新人教版高中化学必修1《物质的分类》word教案一

新人教版高中化学必修1《物质的分类》word教案一
第一节物质的分类(第一课时)
主干知识梳理
一、简单分类法及其应用
1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的差不多方法，它不仅能够使有关化学物质及其变化的知识系统化，还能够通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。

分类
要有标准，依照能够对化学物质及其变化进行不同的分类。

交叉分类
法和树状分类法是常用的分类方法。

如下图：
2、化学反应的差不多类型：
依照化学反应的特点，我们将化学反应分成四种差不多类型：
反应类型实例
A+B=AB 化合反应
2H2+O22H2O
AB=A+B 分解反应CaCO
3
CaO+CO2↑
AB+C=A+CB 置换反应H
2
+CuO Cu+H2O
AB+CD=AD+CB 复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2O
【重点难点讲练】
【要点透析】（左栏）
1、物质的分类：
我们研究物质的时候，通常要研究物质的组成、物
理性质和化学性质，因此，我们能够依照物质的组
成、物理性质和化学性质来对物质进行分类。

如依照状态可分为气态物质、液态物质、固态物质；
依照盐在水中的溶解性可分为可溶性盐和难溶性
盐。

而依照组成对物质进行分类是最常用的方法。

【针对练习】（右栏）
1-1依照物质的组成对下列物质进行分类。

钙、氯气、
氯化钙溶液、硫酸、氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙。

分别属于什么类型？
1-2每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不
同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于
其他物质的物质找出来。

（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
举例如下：
注意：①纯洁物和混合物的区别要紧是看它是否由同种物质组成。

若是由分子构成的物质，混合物确实是由不同分子构成的，纯洁物是由同种分子构成的。

例如：冰水混合物，表面上看为混合物，然而它们实质上差不多上由同一种物质――水组成，只是状态不同，因此冰水混合物仍为纯洁物。

②氧化物和含氧化合物的区别，要紧从组成元素来判定。

氧化物只由两种元素组成，其中一种是氧；而含氧化合物组成能够是两种元素，也能够是多种元素，但必定含有氧元素。

也确实是说，氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

③酸碱盐的性质要紧决定于它们所电离生成离子的性质。

④化合物还能够依照其在水溶液或熔化状态下能否导电分为电解质和非电解质。

【例1】经分析，某种物质只含一种元素，则此物质（）
A.一定是一种单质
B.一定是纯洁物
C.一定是混合物
D.可能是纯洁物，也可能是混合物（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
*（4）浊液、溶液、胶体、水
（5）空气、N2、HCl、CuSO4·5H2O、
（6）铜、金、汞、钠
1-3下列物质是你在生活中经常遇到的物质，其中属于纯洁物是（）
A．煤B．生铁C．蒸馏水D．矿泉水
1－4．（07山东济宁期末）下列树状分类法正确的是
（）
A．
⎪
⎩
⎪
⎨
⎧
⎩
⎨
⎧
化合物
非金属单质
金属质
单质
纯净物
B．
⎪
⎩
⎪
⎨
⎧
⎩
⎨
⎧
化合物
溶液
纯净物
混合物
物质
C．化合物
D．
⎪
⎪
⎩
⎪
⎪
⎨
⎧
⎪
⎩
⎪
⎨
⎧
有机物
化合物
氧化物
单质
无机物
纯净物
答案：A
1－5、环保部门为了使都市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）
A无机物B有机物
C盐类D非金属单质
解析：塑料袋的要紧成分是聚乙烯或聚氯乙烯，废纸的要紧成分是纤维素，它们和旧橡胶制品都属于有机物。

答案：B
2-1下列说法正确的是
有机物
酸
无机物碱
盐
氧化物
非氧化物
【解析】只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯洁物，也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。

【答案】D
点评：试题考查物质的组成与分类，若不认真考虑，容易错选A或B。

对物质合理分类，有助于人们按物质类别认识和研究物质的结构、组成和性质。

化学上，通常依照物质的组成进行分类。

考生在做物质分类方面的一些差不多概念题目时，假如对概念的内涵和外延明白得不透彻是专门容易选错的。

同学们在复习差不多概念时不能只是死记硬背，要注意明白得，要注意对概念的内涵和外延要把握准确，一样说来，学习中概念的内涵易把握，但概念的外延不易被大伙儿重视。

2、化学反应的分类
化学反应通常是按照物质转化过程中所发生的化学反应的特点分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

从人类的生产和生活的需要的角度动身来考虑物质之间转化的意义有下面的转化：
物质的转化类型实例
单质→化合物氢气生成氯化氢
金属氧化物→氢氧化物氧化钠生成氢氧化钠
酸→盐盐酸生成氯化钠
化合物→单质氯化钠生成钠
盐→氧化物碳酸钙生成氧化钙
无机物→有机物二氧化碳生成葡萄糖【例2】关于下列反应的反应类型的判定，不正确的是（）
A、CO2+H2O=H2CO3 化合反应
B、Cu(OH)2ΔCuO+H2O 分解反应
C、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 置换反应A．纯洁物是指由同种元素组成的物质
B．由同种元素组成的纯洁物叫单质
C．由不同种分子组成的物质叫化合物
D．一种元素只能组成一种单质
2-2已知化学反应前后元素种类不变，阿忠同学做了如下实验：将点燃的一支蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶里，燃烧停止后，冷却，可观看到瓶壁上，由此说明蜡烛中一定含有元素；取出蜡烛，向瓶内注入少量澄清石灰水，振荡，再观看到的现象是，由此说明蜡烛中一定含有元素。

2-3人们差不多明白，由碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的。

我们在初中时期差不多接触到的含碳物质就有好多种，如：①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤Na2CO3等，还有专门多有机物。

随着科学的进展，许多报刊还连续报道了新发觉的：⑥C60、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O3、⑩C12O9等。

请分析上述材料并回答下列问题：
⑴其中属于碳的单质的有（填序号），属于碳的氧化物的有（填序号）；
⑵假如某碳的氧化物中含氧量为50％，写出由C和CO2在高温下化合为该碳的氧化物的化学方程式。

2－4、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
(1)化合反应___________________________
(2)分解反应________ ________
(3)置换反应____________ ____________
(4)复分解反应_________________________
答案：3Fe+2O2Fe3O4
H2O H2↑+O2↑
D、NaCl+AgNO
3
=AgCl↓+NaNO3复分解反应
【解析】紧扣四种差不多反应类型的概念，可作出选择。

但C选项是一个溶液出错的选项，因为它貌似一个置换反应。

【答案】C
点评：四种差不多反应类型只是我们初中学过的一种分类方式，至于C选项是什么类型，我们能够带着那个疑问，在下一专题学习探究。

也确实是说，反应的分类方式不仅仅局限于我们初中所学的四种类型。

Fe+2HCl＝FeCl2+H2
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
针对练习1-1分别属于：金属单质、非金属单质、平均混合物、酸（化合物）、金属氧化物（化合物）、盐（化合物）、碱（化合物）。

1-2（1）NaClO（2）Cl2（3）HCl（4）水（5）空气（6）钠1-3 C2-1 B2-2有水生成；氢；变浑浊；碳。

2-3（1）①、②、⑥；③、④、⑦、⑧、⑨、⑩。

（2）5C+ 3CO22C4O3
第二课时
主干知识梳理
一、物质的分散体系
1.分散系
分散系：把一种（或多种）物质分所在另一种（或多种）物质中所得到的体系。

分散质：被分散的物质称作分散质。

分散剂：起容纳分散质作用的物质，称作分散剂。

按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间能够有9种组合方式，如下图：
（2）分散系的分类：
浊液：分散质粒子的直径大于100nm；
胶体：分散质粒子的直径1－100nm；
溶液：分散质粒子的直径小于1nm。

2.氢氧化铁胶体的制备
（1）制备原理
氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，操纵反应条件，能够得到氢氧化铁胶体。

反应方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl
3. 胶体的性质
丁达尔效应
把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照耀烧杯。

从垂直于光线的方向观看到氢氧化铁胶体中有一条光亮的“通路”，而硫酸铜溶液中则没有。

4. 胶体的应用
①士壤的保肥作用
②制豆腐的化学原理
③江河入海口处形成三角洲
④明矾净水原理
【重点难点讲练】
【要点透析】（左栏）
1、三种分散系的比较
说明：胶体稳固的缘故：①胶体分散质颗粒在水分子不平均的撞击下，做无规则的布朗运动；布朗运动是胶体稳固的次要缘故。

②同种胶体吸附同种电荷，因此它们互相排斥。

加入电解质后，会破坏胶粒别处的电荷层，从而使胶体发生凝聚。

胶体的胶粒带相同的电荷是胶体稳固的要紧缘故。

【针对练习】（右栏）
1-1（06全国高考卷2）下列叙述正确的是（）
A. 直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体
B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C. 利用丁达尔效应能够区别溶液与胶体
D. 胶体粒子专门小，能够透过半透膜
1-2 ．下列分散系最稳固的是（）
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体 D．溶液
1-3胶体最本质的特点是（）
A、丁达尔效应
B、能够通过滤纸
C、布朗运动
D、分散质颗粒的直径在1～100nm之间
1－4．(04年上海)氢氧化铁胶体稳固存在的要紧缘故是（）
A．胶粒直径小于1nm
第二课时：针对练习1-1 C 1-2D1-3D
2-1⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体赶忙发生凝聚，导致实验失败。

⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。

⑶长时刻的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。

2-2①加含Fe3+的盐溶液②加适量强酸溶液（加H+）。

【解析】第一了解Fe(OH)3胶体粒子的结构是：许多分子的集合体并在表面选择吸附许多Fe3+。

题中Fe(OH)3粒子，悬浮于水中但表面没有吸附Fe3+，它是不能稳固存在的。

故应向悬浮液中加入含Fe3+溶液或加酸溶液使部分Fe(OH)3和酸反应生成Fe3+。

2-3(1)FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
(2)采纳丁达尔效应，用一束强光透过所制备的Fe(OH)3(胶体)，当显现一光亮通路时，说明交替制备成功。

（3）红褐色沉淀。

加入(NH4)2SO4是电解质，可使Fe(OH)3(胶体)聚沉。