精品：【全国百强校】河南省新乡市第一中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)

可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 P31 Cl35.5 Fe 56 Zn 65
一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)
1、下列物质中不能有两种单质直接反应生成的是()
A．Na2O B．Na2O2C．Fe3O4D．FeCl2
【答案】D
【解析】
试题分析：A．钠与氧气反应，不加热时生成氧化钠，故A正确；B．钠与氧气反应，加热生成过氧化钠，故B正确；C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故C正确；D．铁与氯气反应生成氯化铁，故D错误；故选D。

考点：考查了钠的化学性质；铁的化学性质的相关知识。

2、实验室熔化固体烧碱时应选用的坩埚是()
A.玻璃坩埚
B.石英坩埚
C.铁坩埚
D.瓷坩埚
【答案】C
【考点定位】考查硅和二氧化硅
【名师点晴】本题考查了元素化合物的性质，明确二氧化硅能与氢氧化钠反应以及各物质的成分是解答本题的关键。

硅及其化合物的性质在平时学习中容易忽略。

①二氧化硅不与水反应，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应；②SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)；②二氧化硅具有酸性氧化物的性质，能跟碱性氧化物或强碱反应，SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O (实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因)；④硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧，在自然界中只以化合态存在，等等。

3、油条是我国北方的传统食品，其做法是将明矾，碱，食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，
放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：
3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(O H)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是()
A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐
B.放置过程发生的反应为氧化还原反应
C.放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质
D.反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O 【答案】A
【考点定位】考查氧化还原反应的判断、电解质和非电解质
【名师点晴】本题考查了物质的分类和氧化还原反应。

发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不是氧化还原反应。

电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件。

同时注意金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质。

4、下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是()
A．Fe与FeCl3溶液B．NaOH溶液与CO2
C．Na2CO3溶液与盐酸D．NaOH溶液与AlCl3溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：A、铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响，故A选；B、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，可能生成Na2CO3和NaHCO3，故B不选；C、Na2CO3溶液与HCl反应盐酸量不同可以生成碳酸钠或碳酸氢钠，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类
有影响，故C不选；D、NaOH溶液与AlCl3溶液可能生成Al(OH)3和NaAlO2；A项只能生成FeCl2，故D不选；故选A。

考点：考查了铁的化学性质；钠的重要化合物的相关知识。

5、下列物质的分类结果全部正确的是()
A.SiO2-酸性氧化物Na2O2-碱性氧化物A12O3-两性氧化物
B.水玻璃-混合物冰水混合物-纯净物HT-单质
C.火碱-碱石炭酸-羧酸小苏打-酸式盐
D.王水-强电解质硫酸钡-强电解质醋酸-弱电解质
【答案】B
【考点定位】考查物质的分类和俗名
【名师点晴】本题考查物质的分类。

对于酸性氧化物和碱性氧化物的判断应注意：（1）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。

（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如NO、NO2。

（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。

弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。

因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。

另外为了提高答题效率越高记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。

6、某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到
的现象是()
A.剧烈燃烧
B.发出耀眼白光
C.熔化的铝滴落
D. 失去金属光泽
【答案】D
【解析】
试题分析：铝很容易与空气中的氧气反应生成高熔点的氧化铝，用坩埚钳夹住铝放在酒精灯火焰上加热，铝表面失去金属光泽，熔化但并不滴落，好像有一层膜兜着，故选D。

考点：考查了铝及其化合物的性质的相关知识。

7、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A. 25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01 N A
B. 已知N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol，在该反应中，当有3N A电子转移时，上述热化学
反应方程式的焓变为△H=-46.2KJ/mol
C. 2. 3g金属钠与过量氧气充分反应，无论加热与否转移电子数为0.1N A
D. 50mL 18.4mo1/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A
【答案】C
【考点定位】有关阿伏加德罗常数的正误判断
【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。

该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

该类试题的解题思路是：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n；②要求对物质的微观构成要非常熟悉。

8．将5～6滴饱和FeCl3溶液加入盛有25mL沸水的烧杯中，加热至溶液呈红褐色，停止加热。

下列判断错误的是()
A．该操作中，FeCl3溶液应逐滴加入
B．从外观上看烧杯中的液体透明澄清
C．上述过程属于化学变化
D．该实验制得了一种不同于FeCl3溶液的新溶液
【答案】D
【考点定位】考查胶体的重要性质
【名师点晴】本题考查胶体的性质和胶体的制取，注意氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁饱和溶液滴入沸水中得到的。

注意实验操作要点①取1支干净的小烧杯，加入25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。

②向沸水中逐滴加入5～6滴新制的饱和氯化铁溶液。

③继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，注意不能长时间加热，防止形成的胶体聚沉而形成沉淀。

此时即可制得氢氧化铁胶体，反应的方程式为FeCl3+3H2O(沸)Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

9、下列关于物质的检验说法不正确的是()
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42-
B.某溶液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，证明原溶液中含有Cl-
C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+
D.向某溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，说明原溶
液中含有Fe2+
【答案】A
【解析】
试题分析：A、向一溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，可能含有亚硫酸根或者含有SO42-，故A错误；B、某溶液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液后有白色沉淀AgCl，证明原溶液中含有Cl-，故B正确；C、铵根离子的检验方法：向待测液中，加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+，故C正确；D.向某溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，说明原溶液中含有Fe2+，故D正确；故选A。

【考点定位】考查常见离子的检验方法
【名师点晴】本题主要考查的是离子的检验，可以根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答。

解答此类试题需要储备和积累一些基础知识，如熟记常见的离子的检验方法：（1）（2）NH4+:NaOH溶液(浓)，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe2+:①NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；②新制的氯水+KSCN溶液；②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；③铁氰酸钾，加入蓝色铁青化亚铁沉淀，（3）SO42-:加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。

（4）Cl-:加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

（5）CO32-:加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

（6）Al3+:加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解。

等等。

10．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O(未配平)。

下列叙述中正确的是()
A．该反应中NO2-是还原剂
B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1mol NaNO3时消耗0.4mol KMnO4
D该反应可说明氧化性MnO4-<NO3-
【答案】C
【考点定位】考查氧化还原反应的计算；氧化性、还原性强弱的比较
【名师点晴】本题考查氧化还原反应基本概念、计算与氧化性还原性强弱比较，根据判断各元素化合价变化是关键。

C选项根据方程式配平解答也可以，但稍微麻烦。

运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值。

判断物质的氧化性强弱、还原性强弱还有常见的几种方法：①根据元素的化合价升高来判断还原剂，再利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；②同主族元素从上
到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱；③按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强．如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+等。

11、如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定里NO，右室充入一定量O2，
且恰好使两容器内气体密度相同。

打开活塞，使NO与O2充分反应，下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) ()
A.反应前后左室的压强相同
B.开始时左右两室中的分子数相同
C.反应后容器内的密度与反应前的相同
D.反应后容器内无O2存在
【答案】C
考点：考查了一氧化氮的性质、化学计算的相关知识
12、下列各组物质混合后，既有气体又有白色沉淀生成的是()
A.明矾和氢氧化钡溶液
B.钠和MgC12溶液
C.铜粉和FeC13溶液
D. Na2O2和少量FeCl2溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A.明矾和氢氧化钡溶液反应只能生成白色沉淀，不能生成气体，错误；B.钠和MgC12溶液中的水反应放出氢气，生成的氢氧化钠与MgC12反应生成氢氧化镁白色沉淀，正确；C.铜粉和FeC13溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，无气体和白色沉淀生成，错误；D. Na2O2和少量FeCl2溶液中的水反应放
出氧气，生成的氢氧化钠和氧气与FeCl2反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，错误；故选B。

考点：考查了常见金属及其化合物的性质和现象的相关知识。

13、用高氯酸、硫酸、氢碘酸、醋酸、钠盐、钾盐、铵盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O
的反应有()
A.6个
B.8个
C.9个
D.12个
【答案】C
【考点定位】考查离子方程式的书写和意义
【名师点晴】本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，注意掌握离子方程式的书写原则，把握离子反应中保留化学式的物质即可解答，试题注重基础知识的考查，培养了学生灵活应用所学知识的能力。

离子方程式表示的是一类反应，如离子方程式2H++CO32-═CO2↑+H2O表示：强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应。

14、下列有关物质“量”的说法正确的是()
A.相同物质的量的Al和A1(OH)3 分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体时，Al(OH)3消
耗的碱量较多
B.反应N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1molN2O4参加反应，则有4mol电子发生转移
C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n(Na+):n(C)=7:5，则n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:3
D.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同
【答案】C
【解析】
试题分析：A.1molAl消耗1molNaOH，1molA1(OH)3 消耗1molNaOH，消耗的氢氧化钠的量相等，错误；
B.反应N2O4+N2H4→N2+H2O中N2O4中N元素的化合价有+4变成0，若有1molN2O4参加反应，则有,8mol
电子发生转移，错误；C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n(Na+):n(C)=7:5，则[2n(Na2CO3)+ n(NaHCO3)]: [n(NaHCO3) +n(Na2CO3)]=7:5，解得n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:3，正确；D.含1mol硫酸的
浓硫酸与足量的铜反应生成的硫酸铜少于0.5mol，和足量的氧化铜反应生成1mol硫酸铜，错误；故选C。

考点：考查了铝及其化合物的性质、氧化还原反应的计算、依据化学方程式的计算等相关知识。

15、己知NH3和HCl都能用来做喷泉实验，若在同温同压下用两个大小相同的烧瓶分别收集满NH3和HCl
气体，则喷泉实验完毕后有关两个烧瓶中溶液的说法正确的是()
A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
【答案】A
考点：考查了物质的量浓度的相关计算
16、将17.7g Zn与Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不变色，
且只收集到标准状况下4.48L无色但遇空气变红色的气体，则向反应后的溶液中加入足量的氨水(不考虑沉淀在氨水中溶解损失)，在空气中不断搅拌，充分反应后，最终生成沉淀的质量为()
A．31.3 g B．27.9 g C．25.6 g D．19.8 g
【答案】A
【解析】
总质量、电子转移守恒，可得：65x+56y＝17.7，2x+2y＝0.2×(5−2)。

解得x=0.1、y=0.2，则向反应后的溶液中加入足量的氨水(不考虑沉淀在氨水中溶解损失)，在空气中不断搅拌，充分反应后，由于氢氧化亚铁易被氧化，故最终生成沉淀为Zn(OH)2、Fe(OH)3，根据电荷守恒可知沉淀中氢氧根离子物质的量=0.1mol×2+0.2mol×3=0.8mol，故沉淀质量=17.7g+0.8mol×17g/mol=31.3g，故选A。

【考点定位】考查有关混合物反应的计算
【名师点晴】本题考查混合物有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用守恒法进行解答。

Zn与Fe 的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不变色，说明生成硝酸锌、硝酸亚铁，硝酸完全反应，且收集到标准状况下4.48L无色但遇空气变红色的气体为NO，则向反应后的溶液中加入足量的氨水(不考虑沉淀在氨水中溶解损失)，在空气中不断搅拌，充分反应后，由于氢氧化亚铁易被氧化，故最终生成沉淀为Zn(OH)2、Fe(OH)3，根据Zn与Fe总质量、电子转移守恒计算二者各自物质的量，再根据电荷守恒计算沉淀中氢氧根离子物质的量，沉淀质量=金属质量+沉淀中氢氧根离子质量。

17、在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是()
A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：
B．常温下溶液的pH其酸碱性的关系：
C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：
D．Na与O2反应的产物：
【答案】C
【考点定位】考查化学研究基本方法及作用
【名师点晴】本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，是近年以来出现的一道很少出现的题型，是一道新情景试题，具有很强的综合性，也具有极强的迷惑性，各选项具有很强的干扰性，是一道好题！很容易选错答案。

主要考查学生对元素化合物知识的掌握情况，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。

18、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B.加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+、K+、SO42-、Cl-
C.Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+
【答案】B
考点：考查了离子共存的相关知识。

19、下列有关说法不正确的()
A.无单质参加的化合反应有可能是氧化还原反应
B. Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说明“Al既有金属性，又有非金属性”
C.青铜是人类在生产生活中使用最早的合金
D.硅在自然界中只以化合态形式存在
【答案】B
【解析】
试题分析：A.无单质参加的化合反应有可能是氧化还原反应，如二氧化硫与双氧水的反应，正确；B. Al是金属，具有金属性，不具有非金属性，错误；C.铜的性质较为稳定，铜是人类发现最早的金属元素，青铜是生产生活中使用最早的合金，正确；D.硅是一种亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，正确；故选B。

考点：考查了氧化还原反应的判断、金属的性质和应用、硅的存在的相关知识。

20、下列物质的溶液在空气中长期放置，其pH的变化与图示相符的是()
A．Ca(ClO)2B．氯水
C．NaOH D．浓HCl
【答案】B
【考点定位】考查氯气的化学性质；钠的重要化合物的性质
【名师点晴】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累。

由图象可知，物质pH＜7，呈酸性，溶液在空气中长期放置，pH逐渐减小，说明溶液酸性逐渐增强。

21.下列化学用语表示正确的是()
A．中子数为20的氯原子：3517Cl B.二氧化硅的分子式：SiO2
C.硫化氢的结构式：H-S-H
D.氯化铵的电子式：
【答案】C
【解析】
试题分析：A．氯元素师17号元素，中子数为20的氯原子的质量数为37，错误；B.二氧化硅中不存在分子，错误；C.硫化氢的结构类似于水，结构式为H-S-H，正确；D.氯化铵的电子式为，错误；故选C。

【考点定位】考查化学用语的正误判断
【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也
要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

22、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，
完全反应后，离子数几乎没有变化的是()
A．Fe3+、Al3+B．Al3+C．Fe2+、Al3+D．NH4+
【答案】B
考点：考查了钠的重要化合物的有关知识
【答案】B
【解析】
试题分析：A、Al→AlCl3(2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑或者2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑)，AlCl3→Al(OH)3(AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl)，Al(OH)3→AlCl3(Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O)，Al(OH)3→Al的转化必须经过Al(OH)3→Al2O3(反应方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O)和
Al2O3→Al(2Al2O34Al+3O2↑)这两步，故A不选；B、
HNO3→NO(8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O)，NO→NO2(2NO+O2=2NO2)，
NO2→NO(3NO2+H2O=2HNO3+NO)，NO2→HNO3(3NO2+H2O=2HNO3+NO)，故B正确；C、
Si→SiO
(Si+O2SiO2)，SiO2→H2SiO3必须经过两步(SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O和
2
Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3)，故C不选；D、
CH2=CH2→CH3CH2OH(CH2=CH2+H2O CH3CH2OH)，
CH3CH2OH→CH3CHO(2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O)，
CH3CHO→CH3CH2OH(CH3CHO+H2CH3CH2OH)，CH3CHO→CH2=CH2就必须经过两步(CH3CHO+H2CH3CH2OH和CH3CH2OH CH2=CH2+H2O)故D不选；故选B。

考点：考查了物质的性质及其转化的相关知识。

24、下列离子方程式书写不正确的是()
A.等浓度NaHSO4和Ba(OH)2两溶液等体积混合H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.在含有Mn2+的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入PbO2反应体系显紫红色
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O
C.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D. Na2O2投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
【答案】D
【考点定位】考查离子方程式的书写
【名师点晴】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关离子反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用。

解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化
铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。

②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。

③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。

④注意反应物的用量对离子反应的影响。

25、含NO3-的工业废水会造成水体富营养化，可利用如下反应将其转化为NH3:A1+口+口+口→口十口，反
应中涉及到的另外3种微粒是H2O、A1O2-、OH-．下列说法正确的是()
A．反应中的Al被还原，NO3-是还原剂
B．产物分别是NH3、A1O2-和OH-
C．若有4mol Al参加反应，则有1.5mol NO3-被还原
D．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐增强
【答案】C
考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

【答案】D
【解析】
试题分析：A、碳酸钠和二氧化碳、二氧化硫都能反应生成，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故A错误；B、Cu粉和CuO都能和稀硝酸反应，所以不能用适量稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO，故B错误；C、先加入氧化剂，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液，再滴加KSCN溶液变成红色，只能说明溶液中滴入氯水后含有Fe3+，原溶液中含有Fe2+或Fe3+，故C错误；D、将CO2通入Na2SiO3溶液中：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，根据强酸制弱酸的原理，H2CO3酸性比H2SiO3强，故D正确；故选D。

【考点定位】考查物质的分离、提纯和除杂
【名师点晴】本题考查物质的除杂，离子的检验等，除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能引进新的杂质。

需要注意的是，在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽，同时分离和除杂质的途径必须选择最佳方案(操作简单、常见)。

27、将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．若反应过程中
转移6.02×1023个电子，所得溶液中c(Cl-):c(C1O3-)=10:1，则参与反应的C12的物质的量为() A．0.8mo1 B．0.6mo1 C．0.5mo1 D．1.0mo1
【答案】A
【考点定位】考查氧化还原反应的计算
【名师点晴】考查氧化还原反应的计算。

根据电子转移守恒计算溶液中n(ClO-)是解题的关键，注意氧化还原反应中守恒法解题，反应过程中转移6.02×1023个电子，电子的物质的量为1mol，所以溶液中
n(Cl-)=1mol，由于溶液中c(C1-):c(C1O3-)=10:1，所以n(C1O3-)=0.1mol，根据电子转移守恒计算溶液中n(ClO-)，根据氯元素守恒可知2n(C12)=n(Cl-)+n(C1O3-)+n(ClO-)。

28、下列反应过程符合如图所示关系的是()
A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体至过量
B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量
C．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量
D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量
【答案】C
【考点定位】考查二氧化硫的化学性质、镁、铝的重要化合物的性质
【名师点晴】本题以图象形式考查物质之间的反应，为高频考点，把握物质之间的复分解反应、氧化还原反应为解答的关键。

由图可知，通入气体，先生成沉淀，后沉淀溶解，且消耗的气体相同。

注意图象中沉淀生成和沉淀溶解消耗的气体体积关系为解答的易错点。

29、一定质量含Cu、Cu2O、和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：
则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为()
A．3.2mol/L B．3.6mol/L C．4.0mol/L D．4.4mol/L
【答案】A
【解析】
考点：考查了化学计算、铜金属及其重要化合物的主要性质的相关知识。

30. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+
离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是()
A．原混合溶液中的CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1:2
B．V1:V2=1:5
C．M点时生成的CO2为0.05mol
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓
【答案】D。