第一单元 走进化学世界范文

《第一单元走进化学世界》
绪言
1、化学是
2、创立了原子论和分子学说。

3、发现了元素周期律和元素周期表。

4、近年来，的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展，化学必将使世界变得更加绚丽多彩。

课题1 物质的变化和性质
1、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应现象、化学方程式
2、向大理石上滴加稀盐酸，现象方程式。

3、化学变化：。

常伴随、、、、、等现象。

物理变化：。

二者本质区别：。

4、化学性质：如：、、、、等。

物理性质：，如：、、、、等。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学
1、对蜡烛及其燃烧的探究
⑴蜡烛的火焰分为：温度最高，焰心温度最低；加热时用。

⑵在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，现象是：；在蜡烛火焰上方罩一个内壁有石灰水的烧杯，现象是：。

由上可知：蜡烛燃烧产生了和。

2、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究：人体呼出的气体中的含量减少，
的含量增加，的含量大大增加。

课题3 走进化学实验室
1、常用仪器用途：
⑴试管：⑵试管夹：⑶玻璃棒：
⑷酒精灯：⑸胶头滴管：⑹滴瓶：
⑺铁架台：⑻烧杯：⑼量筒：
⑽集气瓶：⑾漏斗：⑿蒸发皿：
2、实验室药品取用规则：
⑴三不：⑵取用量：没说明用量时，⑶剩余药品处理：
3、固体药品的取用：⑴保存⑵取用仪器⑶操作要领
4、液体药品的取用：
⑴保存。

⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞在桌面上，以免；倾倒液体时，应使标签，以防；瓶口试管口或仪器口，以免；倒完药液后，以免药液挥发或吸收杂质或瓶塞混淆造成试剂污染。

⑶取用少量液体，可用。

滴加到另一容器中的方法是将滴管放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁；取液后的滴管不能；用过的滴管要立即。

⑷取用一定量的液体药品，常用量取。

量液时，量筒必须，倒入液体到接近要求的刻度，再用逐滴滴入至刻度线。

读数时，量筒放平，视线与量筒内液体的保持。

（俯视则读数，仰视则读数）
5、酒精灯的使用：
⑴二个绝对一个必须：
⑵火焰：酒精灯的火焰分、、三部分，其中温度最高，因此，加热时应用部分加热。

⑶2/3：向酒精灯内添加酒精时，灯内的酒精不超过酒精灯容积的。

⑷酒精洒在桌子上时，立刻。

6、给物质加热：
⑴可以直接加热的仪器有：、、、等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：、、等；不能加热的仪器有、、、等。

⑵注意事项：①加热玻璃仪器前应，以免；
②给试管里药品加热时，应先，然后。

③给液体加热，试管与桌面约成角，且管内液体不能超过试管容积的，试管口不准对着有人的地方。

④给试管里固体加热时，试管口一般应，以免。

7、仪器的洗涤：
⑴试管刷的使用：刷洗时须或试管刷，但用力不可过猛，以防试管损坏。

⑵玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既，也。

《第二单元我们周围的空气》复习课题1 空气
1、空气的成分按体积计算，大约是：。

2、通过实验得出空气由氮气和氧气组成的结论。

3、测定空气中氧气的含量：
⑴观察到的现象为：；。

⑵化学方程式为：
⑶结论：
⑷注意事项：①②③
4、纯净物：混合物：
5、氮气：⑴性质：。

⑵用途：；；。

6、稀有气体（包括、、、、等）
⑴性质：⑵用途：；；；。

7、空气保护
⑴造成空气污染的主要污染物是和。

⑵保护空气的措施：，，，等。

课题2 氧气
1、氧气的物理性质：
⑴色味态：⑵溶解性：⑶密度：⑷三态变化：
2、氧气的化学性质：。

3、硫在氧气中燃烧：⑴现象：，，
⑵化学方程式：⑶注意事项：
4、木炭在氧气中燃烧：⑴现象：，，⑵化学方程式：
5、铁丝在氧气中燃烧⑴现象：，，，，
⑵化学方程式：⑶注意事项：
6、化合反应：。

7、氧化反应：。

8、缓慢氧化：进行的很慢，甚至不易察觉的氧化叫做缓慢氧化。

如：、、、等。

课题3 制取氧气
1、实验室制取氧气：⑴药品：，，
⑵化学方程式：，
，
⑶装置：用或制氧气时选A中发生装置，用制氧气选B中发生装置
A装置特点：a、试管口；b、铁夹；c、药品；d、导气管；
e、用高锰酸钾制氧气时
⑷步骤：①查：②装：③定：④点：⑤收：⑥验：⑦移：⑧熄：
操作上的要求：
a、用排水法收集气体时，；
b、当时，再开始收集气体；
c、反应完毕后，应先再；
d、装满氧气的集气瓶应放在桌面上
⑸收集氧气的方法：
a、因为氧气，用法收集；
b、又因为氧气，用法收集（如图，导管应）。

⑹验满方法：
a、用向上排空气法收集时，方法为：；
b、用排水法收集时，方法为：。

2、氧气的工业制法为；原理是，该变化是
3、催化剂：。

催化作用。

分解反应
《第三单元自然界的水》复习
课题1 水的组成
1、电解水的实验
⑴实验装置：
⑵实验现象：
通电后，电极上出现了；一段时间后，与正极相连的试管中产生的气体体
积，与负极相连的试管中产生的气体体积，二者体积比为
⑶气体检验：试管A：；试管B：；
⑷化学方程式：
⑸实验结论：①；②在化学反应中；
2、氢气
⑴物理性质：①色味态：②溶解性：③密度：
⑵化学性质：化学方程式：
3、三个概念：
⑴化合物：⑵单质：
⑶氧化物：
课题2 分子和原子
1、分子
⑴分子的性质：①；②；③；④分子由构成；⑤同种物质的分子化学性质，不同种物质的分子化学性质。

⑵分子的概念：
⑶用分子的知识解释物质的变化
2、原子：
3、化学变化的实质：
4、分子原子都能构成物质：
⑴由原子直接构成的物质：①②
⑵由分子构成的物质：①②
课题3 水的净化
1、天然水：⑴属于物。

⑵净化方法：
①沉淀：在水中加入，利用它溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降
②过滤：除去液体中的杂质，可用于分离可溶性物质与不溶性物质组成的混合物。

操作要点：一贴二低：；；三靠：；；
③吸附：常用，因为它具有很强的，不仅可以除去其中的不溶性杂质，还可以除去液体中的一些溶解的杂质，除去臭味
④蒸馏
2、硬水和软水
⑴概念：叫做硬水；叫做软水
⑵区分方法：把等量的分别滴加到盛有等量水样的烧杯中，产生较多泡沫的水样是软水，泡沫少的水样是硬水
⑶硬水软化：生活中常用的方法降低水的硬度
课题4 爱护水资源
1、人类拥有的水资源：
⑴地球表面约71%被水覆盖着。

⑵淡水只约占全球水储量的2．53%。

2、爱护水资源
⑴节约用水：节约水资源就是要提高水的利用效益。

使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量的工农业和生活用水
⑵防治水体污染：
①水体污染就是指大量污染物质排入水，超过水体的自净能力使水质恶化。

②水体污染的来源主要有：工业污染、农业污染和生活污染。

③防治水污染的措施：
工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理达标后再排放；农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

生活污水：实现集中处理和排放。

《第四单元物质构成的奥秘》基础知识复习
课题1 原子的构成
1、原子的构成：
⑴构成原子的粒子：⑵原子的质量主要集中在上。

⑶在原子中，质子数= = ⑷在原子中，所以整个原子不显电性。

2、相对原子质量：相对原子质量≈
课题2 元素
1、元素
⑴概念：；（注：元素种类由决定）
⑵元素分类：、、
★⑶地壳中元素含量：生物细胞中含量：
2、元素符号
⑴来源：⑵书写规则：
★⑶意义：①；②例：H表示①；②
3、元素周期表：
⑴7个横行，18个纵行；横行叫，纵行叫；原子序数=
⑵记忆①前20号元素的顺序：，，，。

②其它常见元素的符号：，，
4、物质组成及构成的描述：
⑴元素；原子、分子。

⑵描述方法：
①宏观：物质由组成。

②微观：由分子构成的物质：物质由构成。

由原子构成的物质：物质由构成。

③分子由构成。

例1：已知水的化学式为H2O
①水是由组成。

②水是由构成的。

③水分子是由构成的。

④一个水分子是由构成。

例2：已知铜的化学式为Cu
①铜是由组成的。

②铜是由构成的。

课题3 离子
1、核外电子排布原子结构示意图
整体意义：
部分意义：圆圈内的数字：；弧线：；弧线上的数字：
⑷元素的性质和原子结构的关系
①稀有气体元素：；②金属元素：；③非金属元素：
元素的化学性质与原子有密切的关系（即元素的化学性质由决定）
2、离子：⑴概念：。

⑵分类：①阳离子：；②阴离子：。

⑶原子、阳离子、阴离子的判断
原子：质子数核外电子数
阳离子：质子数核外电子数
阴离子：质子数核外电子数
⑷离子符号：
①写法：在元素符号标上离子所带的电荷数。

如：氧离子带2个单位的负电荷，符号为O2-
钠离子带1个单位的正电荷，符号为Na+
②离子符号的意义：如：O2－
整体表示：；右上角的数字2：
课题4 化学式与化合价
1、化学式的概念与意义：
⑴概念：用的组合表示物质组成的式子。

⑵意义：
宏观：①；②。

微观：①；②。

例1：H2O表示（水是由分子构成的物质）
①；②；③；④。

例2：Cu表示（铜是由原子直接构成的物质）
①；②；③；
2、化学式的写法与读法
⑴单质的化学式：
①金属、固态非金属和稀有气体：写法：用元素符号表示，如Cu、S、He读法：“某”
②非金属气体：写法：在元素符号右下角写上表示每个分子中的原子个数，如H2、
O2、N2、O3读法：“某气”
⑵化合物的化学式①写法：金左非右氧在后
②读法：两种元素组成的化合物：“某化某”、“几某化几某”
带酸根的化合物：“某酸某”
带氢氧根的化合物：“氢氧化某
3、化合价：
⑴理解：表示原子之间相互化合的数目，常用数值来表示——表示的是元素的化学性质
⑵一般规律：
①化合价有正价和负价，+号不可省略；
②单质中，元素的化合价为；
③化合物中各元素化合价的总和为；
④同一种元素可显多种化合价。

⑶常见元素和根的化合价
① +1价， +2价， +3价， +4价，
-1、 -2，单质之中是。

②Cu有价，Fe有价，若是低价名加“”
③元素拥有多种价，负价唯一牢记它，
-1来 -2，都是-3价
④-1 ，-2 ，只有+1价
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律
1、质量守恒定律：
⑴概念：。

⑵微观解释：
注：在化学反应中
⑴六个一定不变：①；②；③
⑵两个一定变：①；②
⑶一个可能变：
2、化学方程式：
⑴概念：。

⑵含义：
①宏观含义：②质量含义：③微观含义：
例：2H 2O =,EQ \* jc2 \* "Font:Times New Roman" \* hps16 \o\ad(\s\up 8(通,=E Q \* j c 2 \* "F o n t :Ti m e s N e w R o m a n " \* h p s 16 \o \a d (\s \u p 8(通
=,EQ \* jc2 \* "Font:Times New Roman" \* hps16 \o\ad(\s\up 8(电,=E Q \* j c 2 \* "F o n t :Ti m e s N e w R o m a n " \* h p s 16 \o \a d (\s \u p 8(电
2H 2↑+ O 2↑
36 4 32
① ② ③ （注意：化学方程式要配平再比）
⑶读法：例：同上
①宏观读法： ②微观读法： ③质量读法：
课题2 如何正确书写化学方程式
1、书写化学方程式的原则
⑴ ⑵ ，等号两边 必须相等
2、化学方程式的检查：三个方面
①化学式；②原子个数是否相等；③反应条件、↑或↓
3、常见反应的化学方程式（1～7单元）
⑴有关氧气的化学性质
①镁在空气中燃烧生成
②铁在氧气中燃烧生成
③铜在空气中受热生成
④铝在氧气中燃烧生成
⑤氢气在空气中燃烧生成
⑥红磷在空气中燃烧生成
⑦硫粉在空气中燃烧生成
⑵实验室制氧气
①加热氯酸钾（有少量二氧化锰）生成
②加热高锰酸钾生成
③常温分解过氧化氢（有少量二氧化锰）生成 。

⑶水电解生成
⑷加热氧化汞生成
⑸铁和硫酸铜溶液反应生成
⑹氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成
⑺高温煅烧石灰石生成
⑻碳的化学性质：
①碳充分燃烧生成
②碳不充分燃烧生成
③碳还原氧化铜生成 和
④碳还原氧化铁生成 和
⑼二氧化碳的实验室制法：大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸（主要成分是氯化氢）
反应生成
⑽CO 2的化学性质
①二氧化碳与水反应生成
②二氧化碳与石灰水（主要成分是氢氧化钙）反应生成白色的 沉淀和
⑾碳酸不稳定，易分解生成
⑿CO 的化学性质
①一氧化碳燃烧生成
②一氧化碳还原氧化铜生成
③一氧化碳还原氧化铁生成
⒀甲烷（主要成分是CH4）燃烧生成
⒁酒精（主要成分是C2H5OH）燃烧生成
⒂氢气的可燃性：氢气在空气中燃烧生成
⒃氢气的实验室制法：锌与稀硫酸（主要成分是硫酸H2SO4）反应生成
⒄木炭高温还原二氧化碳生成（吸热）：
⒅镁与盐酸反应生成（放热）
⒆生石灰溶于水生成（放热）
⒇灭火器反应原理：碳酸钠与盐酸反应生成
《第六单元碳和碳的氧化物》复习
一、碳的单质：
1
其它补充：
⑴金刚石和石墨中不同，所以它们是物质，性质存在差异；
⑵木炭、焦炭、活性炭、炭黑都是由石墨的微小晶体跟少量杂质构成，它们都是物
①木炭具有的结构，具有性，可用于；
②活性炭的最强，可用于；
③焦炭常用于；④炭黑常用于添加。

2、化学性质和用途：⑴可燃性：，；可用作
⑵还原性：，；可用于
二、碳的氧化物
1、二氧化碳
⑴物理性质：
①色味态：②溶解性：③密度：④固体叫
⑵化学性质：
①不能，也不能不供
②能与水反应（即通入紫色的石蕊溶液）：现象是；化学方程式为
③能与石灰水反应：现象是；化学方程式为
⑶用途：、、、。

⑷不良影响：造成
2、一氧化碳：
⑴物理性质：①色味态：②溶解性：③密度：
⑵化学性质：
①可燃性：；②还原性：；③有毒性：
⑶用途：、。

附注：碳酸性质
⑴不稳定，容易分解成：化学方程式为；
⑵能使紫色石蕊溶液化学方程式为；
三、二氧化碳的实验室制法：
1、确定气体发生装置及收集装置所应考虑的因素
⑴发生装置的选择条件：反应物的状态及反应条件
①当反应物是固体跟固体反应（即固固反应）且需要加热时，发生装置选；
②当反应物是固体跟液体反应（即固液反应）或液体跟液体反应（即液液反应）且不需要加热时，发生装置选。

⑵收集装置的选择条件：气体的密度及溶解性
①当气体密度比空气大时，用法收集；
②当气体密度比空气小时，用法收集；
③当气体难溶于水且不与水反应时，用法收集
2、二氧化碳的制取
⑴药品：
⑵反应原理（即化学方程式）：
⑶发生装置：，选择上述中的
⑷收集方法：，选择上述中的
⑸验满方法：
⑹检验方法：
第七单元课题1 燃烧和灭火
1、燃烧的条件：
⑴什么是燃烧？
⑵燃烧需要三个条件：①；②；③。

这三个条件是的。

2、灭火的原理和方法
⑴灭火的原理：①，②，③
⑵常用灭火的方法：①，②，③，④。

泡沫灭火器的反应原理：
3、易燃物和易爆物的安全知识：一切可燃性的气体与粉尘，与空气（或氧气）混合时点燃都可能发生爆炸。

爆炸是指可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的。

4、与燃烧和爆炸有关的图标P129面
课题2 燃料和热量
1、化石燃料：煤、石油、天然气
⑴煤：①组成：煤是复杂的物，主要含有元素；
②利用：煤隔绝空气加热分解
．．，称为煤的干馏，是变化。

⑵石油：①组成：石油是物，主要含有元素；
②利用：石油加热后各成分分离
．．，称为石油的分馏，属于变化。

⑶天然气：①组成：天然气是物；主要成分是，化学式为②利用：沼
气作生活燃料，其燃烧的化学方程式为。

⑷化石燃料面临耗尽的危险，应，并。

2、化学反应中的能量变化：
⑴放热现象，如：镁与盐酸反应
⑵吸收现象，如：碳与二氧化碳反应
3、⑴燃料充分燃烧的要点：一是燃烧时要有足够多的；
二是燃料与空气要有足够大的。

⑵燃烧燃烧不充分的危害：
课题3 使用燃料对环境的影响
1、燃料燃烧对空气的影响
⑴酸雨的成因：煤燃烧产生的、等或其在空气中反应后的生成物溶于雨水造成的
⑵汽车尾气：①主要污染物为一氧化碳等，
②为减少汽车尾气的污染，目前采取的措施P141
2、使用和开发新的燃料和能源
①乙醇：俗称，化学式为，燃烧的化学方程式
②氢气：最清洁的燃料；实验室制取氢气的化学方程式
③其他：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等
第八单元金属和金属材料
一、几种重要的金属
1、金属材料包括和。

2、金属的共同物理性质：大多数金属呈色，常温下为体，具有良好的和性，但铜呈色，金呈色，常温下汞是体。

3、人类从石器时代进入时代，继而进入时代，和
作为金属材料一直被广泛地应用着。

铝的利用要比铜和铁晚得多，但由于铝的小和具有等优良性能，现在世界上铝的产量已超过了铜，位于之后，居第二位。

二、合金
4、在金属中加热熔合某些或，就可以制得具有
的合金。

5、和就是含碳量不同的铁的两种合金。

生铁的含碳量为，钢的含碳量为。

6、和被认为21世纪的重要金属材料，尤其是它们的性能非常好。

三、金属的化学性质
7、金属与氧气的反应：写出铝、镁、铁在氧气中燃烧的化学方程式：
(1) ;(2)
(3)
8、金属与酸溶液的反应：写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式：
（1）（2）
(3) (4)
9、金属与某些金属的盐溶液反应：
（1）铁与硫酸铜溶液反应：
（2）铝与硫酸铜溶液反应：
（3）铜与硝酸银溶液反应：
四、置换反应：
10、由一种与一种反应，生成另一种和另一种
的反应叫做置换反应。

例如：（列举化学方程式）。

（1）（2）
五、金属活动性顺序
11、金属活动性顺序：
12、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，它的活动性
越；在金属活动性里，位于前面的金属能置换出酸中的；位于金属能把位于的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）
六、铁的冶炼
13、早在时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。

14、炼铁的原理是利用与的反应。

化学方程式为
15、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把和、一起加入高炉，在高温下，利用与反应生成的把铁从铁矿石里还原出来。

七、铁生锈的条件
16、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的、等发生化学反应的过程。

17、防止铁制品锈蚀的基本思路是破坏铁制品锈蚀的，使铁制品隔绝
和，具体措施：一是保持铁制品的，二是在铁制品表面制
成。

八、金属资源的保护：18、保护金属资源的有效途径是：
（1）（2）
（3）（4）
九、纯净物与含杂质的物质质量换算关系
纯净物质量＝样品质量X纯净物质量分数；样品质量＝纯净物质量÷纯净物质量分数
物质的纯度＝
第九单元《溶液》复习
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的的、的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：、的混合物
注意：
a溶液不一定无色，如CuSO4为FeSO4为Fe2(SO4)3为
b、溶质可以是固体、液体或气体；是最常用的溶剂
c、溶液的质量= +
溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断
有水，水为溶剂
液体溶于液体，
无水，量多的为溶剂
（１）饱和溶液、不饱和溶液
（１）概念：
（2）判断方法：
（3
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而
②不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是：
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液是浓溶液
②不饱和溶液是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如溶解；溶解放热：如溶解
溶解没有明显热现象：如溶解
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的
四要素：①条件：一定②标准：溶剂③状态：达到④质量：单位：（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（２）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而增大；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
（3）溶解度曲线极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)2
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为 和 温度时，气体溶解在 ____________
达到 状态时的
（2）影响因素： ①气体的性质
②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
三、溶质的质量分数
1、公式：
× 100%
2 溶质质量分数 × 100%（C < S ）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤： 、 、
②仪器： 、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤： 、 、
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
中考试题汇编——溶液
1【2009·北京】下列物质中，属于溶液的是（ ）
A ．糖水
B ．牛奶
C ．米粥
D ．豆浆
2【2009·安徽】“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。

右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。

下列说法错误的是
（ ）
A ．氯化钠易溶于水
B ．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C ．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D ．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大
3．【2009·黔东南州】下列实验操作的方法中正确的是（ ）A ．将pH 试纸浸入溶液中测溶液的pH B ．用100 mL 的量筒量取5.55 mL 的稀硫酸C ．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量D ．配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解。

4．【2009·黔东南州】将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）
A ．溶液的质量
B ．溶液里溶质的质量
C ．溶液里溶剂的质量
D ．溶液里溶质的质量分数
5．【2009·南京】A 、B 、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A ．t 1℃时，A 的饱和溶液65 g 中含有溶剂50 g
B ．将t 2℃ A 、B 、
C 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，
C 溶液中溶质的质量分数保持不变
C ．在t 2℃，A 、B 两种溶液中溶质的质量分数相同
D ．要从B 溶液中得到B ，通常可采用蒸发溶剂使其结晶
的方法
6【2009·北京】将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（ ）
A ．硝酸铵
B ．生石灰
C ．烧碱
D ．食盐
7【2009·佛山】下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。

温度/℃
0 20 40 60 80 100 溶解
度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO 3
13.3 31.6 63.9 110 169 246 Ca(OH)2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是 （填化学式）。

（2）要配制20℃时的NaCl 饱和溶液100g ，需要NaCl 的质量为 g （保留小数点后一位）。

（3）某KNO 3晶体中有少量NaCl 、Ca(OH)2杂质，要得到纯净KNO 3的方法是：先加热溶解，然后 ，过滤、洗涤、干燥后得到KNO 3晶体。

8．【2009·广州】下列关于溶液的说法，不正确．．．
的是（ ） A ．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B ．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出
C ．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封
D ．氯化钠在20℃时溶解度是36g ，则100g 的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
9【2009·广州】将50g20%氯化钾溶液稀释到200g ，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A ．1%
B ．5%
C ．10%
D ．20%
10.计算。

(1)配制200g24.5%的稀硫酸，需g98%浓硫酸和g水。

实际操作时，取98%浓硫酸mL（精确到1mL）
；
(2)配制稀硫酸。

分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将倒入烧杯中，然后
；。