内蒙古呼伦贝尔市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

内蒙古呼伦贝尔市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共15分)
1. （1分） (2018高一下·聊城期末) 化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（）
A . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
B . 绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染
C . 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化
D . 乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%
2. （1分） (2019高二上·牡丹江开学考) 工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（）
A . 图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2
B . 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋
C . 由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr
D . 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极
3. （1分）下列各装置能构成原电池的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （1分） (2019高二上·拉萨期末) 如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（）
A . 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2 反应后放出的热量为92kJ
B . a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C . 加入催化剂，也不能提高N2的转化率
D . 该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol
5. （1分） (2017高一下·湖州期中) 化学反应速率的大小主要取决于（）
A . 反应物的性质
B . 反应物的浓度
C . 反应的温度
D . 是否使用催化剂
6. （1分） (2018高二上·福州期末) 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（）
A . 混合气体的颜色不再改变
B . 混合气体的压强不再改变
C . 单位时间内拆开1molH—H键，同时生成2molH—I键
D . 混合气体的密度不再改变
7. （1分） (2019高二上·东辽期中) 已知：N2(g)+3F2(g)=2NF3(g) △H=-291.9 kJ·mol-1。

其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为（）
化学键N=N F-F N-F
键能/kJ·mol-1941.7x283.0
A . 464.4
B . 154.8
C . 813.5
D . 756.3
8. （1分） (2018高二下·盘县期末) 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）
A . 提高反应物的平衡转化率
B . 同等程度改变正逆反应速率
C . 增大正反应速率，减小逆反应速率
D . 改变平衡混合物的组成
9. （1分）海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
海水中的离子浓度
Na+Mg2+Ca2+Cl﹣HCO3
（mol/L）
0.4390.0500.0110.5600.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变．
已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；
Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ．
下列说法正确的是（）
A . 沉淀物X为CaCO3 ， MgCO3
B . 滤液M中存在Mg2+ ，不存在Ca2+
C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D . 步骤②中若改为加入8 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
10. （1分） (2018高二上·成都月考) 往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固体I2 ，发生反应：I2(aq）+I－ (aq）
I3－(aq）△H；I－的物质的量浓度c(I－）随温度T的变化曲线如图所示。

已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（）
A . 该反应的△H＞0
B . a、c两点对应的I－反应速率相等
C . b点时0~10s I－的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1
D . d点时该反应在对应温度下处于平衡状态
11. （1分）下列有关反应热的说法正确的是（）
A . 对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△H将降低
B . 反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关
C . 甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
D . 已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O (1) △H=-57.3kJ/mol，则有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O △H=-114.6kJ/mol
12. （1分）已知外电路中，电子由b极流向锌．有关如图所示的装置分析不合理的是（）
A . 该装置中Cu极为正极
B . 当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为5.6 L
C . b极反应的电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
D . 一段时间后锌片一极质量增加
13. （1分） (2019高二下·德阳月考) 对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）
A . 目的：压强对反应的影响（P2＞P1）
B . 目的：温度对反应的影响
C . 目的：平衡体系增加N2对反应的影响
D . 目的：催化剂对反应的影响
14. （1分） (2019高三上·衡阳月考) 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（）
选项实验目的仪器
A从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
B除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒
C 用0.1000 mol·L－1盐酸测定未知浓度的
NaOH溶液浓度
碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、
胶头滴管、烧杯
D
用MnO2和浓盐酸反应制取干燥、
纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （1分）在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）
A . A的转化率变小
B . 平衡向正反应方向移动
C . D的体积分数变大
D . a > c＋d
二、实验题 (共1题；共3分)
16. （3分） (2019高一上·梅河口月考) 实验室欲配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，请按要求完成下列内容：
（1）完成本实验时，下列仪器中一定不需要的是________(填字母，下同)。

（2）通过计算可知，需天平称量NaOH固体的质量为________g。

（3）配制过程一般可分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧振荡、⑨装瓶贴签，正确的操作顺序为________(填序号)。

小明认为还缺少一个步骤，此步骤的名称是________。

（4）实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是________(填代号)。

A . 所用NaOH已潮解
B . 定容时俯视观察液面
C . 未洗涤烧杯
D . 称量时砝码与NaOH的位置颠倒
三、综合题 (共3题；共9分)
17. （3分）
（1）Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________；
（2）平衡时容器内混合气体密度比起始时________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时________；
（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=________。

（4）Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

一定能证明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是________（填序号，下同）。

（5）一定能证明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是 ________。

（6）一定能证明A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

（注：B,C,D均为无色物质）
（7）Ⅲ.铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4, 铅蓄电池放电时，________（填物质名称）做负极。

放电过程中硫酸浓度由5mol/L 下降到 4mol/L，电解液体积为 2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为________mol。

（8）有人设计将两根 Pt 丝作电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而构成燃料电池。

则此燃料电池工作时，其电极反应式为：
负极：________
正极：________
18. （3分） (2016高二上·宣城期中) 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________．
（2）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 用一定物质的量的N2和H2合成NH3 ，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如图2所示：
此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是________容器，都达到平衡状态时，NH3的质量分数最高的是________容器（填甲、乙、丙）．
图3是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.26mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示．
Ⅰ该反应实验②平衡时H2的转化率为________．
Ⅱ据图3所示，②装置中有一个条件与①不同，请指出②相对①改变的条件________．
Ⅲ计算实验③的平衡常数为________．
（3）铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为________ L．
19. （3分）(2018·成都模拟) 氨为重要化工原料,有广泛用途。

（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=________。

（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。

平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。

①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是________(填序号)；
A.N2和H2的转化率相等
B.反应体系密度保持不变
C. 比值保持不变
D. =2
②P1________P2(填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数:B点________D点；
③C点H2的转化率________；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A)________ v(B)。

（3） N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式________；
②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:N2H4+H2O N2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2O N2H62++OH- K2=1×10-b。

25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H62+),应控制溶液pH范围________(用含a、b式子表示)。

四、工业流程 (共1题；共4分)
20. （4分）化学反应方程式是化学学习的基本工具，本学期在化学反应速率与化学平衡章节学过几个重要的方程式，请你按要求写出：
（1）硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式：________。

（2）在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr2O72-与CrO42-之间转化的离子方程式：________。

参考答案一、单选题 (共15题；共15分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、实验题 (共1题；共3分)
16-2、
16-3、
16-4、
三、综合题 (共3题；共9分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
17-8、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
四、工业流程 (共1题；共4分) 20-1、
20-2、。