物化选择题(12)

第二章单项选择题1、对于理想气体,下列关系中哪个是不正确的?AA 、B 、C 、D 、2、若系统为1mol 物质,则下列各组中哪一组所包含的量皆属状态函数?CA 、U , QP , CP , CB 、H , QV , CV , CC 、U , H , CP , CV D 、ΔU , ΔH , QP , QV3、对实际气体的节流膨胀过程,下列各组中哪一组的描述是正确的?AA 、Q=0, ΔH=0, ΔP<0B 、Q=0, ΔH<0, ΔP>0C、Q>0, ΔH=0,ΔP<0D、Q<0, ΔH=0,ΔP<04、在一个绝热的刚壁容器中,发生一个化学反应,使系统的温度从T1升高到T2,压力从P1升高到P2,则:BA、Q>0, W>0, ΔU<0B、Q=0, W=0, ΔU=0C、Q=0, W>0, ΔU<0D、Q>0, W=0, ΔU>05、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时,则:DA、焓总是不变B、内能总是增加C、焓总是增加D、内能总是减少6、若要通过节流膨胀达到致冷的目的,则节流操作应控制的必要条件是:BA、B、C、D、7、理想气体的绝热可逆过程的温度与压力的关系是:DA、B、C、D、8、当计算1mol理想气体经历可逆的绝热过程时,下列哪一式是不能适用的?BA、B、C、D、9、当热力学第一定律以dU=δQ-PdV表示时,它适用于:BA、理想气体的可逆过程B、封闭系统只作体积功时C、理想气体的恒压过程D、封闭系统的恒压过程10、下列各式中哪个不受理想气体的限制?AA、ΔH=ΔU+PΔVB、CP,m-CV,m=RC、D、11、H2和O2以2:1的比例在绝热的钢瓶中反应而生成水,则该过程DA、ΔH=0B、ΔT=0C、ΔP=0D、ΔU=012、在恒定的温度和压力下,已知反应A→2B的ΔH1θ以及2A → C的ΔH2θ ,则反应C → 4B的ΔH3θ是:DA、2ΔH1θ + ΔH2θB、ΔH2θ - 2ΔH1θC、ΔH1θ + ΔH2θD、2ΔH1θ - ΔH2θCA、大于零B、小于零C、等于零D、不能确定DA、ΔH为H2O(l)的生成热B、ΔH为H2(g)的燃烧热C、ΔH与反应的ΔU不等D、ΔH与反应的ΔU相等15、δQP=dH的适用条件为:DA、可逆过程B、理想气体C、恒压的化学变化D、恒压只作体积功的封闭系统16、已知某化学反应在298K时的标准摩尔反应焓变ΔrHmθ(298K)>0,反应的ΔrCP>0,则当高于298K的某一温C度T时,标准摩尔反应焓变ΔrHmθ(T)为:A、ΔrHmθ(T)<0B、ΔrHmθ(T)=0C、ΔrHmθ(T)>0D、无法确定17、298K时已知A(g)及B(g)的标准摩尔生成焓为ΔH1和ΔH2,此时B(l) → B(g)的摩尔汽化热为ΔH3 ,则反应A(g)→ 2B(l)的ΔH是:AA、2ΔH2- ΔH1 - 2ΔH3B、ΔH2 - ΔH1- ΔH3C、2ΔH2- ΔH1 - ΔH3D、2ΔH2- ΔH1 + 2ΔH318、已知温度T时各反应的ΔrHmθ如下:2C(s)+H2(g) →C2H2(g) (a) ΔrHm,aθ=226.8kJ·mol-1(b)ΔrHm,bθ= -286.0kJ·mol-1C(s)+O2(g) →CO2(g) (c) ΔrHm,cθ= -393.5kJ·mol-1(d)ΔrHm,dθ= -1167kJ·mol-1BA、-526.3kJ·mol-1B、-132.8kJ·mol-1C、132.8kJ·mol-1D、526.3kJ·mol-119、x为状态函数，下列表述中不正确的是：DA、dx 为全微分B、当状态确定，x的值确定C、∆x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关D、当体系状态变化，x值一定变化20、1 mol H2(为理想气体)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化∆U分别是：DA、562K，0 kJB、275K，-5.49 kJC、275K，5.49kJD、562K，5.49 kJ第四章单项选择题1、不挥发的溶质于溶剂中而形成溶液之后，将会引起CA、熔点升高B、沸点降低C、蒸汽压降低D、总是放出热量2、二组分的理想液态混合物的总的蒸汽压是BA、与液态混合物的组成无关B、介于两纯组分蒸汽压之间C、大于任一纯组分的蒸汽压D、小于任一纯组分的蒸汽压3、由纯物质组成的理想液态混合物则有CA、ΔS混合＝0B、ΔG混合＝0C、ΔH混合＝0D、ΔV混合¹04、在298K时0.01mol·l-1糖水的渗透压为, 0.01mol·l-1食盐水的渗透压为,则；DA、与的大小无法比较B、>C、=D、<5、理想液态混合物的通性是AA、ΔV混合＝0 ΔH混合＝0 ΔS混合>0 ΔG混合<0B、ΔV混合＝0 ΔH混合＝0 ΔS混合>0 ΔG混合＝0C、ΔV混合> 0 ΔH混合> 0 ΔS混合>0 ΔG混合<0D、ΔV混合＝0 ΔH混合＝0 ΔS混合＝0 ΔG混合＝06、在讨论稀溶液的蒸汽压降低规律时，溶质必须是CA、挥发性物质B、电解质C、非挥发性物质D、气体物质7、298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数分别为kA和kB，且kA>kB，则当A和B压力相同时，在该溶剂中溶解的量是BA、A的量大于B的量B、A的量小于B的量C、A的量等于B的量D、A的量和B的量无法比较8.苯和甲苯能形成理想溶液,在293K时当1mol苯和1mol甲苯混合时，这过程所对应的ΔG是AA、-3377JB、3377JC、零D、-3434J9、在温度T时纯液体A的饱和蒸气压为,化学势,并知它在101325Pa下的凝固点为,当A中溶入少量溶质而成为稀溶液时,上述三物理量分别为,及,则:DA、B、C、D、10、0.005mol·kg-1的硫酸钾的水溶液，其沸点较纯水的沸点升高了0.0073℃，已知水的质量摩尔凝固点降低常数Kf和沸点升高常数Kb分别为1.86及0.52，则这溶液以℃表示的凝固点是DA、B、C 、D、11、利用稀溶液的依数性可测定溶质的相对分子质量，其中最常用来测定高分子溶质的相对分子质量的是DA、蒸汽压下降B、沸点升高C、凝固点降低D、渗透压12、313K时纯液体A的饱和蒸汽压是纯液体B的21倍，A和B能形成理想液态混合物。

若气相中A和B的摩尔分数相等，则液相中A和B的摩尔分数之比xA:xB应为AA、xA:xB＝1∶21B、xA:xB＝21∶1C、xA:xB＝22∶21D、xA:xB＝1∶2213、在288K时纯水的蒸汽压为1703.6Pa，当1mol不挥发性溶质溶解在4.559mol的水中形成溶液时，蒸汽压为596.7Pa，则在溶液中和纯水中水的化学势之差（μ1－μ1*）为BA、2515 J·mol－1B、－2515 J·mol－1C、2602 J·mol－1D、－2602 J·mol-114、氯仿(1)和丙酮(2)形成的非理想溶液，在温度T时测得其总蒸汽压为29397.6Pa，而蒸汽中丙酮的摩尔分数y1=0.818，而该温度时纯氯仿的蒸汽压为29570.9Pa，则在溶液中氯仿的活度α1为CA、0.183B、0.823C、0.181D、0.81315、苯和甲苯能形成理想液态混合物。

已知在293K时苯和甲苯的蒸汽压分别为9999.2Pa和2933.1Pa，则当混合物中苯的摩尔分数为0.4时混合物上方的蒸汽总压为DA、3999.9PaB、5172.9PaC、7172.7PaD、5759.5Pa16、人的血浆可视为稀溶液,其凝固点为272.59K.已知水的摩尔凝固点降低常数Kf为1.86，则310.15K时血浆的渗透压约为CA、92.5kPaB、9.38MPaC、775kPa17、在1L水溶液中原含有碘1g，在恒温下加入50mL并充分摇动后，水溶液中碘的浓度为0.0392g·，则碘在和水中的分配系数为AA、587.9B、C、29.40D、18、在373K时纯己烷(A)与纯辛烷(B)的蒸汽压分别为及,今将3mol己烷与4mol辛烷混合以形成理想液态混合物。

指出下列结果中，哪项是不正确的。

CA、B、C、D、19、已知310K时人体血浆的渗透压约为729540 Pa，由此可算得葡萄糖等渗溶液的质量百分浓度约为（葡萄糖的相对分子质量为174,其溶液近似密度为1g·cm-3)AA、4.92％B、10.5％D、41.3％20、已知373K时液体A的饱和蒸汽压为133.32kPa，液体B的饱和蒸汽压为66.66kPa，若A和B能构成理想液态混合物，则当溶液中xA＝0.2时，呈平衡的气相中，A的摩尔分数yA为BA、1/2B、1/3C、2/3D、1/4第五章单项选择题1、已知温度T时反应2NH3=N2+3H2的Kθ=0.25,那么在此温度下，反应1/2N2+3/2H2 =NH3的Kθ为CA、0.5B、1C、2D、42、影响任意一个化学反应热力学平衡常数数值的因素为BA、催化剂C、压力D、浓度3、在恒定温度、压力下反应aA+bB=lL+mM达到化学平衡的条件是CA、μA=μB=μL=mμMB、aμA=bμB=lμL=mμMC、aμA+bμB=lμL+mμMD、μA+μB=μL+mμM4、某反应在298K时的标准摩尔吉布斯函数变为负值，则该温度时反应的Kθ是DA、Kθ <0B、0< Kθ <1C、Kθ =0D、Kθ >15、反应N2(g)+3H2 (g) = 2NH3 (g)可视为理想气体间的反应,在反应达平衡后,若维持系统温度和压力不变，而与系统中加入惰性气体，则AA、Kθ不变，平衡时N2和H2的量将增加，而NH3的量减少B、Kθ不变， N2、H2、 NH3的量均不变C、Kθ不变，平衡时N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D、Kθ增加，平衡时N2和H2的量将减少，而NH3的量增加6、已知反应2NO(g)+O2 (g) = 2NO2 (g)是放热的。

反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多NO2，应采取的措施为BA、降温和减压B、降温和增压C、升温和减压D、升温和增压7、反应N2(g)+3H2 (g) = 2NH3 (g)，当因反应而生产了0.2molNH3时，其反应进度Δξ应为AA、0.1molB、1molC、0.4molD、4mol8、在温度T时，某理想气体反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，其标准平衡常数为0.25，今以A:B=1:1的混合气体发生反应，则A的理论转化率为DA、0.9524B、0.0476C、0.6667D、0.33339、在合成氨生产时对原料气循环使用，实际操作时，每隔一段时间要将循环气放空，其主要目的是BA、减少NH3含量，有利于反应向合成NH3的方向移动B、降低累积惰性气含量，有利于合成NH3C、排除过量的N2，以提高H2:N2的比例D、减少反应放热的热量积累，以降低温度10、在回答温度及压力下，化学反应达平衡时，下列诸式中何者不一定成立？AA、B、C、D、11、1000K时反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 的Kθ为1.39，则反应的Kc、Ky与Kθ的关系为DA、1.39< Kc < KyB、1.39 >Kc > KyC、Kc < 1.39 < KyD、1.39= Kc = Ky12、PCl5的分解反应为PCl5(g)＝ PCl3(g) + Cl2(g)已知PCl5的解离度在473K时为48.5％，而在573K时为97％，则可判断DA、反应的平衡常数为2B、在两温度下平衡常数相等C、反应是放热的D、反应是吸热的13、已知温度T时反应H2O(g)= H2(g) +1/2O2 (g) 的K1θ和反应CO2(g)= CO(g) + 1/2O2 (g)的K2θ,则反应CO(g) + H2O(g)= CO2(g)+ H2(g)的K3θ为DA、K3θ＝K1θ+K2θB、K3θ＝K1θ·K2θC、K3θ＝K2θ/K1θD、K3θ＝K1θ/K2θ14、在298K时，反应CuSO4·3H2O(s)= CuSO4+ 3H2O(g)的Kθ为10-6，则此时平衡的水蒸气分压力为BA、0.1 paB、1000 paC、100 paD、10pa15、将NH4Cl(s)置于抽空容器中，加热到597K,使NH4Cl(s)分解， NH4Cl(s)＝ NH3(g)+ HCl (g) 达平衡时系D统总压力为100kPa，则Kθ为A、0.5B、0.025C、0.05D、0.2516.对于理想气体间的反应,以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关的是DA、KθB、KcC、KpD、Ky17、298K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的Kθ＝0.113，今同温度下，在N2O4(g)及NO2(g)的分压力分别为1000kPa及100kPa，则反应将AA、向生成NO2的方向进行B、正好达到平衡C、难以判断其进行方向D、向生成N2O4的方向进行18、已知718K时Ag2O(s)的分解压力为209.743×102kPa，则此时分解反应Ag2O(s)＝2Ag(s)+1/2O2(g)的ΔrGmθ为BA、-9.865 kJ·mol-1B、-15.92 kJ·mol-1C、-19.73 kJ·mol-1D、-31.83 kJ·mol-1第六章单项选择题1、H2O、K+、Na+、Cl-、I-体系的组分数是：BA、C = 3B、C = 5C、C = 4D、C = 22、克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。