2020届高考化学总复习学段二元素及其化合物阶段回顾与综合验收新人教版

学段二(元素及其化合物)阶段回顾与综合验收
一、基础回顾练——温故基础，避免知识遗忘
一、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

1．金属及其化合物
(1)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体(×)
(2)海水提镁涉及到复分解反应(√)
(3)制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液(×)
(4)制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置(√)
(5)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重(×)
(6)铝罐可久盛食醋(×)
(7)因氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂(√)
(8)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈(√)
2．非金属及其化合物
(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2(×)
(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收(√)
(3)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施(√)
(4)利用NaOH溶液和浓H2SO4通过洗气的方法可以除去CO中的CO2(√)
(5)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2(×)
(6)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO3发生置换反应(×)
(7)液氨用作制冷剂不涉及化学变化(√)
(8)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶(√)
二、方程式排查练(是离子反应的写离子方程式)
1．钠及其化合物
(1)Na和H2O反应：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
(2)Na2O2与H2O反应：
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；
(3)Na2O2与CO2反应：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
(4)向NaOH溶液中通入过量CO2：
OH－＋CO2===HCO－
3；
(5)向Na2CO3溶液中通入过量CO2：
3；
3＋H2O＋CO2===2HCO－
CO2－
(6)将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：
3＋H2O；
HCO－
3＋OH－===CO2－
(7)将含等物质的量NaHCO 3溶液与澄清石灰水混合：
HCO －3＋Ca 2＋＋OH －
===CaCO 3↓＋H 2O ；
(8)将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合：
Ca 2＋
＋2OH －
＋2HCO －3===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO2－3。

2．铝及其化合物
(1)Al 和NaOH 溶液的反应：
2Al ＋2OH －
＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑；
(2)Al(OH)3和NaOH 溶液的反应： Al(OH)3＋OH －
===AlO －2＋2H 2O ；
(3)Al(OH)3和盐酸的反应： Al(OH)3＋3H ＋
===Al 3＋
＋3H 2O ； (4)NaAlO 2和过量盐酸的反应：
AlO －2＋4H ＋
===Al 3＋
＋2H 2O ；
(5)向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体： AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3；
(6)将NaAlO 2与NaHCO 3混合：
AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；
(7)将NaAlO 2与AlCl 3溶液混合：
3AlO －2＋Al 3＋
＋6H 2O===4Al(OH)3↓；
(8)向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：
Al 3＋
＋4OH －
===AlO －2＋2H 2O ；
(9)向AlCl 3溶液中加入过量氨水：
Al 3＋
＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4； (10)将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合： Al 3＋
＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。

3．铁及其化合物
(1)Fe 和过量稀HNO 3的反应：
Fe ＋4H ＋
＋NO －3===Fe 3＋
＋NO↑＋2H 2O ；
(2)Fe 高温下和水蒸气的反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2；
(3)Fe 2O 3和Al 的反应：
Fe 2O 3＋2Al=====高温
2Fe ＋Al 2O 3； (4)Fe 2O 3高温下和CO 的反应： 3CO ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋3CO 2；
(5)FeCl 3溶液和Cu 的反应： 2Fe 3＋
＋Cu===Cu 2＋
＋2Fe 2＋
； (6)Fe(OH)2置于空气中：
4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。

4．铜及其化合物
(1)铜在潮湿空气中生锈：
2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3； (2)Cu 与浓HNO 3的反应化学方程式：
Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ；
(3)Cu 与稀HNO 3的反应化学方程式：
3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ；
(4)Cu 与浓H 2SO 4的反应化学方程式：
Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

5．碳、硅及其化合物
(1)Si 和NaOH 溶液的反应：
Si ＋2OH －
＋H 2O===SiO2－3＋2H 2↑；
(2)SiO 2和NaOH 溶液的反应： SiO 2＋2OH －
===SiO2－3＋H 2O ；
(3)SiO 2和C 的反应： SiO 2＋C=====高温
Si ＋2CO ；
(4)向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体： SiO2－3＋2CO 2＋2H 2O===2HCO －3＋H 2SiO 3↓；
(5)Si 和氢氟酸的反应： Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；
(6)Mg 在CO 2中燃烧：
2Mg ＋CO 2=====点燃
2MgO ＋C 。

6．氯及其化合物
(1)Cl 2和H 2O 的反应：
Cl 2＋H 2
＋
＋Cl －
＋HClO ；
(2)Cl 2和NaOH 的反应：
Cl 2＋2OH －
===Cl －
＋ClO －
＋H 2O ； (3)Cl 2和石灰乳的反应：
Cl 2＋Ca(OH)2===Cl －
＋ClO －
＋H 2O ＋Ca 2＋
；
(4)把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：
Cl 2＋SO2－3＋H 2O===SO2－4＋2H ＋
＋2Cl －
；
(5)将Cl 2和SO 2混合通入H 2O ：
Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋
＋2Cl －＋SO2－4；
(6)将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：
Cl 2＋H 2S===S↓＋2H ＋
＋2Cl －
； (7)将浓盐酸和MnO 2混合加热：
MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O ；
(8)向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体：
Ca 2＋
＋2ClO －
＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO ；
(9)向NaClO 溶液中通入过量CO 2气体：
ClO －
＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3。

7．硫及其化合物
(1)硫和热的NaOH 溶液反应：
3S ＋6OH －=====△2S 2－
＋SO2－3＋3H 2O ；
(2)将SO 2通入氢硫酸中： 2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ；
(3)C 和浓硫酸反应：
C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ；
(4)将Ba(OH)2溶液滴到NaHSO 4溶液中至中性： Ba 2＋
＋2OH －
＋2H ＋
＋SO2－4===BaSO 4↓＋2H 2O 。

8．氮及其化合物
(1)工业合成氨的反应： N 2＋3H 2高温、高压
催化剂2NH 3；
(2)实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2混合共热制氨气： 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ；
(3)NH 4HCO 3与少量Ba(OH)2溶液的反应：
2HCO －3＋Ba 2＋
＋2OH －
===BaCO 3↓＋CO2－3＋2H 2O ；
(4)Fe 和少量稀HNO 3的反应：
3Fe ＋8H ＋
＋2NO －3===3Fe 2＋
＋2NO↑＋4H 2O ；
(5)Fe 和过量稀HNO 3的反应：
Fe ＋4H ＋
＋NO －3===Fe 3＋
＋NO↑＋2H 2O ；
(6)C 和浓HNO 3的反应：
C ＋4H ＋
＋4NO －3=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。

三、问题式排查练
1．不用试剂，怎样鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸？
提示：取一种溶液少量于试管中，滴加另一种溶液，若开始无气泡产生，滴加一段时间后有气泡，则
试管中溶液为Na2CO3；若立即有气泡产生，则试管中溶液为稀盐酸。

(注：类似的还有①AlCl3和NaOH、②NaAlO2
和稀HCl)
2．简述从MgCl2溶液中制取无水MgCl2的操作过程。

提示：将MgCl2溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，然后在氯化氢气流中加热，即可
得到无水MgCl2晶体。

3．明矾和液氯都常用作水处理剂，其原理有何不同？
提示：明矾中的Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，能凝聚水中的悬浮物，起到净水作用；液氯与水混合并与
水反应，产生的次氯酸具有强氧化性，起到杀菌消毒作用。

4．实验室制备Al(OH)3时，通常选用氨水而不选用NaOH溶液的原因是什么？
提示：Al(OH)3呈两性，但它只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱(氨水)，使用氨水容易控制产物。

5．实验室制取少量Fe(OH)2时为什么要在FeSO4溶液的液面上加一层油膜？
提示：防止Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3。

6．怎样用一种试剂区分CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液？简述操作步骤。

提示：取五种未知溶液于试管中，分别滴加过量NaOH溶液，有蓝色沉淀生成的是CuCl2，有红褐色沉
淀生成的是FeCl3，有白色沉淀生成且不溶解的是MgCl2，沉淀溶解的是AlCl3，一开始生成白色沉淀，又迅
速变为灰绿色，最终变成红褐色的是FeCl2。

7．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？
提示：NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏
结而影响使用。

8．为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？
提示：潮湿氯气具有漂白性的原因是因为含有HClO，干燥氯气中只有Cl2，因而没有漂白性。

9．向氯水中滴加石蕊溶液先变红后褪色，产生这种现象的原因是什么？
提示：氯水中含有盐酸、次氯酸，溶液呈酸性使石蕊溶液变红，而次氯酸又具有强氧化性，使红色褪
去。

10．如何通过实验鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体？
提示：方法一：可用氯水鉴别。

把这三种物质各取少量配成溶液，加入新制的氯水和四氯化碳，振荡，
分层，油层呈无色的是NaCl；油层呈橙色的是NaBr；呈紫红色的是KI。

方法二：各取少量固体配成溶液，分别加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黄
色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。

11．工业上为什么常用H2O2作氧化剂？
提示：H2O2作氧化剂时，其还原产物是水，无污染。

12．如何通过实验证明某Na2SO3样品已被氧化变质？
最新教育教学资料精选
提示：取少量样品，加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明Na2SO3已氧化变质。

13．SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，试简述其各自原理。

提示：SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，
可逆，属于化学变化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不能恢复原色，不可逆，属
于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化。

14．加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？为什么？
提示：气体成分不相同。

前者是SO2和H2的混合气体，而后者只是SO2气体。

因为随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和Zn反应，开始生成SO2，变稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反应。

二、真题集中练——练明考点，把脉命题规律
[考情分析]
近几年高考对元素及其化合物知识的考查所占分值较大，但独立命题并不多，常与基本概念、基本理
论、化学实验融合在一起进行命制。

选择题常常考查钠的“活泼”、Fe的“变价”、Al的“两性”；以金属氧化物、金属氢氧化物的性质为载体考查盐类的水解、物质的分离与提纯，以及化学计算；结合物质结构、元素周期律等理论知识考查常见非金属单质及其化合物的性质，结合氧化还原反应考查铁盐、HNO3、浓硫酸的性质；非选择题常将元素化合物的知识渗透于化工流程题、综合实验题中，考查离子方程式书写、
离子检验等内容。

考点一物质的性质与应用
1．(2016·江苏高考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
解析：选D SO2漂白纸浆是利用SO2与有机物生成无色物质的性质，A错误；铵盐可用作氮肥，不是利
用其受热易分解的性质，B错误；Fe2(SO4)3作净水剂，是由于Fe3＋水解生成Fe(OH )3胶体，可吸附水中的悬
浮物并沉降，C错误；Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D正确。

2．(2014·江苏高考)下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
解析：选B 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，所以用作半导体材料，与其熔点、硬度无关，A
项错误；氢氧化铝具有弱碱性，能中和过量的胃酸，B项正确；漂白纸张利用的是次氯酸钙的强氧化性，不是不稳定性，C项错误；氧化铁是红棕色固体，可用于制作红色涂料，跟它能与酸反应没有关系，D项错误。

考点二元素单质及化合物的性质
3．(2015·上海高考)下列物质见光不会分解的是( )
A ．HClO
B ．NH 4Cl
C ．HNO 3
D ．AgNO 3
解析：选B A ．HClO 不稳定，光照发生分解反应产生HCl 和O 2，化学方程式是2HClO=====光
2HCl ＋O 2↑；B.NH 4Cl 在加热时发生分解反应，而在光照时不会分解；C.HNO 3不稳定，在加热或光照时发生分解反应，化学方程式是4HNO 3(浓)=====△ 4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ；D.AgNO 3不稳定，光照发生分解反应，化学方程式是
2AgNO 3=====△
2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑。

4．(2015·上海高考)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )
A ．硫酸铜
B ．氢氧化钠
C ．硫酸亚铁
D ．二氧化硫
解析：选A A ．CuSO 4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4，产生黑色沉淀，正确。

B.氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH ＋H 2S===Na 2S ＋2H 2O ，产生的Na 2S 是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误。

C.硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸>氢硫酸，二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。

D.二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ，产生沉
淀，但是SO 2是非电解质，不符合题意，错误。

5．(2015·安徽高考)下列有关说法正确的是( )
A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解
B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
C ．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓H 2SO 4干燥
D ．SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
解析：选C A 项，Na 2CO 3性质稳定，在酒精灯加热条件下不能分解，而NaHCO 3在酒精灯加热条件下能分解。

B 项，Fe(OH)3胶体为红褐色。

C 项，H 2、SO 2、CO 2都不能与浓H 2SO 4反应，因此都能用浓H 2SO 4干燥。

D 项，SiO 2是酸性氧化物。

6．(2014·山东高考)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是( )
A ．FeO
B ．Fe 2O 3
C ．FeSO 4
D ．Fe 3O 4
解析：选AFeO 、FeSO 4及Fe 3O 4(可写成Fe 2O 3·FeO)与稀硝酸反应时均为铁元素被氧化，且氧化产物均为Fe 3＋
，还原产物均为NO 。

等质量的还原剂与稀硝酸反应时转移电子的物质的量越多，放出NO 的物质的量越多，由FeO 、FeSO 4及Fe 3O 4的化学式及铁元素的化合价看出等质量的三种物质参与反应时，FeO 转移电子的
物质的量最多。

Fe 2O 3与稀硝酸反应时无NO 气体放出。

考点三 物质间转化关系的应用
7．(2012·江苏高考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①Al 2O 3――→△NaAlO 2(aq)――→CO2
Al(OH)3
②S ――→O2/点燃 SO 3――→H2O
H 2SO 4
③饱和NaCl(aq)――→NH3，CO2 NaHCO 3――→△
Na 2CO 3
④Fe 2O 3――→
FeCl 3(aq)――→△
无水FeCl 3
⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧
MgO
A ．①③⑤
B ．②③④
C ．②④⑤
D ．①④⑤
解析：选A ②中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，故错；④中加热氯化铁溶液时，因为氯化铁水解得到的是氢氧化铁，得不到无水氯化铁，应该在氯化氢的气氛中加热蒸干才可以得到无水氯化
铁，故错。

8．(2014·福建高考)常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是( )
A.①③C ．②④
D ．②③
解析：选B Al(OH)3显两性，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，①正确；SiO 2与盐酸不反应，②错误；N 2与O 2在放电条件下反应生成NO ，N 2在高温、高压及催化剂存在条件下与H 2反应生成NH 3，但在常温时N 2与O 2、H 2均不反应，③错误；Cu 与FeCl 3溶液和浓硝酸分别发生如下反应：Cu ＋
2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2、Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，④正确。

9．(2013·江苏高考)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有
如下转化关系： 甲――→丁 乙丁
甲丙。

下列有关物质的推断不正确的是( )
A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2
B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水
C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸
D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2
解析：选C A 项正确，所发生的反应为2C ＋O 2(不足)=====点燃2CO,2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，C ＋CO 2=====高温
2CO 。

B 项正确，所发生的反应为SO 2(过量)＋NH 3·H 2O===NH 4HSO 3，NH 4HSO 3＋NH 3·H 2O===(NH 4)2SO 3＋H 2O ，(NH 4)2SO 3＋H 2O ＋SO 2===2NH 4HSO 3。

C 项中，若甲为Fe ，丁为盐酸，则乙为FeCl 2，FeCl 2与盐酸不反应，故C 错误。

D 项正确，所发生的反应为2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3，NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋
H 2O 。

10．(2015·浙江高考)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其
他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是( )
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得
到FeSO4·7H2O 解析：选D A项，由题意知，要制得的产物是FeSO4·7H2O(硫酸盐)，故溶解烧渣应选用硫酸，以防引
入其他的杂质离子，溶液1中含有Fe3＋，需加入Fe使之转化为Fe2＋，A项正确；B项，根据烧渣的成分，加入硫酸后只有SiO2不能溶于硫酸，固体1中一定有SiO2，同时，根据溶液2及最终产物可以判断，控制pH是为了使Al3＋沉淀为Al(OH)3，B项正确；C项，从溶液2得到FeSO4·7H2O，要防止Fe2＋在空气中被O2氧化，同时防止FeSO4·7H2O分解失水，C项正确；D项，改变方案，在溶液1中加入过量NaOH可以将Al3＋转
3，Fe3＋沉淀为Fe(OH)3，但是加硫酸溶解后生成的是Fe2(SO4)3，不是FeSO4，化为AlO－
2，SiO2转化为SiO2－
D项错误。

考点四元素单质及化合物的综合考查11．(1)(2016·江苏高考)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

①Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O
反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

②向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。

B．H＋
A．Ca2＋
D．OH－
3
C．CO2－
(2)(2014·山东高考)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

B．KClO3C．MnO2D．Mg
A．KCl
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用离子方程式说
明)。

解析：(1)①增加易得廉价原料，提高高价原料的利用率，故加入过量的Ca(OH)2，其主要目的是提高
H2O2的利用率。

②CaO2可作水产养殖的供氧剂，则CaO2与水发生反应：2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，故溶液中Ca2＋、
OH－的浓度增加。

(2)铝热反应中，要用点燃的镁条来引发铝热反应，且要加入少量KClO3粉末，KClO3受热分解放出氧气，
促进铝热反应的进行。

铝热反应的产物中含有Fe，即使有Fe2O3，在酸溶时，也会发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2
＋，从而检测不到Fe3＋。

答案：(1)①提高H2O2的利用率②A、D
(2)B、D 不能Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋12．(2015·四川高考)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。

某兴趣小组拟探究其分解产
物。

[查阅资料] (NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。

[实验探究] 该小组拟选用如下列各图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。

实验1：连接装置A—B—C—D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.500 0 mol·L－1盐酸70.00 mL)。

通入N2排尽空气后，于260 ℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。

品红溶液不褪色。

取下装置B，加入指示剂，用0.200 0 mol·L－1NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00
4。

mL。

经检验滴定后的溶液中无SO2－
(1)仪器X的名称是________。

(2)滴定前，下列操作的正确顺序是______(填字母编号)。

a．盛装0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液
b．用0.200 0 mo l·L－1 NaOH溶液润洗
c．读数、记录
d．查漏、清洗
e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。

实验2：连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。

通过N2排尽空气后，于400 ℃加热
装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。

观察到装置A、D之间的导气管内有
4。

进一步研究发现，气体产物中少量白色固体。

经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO2－
3，无SO2－
无氮氧化物。

(4)检验装置D内溶液中有SO2－
4的实验操作和现象是
3、无SO2－
________________________________________________________________________。

(5)装置B内溶液吸收的气体是________。

(6)(NH 4)2SO 4在400
℃分解的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

解析：(1)仪器X 为圆底烧瓶。

(2)对滴定管的使用：先查漏、清洗干净，再用待装液润洗，赶走气泡再调零，最后读数，故顺序为dbaec 。

(3)0.200 0 mol·L －1
NaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH 溶液25.00 mL ，故消耗的盐酸为0.200 0 mol·L －1
×0.025 L＝0.005 mol ，装置B 盛0.500 0 mol·L －1
盐酸70.00 mL ，n (HCl)＝0.500 0 mol·L
－1
×0.07 L＝0.035 mol ，因此B 装置吸收的氨气为0.035 mol －0.005 mol ＝0.03 mol 。

(4)检验溶液中有SO2－3、无SO2－4的操作：取少量装置D 内溶液于试管中，滴加BaCl 2溶液，生成白色
沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体。

(5)根据观察到装置A 、D 之间的导气管内有少量白色固体，则说明白色固体只能是(NH 4)2SO 3，即气体中
含有NH 3和SO 2，SO 2被NaOH 溶液吸收，故B 装置中的稀盐酸吸收的是氨气。

(6)根据实验现象和氧化还原反应的原理可知，产物有NH 3、N 2、H 2O 和SO 2，故反应的化学方程式为
3(NH 4)2SO 4=====400 ℃
3SO 2↑＋4NH 3↑＋N 2↑＋6H 2O↑。

答案：(1)圆底烧瓶 (2)dbaec (3)0.03 (4)取少量装置D 内溶液于试管中，滴加BaCl 2溶液，生成
白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体
(5)NH 3或氨气 (6)3(NH 4)2SO 4=====400 ℃
3SO 2↑＋4NH 3↑＋N 2↑＋6H 2O↑
13．(2016·四川高考)资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。

磷尾矿主要含Ca 5(PO 4)3F 和CaCO 3·MgCO 3。

某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的
CaCO 3、Mg(OH)2、P 4和H 2，其简化流程如下：
已知：①Ca 5(PO 4)3F 在950 ℃不分解
②4Ca 5(PO 4)3F ＋18SiO 2＋30C=====高温
2CaF 2＋30CO ＋18CaSiO 3＋3P 4
请回答下列问题：
(1)950 ℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是______。

(2)实验室过滤所需的玻璃仪器是________。

(3)NH 4NO 3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca 2＋
的原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)在浸取液Ⅱ中通入NH 3，发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

解析：根据反应流程图可以分析出磷矿Ⅰ的主要成分是Ca5(PO4)3F、CaO、MgO，磷矿Ⅱ的主要成分是Ca5(PO4)3F、MgO，磷精矿的主要成分是Ca5(PO4)3F；浸取液Ⅰ中含有Ca2＋，浸取液Ⅱ中含有Mg2＋。

(1)由已知条件“①Ca5(PO4)3F在950 ℃不分解”及CaCO3·MgCO3在高温条件下分解成CaO、MgO、CO2，
可知950 ℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是CO2。

(2)实验室过滤需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒。

(3)NH4NO3溶液水解显酸性，能与CaO、Ca(OH)2反应生成易溶于水的钙盐，所以能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2
＋。

(4)浸取液Ⅱ中含有Mg2＋，通入NH3发生的反应为MgSO4＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋(NH4)2SO4。

答案：(1)CO2
(2)漏斗、烧杯、玻璃棒
(3)NH＋4水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2＋
(4)MgSO4＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋(NH4)2SO4
三、板块验收练——阶段评估，查验备考能力
1．(2017·长沙名校联考)化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。

下列说法不正确
的是( ) A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这
两类燃料的主要成分均是烃类
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C．当今，实现煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤的气化和煤的液化获得清洁的燃料和多种
化工原料D．工业上利用金属的活动性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、
热分解法冶炼铜解析：选D A项，压缩天然气的主要成分为甲烷，液化石油气的主要成分为丙烷、丁烷等，都属于烃
类，正确。

B项，海水淡化是除去海水中的盐分，主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，正确。

C 项，煤的综合利用有煤的干馏、煤的气化和煤的液化，正确。

D项，冶炼铜一般采用热还原法，错误。

2．下列过程中，没有明显实验现象的是( )
A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸
B．将HCl通入NaAlO2溶液中
C．加热溶有SO2的品红溶液
D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
解析：选D NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2＋(溶液显浅绿色)氧化为Fe3＋(溶液显黄色)，A
项不符合题意；将HCl通入NaAlO2溶液中，开始时有白色沉淀生成，之后沉淀逐渐溶解，B项不符合题意；加热溶有SO2的品红溶液，溶液由无色变成红色，C项不符合题意；向NaHCO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，
3＋H2O，没有明显现象，D项符合题意。

发生反应HCO－
3＋OH－===CO2－
3．(2017·潍坊期末)下列装置能达到实验目的的是( )
解析：选A B项，氨气极易溶于水，该装置能发生倒吸，错误；C项，NO与氧气反应，不能用排空气
法收集NO，错误；D项，NO2和水反应，不能用排水法收集NO2，错误。

4．下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是( )
A．四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气
B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应
D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜
解析：选B A项，Cu单质不与盐酸反应。

C项，一般情况下，在原电池中，金属性强的作负极，但也
要根据电解质溶液的实际情况考虑，Mg的金属性大于Al的，但是电解质溶液为NaOH溶液，而Mg不与NaOH 溶液反应，Al与NaOH溶液反应，所以Al棒作负极，发生氧化反应。

D项，铁锈的主要成分是氧化铁，铜
锈的主要成分是碱式碳酸铜。

5．(2017·湖北四校联考)下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是( )
A．将8%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸
B．光纤和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
C．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液
D．二氧化硫具有漂白性，与新制氯水混合使用漂白效果更好
解析：选C 盐酸易挥发，因此将8%的盐酸蒸发浓缩不能获得30%的盐酸，A错误；光纤的基本原料是
二氧化硅，不属于硅酸盐产品，B错误；胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，因此可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液，C正确；二氧化硫具有漂白性，与新制氯水混合后二者反应生成硫酸和盐酸，漂
白效果更差，D错误。

6．下列各选项中，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且二者有因果关系的是( )
解析：选C Cl 2能使湿润的有色布条褪色，原因是Cl 2与水反应生成的HClO 有强氧化性，A 错误；NH 4Cl 受热分解生成的NH
3和HCl 在试管口又会化合生成NH 4Cl ，故不能用加热NH 4Cl 的方法制备NH 3，B 错误；根据“强酸制弱酸”的原理，可知C 正确；Al 可制成铝箔包装物品，利用的是Al 的延展性，D 错误。

7.
(2017·泉州五校联考)已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

A 与X 反应的转化关系如图
所示，其中反应条件及部分产物均已略去。

下列有关说法正确的是( )
A ．X 使蔗糖变黑的现象主要体现了X 的强氧化性
B ．若A 为铁，则足量A 与X 在室温下即可完全反应
C ．若A 为碳单质，则将C 通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生
D ．工业上，B 转化为D 的反应条件为加热、使用催化剂
解析：选D 由题干信息可知X 为浓H 2SO 4，再结合框图可知B 为SO 2，D 为SO 3。

A 项中现象主要体现了X 的强氧化性和脱水性；B 项中铁与浓硫酸发生钝化现象；C 项中最后生成Ca(HCO 3)2无白色沉淀产生。

8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
解析：选D 稀硝酸与过量的Fe 粉反应，则生成Fe(NO 3)2、NO 和水，无Fe 3＋
生成，所以加入KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；Cu 与Fe 2(SO 4)3发生氧化还原反应，生成CuSO 4和FeSO 4，无黑色固体出现，现象
错误；铝在空气中加热生成的氧化铝熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀(MgSO4足量是关键信息)，再加入CuSO4，Mg(OH)2白色沉淀转化为Cu(OH)2蓝色沉淀，
所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的溶度积小，正确。

9．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已
略去)，下列各组物质不能按图示关系转化的是( )
解析：选D 氢氧化钠与过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钠，氢氧化钠与少量的二氧化硫生成亚硫酸钠，
故不选A；AlCl3与少量的氢氧化钠生成氢氧化铝，与过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝，故不选B；铁与过量的硝酸反应生成硝酸铁，铁与少量的硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁粉反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，故不选C；碳与少量的氧气反应生成一氧化碳，碳与足量的氧气生成二氧化碳，丙应是一氧化碳，故选D。

10．根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉
末，充分反应，使其溶解。

已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2＋时，可采用的方法是( )
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
B．加入纯铜粉，将Fe2＋还原为Fe
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2＋直接沉淀
解析：选C A项，直接加碱，调整溶液pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀，同时Cu2＋以Cu(OH)2
的形式完全沉淀，不但除去了Fe2＋，也除去了Cu2＋，不符合除杂原则，错误；B项，因铜粉的还原性比Fe 弱，不能将Fe2＋从溶液中还原出来，错误；C项，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液pH至3～4，Fe3＋以Fe(OH)3形式完全沉淀，此时Cu2＋没有形成沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀，正确；D项，FeS不溶于水，但溶于酸，通入硫化氢，不能除去Fe2＋，但使Cu2＋形成CuS沉淀，除去了Cu2＋，不符合除杂原则，错误。

知Ba(AlO2)2可溶于水。

如图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入11.已
液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系，则有Ba(OH)2溶。