2019-2020学年上海市杨浦区九年级第二学期二模考试化学试卷及参考答案

杨浦区 2019 学年九年级学业质量调研测试
理化试卷
（满分 150 分，考试时间 100 分钟）
化学部分
2020.5
考生注意：请将答案填写在答题卡对应的方框内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40
六、选择题（共 20 分）
27．地壳中含量最多的元素是
A．O
B．Si
C．Al
D．Fe
28．属于化学变化的是
A．酒精挥发 29．不属于溶液的是
B．食物变质
C．玻璃破碎
D．干冰升华
A．海水
B．糖水
C．生理盐水
D．蒸馏水
30．焰色反应时，火焰呈黄色的是
A．KCl 31．属于复合肥料的是
B．CaCl2
C．NaCl
D．CuCl2
A．KNO3
B．K2CO3
C．NH4Cl
32．俗称、名称与化学式不能表示同一种物质的是
D．Ca(H2PO4)2
A．酒精 乙醇 C2H6O C．熟石灰 石灰水 Ca(OH)2 33．二氧化碳的制取过程中错误的操作是
B．烧碱 氢氧化钠 NaOH D．胆矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O
A．检查气密性
B．取用药品
C．收集气体
D．验满
34．右图所示，在氢气与氧化铜反应的实验中，发现固体由黑色变成亮红色后，又变暗红色。

造成此现象的原因可能是 A．氢气撤得太早 B．加热的温度不够
CuO H2
C．酒精灯撤得太早
D．没有在密闭装置中进行 35．对电解水的实验叙述错误的是
A．实验时使用直流电源 B．实验证明水是由氢、氧两种元素组成 C．与电源正极相连的玻璃管内产生的气体能在空气中燃烧 D．为增强水的导电性，常在水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液


36．对物质燃烧的现象，描述正确的是 A．碳在氧气中燃烧发出白光 B．氢气在空气中燃烧发出蓝光 C．磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
37．利用太阳光能人工合成燃料，反应的微观示意图如下。

说法正确的是
氢原子
+
甲
乙
光 催化剂
+
丙
丁
氧原子 碳原子
A．甲、乙、丁三种物质都是氧化物
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为 1：1
D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
38．常温下，对 100mL 氯化钠饱和溶液进行图示实验。

下列分析错误的是
转移出 50mL
5g 水 5gNaCl
甲
乙
实验 1
甲
乙
实验 2
A．实验 1 后：甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．实验 2 后：甲、乙溶液的质量相等 C．实验 2 后：甲、乙溶液所含溶质质量相等 D．实验 2 后：甲溶液为氯化钠的不饱和溶液 39．叙述正确的是
A. 保持物质化学性质的微粒一定是分子
B. 燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应
C. 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
D. 两种物质发生反应生成盐和水，该反应一定是复分解反应
40．为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是
选项
物质（杂质）
除杂方案
A
铜粉（氧化铜）
在空气中充分灼烧
B
NaCl 溶液（Na2CO3）
加入适量稀硫酸
C
H2O（CO2）
通过足量 NaOH 固体，干燥
D
CaCl2 溶液（HCl）
加入过量碳酸钙粉，过滤
41．将金属 M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，继续向烧杯
中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

根据实验分析错
误的是
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属 M C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有 Ag


42．向 20.0mL 质量分数为 3%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的
pH
pH 随所加氢氧化钠溶液的体积变化如图所示。

叙述错误的是
d
A．所用氢氧化钠溶液的质量分数为 3%
B．a、b 点对应溶液的 pH：a<b
7
c
C．c 点时溶液温度最高
b a
D．c、d 点对应的氯化钠质量：c=d
0 10.0 20.0 V(NaOH)/mL
43．甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液），相邻的物质之间能发生化学反应。

已知：五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3 和 CuCl2 中的一种，其中甲是单质。

有关说法正确的是 A．甲能与三种物质反应 B．乙和丙反应能产生气体 C．丁一定是 HCl
戊 丁 丙 乙 甲
D．戊为无色溶液
44．粗盐中含有泥沙及少量可溶性 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质，为获得精盐进行如下
实验。

叙述错误的是
适量水 10g 粗盐
过量
NaOH 溶液
过量
BaCl2 溶液
过量
Na2CO3 溶液
滤液
足量稀盐酸 蒸发、结晶
精盐
A．根据 NaCl 的溶解度，可计算出溶解 10g 粗盐所需水的最少质量 B．只调换“过量的 NaOH 溶液”与“过量的 BaCl2 溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．加入过量 Na2CO3 溶液的目的是除尽 BaCl2 和 CaCl2 D．若称得精盐的质量为 8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是 85%
45．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是
容器中的压强/KPa
溶液中水的质量/g
沉淀的质量/g
氯化镁的质量/g Mg
MgO
0
时间/s
A
0 NaOH 溶液的体积/mL
B
0 Ba(OH)2 溶液的质量/g 0
C
稀盐酸的质量/g D
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B．常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液
C．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
D．向等质量的镁和氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸 46．某露置于空气中的 CaO 固体，测得其中 Ca 元素质量分数为 50%，取 8g 该固体样品，
向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。

说法错误的是
A．加入稀盐酸后一定有气泡产生
B．该样品中一定没有 CaO
C．生成 CaCl2 的质量为 11.1g D．该样品的成分可能是 Ca(OH)2 和 CaCO3


七、填空题（共 19 分）
47．2020 年初爆发了新型冠状病毒肺炎疫情，75%的医用酒精和“84 消毒液”是常用的消
毒剂。

① 酒精（C2H6O）由 （1）种元素组成，它的摩尔质量是 （2） ，0.1moL 酒精中约含 （3） 个 H 原子（科学计数法表示）；75%的医用酒精属于 （4） （选填“混
合物”或“化合物”)。

① 某“84 消毒液”瓶体部分标签如右图所示： I. 测得溶液 pH=12，显 （5） （选“酸性”、 “碱性”或“中性”)；该瓶“84 消毒液”中 NaC1O 的质量至少为 （6） g。

II. 洁厕灵的主要成分是盐酸，它与“84 消毒液”不
84 消毒液 主要成分：次氯酸钠（NaClO） 有效氯含量：35.5g/L～46.0g/L 净含量：500mL
能混合使用。

反应的化学方程式：2HCl+NaClO = NaCl+Cl2↑+X，X 的化学式为 （7） ，氯元素在化学反应前后的化合价有 （8） 种，反应前它以 （9） (选
填“游离”或“化合”)态存在。

48．甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示，请回答。

① t2①时，甲物质的溶解度是 （10） 。

① t1①时，100g 水中放入 50g 乙，充分溶解后所得溶液的
质量是 （11） g。

溶解度（g/100g 水）
c
100
甲
① t2①时，取 100g 甲、乙固体分别配成饱和溶液，所需水 较少的是 （12） （选填“甲”或“乙”）；分别降温到 t1①，甲析出晶体质量比乙多 （13） g。

① 甲溶液状态发生改变时，操作正确的是 （14） 。

a
50
乙
30
b
0 t1
t2 温度（①）
A．a 点→c 点：加热
B．b 点→c 点：恒温蒸发
C．a 点→b 点：加水
D．c 点→a 点：降温、过滤
49．为探究金属的化学性质，兴趣小组使用等质量分数的稀盐酸进行如下实验。

氢气的质量/g
稀盐酸
稀盐酸
稀盐酸
铁片
铁片 A
锌片 B
铁粉 C
0
反应时间/s
图一
① A 中反应的化学方程式是 （15） ，由 A、B 反应的现象可推出 Fe 与 Zn 两种
金属的活动性强弱是 （16） 。

① 通过比较 B、C 的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因是
（17）。

① 充分反应后，B 中固体全部消失，检验溶液中是否含有 HCl，不可选择的药品是 （18）。

A．Na2CO3 固体
B．AgNO3 溶液
C．CuO
D．铁粉
① A 与 C 中分别放入等质量的铁片与铁粉，在图一中画出铁粉与稀盐酸反应时间与生成氢
气的关系的图像。

（19）
八、简答题（共 21 分） 50．利用创新的实验装置进行实验（装置气密性良好）。

水 2
1 气球
B
C
a
红热的 铁丝
图一 A
实验一：制取氧气并验证其性质
① 写出编号 a 仪器的名称 （1） 。

① 利用 A 装置制取氧气的化学方程式是
（2）。

① 打开弹簧夹 1、关闭弹簧夹 2，在尖嘴处观察到带火星的小木条复燃，说明 （3） 。

① 关闭弹簧夹 1、打开弹簧夹 2，利用
（4） 收集氧气。

反应一段时间后，B 装
置中液面不再发生变化时，关闭弹簧夹 2，快速将红热的铁丝（图一）放入 B 装置中，
观察到的现象是 （5） 。

实验二：制取二氧化碳并验证其性质
① 用粉末状大理石和稀盐酸为原料，利用 A 装置也可以制取 CO2 的原因是 （6） 。

① 打开弹簧夹 1、关闭弹簧夹 2，用 3 个 250mL 的烧瓶收集满 CO2 进行实验。

活塞
85mL 水
气压
活塞
传感器
85mL 澄清石灰水
气压 活塞 传感器
CO2
CO2
图二
85mL 40%NaOH 溶液 150
气压
传感器
100
压强/KPa b a
50
CO2 0
图三
c d 曲线 1 曲线 2
曲线 3 600 时间/s


如图二所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间 后，同时振荡三个烧瓶。

得到如图三所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。

I．曲线 1 中导致 cd 段气压快速变小的操作是 （7） 。

II．曲线 2 中发生反应的化学方程式为 （8） 。

III．比较曲线 2 与曲线 3 的差异 ，说明原因 （9） 。

IV．根据图三所示，可以得出的结论是 （10） （填序号）。

A．1 体积水中溶解 CO2 的量约为 1 体积 B．CO2 能与水发生反应 C．CO2 能与 NaOH 溶液发生反应 D．检验 CO2 用饱和澄清石灰水较合适 V．实验室制取 2.2 g 二氧化碳，至少需要碳酸钙多少 mol？ （请根据化学方程式列式计算） （11） 。

51．有一包白色固体样品，可能含有 NaOH、Na2CO3、K2SO4、NaCl 中的一种或几种，为确 定其组成，进行如下实验：
白色固体
足量水 步骤①
无色溶液 A
硝酸钡溶液 步骤①
通入 CO2
无色溶液 B
白色沉淀 B
白色沉淀 A
足量 稀盐酸
产生气泡 沉淀部分溶解
① 步骤①中发生的化学反应方程式 （12） （写一条即可）。

① 无色溶液 B 中的溶质一定有 （13） 。

① 分析上述实验过程，仍无法确定的物质是 （14） 。

① 若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是 （15） 。

杨浦区 2019 学年九年级学业质量调研测试 化学部分参考答案
六、选择题(共 20 分)
题号
27 28 29 30 31 32 33 34 35
答案
A
B
D
C
A
C
B
A
C
题号
37 38 39 40 41 42 43 44 45
答案
D
B
C
D
B
A
C
D
D
2020.5
36 A 46 B
七、填空题 (共 19 分)
47. （1）3 （2）46g/mol （3）3.612×1023 （4）混合物 （5）碱性 （6）37.25 （7）H2O （8）3 （9）化合
48. （10）100g/100g 水 （11）130 （12）甲 （13）30 （14）BD
49. （15）Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ （16）Zn>Fe （17）反应物间的接触面积不同 （没有进行控制变量等） （18）B （19） 氢气的质量/g
铁粉 铁片
0
反应时间/s
八、简答题（共 21 分）
50.
（1）锥形瓶 （2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ ；


（3）装置内空气已排尽 ，且氧气具有助燃性
（4）排水法或氧气难溶于水的性质
（5）剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体溅落，液面上升
（6）反应物为固体和液体，且反应无需加热；利用分液漏斗控制液体流速，使反应时产
生的气流较平稳；气球可缓解 A 装置内的气压（2 分）
（7）振荡烧瓶
（8）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O （9）40%NaOH 溶液的浓度大，所以反应速度快；等体积的 40%NaOH 溶液中 NaOH
的量大于饱和石灰水中 Ca(OH)2 的量，所以吸收的二氧化碳的量多。

（2 分） （10）A、C （2 分）
（11）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O+CO2↑ 1 分
1
44
x
2.2
1 44
1分
x 2.2
x=0.05mol 1 分
51.
（12）Ba(NO3)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaNO3 或 Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KNO3
（13）NaNO3、KNO3、Ba(NO3)2、NaOH（2 分） （14）NaCl （15）取样品于试管中，滴加足量的稀硝酸，再滴入足量的 Ba(NO3)2 溶液，待白色沉淀
不再产生，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明有 NaCl （或取无色溶液 B 于试管中，滴加足量酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则
说明有 NaCl）





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