最新2018-2019年高三第二次全国大联考(江苏卷)化学卷

第二次全国大联考【江苏卷】
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意。

1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是
A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
B．将地沟油回收重新加工为食用油，提高资源的利用率
C．推广使用电动汽车、天然气汽车等公共交通工具，保护环境
D．推广使用煤的气化、液化技术可减少二氧化碳等温室气体的排放
2．下列有关化学用语表示正确的是
Cl
A．质量数为35的氯原子的核素符号：17
35
B．S2−的结构示意图：
C．乙醇的结构简式：C2H6O
D．HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：
3．下列有关物质性质的应用正确的是
A．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
B．氯化铁易水解，可以用于腐蚀铜线路板
C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化Ca(OH)2
D．福尔马林溶液能使蛋白质变性，可用于制作动植物标本
4．下列说法正确的是
A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B．常温下，将pH =6的氯化铵溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小
C．0.1 mol·L−1的氯化铁溶液中，Fe3+的数目为0.1N A
D．反应3NO2(g)+H2O(l) === 2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH可以大于0 5．下列有关浓硫酸性质和用途的实验正确的是
A ．图1：稀释浓硫酸
B ．图2：用浓硫酸干燥氨气
C ．图3：用浓硫酸和乙醇、乙酸共热制备乙酸乙酯
D ．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的气体中是否含有二氧化硫
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O
2H ++Cl −+ClO −
B ．铝溶于过量的氨水：Al+2OH −+H 2O===2AlO -
+2H 2↑ C ．过量的SO 2通入碘水中：I 2+SO 2+2H 2O===2I −+24SO -
+4H +
D ．少量的CO 2 溶于苯酚钠溶液中：
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A ．NaAlO 2 (aq) Al(OH)3 Al B ．Cu 2(OH)2CO 3 CuCl 2(aq) Cu C ．Fe 2O 3 FeCl 3 无水FeCl 3 D ．NaCl(aq) NaHCO 3 Na 2CO 3
8．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH 1100℃
Fe 3O 4+2H 2↑+4Na↑”生产金属钠。

下列有关说法正确的是
A ．1100 ℃时铁与NaOH 溶液反应
B ．该反应条件下铁的氧化性比钠强
C ．生成的气体可以在真空中冷却获得金属钠
D ．每生成1 mol Fe 3O 4，转移的电子数约为4×6.02×1023
9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y 在短周期主族元素中原子半径最大， Z 与X 同主族。

下列说法正确的是 A ．原子半径：Y ＜Z ＜W B ．气态氢化物的稳定性：X ＜W C ．最高价氧化物的水化物的酸性：Z ＜W
电解
CO 2 HCl(aq) △ CO 2 △ HCl(aq)
△
D ．X 和Y 只能形成一种离子化合物
10．一种以液态肼（N 2H 4）为燃料的电池装置如图所示， KOH 溶液作
为电解质溶液。

下列关于该电池的叙述正确的是 A ．a 极为原电池的负极，发生还原反应 B ．工作一段时间后b 极区溶液的pH 增大 C ．a 极的反应式：N 2H 4−4e −===N 2↑+4H + D ．电池中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．化合物X 是一种氨基酸，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X 的说法正确的是
A ．化合物X 是一种天然氨基酸
B ．能与Na 2CO 3 、盐酸反应
C ．分子中含有2个手性碳原子
D ．1 mol 化合物X 与浓溴水反应，最多能消耗Br 23 mol
12．常温下，用盐酸酸化的FeCl 3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入指定物质，反应
后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A ．通入过量Cl 2：Fe 3+、H +、Cu 2+、Cl − B ．加入过量SO 2：Fe 3+、H +、Cu 2+、24SO -
、Cl −
C ．加入过量NaOH 溶液：Na +、Fe 2+、OH −、Cl −
D ．加入过量CuO ：Fe 2+、H +、Cu 2+、Cl −、
13．下列说法正确的是
选项
实验
解释或结论 A
向溶液X 中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl 2溶液有白
色沉淀生成
X 中含有24SO -
B
用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉
燃烧
CO 2、H 2O 与Na 2O 2反应是
放热反应 C 向1 mL 1% NaOH 溶液加入2 mL 2%的CuSO 4溶液，振荡后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀 葡萄糖中不含醛基 D
将硫酸酸化的H 2O 2滴入Fe(NO 3)2溶液，溶液变黄色
H 2O 2的氧化性比Fe 3+强
14．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN
H 2CO 3 电离平衡常数 （25℃）
K a =1.77×10−4 K a =4.9×10−10
K a1=4.3×10−7 K a2=5.6×10−11
下列选项正确的是
A ．NaCN 溶液中通入少量CO 2气体：c (Na +) > c (3HCO -
) >c (23CO -
)
B ．稀释等体积、等浓度的HCOOH 和HCN 至相同pH ，加水的体积前者小于后者
C ．物质的量浓度相等的HCOONa 和KCN 溶液中：c (Na +)−c (HCOO −) >c (K +)−c (CN −)
D ．等体积、等浓度的HCOOH 和NaCN 混合溶液中：c (H +)+c (HCN) =c (HCOO −)+c (OH −)
15．在一定温度下，将气体A 和气体B 各0.16mol 充入2 L 恒容密闭容器中，发生反应：
A(g)+B(g)
2C(g) ΔH ＜0。

一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 6 8 n (B)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A ．反应前2 min 的平均速率ν(C) = 0.04 mol·L −1·min −1
B ．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C ．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol 气体C ，到达平衡时，n (C)＜0.24 mol
D ．其他条件不变，向平衡体系中通入A 、B 、C 各0.1 mol 气体，气体B 的转化率不变
非选择题
16．（12分）以固体废弃物粉煤灰（主要成分为SiO 2、Al 2O 3、FeO 、Fe 2O 3、CaO 等）为原料制备Al 2O 3的
流程如下：
已知：
Ⅰ．粉煤灰中的Al 2O 3、FeO 、Fe 2O 3不溶于稀盐酸；
Ⅱ．此流程中氢氧化物沉淀的pH ：Fe(OH)3沉淀区间为1.94～
3.20；Fe(OH)2沉淀区间为7.06～8.95；Al(OH)3沉淀区间为
3.69～
4.89。

（1）采用两次酸浸而不直接用浓硫酸浸取的目的是▲ 。

提高热浸时反应速率可以采取的措施为▲ 。

（2）滤渣的主要成分为▲ （填化学式）。

还原的离子方程式为▲ 。

（3）①氨水的浓度不同，铁、铝的沉淀率如图所示，当pH大于5.0时，产生的沉淀最终显浅黄色，其原因是▲ 。

②该流程中通过在Fe2+和Al3+体系中分离铝铁，而没有在Fe3+和Al3+体系中分离，其原因是▲。

17．（15分）有机物G是合成新农药的重要中间体。

以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下：
（1）化合物G中含氧官能团的名称为▲ 。

（2）反应E→F的类型为▲ 。

（3）化合物B的分子式为C7H6Cl2，B的结构简式为▲ 。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：▲ 。

①能发生银镜反应；
②能水解，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有3种不同化学环境的氢。

（5）请以化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备
CH2COOH
Cl，写出制备的合成路线流
程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）▲ 。

18．（12分）三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。

（1）利用尿素CO(NH2)2加热可以合成三氯异氰尿酸，同时产生氨气。

生成1mol三氯异氰尿酸同时生成氨气的体积为▲ （标准状况下）。

（2）“有效氯”含量是指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的
质量之比，常以百分数表示。

为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品
0.2840 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待测液；准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中，
用0.1000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。

重复测定2次，所得的相关数据如下表：
滴定序号待测液体积/mL 标准液滴定管起点读数/mL 标准液滴定管终点读数/mL
1 25.00 0.00 23.98
2 25.00 0.08 24.08
3 25.00 0.16 24.18
①滴定中Na2S2O3被氧化为Na2S4O6，该反应的化学方程式为▲ 。

②配制0.1000 mol·L−1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的质量为▲ 。

③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。

▲
19．（15分）由工业级碳酸锂（含有少量碳酸镁等杂质）制备高纯碳酸锂。

实验过程如下：
（1）实验室中在下图所示装置中进行碳化反应：
①碳化反应的主要反应离子方程式为▲ 。

②碳化时温度需控制在30℃，可采取的措施是▲ 。

温度不宜过高的原因是▲ 。

（2）用CO2调pH为8—9，其目的是▲ 。

（3）已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图：
90℃以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是▲ 。

（4）请补充完整由滤液制备高纯碳酸锂的实验方案：取滤液放置于烧杯中▲ 。

20．（14分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：
N2(g)+3H2(g)+CO2(g) ===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=−179.38 kJ·mol−1
已知：2NH3(g)+CO2(g) ===NH2CO2NH4(s) ΔH=−159.47 kJ·mol−1
NH2CO2NH4(s) ===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=+72.49 kJ·mol−1
则N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g) ΔH= ▲ kJ·mol−1。

（2）储氢材料领域是当前研究热点，LiBH4是一种良好的储氢材料。

采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al−LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：
①图甲为25℃水浴时每克不同配比的Al−LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系
图。

由图可知，下列说法正确的▲ (填字母)。

甲乙
a．25℃时，纯LiBH4和铝均与水反应产生氢气
b．25℃时，复合材料中铝不能产生氢气，只是起到催化作用
c．25℃时，Al−LiBH4复合材料中LiBH4含量25%，储氢效果最好
②图乙为25℃和75℃时，Al−LiBH4复合材料[ω(LiBH4)=25%]与水反应一定时间后产物的X−射
线衍射图谱(X−射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角
不同)。

从图分析，25℃时Al−LiBH4复合材料中LiBH4与水反应生成的LiB(OH)4化学方程式为
▲ ，铝元素的存在有多种形式，其中Al(OH)3产生的原因可能是▲ 。

（3）已知H2S高温热分解制H2的反应为：
H 2S(g)H2(g)+1/2S2(g)
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验，以H2S的起始浓度均为c mol·L−1测定
H2S的转化率，结果如下图所示：
图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。

若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则
反应速率v(S2)= ▲ （用含c、t的代数式表示）。

请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：▲ 。

（4）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：
C(s)+2H2O(l) ===CO2(g)+2H2(g)
现将一定量的1 mol·L−1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳
量为0.02 g·mL−1～0.12g·mL−1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解
（两电极均为惰性电极）。

则B极的电极反应式为▲。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

A．【物质结构与性质】
铝及其化合物在工农业生产生活中有着重要的用途。

（1）离子镀钛氮化铝是一种高强度的保护层，Ti基态核外电子排布式为▲ 。

（2）AlCl3是有机反应中常用的催化剂。

有机物①碳原子的杂化类型为▲ 。

1 mol有机物②分子中含有σ键的数目为▲ mol。

（3）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备COCl2，写出与COCl2互为等电子体的阴离子的化学式：▲ 。

（4）双聚物Al2Cl6结构如图甲所示。

在Al2Cl6中存在的相互作用有▲ (填字母)。

a．范德华力b．离子键c．共价键d．氢键e．配位键
（5）氮化铝(其晶胞如图乙所示) 晶体中离铝原子最近的氮原子的个数为 ▲ 。

甲 乙 B ．【实验化学】
对叔丁基苯酚
可用于生产油溶性酚醛树脂等。

实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH 3)3CCl]
等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下：
步骤1：按图组装仪器，在三颈烧瓶中加入2.2 mL 叔丁基氯(过量)和1.41 g 苯酚，搅拌使苯酚完全溶解。

步骤2：向三颈烧瓶中加入无水AlCl 3固体作催化剂，不断搅拌，有气体放出。

步骤3：反应缓和后，向三颈烧瓶中加入8 mL 水和1 mL 浓盐酸，即有白色固体析出。

步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8 g 。

（1）仪器X 的名称为 ▲ 。

（2）步骤2中发生主要反应放热反应，其化学方程式为 ▲ 。

该反应温度不宜过高（60℃），其原因是 ▲ ，可采取的措施为 ▲ 。

（3）实验结束后，对产品进行光谱鉴定结果如下。

其中属于红外光谱的谱图是 ▲ (填字母)。

（4）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为 ▲ 。