SO2溶液变为红棕色,加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。

请你推测小组在实验方案设计中“加浓HC1酸化”的目的是:________。

（5） III.感悟与分享
通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。

比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。

请写出一种你的感悟与同学分享:________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、
考点：
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二、综合题 (共4题；共29分)答案：8-1、
答案：8-2、答案：8-3、答案：8-4、答案：8-5、考点：
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答案：9-1、
答案：9-2、考点：
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答案：10-1、
答案：10-2、答案：10-3、考点：
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答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、
答案：11-5、考点：
解析：
三、实验题 (共1题；共7分)答案：12-1、
答案：12-2、
答案：12-3、
答案：12-4、
答案：12-5、
考点：
解析：。