浙江省温州中学高三化学上学期期末试题苏教版

温州中学2013学年第一学期期末考试
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共20题，共120分）
一、选择题（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）
7．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确
．．．的是
A．对大型船舶的外壳所进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了电解原理
B．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是物理变化
C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．三聚氰胺，C3N3(NH2)3，加入奶粉中是为了提高奶粉检验时蛋白质的含量，因为它的含氮量高
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是
A. 11.2L NO和11.2L O2混合后的分子总数为N A
B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A
C. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A
D. 1mol Fe与足量的稀HNO3反应并放出NO和N2O，转移3 N A个电子
9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
10．下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是
A．此装置能将化学能转变为电能
B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极
D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O 11．下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项
化学反应及离子方程式评价
A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl
－＋SO2－
4＋2H
＋
错误，碱性介质中不可能生成
H＋
B 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H
＋===2Mn2＋＋10CO
2↑＋8H2O
正确
C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH＋4＋OH－
===NH3·H2O
错误，OH－首先和Al3＋反应生
成Al(OH)3沉淀
D 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O=====
电解
2Mg
＋O2↑＋4H＋
正确
12．头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是
A．其分子式可以表示为C15H16ClN3O6S
B．该物质具有两性
C．lmol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为6 mol
D．该物质的分子结构中有3个手性碳原子
13．常温下，向20mL 0.2mol/L H 2A 溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。

有关微粒的物质的量变化如下图（其中I 代表H 2A ，II 代表HA -，III 代表A 2-
）， 根据图示判断，下列说法正确的是
A ．H 2A 在水中的电离方程式是： H 2A === H +
+ HA －
； HA
-
H + + A 2－
B ．当V(NaOH)=20mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为： c(Na +
) > c(HA -)
> c(H +
) > c(A 2-) > c(OH -
)
C ．等体积等浓度的NaOH 溶液与H 2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D ． 当V(NaOH)=30mL
时，溶液中存在以下关系：
2c(H +
) + c(HA -)
+ 2c(H 2A) === c(A 2-) + 2 c(OH -)
第Ⅱ卷（非选择题，共12题，共180分）
26．（15分）某已知A 、B 均是由两种短周期元素组成的化合物，A 中某元素的质量分数为25%，B 的焰色反应呈黄色，C 、J 、X 是同周期的元素的简单氢化物，X 为无色液体，C 、J 为气体，D 是一种不溶于水的白色固体。

反应生成的水均已略去。

它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：A_________,E____________,L___________
（2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是_____________________________ （3）反应③化学方程式为：_______________________________________________ （4）写出下列离子方程式：反应②_________________________________________；
G 溶液与M 溶液的反应______________________________________________。

27．(14分) I．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。

所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题：(1)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：
CO（g）＋H2O（g）
①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为（保留两位小数，下同）。

②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。

(2)已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________。

II．(1)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。

锂是制造化学电源的重要原料。

如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：
该电池的电解质为能传导Li +
的固体材料。

放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），该电极反应式为 。

(2)用此电池电解含有0. 1 mol/L CuSO 4和0. 1 mol/L NaCl 的混合溶液100 mL ，假如电路中转移了0.02 mol e －
，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是________L ，将电解后的溶液加水稀释至1 L ，此时溶液的pH ＝____________。

28．（14分）乙酰乙酸乙酯（CH 3COCH 2COOC 2H 5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45 °C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料。

在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：
2CH 3COOC 2H 5 CH 3COCH 2COOC 2H 5＋C 2H 5OH
反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。

乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：
金属钠，有机液体 钠熔化 小米状钠珠
橘红色溶液 含乙酰乙酸乙酯的混合物 乙酰乙酸乙酯粗产品 阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。

（1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：
最好选用 来熔化钠。

是否能用四氯化碳？ （填“是”或“否”）理由是 。

钠 苯 甲苯 对二甲苯 四氯化碳 密度（g/cm 3
） 0.97 0.88 0.87 0.86 1.60 熔点（℃） 97.8 5.5 -95 13.3 -22.8 沸点（℃）
881.4
80
111
138. 4
76.8
回流①
振荡②
回收有机液体③
加入乙酸乙酯④
乙酸酸化⑤ ⑥ ⑦
C 2H 5ONa
温度计
（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。

缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。

在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是 。

烧瓶配上长导管的作用是 ，导管上端接一干燥管的目的是 。

（3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是 ，写出步骤⑦实验操作的主要仪器 （填最主要一种）。

粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品。

粗产品 乙酰乙酸乙酯 （4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是 。

（5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如右图所示。

冷凝管的进出水方向应 口进， 口出。

毛细管的作用是 。

29．（15分）
已知：
（其中R 、R 1、R 2、R 3和R 4均表示烃基）
今有A ～K 等11种不同的有机物，它们之间的转化关系如下。

其中A 为烃，1mol A 可得2mol B 。

请回答下列问题：
无水硫酸钠 过滤 水浴蒸馏 减压蒸馏
（1）指出反应的类型：①_________，②_________，③_________，④________。

（2）有机物E和G之间的关系是_____________；F的系统命名为________________。

（3）写出反应⑤的化学方程式________________________________________。

（4）A的结构简式为_____________。

（5）J（C10H12O2）有多种同分异构体。

若J中苯环上只有两个取代基并处于对位，且1mol J能与含2mol NaOH的溶液完全反应，写出满足上述要求的J的所有可能结构简式___________________________________。

化学答案：
7、A 8、D 9、D 10、B 11、D 12、C 13、B
26、（1）Al4C3；NaOH；NO2 (各2分，共6分）
（2）①③④（3分）
（3）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ （2分）
（4）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（2分）
（或AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋HCO3－）；
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O = 4Al(OH)3↓（2分）
27、Ⅰ．（1）①0.13mol/(L·min) (2分) ②放(1分) 0.17(2分)
（2） CH3OH(l)+O2(g)=Cog+2H2O(l) ΔH ＝－442.8 kJ／mol (2分)
Ⅱ．（1）正(1分) FePO4+e-+Li+=LiFePO4 (2分) （2） 0.168(2分) 2(2分)
28、（1）对二甲苯（1分）否（1分）四氯化碳的沸点比钠的熔点低。

（2分）（说明：填“钠浮在四氯化碳上面易被空气氧化”只能得1分）
（2）有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解，（2分）导气及冷凝回流，（1分）防止空气中的水蒸气进入烧瓶。

（1分）
（3）使乙酰乙酸乙酯分层析出（分层）；（1分）（注：NaCl作用有增加溶液密度，降低酯溶解度等作用，使酯更易分层析出）分液漏斗。

（1分）
（4）干燥水分。

（1分）
（5） b ， a 。

（1分，说明：两空共1分，均正确才给分）平衡压强、提供汽化中心、防暴沸。

（2分，说明：任意答出一点即给满分）
29、（1）消去，加成，取代，取代（各1分，共4分）
（2）同分异构体（1分） 1-丙醇（1分）
（3）CH3CH2CH2OH＋－COOH－COOCH2CH2CH3＋H2O（2分）（4）(CH3)2C＝C(CH3)2（3分）
（5）共4种，结构略（4分）。