沪教版初三化学之3.3物质的组成(第2课时)教案

物质的组成
课题 3.3 物质的组成教学时间
教学目标1.认识元素的化合价，知道元素化合价与化合物中原子的个数关系；
2.能根据元素的化合价书写常见化合物；
3.能对简单化合物进行命名。

教学重点
能根据元素的化合价书写常见化合物
教学难点
能对简单化合物进行命名
教学方法阅读讨论比较归纳
教学媒体多媒体
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】1、化学式的概念：_________________________________
2、以CO2为例说出该化学式的含义：
___________________________，____________________________
___________________________，____________________________
3、书写下列化合物的化学式或名称
二氧化碳二氧化硫氧化铜五氧化二磷四氧化三铁
CaCO3MgO
氢氧化钙氯化钙氯化钠碳酸氢铵二氧化锰
HCl H2CO3
认真阅读课本p82-84二、如何书写化合物的化学式和三、简单化合物的命名内容并完成下列内容。

1.按所给范例标出有关元素的化合价（注意元素的化合价标在元素的正上方）
+1
H Mg Ca Ag Zn O Cl N（负价态）
2.你能画出并说明下列物质化学式中的原子团吗？
CaCO3 Ca(OH)2 NaNO3 CuSO4 NH4HCO3
二、合作、研讨与点拨
活动一认识元素的化合价
思考与交流：认真观察p83中表3-7，谈谈你对元素化合价的认识。

小组交流总结：（1）元素化合价有正价和负价
（2）______________________
（3）______________________ ……
活动二利用元素化合价书写化学式
自主学习：阅读课本p83中的氧化铝的化学式书写步骤，并根据表3-7中Ca、Ag、O、OH所给化合价写出化学式可能的化学式。

________________________________________________________________
小组交流并展示。

总结：根据化合价书写化学式的原则：a___________________________，
b___________________________。

根据化合价书写化学式的步骤：______________________
活动三简单化合物的命名
自主学习：阅读课本p84简单化合物的中文命名原则
1、两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“”字连接，读作“某化某”，如CuO读作。

化学式中元素的名称从向读，与化学式的写法刚好（先写的后读）。

元素的原子个数在该元素之前先读出，如P2O5读作。

2、含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需要读出原子或原子团的个数，如：
①、含有“CO32-”的化合物，读作“碳酸某”
CaCO3读作 Na2CO3读作
含有“SO42-”的化合物，读作“硫酸某”
Ca SO4读作 Na2 SO4读作
含有“NO3-”的化合物，读作“硝酸某”
Ca（NO3）2读作 Na NO3读作
②、含有“OH -”的化合物，读作“氢氧化某”
Ca（OH）2读作 Na OH读作
思考与交流：根据课本p81中的简单化合物的中文命名原则将“竞赛板块”中的化学式进行命名并小组交流。

总结提升：简单化合物的命名规则
______________，_____________；
___________，_____________；
______________，特殊命名要记清。

三、总结、反思、提升
1.总结活动一、二、三。

2.反思：表3-7下注明元素的化合价在化合物中才存在，在单质中元素的化合价为零。

3.熟记下列特殊化合物及其命名
高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氨气NH3
碳酸氢铵NH4HCO3葡萄糖C6H12O6碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
碳酸H2CO3硫酸H2SO4硝酸HNO3
盐酸HCl 过氧化氢H2O2水H2O
【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．和氧气互为同素异形体的是
A．臭氧 B．液氧 C．石墨 D．过氧化氢
2．CO2和CO的混合气体5g与足量灼热的氧化铁充分反应后，将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为86.6克，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为（）A．9：16 B．1：2 C．3：8 D．17：8
3．金属镁可以发生反应：2Mg + X2MgO + C ，则X的化学式为
A．O2B．CO2C．CO D．CH4
4．下列实验方法能达到实验目的是（）
选项实验目的实验方法
A 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体加水溶解
B 除去NH3中的H2O 通过浓硫酸
C 测定空气中氧气的含量可将红磷换成木炭
D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
A．A B．B C．C D．D
5．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．炒菜时，燃气的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大
6．生活处处有化学，下列做法错误的是
A．进入久未开启的枯井或地窖，先做灯火实验
B．燃着的酒精灯不慎被打翻，可用水进行扑灭
C．室外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，逆风及时逃离现场
D．误服碳酸钡等重金属盐时，立即服用豆浆、牛奶等缓解中毒症状，并及时送医
7．稀硝酸具有强氧化性，常温下铁能够与稀硝酸的反应，其化学方程式为：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+X↑+2H2O ，其中X的化学式为( )
A．NO2 B．N2O C．NO D．N2
8．据《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”，“泽”指湖泊池沼；“泽中有火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。

该气体是指（）
A．CO B．H2C．CH4D．O2
9．对于“干冰升华”的解释正确的是( )
A．分子质量增大 B．分子体积增大
C．分子间间隔变大 D．分子种类发生变化
10．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。

下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）
A．酚酞试液 B．CaCO3粉末C．KNO3溶液 D．石蕊试液
11．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）
A．牛奶变酸、水利发电 B．干冰升华、钢铁生锈
C．酒精挥发、蜡烛熔化 D．光合作用、木炭燃烧
12．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是
A．15℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．40℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲＜乙
C．将 40℃时 150g 甲的饱和溶液降温到 20℃，溶质质量分数为 23.1%
D．20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相同
13．锡、铅的熔点分别是232℃和327℃。

焊锡是锡铅合金，焊锡的熔点小于200℃，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（）
A．增加强度
B．降低熔点
C．增加延展性
D．增加耐磨性
14．如图所示的实验操作正确的是（）
A．点燃酒精灯B．闻气体气味
C．加热液体D．向试管中加块状固体
15．下列归纳和推理，你认为合理的是
A．复分解反应一定没有单质生成
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．原子核中一定含有质子和中子
D．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
二、填空题
16．请用正确的化学用语填空：
（1）氖元素_____；
（2）3个氮原子_____；
（3）四个氧化铝分子_____；
（4）三个亚铁离子_____；
（5）硝酸根离子_____；
（6）氧化钙中钙元素的化合价_____。

17．如图是治理汽车尾气反应的微观过程，图中单质是 _________( 填名称 )；化学方程式为
________________________．
18．下列是家庭生活的常用物品：①食盐②铁锅③碘酒④木炭。

(1)写出食盐的化学式___________;
(2)属于单质的是(填标号)___________________。

三、简答题
19．下图为从含有和的废液中回收和溶液的流程，据图回答问题。

①中操作的名称是________。

②中反应的化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应。

③不考虑过程中铁元素的损耗，最终得到的溶液中铁元素的质量________（填“＜”、“=”或“＞”）废液中铁元素的质量。

④制备硫酸铜溶液可将铜粉与稀硫酸混合并通入氧气，其反应原理为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。

现将3.2g
铜粉与76g硫酸溶液混合并通入适量氧气，反应恰好完成，则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）。

20．根据题意写出化学反应方程式：
（1）写出用盐酸除铁锈的化学方程式____________。

（2）已知过氧化钙（CaO2）和水的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑请写出过氧化钙放入碳酸钠溶液中的总化学方程式___________。

四、实验题
21．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）甲中混有少量的乙，可采取________________的方法提纯甲。

（2）当0℃＜t＜t1℃时，配制等质量的甲乙两种饱和溶液需要水的质量：甲____乙（＞；＜；＝）。

（3）t2℃时，将75g甲的饱和溶液的溶质质量分数稀释为溶质质量分数为20%的溶液，加水的质量是_________g。

五、流程题
22．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。

某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下:(原料石灰石中含的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3)
（1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为_____________________；
（2）加入BaCl2除杂的化学方程式为_____________________________；
（3）操作Ⅱ的具体步骤为___________________ 、冷却结晶；
（4）固体a的成分中含有的物质有_________________________________。

六、计算题
23．据估计，目前我国每年返回餐桌的地沟油有200万到300万吨。

地沟油，又叫“黑心油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有强致癌物黄曲霉毒素M1（化学式为C17H12O7）。

M1对人及动物肝脏组织有破坏作用，可导致肝癌甚至死亡。

（1）M1中碳、氢、氧元素的质量比为__________;
（2）M1的相对分子质量是__________。

24．如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：
（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由_______种元素组成，
（2）碳酸钙的相对分子质质量为_______，
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数_________，
（4）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为_____________，
（5）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是_________．
七、探究题
25．有一黑色粉末物质可能由氧化铜、木炭、二氧化锰中的两种或三种组成。

某兴趣小组对该粉末的成分进行了如下探究和验证。

（提出问题）该黑色粉末含有哪些的成分？
（做出猜想）大家认为黑色粉末的组成共有下面四种可能：
猜想1．木炭和氧化铜；
猜想2．木炭和二氧化锰；
猜想3．______；
猜想4．氧化铜、木炭、二氧化锰。

（查阅资料）①．常温下碳、氧化铜、稀硫酸不与二氧化锰反应；
②．MnO2不能燃烧。

（探究验证）
（结论）上述猜想中正确的是______
【参考答案】***
一、选择题
号
答
A A
B A B B
C C C
D B D B C A
案
二、填空题
16．Ne 3N 4Al2O3 3Fe2+ NO3-
17．氮气 2CO+2NO N2+2CO2
18． NaCl ④
三、简答题
19．过滤置换＞ 10.0%
20．Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2↑
四、实验题
21．冷却热饱和溶液（或降温结晶）＞ 50
五、流程题
22．Al2O3 +6HCl=2AlCl3 +3H2O BaCl2+MgSO4 =BaSO4↓+MgCl2蒸发浓缩 BaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3 (写两种即可得分）
六、计算题
23．51:3:28 328
24．三 100 40% 10：3：12 0.6
七、探究题
25．氧化铜和二氧化锰 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 木炭木炭有可燃性（或碳与氧气反应产生火星）二氧化锰硫酸铜对H2O2的分解起催化作用猜想4
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述正确的是
A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B．a、c两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体
C．t1℃时，a和c的饱和溶液的溶质质量分数一定相等
D．将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为b>a=c 2．化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）
A．化合物与单质属于重叠关系
B．单质与游离态属于并列关系
C．混合物与溶液属于交叉关系
D．化合物与氧化物属于包含关系
3．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）
A．除去水壶壁上的水垢
B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红
C．除去菜刀上的铁锈
D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
4．下列说法中，正确的是（）
A．人体中重要的供能营养素有：蛋白质、油脂、微量元素
B．日常生活中用得较多合成材料有：塑料、合金、橡胶
C．农业生产中主要的化学肥料：氮肥、磷肥、复合肥
D．工业上除去油污的方法有：汽油擦洗、洗涤剂清洗、烧碱溶液洗涤
5．下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是（）
A．构成物质的三种微粒：原子、分子、离子
B．灭火的三种方法：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物
C．常见的三种防锈措施：保持洁净和于燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构
D．清除油污常用的三种方法：乳化如洗涤剂、溶解如汽油、化学反应如氢氧化钠6．下列化学方程式书写正确，且反应前后某些元素的化合价发生变化的是
A．2CO+ O22CO2B．H2CO3=H2O+CO2↑
C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
7．下列说法正确的是（）
A．合金、羊毛、塑料都属于有机合成材料B．硝酸铵、碳酸钾、硝酸钾都属于复合肥料
C．一氧化碳、甲烷、酒精都属于有机化合物 D．糖类、脂肪、蛋白质都能为人体提供能量
8．小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。

再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）
A B C D
滤纸上的指示剂酚酞溶液酚酞溶液石蕊溶液石蕊溶液
烧杯中的溶液浓氨水浓氨水浓盐酸浓盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
9．下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是
A．氯化钠溶液和稀硫酸B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氢氧化钠溶液和稀盐酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
10．下列实验方案设计中，不能达到实验目的是( )
选项实验目的实验方案
A 除去CuCl2溶液中的少量稀盐酸加适量CuO，充分反应
B 除去氧气中的少量氢气把气体通过灼热的铜网
C 检验暴露在空气中的氢氧化钠样品是否变质加入适量稀盐酸，观察
D 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种固体分别加入适量水，观察
A．A B．B C．C D．D
11．甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（）
A．时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：2
B．乙的饱和溶液从降温到，溶液仍饱和
C．时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．甲、乙的饱和溶液分别从降温到，两溶液中溶质质量分数相等
12．“端午佳节，粽叶飘香”，我们过节有吃鸭蛋、粽子、糖包、肉包的习俗，从均衡营养的角度分析，还需要补充的主要营养素是
A．蛋白质B．糖类 C．维生素D．油脂
13．下列对化学知识的归纳正确的是（）
A．用NaOH固体干燥CO2气体
B．有发光、放热的变化一定是燃烧
C．氮肥与熟石灰混合研磨都能放出氨气
D．只由一种元素组成的纯净物一定是单质
14．天然水净化的主要步骤如图所示。

下列说法不正确的是( )
A．步骤I可除去难溶性固体杂质B．步骤 II 中使用的物质可能是活性炭
C．步骤 III 可杀菌、消毒D．净化后的水一定是纯水
15．下列实验操作能够达到实验目的是
序号实验目的主要操作
A 鉴别加碘食盐和无碘食盐各取少量样品，加入淀粉溶液，观察
B 检验中含有HCl 将气体通入紫色石蕊试液，观察
C 除中混有的少量加入稀盐酸，充分溶解后，过滤
D 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．（1）根据图1回答：试管b中的气体是_____，该实验得出水由_____组成。

（2）图2中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是_____。

判断净化后的水是硬水还是软水，可用_____来检验。

长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，生活中可采用_____方法。

（3）水是生命之源，下列都与水有关。

其中叙述正确的有：_____。

A工业废水达标后才能排放
B用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水
C施用化肥不会造成水体污染
D禁止在饮用水的水源保护区设置排污口
E洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头
17．水是一切生命体生存所必须的物质，我们要爱护水资源。

（1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是_____。

（2）硬水的危害很大，生活中将硬水软化的方法是_____。

（3）下列做法中，有利于保护水资源的是_____。

A 使用节水型马桶
B 生活污水任意排放
C 合理使用农药和化肥
D 工业废水处理达标后排放
18．用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素是_________；
（2）相对分子质量最小的氧化物是_________；
（3）已知锂(Li)元素的化合价为+1，氧化锂的化学式为_________；
（4）在反应4HNO34NO2↑+2H2O + X↑中，X的化学式为_________。

三、简答题
19．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

(1)图A是硒元素在元素周期表中的部分信息，其相对原子质量是__________。

(2)图中属于同种元素的微粒是__________(填字母)，属于相对稳定结构的是_______(填字母)。

20．用微粒的观点解释下列问题。

（1）春天公园里满园飘香。

（2）稀盐酸和稀硫酸等酸都具有相似的化学性质的原因。

四、实验题
21．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：
（1）若用装置A做为氧气的发生装置，则试管内发生反应的化学方程式是_____；若用C装置收集的氧气不纯，原因是_____（写一点即可）。

（2）制取二氧化碳气体所需药品是_____；若用DE装置收集干燥的二氧化碳气体，D中应加入的试剂是_____：若用F装置收集二氧化碳气体，验满的方法是_____。

五、流程题
22．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯精盐的工艺流程如图所示。

（提示：微溶物不形成沉淀）
（1）写出白色沉淀的化学式：_____。

（2）步骤②加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？_____
（3）步骤⑤中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是什么？_____
六、计算题
23．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：
2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，现取一定质量的溶质质量分数为10％的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。

生成氯气的质量与时间的关系如下图所示。

请计算：
(1)参加反应的氯化钠是_____克；生成氢气_____克。

(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?_____(结果精确到1%)
24．为测定某补钙药剂中的含钙量。

现将100g盐酸逐次加到盛有用40g该药剂制成的粉末中的烧杯中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与图像如下。

请根据有关信息回答问题：
(1)CaCO3中钙元素的质量分数_________。

(2)反应完全时产生CO2___________。

(3)计算用于实验的稀盐酸的浓度___________。

(4)恰好反应完全时所消耗的碳酸钙的质量__________，该补钙剂中钙元素的质量分数为___________。

七、探究题
25．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。

小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。

请你参与她的探究活动。

（生活应用）请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：___________________。

（探究实验1）碳酸氢钠溶液的酸碱性。

（实验方案）取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。

现象：溶液变成浅红色。

结论：__________________________。

（探究实验2）能与酸反应。

（实验方案）取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。

现象：__________________________。

反应的化学方程式为：_______________________________________。

（探究实验3）碳酸氢钠的热稳定性。

（实验方案）设计实验装置如右图，并进行实验。

现象:试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。

充分加热后，试管中留下白色固体。

结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。

请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。

(所选试剂不能用酸)注意：若答以下两空奖励4分，但化学总分不超过60分。

步骤：________________________________________________；
现象：________________________________________________。

写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：________________________________。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
C D D D B A D B C B C C D D D
案
二、填空题
16．氧气（或O2）氢元素和氧元素过滤肥皂水煮沸 ADE
17．除去水中的色素和异味煮沸 A C D
18．Al H2O Li2O O2
三、简答题
19．96 C和D B和C
20．（1）分子是在不断的运动的；（2）它们水溶液里的阳离子全部是氢离子
四、实验题
21．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 没有等到气泡均匀连续冒出时就收集大理石（或石灰石）和稀盐酸
浓硫酸将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则收集满了
五、流程题
22．Mg（OH）2和CaCO3完全除去粗盐中的CaCl2杂质防止局部温度过高，使液滴飞溅（或使受热均匀）六、计算题
23．7克 0.2克 7.3%
24．40％ 8.8g 18.25% 20g 20%
七、探究题
25．治疗胃酸的药物(或用作发酵粉) 碳酸氢钠溶液呈碱性(说明：回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分) 产生气泡 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水溶液澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。