新人教版高一化学选修4第一章第一节第1课时学案

第一章第一节化学反应与能量变化（一）
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Ⅰ目标展示：
Ⅱ学习过程：
【预习交流】
一．阅读《绪言》，了解简化后的有效碰撞模型、活化分子和活化能、催化剂概念
1．反应过程中能量变化如图所示，则：
E1、E2、E1-E2分别代表什么意义？
E1______________________________________；
E2______________________________________；
E1-E2______________________。

2. 如果反应中使用了催化剂，上图如何变化？（在上图中标示），实际反应中，是否所有化学反应需要添加催化剂？什么情况下需要添加催化剂？
【新知探究】
一．掌握化学反应类型
1．根据演示实验判断：
（1）化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。

因此化学反应分为两类：反应和反应。

实际上，放热反应和吸热反应通常都要经历一个能量较高的过渡态，都包括吸收热量和放出热量两个过程，所以其能量变化的图示为下图，讨论分析指出下列各图分别代表哪种类型。

结论：一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于：
2. 根据经验，分析哪些反应类型分别属于上述两种类型——常见的吸热反应和放热反应
※【针对性练习1】：
1．下列说法正确的是()
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行
A.只有③④
B.只有①②
C.①②③④
D.②③④
2.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

下列说法正确的是()
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中，热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量
3.下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是()
二．掌握化学键与化学反应中能量变化的关系
1．分析讨论：
在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：
请回答下列有关问题：
(1) 反应物断键吸收的总能量为。

(2) 生成物成键放出的总能量为。

(3) 判断H2＋Cl2===2HCl是(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量(填“＞”“＝”或“＜”)生成物的总能量。

2.结论：
化学反应中发生能量变化的主要原因是：。

※【针对性练习2】：
1.以2H 2＋O 2=====点燃
2H 2O 为例。

已知断开1 mol H —H 键吸收能量436 kJ ，断开1 mol O===O 键吸收能量496 kJ ，断开1 mol H —O 键吸收能量463 kJ)
则1 mol H 2完全燃烧 的能量为 。

2. 键能是指在25 ℃、101 kPa 的条件下，将1 mol 理想气体分子AB 拆分为中性气态原子A 和B 时所需要的能量。

显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。

如H —H 键的键能是436 kJ·mol －
1，是指使1 mol H 2分子变成2 mol H 原子需要吸收436 kJ 的能量。

(1)已知H —Cl 键的键能为431 kJ·mol －
1，下列叙述正确的是 (填字母，下同)。

A.每生成1 mol H —Cl 键要放出431 kJ 的能量
B.每生成1 mol H —Cl 键要吸收431 kJ 的能量
C.每拆开1 mol H —Cl 键要放出431 kJ 的能量
D.每拆开1 mol H —Cl 键要吸收431 kJ 的能量
(2)已知键能：H —H 为436 kJ·mol －1；H —F 为565 kJ·mol －1；H —Cl 为431 kJ·mol －
1；H —Br 为366 kJ·mol －
1。

则下列分子受热时最稳定的是 。

A.HF B.HCl C.HBr D.H 2
【归纳整理：】
一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量：从宏观角度而言
决定于 ；从微观角度而言，化学反应中发生能量变化的主要原因是： 。

宏观能量变化图示：。