初中酸碱盐反应规律小结

初中酸、碱、盐化学反应规律小结
一、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应
金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
1、金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。

金属与酸反应：活泼金属+酸—→盐+氢气
（H以前）（一般是稀HCl和稀H2SO4）
金属与盐反应：金属+盐—→新盐+新金属
（
2
Cu+2H
2
SO
体〔
3
4、3点的
5、+2
1、复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性，这是前提条件。

当反应物条件符合以后，才能考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀或气体或水产生，如果有则复分解反应能进行，反之则不能进行。

2、酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，其中H
2SO
4
、H
3
PO
4
是不挥发性酸。

HCl、HNO
3
、
H
2CO
3
有挥发性，是挥发性酸。

但要注意H
2
CO
3
的挥发性表现为不稳定性（是化学性质）：
H
2CO
3
==H
2
O+CO
2
↑。

碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵［KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O］的碱可溶，Ca
（OH）
2
微溶，其余的碱不溶。

注意：①氨水有挥发性，和H
2CO
3
一样，也表现为不稳定性（是化学性质）：NH
3
·H
2
O==NH
3
↑
+H
2
O
②AgOH 为白色沉淀，但非常不稳定，在溶液中生成的同时马上分解产生褐色的氧化银
沉淀：
2AgOH==Ag 2O ↓+H 2O
盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银；硫酸盐不溶钡、银、钙（银、钙微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其它一般往下沉。

注意：Fe 2(CO 3)3、Al 2(CO 3)3遇水分解。

如：Fe 2(CO 3)3+3H 2O=2Fe （OH ）3↓+3CO 2↑ 3、酸和碱的反应：酸+碱→盐+水（中和反应，属于复分解反应）
（1）、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。

这种类型一般要求判断该化学反应是否发生和是否反应完全。

A 、如果反应没有明显现象，可以通过酸碱指示剂颜色的突然变化该化学反应是否发生和是否反应
B （2（H 2CO 如：Ca （4（1弱酸。

如MgCO 3HCl 、H 2SO 4（2而（以CaCO 3复分解反应发生的条件，但是由于CaSO 4微溶于水，生成较多时可以产生沉淀，该沉淀可以覆盖在反应物CaCO 3固体的表面，阻碍反应继续进行。

所以该反应实际上不能发生。

同理AgCl+H 2SO 4、BaCO 3+H 2SO 4也不能发生反应。

〕
特别说明：酸和盐的反应，初中化学只要求掌握①、用HCl 、H 2SO 4、HNO 3和碳酸盐反应制取H 2CO 3（碳酸盐可溶、可不溶，但是当碳酸盐不溶时，生成的新盐必须溶于水，否则反应很难进行。

如：BaCO 3+H 2SO 4、Ag 2CO 3+HCl 、Ag 2CO 3+H 2SO 4、CaCO 3+H 2SO 4等就不能发生反应。

）。

②、生成不溶于水、也不溶于酸的沉淀AgCl 、BaSO 4（包括生成微溶的CaSO 4、Ag 2SO 4）的反应。

即掌握AgNO 3和HCl 、AgNO 3和H 2SO 4、BaCl 2和H 2SO 4、Ba （NO 3）2和H 2SO 4、CaCl 2和H 2SO 4、Ca （NO 3）2+H 2SO 4等的反应。

5、碱和盐的反应：可溶性碱+可溶性盐==新碱+新盐
反应条件：（1）、反应物：参加反应的碱和盐都必须可溶于水。

（2）、生成物：当反应物条件符合以后，要求生成物一般至少有一种是沉淀，有时也可以是气体或水。

如：2NaOH+CuCl
2==Cu（OH）
2
↓+2NaCl（碱是沉淀）
Ca（OH）
2+K
2
CO
3
==CaCO
3
↓+2KOH（盐是沉淀）
NH
4NO
3
+NaOH==NaNO
3
+H
2
O+NH
3
↑（有气体和水）
MgSO
4+Ba（OH）
2
==BaSO
4
↓+Mg（OH）
2
↓（两种都是沉淀）
（NH4）2CO3+Ba（OH）2==BaCO3↓+H2O+NH3↑（沉淀、气体、水都有）
特殊：2NH4Cl（固体）+Ca（OH）2（固体）==CaCl2+H2O+NH3↑
6、盐和盐的反应：可溶性盐+可溶性盐==新盐+新盐
反应条件：（1）、反应物：参加反应的两种盐都必须可溶于水。

1、酸+活泼金属的反应：排在H以前的金属能与酸反应，生成盐和H2
2、金属+盐溶液的反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Ag+CuSO4银排在Cu的后面，没有铜活泼，不能反应
Cu+AgCI不反应，因为AgCI不溶于水（不是盐溶液）
复分解反应：
概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。

复分解反应不是都能发生的，是有条件的：生成沉淀、气体或者水，三者有其一即可。

复分解反应的类型：
1、酸+碱→盐+H2O（中和反应）因为有水生成，所以一般都能反应。

HCI+NaOH=NaCI+H2O
2、酸+盐→新酸+新盐（有三种肯定反应）
CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2↑+H2O
3、碱
反应
4、盐
酸碱盐反应规律
酸、碱、盐之间的反应是初中科学课中的重要知识，也是难点知识，许多同学由于未能掌握好酸、碱、盐之间的反应规律（要求），为此屡犯错误，有些同学甚至对这部分知识的学习产生了厌恶情绪，结果对科
学课的学习带来了反面效应。

如何来突破这个学习上的瓶颈呢？最重要的就是要搞清酸、碱、盐之间的反应规律。

酸（包括酸性氧化物）、碱（包括碱性氧化物）、盐之间的反应是属于复分解反应，对生成物的要求（即复分解反应的条件――或有沉淀产生，或有气体生成，或有水生成），同学们可能是倒背如流，
把
等
的强酸有硫酸、盐酸和硝酸；强碱（即可溶性碱――钾钠钡铵钙）有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨水（NH3·H20→NH40H）和氢氧化钙；氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化锌、氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化亚铁等都是不溶性碱，它们只可与强酸发生中和反应。

二、碱与盐反应要求――反应的碱和盐都是可溶的碱与盐反应生成新的盐和新的碱，要求参与反应的碱和盐都是可溶的，生成的盐和碱至少有一种是难溶的，如CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl.、
CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓；如果有铵盐参与反应，则有氨气产生，如
溶（
Na2SiO3+H2CO3==H2SiO3↓+Na2CO3 。

四、盐与盐反应要求――参与反应的盐都可溶
盐与盐反应生成两种新的盐，要求参加反应的盐都是可溶的，生成的盐中至少有一种是难溶的。

这类反应看起来很简单，实际上错误率很高，发生错误的原因
是同学们往往只注重生成物而忽视了反应物的要求或只注重反应物而忽视了生成物的要求，如经常会把
2NaCl+CuSO4==Na2SO4+CuCl2、BaCO3+CuSO4==CuCO3↓+BaSO4↓。

五、酸碱盐的其它反应
1、碱的生成与分解
；MgO；
NaOH
2
成，如SO3+H2O==H2SO4；不溶性酸（硅酸）不能由相应的氧化物与水反应直接制得，而是先由氧化物与强碱反应生成可溶性盐，再用盐与可溶性酸反应（SiO2→Nａ2SiO3→H2SiO3）制得。

含氧酸（除HNO3）受热分解一般生成相应的酸性氧化物和水，如
H2SO4=△=SO3+H2O；HNO3受热分解比较特殊：
2HNO3=△H2O+NO2↑+O2↑。

3、含氧酸盐的分解
常见的含氧酸盐中，硫酸盐和磷酸盐比较稳定，硝酸盐和难溶的碳酸盐易分解。

除硝酸盐外，其它盐分解生成碱性氧化物和酸性氧化物。