河北省高三上学期期中化学试卷

河北省高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共21题；共45分)
1. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列有关物质用途的说法，正确的是（）
A . 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
B . 石英可用于制电脑芯片
C . 纯碱可用于治疗胃酸过多
D . 过氧化钠可用作于潜艇的供氧剂
2. （2分） 11.9g金属锡跟100mL12mol•L﹣1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L ﹣1 ，溶液体积仍为100mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L．由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（）
A . Sn（NO3）4
B . Sn（NO3）2
C . SnO2∙4H2O
D . SnO
3. （2分）(2017·西城模拟) 下列事实不能用元素周期律解释的是（）
A . 酸性：HClO4＞H2SO4
B . Na、Mg与水反应，Na更剧烈
C . 气态氢化物的稳定性：HF＞HCl
D . 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
4. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 明矾可作自来水的净水剂
B . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂
C . 二氧化碳可用作钠着火的灭火剂
D . 小苏打可作面包的发泡剂
5. （2分） (2016高二下·济南期中) 由于环境原因，最近常出现雾霾天气，严重影响人体健康，还容易造成事故．雾属于下列哪种分散系（）
A . 乳浊液
B . 溶液
C . 胶体
D . 悬浊液
6. （2分）下列离子方程式中错误的是（）
A . 硫酸铝溶液与足量氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
B . 氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
C . 浓烧碱溶液中加入铝片：2Al ＋2H2O + 2OH－＝2AlO2－+3H2↑
D . 硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
7. （2分）下列反应中,既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）
A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
B . 铝与稀盐酸
C . 灼热的炭与CO2反应
D . 甲烷与O2的燃烧反应
8. （2分）(2015·崇州模拟) 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A . Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）
B . Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）
C . Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO ）+c（OH﹣）
D . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）
9. （2分） (2017高二上·安庆期末) 已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列关于氢键的说法中正确的是（）
A . 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B . 分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C . 氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键
D . 邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高
11. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 单体的质量之和等于所生成高聚物的质量
B . 单体为一种物质时，则单体发生加聚反应
C . 缩聚反应的单体至少有两种物质
D . 淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5 ，但聚合度不同，彼此不是同分异构体
12. （2分）(2016高二上·汉中期中) 已知C﹣C单键可以绕键轴旋转，某结构简式可表示为
烃，下列说法中正确的是（）
A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B . 该烃的一氯代物只有一种
C . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
D . 该烃是苯的同系物
13. （2分）(2017·山西模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 将钢片插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O
B . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D . 向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓
14. （2分）下列实验方案设计中，不可行的是
A . 加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉
B . 在一定条件下利用氯气与铁反应生成FeCl3
C . 用稀盐酸和硝酸银溶液检验溶液中Cl-
D . 用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH4+
15. （2分） (2017高一上·汉台期末) 下列实验中，所选装置不合理的是（）
A . 分离Na2CO3溶液和CCl4 ，选④
B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③
C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤
D . 粗盐提纯，选①和②
16. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（）
正极负极电解质溶液
A C Zn ZnSO4
B Zn Cu CuSO4
C Cu Zn CuCl2
D Cu Zn ZnCl2
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氯化铜溶液与锌粒反应：Cu2++Zn=Zn2++Cu
B . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
18. （5分） (2016高二下·枣阳期中) 图中，A、B、C、D、E是常见单质，其中B、C、E为金属．G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，G物质有磁性．
已知：①C与G反应生成B和H且放出大量的热，该反应可用于焊接铁轨；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1） C与G反应的化学方程式为________；
（2）单质A的分子式为________，化合物I的名称为________；
（3） C与NaOH溶液反应的化学方程式为________；
（4）过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为________．
19. （2分） (2016高一下·福建期中) 电子表和电子计算器的电源通常用微型银﹣锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述正确的是（）
A . Zn是正极，Ag2O是负极
B . Zn是负极，Ag2O是正极
C . 工作时负极区溶液的pH增大
D . 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
20. （2分） (2014高二下·资阳期末) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。

下列分析正确的是（）
A . CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2-=CuS↓
D . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
21. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 下列化学方程式中，正确的是（）
A . 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol
B . 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2akJ/mol
C . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
D . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ/mol
二、填空题 (共6题；共46分)
22. （8分） (2016高一上·埇桥期中) 现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊．（1） A、B、C、D的分子式分别为：A________B________C________D________．
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B________；B与水________；B与NaOH溶液________；C与澄清石灰水________．
23. （12分） (2018高三上·南宁月考) 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。

常温下它的电离常数K1=5.4×10－2 ，K2=5.4×10－5。

回答下列问题：（1）查阅资料知：草酸晶体175℃分解成CO2、CO、H2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程式：________。

（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量CO气体，最佳的连接顺序为：________。

（填字母序号）
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。

A . 室温下，测0.1mol/L的H2C2O4溶液与H2SO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小；
B . 室温下，取pH=3的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH<5；
C . 标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL。

（4）现需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。

①需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、________、________（填仪器名称）。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。

（填字母）
A．称量时用了生锈的砝码
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.H2C2O4·2H2O晶体失去了部分结晶水
D.定容时，仰视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（5）用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。

①滴定过程中反应的离子方程式为________。

②量取KMnO4样品溶液应选用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③现取KMnO4粗品10g，配成100mL溶液，取25.0 mL用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行3次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问KMnO4粗品的质量分数为________。

（已知：KMnO4的摩尔质量为158g/mol）
24. （6分）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为________．过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为________．
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是________（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________．
（4） Na2CO3俗称纯碱，属于________化合物（填离子“离子”、“共价”）．工业上侯氏制碱法的原料是________．
25. （7分） (2016高二上·宜昌期末) 甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．（1）已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol﹣1、393.5kJ•mol﹣1；计算反应
4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为________；
（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：
6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是________（选填编号，注意大小写）
a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将________；
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为________；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象________；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=________（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．
26. （7分）下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。

请回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应①________，反应②________。

（2）写出结构简式：PVC________，C________。

（3）写出A→D的化学反应方程式：________。

（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有________种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式________。

27. （6分）某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个x同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________．（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个．
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为________．
（4）已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2﹣的空间构型为________．
参考答案一、选择题 (共21题；共45分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
20-1、
21-1、
二、填空题 (共6题；共46分) 22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、23-5、
24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、
26-3、26-4、
27-1、27-2、27-3、27-4、。