高中化学 阶段质量检测(三)苏教版选修3

（学习方略）2013-2014高中化学阶段质量检测（三）苏教版选修3
专题 4、5
(45分钟 100分)
一、选择题(本题共15个小题，每小题4分，共60分)
1.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
( )
A.直线形，三角锥型
B.V形，三角锥型
C.直线形，正四面体型
D.V形，平面三角形
2.下列微粒中，不含有孤电子对的是( )
NH
A.H2O
B.H3O+
C.NH3
D.+4
3.下列分子构型为正四面体的是( )
①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2
A.①③④⑤
B.①③④⑤⑥
C.①③④
D.②④⑤
4.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是( )
A.sp杂化轨道的夹角最大
B.sp2杂化轨道的夹角最大
C.sp3杂化轨道的夹角最大
D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
5.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥型的是( )
CH- C.BF3 D.H3O+
A.NF3
B.3
6.在[Pt(NH3)4]Cl2中Pt2+的配位数是( )
A.1个
B.2个
C.4个
D.6个
7.(双选)下列描述中正确的是( )
A.CS2为V形的极性分子
ClO－的空间构型为平面三角形
B.3
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
SO－的中心原子均为sp3杂化
D.SiF4和23
8.下列推断正确的是( )
A.BF3为三角锥型分子
NH+的电子式为，离子呈平面正方形结构
B.4
C.CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1 s轨道与碳原子的2p轨道形成的
s-p σ键
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1 s轨道重叠，形成4个C-H σ键
9.有关苯分子中的化学键描述正确的是( )
①每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
②每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
③碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个σ键
④碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
10.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
( )
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位
D.配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位
11.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )
①BF3②CH2=CH2③
④⑤NH3⑥CH4
A.①②③
B.①⑤⑥
C.②③④
D.③⑤⑥
12.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 ( )
l4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
l4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子
l4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
l4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
13.(2012·南通高二检测)能区别［Co(NH3)4Cl2］Cl和［Co(NH3)4Cl2］NO3两种溶液的试剂是( )
A.AgNO3溶液
B.NaOH溶液
l4
D.浓氨水
14.向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。

下列对此现象的说法正确的是( )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)2]2＋
C.[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为正四面体型
D.在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
15.下列不属于配位化合物的是( )
A.六氟合铝酸钠(Na[AlF6])
B.氢氧化二氨合银(Ag[NH3]2OH)
C.六氟合铁酸钾(K3[FeF6])
D.十二水硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]
二、非选择题(本题共3个小题，共40分)
16.(14分)下列物质中，只含有共价键的是；只含有离子键的是；既含有
极性共价键又有离子键的是；含有极性共价键和非极性键的是；含有离子键和非极性键的是；同时含有离子键、共价键和配位键的是；含有金属键的是。

①NaCl ②Na2O ③Na2O2④CaC2⑤HCl
⑥SiO2⑦C2H2⑧H2O2⑨N2⑩P4
⑪NH4NO3⑫NaOH ⑬[Cu(NH3)4]SO4⑭Cu ⑮黄铜
17.(12分)(2012·江苏高考)一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。

①Mn2+基态的电子排布式可表示为。

NO 的空间构型是 (用文字描述)。

②
3
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO2,HCHO 被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理,CO 分子的结构式为。

②H2O 分子中氧原子轨道的杂化类型为。

③1 mol CO2中含有的σ键数目为。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成［Cu (OH)4］2-。

不考虑空间构型,［Cu(OH)4］2-的结构可用示意图表示为。

18.(14分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。

其中A、B、C 是同一周期的非金属元素。

化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

AC2为非极性分子。

B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。

E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。

请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

(2)B的氢化物的分子空间构型是。

其中心原子采取杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。

(4)E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式
为。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。

答案解析
1.【解析】选D。

由于H2S分子中心原子S有未用于形成共价键的孤电子对，占据中心原子周围的空间，互相排斥使H2S分子呈V形；而BF3分子中心原子B的价电子都用于形成共价键，根据价层电子对互斥
理论可知BF3为平面三角形，D正确。

2.【解析】选D。

分别写出其电子式
即可得出答案。

3.【解析】选C。

NH3是三角锥型、H2S是V形，CO2是直线形，故选C。

【误区警示】中心原子为sp3杂化的分子的空间构型的判断误区
(1)分子的空间构型是正四面体的，中心原子不一定参与杂化；
(2)中心原子是sp3杂化的分子的空间构型也不一定是正四面体。

4.【解析】选A。

sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109.5°、120°、180°,故夹角最大的为sp杂化轨道。

CH-和H3O+的中心原子N、C、O均为sp3杂化，但是只形成3个化学键，5.【解析】选C。

其中NF3、
3
有1个杂化轨道被孤电子对占据，又由于价层电子对相互排斥，所以为三角锥型；只有BF3中的B以sp2杂化，形成平面正三角形分子。

所以选C。

6.【解析】选C。

Pt与4个NH3分子形成配位键。

ClO-中中心原子Cl有一对孤电子对，所以为三7.【解析】选C、D。

由CO2的分子构型可知A错误；
3
SO－角锥型，B错误；S有6个电子正好与6个F形成6个相同共价键，C正确；SiF4中Si有4个σ键，23中S原子形成3个σ键，还有一对孤电子对，所以Si、S均是sp3杂化，D正确。

【方法技巧】AB n型分子的极性的判断方法
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。

如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。

NH+为正四面体型，CH4分子中碳原子的2 s轨道与2p轨道形成8.【解析】选D。

BF3为平面三角形，4
4个sp3杂化轨道，然后与氢的1s轨道重叠，形成4个s-sp3σ键。

9.【思路点拨】解答本题需要注意以下两点：
(1)苯分子中的碳原子是sp2杂化；
(2)碳原子上未参与杂化的原子轨道形成大π键。

【解析】选B。

苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成σ键。

同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子。

这些2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大π键。

10.【解析】选C。

在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，以强碱处理无NH3放出，说明Cl-、NH3均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为6，电荷数为4，Cl-和NH3分子均与Pt4+配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，Pt4+配位数为6，则其空间构型为八面体型，B错误。

11.【解析】选A。

sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形杂化轨道，①BF3为平面三角形且B-F键夹角为120°；②C2H4中C原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键；③同②相似；④乙炔中的C原子为sp杂化；⑤NH3中N原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。

12.【解析】选D。

根据“相似相溶”原理，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂；极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂。

CCl4和I2都是非极性分子，H2O是极性分子，比较而言，I2更易溶于CCl4中而不易溶于水中，D项正确。

其余选项都没有揭示问题的实质。

13.【解析】选A。

本题主要考查配合物的结构，其中内界和外界之间是离子键，在溶液中完全电离，加入AgNO3溶液，一种溶液产生白色沉淀，另一种溶液无明显现象，可以区别。

14.【解析】选C。

本题考查对配位键、配合物和配合物的形成过程的理解。

SO－及H2O分子组成的离子化合物，所以D项一15.【解析】选D。

十二水硫酸铝钾是由K＋、Al3＋、2
4
定不是配合物。

16.【思路点拨】解答本题需要注意以下两点：
(1)根据成键微粒可以判断化学键类型；
(2)根据物质的类型可以判断元素的化学键。

【解析】根据物质的组成元素可以对化学键的类型做出相应的判断，判断的时候注意③Na2O2④CaC2⑧H2O2中的非极性键，同时注意含有配位键的特殊物质。

答案：⑤⑥⑦⑧⑨⑩①②⑪⑫⑬⑦⑧③④⑪⑬⑭⑮
17.【思路点拨】解答本题时应熟练掌握物质结构的有关规律和原理，运用相关规律和原理解决具体问题。

【解析】(1)①锰的质子数为25，Mn2+有23个电子；
NO 中心原子为氮原子，有三对价层电子对，三个配位原子，硝酸根为平面三角形结构；
②
3
(2)①一氧化碳与氮气互为等电子体，结构式与氮气类似；
②水中氧原子为中心原子，价层电子对为4对，为sp3杂化；
③一个二氧化碳中有两个σ键，1 mol二氧化碳中σ键数目为2 mol；
(3)铜离子与氢氧根之间为配位键。

答案：(1)①1s22s22p63s23p63d5(或［Ar］3d5)
②平面三角形
(2)①C≡O ②sp3
③2×6.02×1023个(或2 mol)
(3)
18.【解析】本题考查了电离能、分子的立体结构、杂化轨道理论、等电子体、核外电子排布等知识，是一道典型的考查物质结构与性质的习题。

解决此类题，首先寻找突破口判断元素，如化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D为IIA族元素，A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，核电荷数A<B<C<D<E,可判断D为镁元素。

根据A、B、C是同一周期的非金属元素，可判断C为氧元素；根据AC2为非极性分子，可判断A为碳元素；根据核电荷数A<B<C,判断B为氮元素。

通过B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，验证上述判断正确。

E的原子序数为24，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或［Ar］3d54s1),一定要注意d亚层为半充满结构。

ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，可知为［Cr(NH3)4(H2O)2］Cl3。

此题的推断环环相扣，在推断过程中一定要注意将各种信息互相验证。

答案：(1)C＜O＜N (2)三角锥型sp3
(3) N2O
(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或［Ar］3d54s1)
［Cr(NH3)4(H2O)2］Cl3
(5)4Mg+10HNO3====4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。