四川省遂宁市高二下学期化学期末考试试卷
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四川省遂宁市高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题;共40分)
1. (2分) (2018高三上·广州期末) 下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是()
实验目的实验操作实验原理
A 提纯混有少量硝酸钾
的氯化钠
在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、
过滤、干燥
氯化钠溶解度随温度升高变化不大,而硝酸钾
溶解度随温度升高显著增大
B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解
C 检验溶液中是否含有
NH4+
取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并
加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生
的气体
NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、
OH-
D
验证Fe(OH)3的溶解度
小于Mg(OH)2
将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,
振荡
3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+
A . A
B . B
C . C
D . D
2. (2分)氮化硼是一种新合成的结构材料,具有超硬、耐磨、耐高温的特点.下列各组物质熔化时,所克
服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力相同的是()
A . 氯化钠
B . 碳酸氢钠
C . 干冰
D . 二氧化硅
3. (2分) (2018高二下·兰州期末) 利用下列装置(部分仪器已省略),能顺利完成对应实验的是()
A . 实验室制取乙烯
B . 石油的分馏实验
C . 实验室制取乙炔并收集
D . 利用酒精萃取碘水中的碘单质
4. (2分) (2016高二上·郑州开学考) 下列各组在溶液中进行的两个反应,可用同一离子方程式表示的是()
A . CaCO3和HCl;Na2CO3和HCl
B . BaCl2 和H2SO4;Ba(OH)2和H2SO4
C . HCl 和Na2CO3;HCl和NaHCO3
D . KOH 和H2SO4;Ba(OH)2和HNO3
5. (2分) (2016高三上·临沂期中) 下列物质在一定条件下可以转化的是()
A . CaCl2 CaCO3 CaO
B . Fe FeCl2 Fe(OH)2
C . Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3
D . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
6. (2分) (2016高二下·宿迁期末) 某溶液中存在大量的H+、SO 、Cl﹣,该溶液中还可能大量存在的离子是()
A . OH﹣
B . Ba2+
C . NO
D . CO
7. (2分)下列各组物质相互混合后,既有气体生成又有白色沉淀生成的是()
①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH4Al(SO4)2]溶液混合③少量电石(CaC2)投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中.
A . ②④
B . ③
C . ②③
D . ①④
8. (2分) (2016高三上·宜春期中) 在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是()
A . 常温下溶液的pH与酸碱性的关系:
B . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:
C . Fe在Cl2中的燃烧产物:
D . 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
9. (2分)(2020·江苏模拟) 借助锂循环可实现氨的常压合成,其原理如图所示。
下列说法错误的是()
A . “STEP1”金属锂在阳极生成
B . “STEP2”的反应属于氮的固定
C . “STEP3”发生的反应为复分解反应
D . 循环过程中存在3种以上形式的能量转化
10. (2分)下列说法正确的是()
A . 在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素
B . Na、Mg、Al的还原性依次减弱
C . F、Cl、Br的非金属性依次增强
D . NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
11. (2分)(2019·金山模拟) 已知5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3 .某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、I﹣、Ca2+、Na+等7种离子中的某几种,分别进行如下实验:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
则下列说法正确的是()
A . 肯定没有I﹣
B . 肯定有Br﹣、CO32﹣
C . 可能有Na+
D . 可能有SO32﹣
12. (2分) (2018高二下·大庆期中) 下列说法正确的是()
A . 所有非金属元素都分布在p区
B . 最外层电子数为2的元素都分布在s区
C . 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D . 同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化
13. (2分)(2015·海南模拟) 某原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,其基态原子在L层分布中正确的是()
A .
B .
C .
D .
14. (2分)下列关于粒子结构的描述不正确的是()
A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B . HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C . CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D . SO2和SO3来化轨道类型均为sp2杂化,空间构型分别为V形、平面三角形
15. (2分)美国《科学》杂志报道:在超高压下,科学家用激光器将CO2加热到1800K,成功制得了类似石英的CO2原子晶体.下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是()
A . 晶体中C、O原子个数比为1:2
B . 该晶体的熔点、沸点高、硬度大
C . 晶体中C﹣O﹣C键角为180°
D . 晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构
16. (2分)下列说法不正确的是()
A . 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B . 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4﹣已二烯和甲苯
C . 含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C﹣C单键
D . 用甘氨酸(H2N﹣CH2﹣COOH)和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽
17. (2分)(2016·新课标Ⅱ卷) 分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)()
A . 7种
B . 8种
C . 9种
D . 10种
18. (2分)苹果醋是一种由苹果发酵而成健康食品.苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构式为,下列说法不正确的是()
A . 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B . 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C . 苹果酸在一定条件下能发生消去反应
D . 1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO3
19. (2分) (2018高一下·大同期末) 已知:“键线式”是将有机物结构简式中的碳和氢省略后的式子。
例如:丙烷键线式可表示为。
从柑橘中炼制萜二烯(),下列有关它的推测正确的是()
A . 属于芳香烃
B . 常温下为液态,难溶于水和有机溶剂
C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 分子式为C10H16
20. (2分) (2018高一下·雅安期末) 下列物质中,在一定条件下既能起加成反应,也能起取代反应,但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()
A . 乙烷
B . 苯
C . 乙烯
D . 乙醇
二、多选题 (共1题;共3分)
21. (3分)(2013·海南) 下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是()
A . CaC2
B . N2H4
C . Na2S2
D . NH4NO3
三、实验题 (共1题;共4分)
22. (4分)(2020·海淀模拟) 工业上用和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜,得到。
某小组同学欲通过实验探究其原理。
(查阅资料)i. 呈深蓝色, ;受热易分解,放出氨气。
ii. 在水溶液中不稳定,
在溶液中只能以 等络合离子的形式稳定存在;
无色,易被氧气氧化为。
(1) (实验1)制备 。
向盛有
溶液的试管中滴加
氨水,观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀;随后沉淀逐渐溶解,得到深蓝色溶液。
经分离得到
晶体。
资料表明,向 溶液中滴加氨水,可能会生成浅蓝色 沉淀。
①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀,洗涤后,________(补全实验操作和现象),证明沉淀中含有 。
②补全实验1中生成 沉淀的离子方程式:
________+ ________
(2) 甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含 :加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。
你认为
此方案________(填“可行”或“不可行”),理由是________。
(3) (实验2)探究用 和氨水的混合液浸取单质铜得到
的原理。
编号
实验装置及部分操作
烧杯中溶液 实验现象
2-1
实验开始,先读取电压表示数,后迅速将其换成电流表,继续实验,
10 min 内记录甲烧杯中现象
甲:
乙: 电压表指针迅速偏转至0.1V ;甲中溶液无明显变化
2-2
甲:
乙:
电压表指针迅速偏转至0.3V ;甲中溶液无明显变化 2-3
甲: 与
氨水等体积混合 乙:溶液A
电压表指针迅速偏转至0.35V ;甲中溶液无明显变化
2-4
甲:
与
氨水等体积混合乙:电压表指针迅速编转至0.65V;几分钟后,甲烧杯溶液逐渐由无色变蓝色
已知:其他条件相同时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,检测到的电压越大溶液A为________。
(4)对比实验2-1和2-2,可以得到结论是________。
(5)实验2-4中,甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是________。
(6)依据上述实验,分析用和氨水的混合液浸取单质铜的原理:________。
四、工业流程 (共1题;共6分)
23. (6分) (2020高一上·诸暨月考) 金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,有CuCl2和FeCl2生成。
如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图:
请回答下列问题。
(1)实验室中,检验溶液中存在Fe3+的试剂是________,证明Fe3+存在的现象是________。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:________。
(3)写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式:①________,②________,④________。
(4)含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为________。
五、填空题 (共2题;共6分)
24. (4分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
主要步骤如下:
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2 ,试剂①可以选用________,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂的量应________。
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。
(3)试剂②选用________;其反应的离子方程式为________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,该反应的化学方程式为________。
25. (2分) Cu3N具有良好的电学和光学性能,在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中,发挥着广泛的、不可替代的巨大作用.
(1) N位于周期表中第________ 周期________ 族,与N3﹣含有相同电子数的三原子分子的空间构型是________
(2) C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________
(3) Cu+的电子排布式为________ ,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu 2+和Cu,但CuO 在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O________
(4)在Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是________ ,乙醛分子中H﹣C﹣O的键角________ 乙醇分子中的H﹣C﹣O的键角.(填“大于”、“等于”或“小于”)(5) [Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构,其中的两个H2O被Cl﹣取代有两种不同的结构,试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式________
(6) Cu3N的晶胞结构如图,N3﹣的配位数为________ ,Cu+半径为a pm,N3﹣半径为bpm,Cu3N的密度________ g/cm3 .(阿伏加德罗为常数用NA表示)(1pm=10﹣10 cm)
六、综合题 (共1题;共2分)
26. (2分)现有以下几种有机物:
①CH4②CH3CH2OH ③ ④癸烷⑤CH3COOH
⑥ ⑦ ⑧ ⑨丙烷
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题:
(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为________;
(2)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是________;
(3)与③互为同分异构体的是________(填序号);
(4)具有特殊气味,常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式________;
(5)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式________;
(6)有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是________.
参考答案一、单选题 (共20题;共40分)
答案:1-1、
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答案:2-1、
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答案:4-1、考点:
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答案:6-1、考点:
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答案:7-1、考点:
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答案:8-1、考点:
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答案:9-1、考点:
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答案:10-1、考点:
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答案:11-1、考点:
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答案:12-1、考点:
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答案:13-1、考点:
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答案:14-1、考点:
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答案:15-1、考点:
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答案:16-1、考点:
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答案:17-1、考点:
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答案:18-1、考点:
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答案:19-1、考点:。