山东省泰安市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题gm

3．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的PH=7
C．混合溶液中，c(H+)= mol.L-1
D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
4．下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最小的是
（5）向a 的 溶液加入等体积的未知浓度的稀盐酸，溶液恰好呈中性，则所加稀盐酸的物质的量浓度___________ (用含a的式子表示)。
II. 是一种液态化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8——10滴 ，发生剧烈反应，液面上有白色酸雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。
B．Y、Z、R的第一电离能：
C．X、Z、R的原子半径：
D．X、Z、R的电负性：
13．改变0.1 二元弱酸 溶液的pH，溶液中的 、 、 的物质的量分数 随pH的变化如图所示[已知： ]。下列叙述错误的是
A．NaHA溶液的
B．
C． 时，
D．可逆反应： 的平衡常数
二、多选题
14．催化还原二氧化碳是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，中国科学家设计出如图装置实现 的转化，电池总反应为： 。下列说法正确的是
3．C
解：
A.没有给具体的温度和酸、碱的强弱，A错误；
B.由于没有给具体的温度，pH=7，不一定是中性，B错误；
C.判断溶液呈中性的依据只能是c(H+)=c(OH-)，此时c(H+)= mol·L-1，C正确；
D.根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，D错误；
故合理选项为C。
4．C
解：
A和D代表Mg+，B和C代表Mg；Mg原子失去一个电子后变成Mg+，由于剩余电子受到原子核引力增强，所以Mg+想再失去一个电子变得更难，即电离最外层一个电子所需能量：A、D > B、C；对比B、C发现，C对应的Mg有一个电子激发到3p能级，3p能级的能量高于3s，能量高不稳定，故3p能级上电子更易失去，所以电离最外层一个电子所需能量：B >C，故答案选C。
（1）请用元素符号完成下列空白：
①元素：C___________、F___________。
②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：___________。
③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：___________。
（2）下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________(填元素符号)。
4.00
1.56
A．AB．BC．CD．D
12．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与 具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为 。下列说法错误的是
A．与W生成的气态化合物的热稳定性：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
A．当 时，碳钢主要发生化学腐蚀
B．当 和 时，碳钢主要发生析氢腐蚀
C．pH不同的情况下，正极反应均为
D． 时，负极反应为
7．下列各项叙述中，错误的是
A．原子的量子力学模型是根据量子力学理论和原子光谱建构的原子模型
B．单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述
D．其他条件不变，增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率，提高反应物平衡转化率
11．一定温度下，反应 在密闭容器中达到平衡时，测得 ， ， 。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1 )
选项
A
B
C
D
1.00
0.22
0.44
0.11
1.00
0.22
0.44
0.44
1.00
1.56
次数
溶液
1
2
3
溶液/mL
20.00
20.00
20.00
溶液/mL
24.60
27.48
25.00
参考答案
1．C
解：
A．锌锰碱性电池放电是将化学能转化为电能，故A正确；
B．一次性保暖贴的主要原料是铁粉、食盐和活性炭，因发生电化学反应中吸氧腐蚀而放热，故B正确；
C．明矾是一种良好的净水剂，能够净化水质，但不能杀菌消毒，故C错误；
则二者转化为无害气体反应的热化学方程式为___________( 用含 、 关系式表示)，试从理论上简要分析该反应常温下能否自发进行___________。从图中分析， 和CO之间的反应分为两个过程，其中决速步为___________(填“第1步”或“第2步”)反应，写出另一步的转化关系式___________。
③实验测定该反应的反应速率 ， ， 、 分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算容器2中Q点处对应的 ___________。
六、实验题
20．硫代硫酸钠晶体( ， )可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）已知： ， 。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸盐杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀 、 溶液、 溶液、 溶液
（6）则 和水反应的化学方程式为：___________。
（7）若将 溶液直接蒸干得不到无水 ，用 与 混合共热，则可得到无水 ，其原因是___________。(用简要的文字回答)
五、原理综合题
19．氮氧化物是造成大气污染的重要成分，研究对污染气体 、CO的处理方法对环境的治理有重要意义。
（1）研究发现二者可在 表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示：
C．明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质
D．我国科学家突破的 人工合成淀粉技术有利于我国实现碳中和
2．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2生成1mol气态N4的ΔH为
A．+882kJ/molB．+441kJ/molC．-882kJ/molD．-441kJ/mol
D． 表示反应2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g），在其他条件不变时，改变起始时CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，则NO的转化率：c＞b＞a
9．下列关于铜电极的叙述正确的是
A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
（4）全钒液流电池充电时，电极a应连接电源的______极，电极反应式为______。
18．水溶液是生命体赖以生存的环境，许多化学反应都是在水溶液中进行的。
I.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
电离平衡常数
请回答下列问题：
（1）室温下，关于 的 溶液，下列分析正确的是
A．
B．由水电离出的
A． B． C． D．
5．常温下，下列各组离子能大量共存的是
A． 的溶液中： 、 、 、
B．无色溶液中： 、 、 、
C．在 的溶液中： 、 、 、
D．由水电离出的 的溶液中： 、 、 、
6．我国航母特种钢材全部国产，研发过程中重点提高了材料的耐腐蚀性。在一定条件下，某钢材腐蚀情况与溶液pH的关系如表所示，下列说法正确的是
A．太阳能电池的正极为A极
B．该装置工作时，质子通过交换膜由电极II移向电极I
C．催化电极I的电极反应：
D．该装置不仅还原 ，还产生了具有经济附加值的次氯酸盐
15．HgS是一种难溶于水的物质，T℃时，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．HgS在p点与n点的溶解度相同
B．HgS溶于水形成的饱和溶液中
D．我国科学家突破的 人工合成淀粉技术，有利于减少二氧化碳的排放，有利于我国实现碳中和，故D正确。
综上所述，答案为C。
2．A
解：
1molN4分子可转化为2molN2，1molN4中含6molN-N键，断开6 moI N-N键吸收的热量为167kJ·mol-1×6mol=1002kJ，生成2molN2时放出热量为942k·mol-1×2mol=1884kJ，则1molN4生成2molN2放出热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，则由N2生成1mo1气态N4需要吸收的热量为882kJ，即ΔH=+882kJ·mol-1，故选A。
（2）在T℃下，分别向两个相同体积的恒容密闭容器1、2中充入等物质的量的 和CO气体，发生反应 。实验测得容器1、2中混合气体中 的物质的量分数随时间的变化关系如图所示，平衡后总压强分别为 kPa、 kPa。
①试解释容器1、2到达平衡的时间、 的物质的量分数不同的原因___________。
②计算容器1中反应的压强平衡常数 ___________。
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置是______，同周期中的基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的原子的价电子排布式是______。
（2）硫酸是铅蓄电池的电解质，在铅蓄电池中负极的电极反应式是________。
（3）全钒液流电池放电时，左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，则b电极的反应式是_______。若有0.2mol电子转移，质子交换膜左侧电解液质量______(填“增加”或“减少”)质量为______。
绝密★启用前
山东省泰安市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．家庭常用的锌锰碱性电池放电时，将化学能转化为电能
B．一次性保暖贴的主要原料是铁粉、食盐和活性炭，因发生电化学反应放热
10．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO-CO的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。图中显示的是反应路径中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的差值。下列说法正确的是
A． 比 更容易与CO发生反应
B．整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大
C．
C．图中各点对应的 的关系为：
D．向p点的溶液中加入少量 固体，溶液组成沿曲线向m方向移动
三、元素或物质推断题
16．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是 ；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E和D的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
元素
电离能/( )
某种元素
578
1817
2745
11575
14830
（3）F元素位于周期表的_______区，此区元素的价电子层结构特点是_______。
四、填空题
17．全钒液流电池是一种Байду номын сангаас性物质循环流动的液态电池，以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子为电极反应的活性物质，基本工作原理示意图如下：
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③_____
④_____，有刺激性气体产生
⑤静置，____
⑥____
（2）利用 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_______中，加蒸馏水至刻度线。
②用________(填仪器名称)量取0.00970 的 标准溶液20.00mL于锥形瓶中，硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应： 。然后用上述硫代硫酸钠溶液滴定至接近终点的淡黄绿色，发生反应： 。加入____作为指示剂，继续滴定，当_____，即为终点。平行滴定3次，所得数据如下表，则样品纯度为____(保留2位有效数字)。
C．基态原子中，3d能级中电子的能量一定高于4s能级的电子
D．基态原子中处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态一定不同
8．关于下列图示的阐释正确的是（）
A． 表示某一放热的基元反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B． 表示不同压强对可逆反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）的影响
C． 表示25℃时，体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液加水稀释过程中pH的变化，则25℃时的电离常数：HX＞CH3COOH
C．加入少量 固体， 的电离平衡逆向移动， 的值减小
D．加入等体积 的盐酸，所得溶液：
（2）物质的量浓度均为0.1 的六种溶液① ② ③NaClO④ ⑤ ⑥ ，pH由小到大的顺序___________(填序号)。
（3）向次氯酸钠溶液通入少量 发生反应的离子方程式___________。
（4）碳酸氢铵溶液显___________(填“酸”、“中”或“碱”)性。