高二化学同步课件 燃烧热 中和热(习题精炼)(解析版)

第1章化学反应的热效应
1.1.3 燃烧热中和热
一、选择题
1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的( )
A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol
B．CH4+2O2=CO2+2H2O △H=﹣890kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣890kJ/mol
D．1
2
CH4(g)+O2(g)=
1
2
CO2(g)+H2O(l) △H=﹣890kJ/mol
【答案】C
【解析】0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，故C正确；
2．下列说法正确的是（）
A．在25℃、101KPa，1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等
B．1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101KPa时，1molH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
【答案】A
【解析】A．燃烧热指25℃、101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此S的燃烧热相等，故A正确；
B．中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量，硫酸和Ba(OH)2反应除了水之外，有BaSO4生成，故B错误；
C．所有的燃烧都是放热反应，故C错误；
D．应是生成稳定的氧化物，即101kPa时1mol氢气燃烧产生的H2O是液态水时，放出的热量才是燃烧热，故D 错误。

3．下列表示可燃物燃烧热的化学方程式为()
A．CO(g)+ 1/2O2(g) = CO2(g) △H=－283.0 kJ•mol-1
B．CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ•mol-1
C．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ•mol-1
D．C(s)+1/2 O2(g) = CO(g) △H=－110.5kJ•mol-1
【答案】A
【解析】A项，能表示CO燃烧热的热化学方程式；B项，H2O呈气态，不能表示CH4燃烧热的热化学方程式；C项，H2物质的量为2mol，不能表示H2燃烧热的热化学方程式；D项，C完全燃烧的产物为CO2，不能表示C 燃烧热的热化学方程式；答案选A。

点睛：书写燃烧热表示的热化学方程式必须注意：（1）先确定可燃物的化学计量数为“1”，再配平其余物质的化学计量数；（2）生成的产物必须是稳定化合物，如H→H2O（l），C→CO2（g）等；（3）燃烧热的ΔH都小于0。

4．下列关于燃烧热的描述中正确的是()
A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1
B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1
2
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则
CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则1
2
C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1
【答案】D
【解析】A、乙烯的燃烧热为1mol乙烯充分燃烧放出的热量，错误；
B、甲醇的燃烧热是1mol甲醇充分燃烧放出的热量，而甲醇充分燃烧的产物不是氢气，是水，错误；
C、氢气的燃烧热是1mol氢气与氧气充分燃烧放出的热量，而方程式2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)表示的是水的分解反应，错误；
D、正确。

5．已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol 。

下列说法或表达正确的是：（）
A．金刚石比石墨稳定
B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H ＝＋1．5kJ/mol
C．△H1＜△H2
D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
【答案】B
【解析】A．依据燃烧热结合图象分析，金刚石能量高于石墨，能量越高越活泼，石墨比金刚石稳定，故A错误；B．结合图像可以知道，金刚石的能量比石墨的能量高△H=△H1－△H2=+1.5kJ/mol，故B正确；
C．图象分析金刚石燃烧放出热量高，焓变为负值，放出的热量越多，焓变的值越小，则△H1＞△H2，故C错误；D．催化剂改变化学反应速率，不改变反应焓变，△H1和△H2都不变，故D错误。

6．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()
A．风力发电B．太阳能发电
C．火力发电D．潮汐能发电
【答案】C
【解析】A、风能是清洁无污染的环保新能源，A不符合题意；
B．太阳能是清洁无污染的新能源，B不符合题意；
C、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，C符合题意；
D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源，D不符合题意，
7．下列热化学方程式中，正确的是（）
A．甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ•molˉ1
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•molˉ1
C．H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•molˉ1 D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
【答案】C
【解析】A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•molˉ1表示1 mol甲烷完全燃烧产生CO2气体和液态水时放出热量是890.3 kJ，则表示其燃烧热的化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ•molˉ1，A错误；
B．物质反应过程的能量变化不仅与反应的物质的多少有关，也与物质的存在状态有关，因此要注明物质的存在状态，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合反应产生水的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ•molˉ1，B错误；
C．H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，表示1 mol H2完全燃烧产生1 mol液态H2O，放出285.8 kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•molˉ1，C项正确；
D．合成氨为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成氨气的物质的量小于1 mol，放热19.3 kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<-38.6kJ·mol-1，D错误；
8．已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
则下列说法正确的是（）
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B．1
2H2SO4(aq)＋1
2
Ba(OH)2(aq)===1
2
BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
D．2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ
【答案】C
【解析】A．燃烧热中可燃物为1mol，由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1可知H2(g)的燃烧热为285.8kJ•mol-1，故A错误；
B．反应中有硫酸钡沉淀生成，放出热量大于57.3kJ，则1
2
H2SO4(aq)+
1
2
Ba(OH)2(aq)═
1
2
BaSO4(s)+H2O(l) △H＜
-57.3kJ•mol-1，故B错误；
C．令H2(g)和CH3OH(l)的质量都为1g，则1g氢气燃烧放热为1
2
×
1
2
×571.6=142.45kJ，1gCH3OH燃烧放热为
1
32
×1
2
×1452=22.68kJ，所以H2(g)放出的热量多，故C正确；
D．液态水转化为气态水，需要吸收热量，则2mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6kJ，故D错误；9．下列化学方程式中，不正确的是（）
A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =－890.3 kJ·mol-1
B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1
D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ
【答案】B
【解析】A．燃烧热是指1mol燃烧物完全燃烧生成稳定的物质，甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧
的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H =－890.3 kJ·mol-1，故A正确；
B．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，且为放热反应，则一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，可知1molN2完全反应放热大于2akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜－2a kJ·mol-1，故B错误；
C．2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，物质的量与热量成正比，且互为逆反应时焓变的符号相反、数值相同，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l)
=2H2(g)+O2(g)△H =+571.6 kJ·mol-1，故C正确；
D．中和热是稀的强酸与强碱生成1mol时放热为57.3 kJ，而醋酸电离吸热，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol 水时放出的热量小于57.3KJ，故D正确；
10．实验测得H2和C3H8的标准燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1和2220 kJ·mol－1，将H2和C3H8的混合气体1mol 完全燃烧生成CO2和液态水时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中H2和C3H8的体积之比是（）
A．2:1B．1:1C．1:2D．1:4
【答案】B
【解析】设混合气体中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为1mol-n，根据题意，列方程为：285.8 kJ·mol－1×n＋2220 kJ·mol－1×(1mol-n)= 1252.5kJ，解得n=0.5mol，则H2和C3H8分别为0.5mol，所以混合气体中H2和C3H8的体积之比是1:1；
11．化学与生活、社会密切相关．“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路．下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
【答案】D
【解析】A. 太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，故A正确；
B. 可以将废弃的秸秆转化为沼气，而沼气是可以再生的清洁能源，故B正确；
C. 废旧电池不能随便丢弃，会污染水源和土壤，应加以综合处理和应用，故C正确；
D. 煤、石油和天然气均为化石燃料，不能再生，故应加以有节制的开采，故D错误；
12．汽油的主要成分为辛烷，25℃、101KPa时，5.7g辛烷完全燃烧时，放出热量275.9kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为( )
A．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518 kJ/mol
B．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5518 kJ/mol
C．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5518 kJ/mol
D．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-5518 kJ/mol 【答案】A
【解析】在25℃时，101kPa下，5.7g辛烷的物质的量
m 5.7g
n===0.05mol
M114g/mol
，燃烧生成二氧化碳和液态
水放出275.9 kJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518 kJ的热量，根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式，C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518 kJ/mol，答案选A。

二、非选择题
13．按要求答题
（1）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。

在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是________
（2）已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,请参考题中图表,按要求填空:
①图℃是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率加快,E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是________。

NO2和CO反应的热化学方程式为________。

②下表所示是部分化学键的键能参数:
已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)ΔH=－dkJ·mol-1,P4及P4O10的结构如图℃所示。

表中x=________(用含a、b、c、d 的代数式表示)。

（3）肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。

燃烧时释放大量的热并快速产生大量气体。

已知在101kPa、298K时,1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和水蒸气,放出热量624kJ,该反应的热化学方程式是________。

又知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=－44kJ·mol-1,若1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和液态水,则放出的热量为
________kJ。

【答案】（1）4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=－177.6kJ·mol-1
（2）①减小不变NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH=－234kJ·mol-1
②65-12
4
a c d b
++
（3）N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=－624kJ·mol-1712
【解析】(1)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和CuO。

根据题意可知：每消耗1mol CuCl(s)，反应放热44.4kJ，则4molCuCl反应放出热量Q=44.4kJ×4=177.6kJ，则该反应的热化学方程式为4CuCl (s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=-177.6 kJ/mol，故答案为：4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=－177.6kJ·mol-1；
(2)①加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1，故答案为：减小；不变；NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1；
②白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需断裂6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，
所以12mol×b kJ/mol+4mol×x kJ/mol-（6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol）=d kJ/mol，x=65-12
4
a c d b
++
kJ/mol，
故答案为：65-12
4
a c d b
++
；
(3)在101kPa（25℃时）时，已知1mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出624KJ的热量，则该反应的热化学方程式为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol；如果生成液态水，1mol肼完全反应放出的热量为：624kJ+44×2kJ=712kJ，故答案为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624KJ/mol；712。

14．已知下列热化学方程式：
①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol
⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列问题：
（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时________（填“吸收”或“放出”）热量，△H______0（填“>”或“<”）
（2）上述反应中属于吸热反应的是____________
（3）C的燃烧热为________；H2燃烧生成气态水的热值为_______ kJ。

【答案】（1）放出< （2）①（3）393.5 kJ/mol 120.9kJ
【解析】
（1）反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，焓变=生成物总能量-反应物总能量＜0，△H＜0时反应放热。

（2）△H>0时反应吸热，所以上述反应中属于吸热反应的是①。

（3）燃烧热指的是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故⑤为碳的燃烧热的热化学方程式，故碳的燃烧热为393.5kJ/mol ；因为热值是指单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，所以根据反应②可得：H 2燃烧生成气态水的热值为120.9kJ 。

15．A ．①CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) ΔH =-177.7 kJ/mol
②0.5H 2SO 4(l)＋NaOH(l)=0.5Na 2SO 4(l)＋H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol
③C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol
④CO(g)＋12
O 2(g)=CO 2(g) ΔH =-283 kJ/mol ⑤HNO 3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol
(1)上述热化学方程式中，不正确的有____________________。

(填序号，以下同)
(2)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是____________________________；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是________________________。

B ．已知热化学方程式：C(s ，金刚石)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH =-395.41 kJ/mol ；C(s ，石墨)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH ＝-393.51 kJ/mol
(3)则金刚石转化为石墨的热化学方程式为_____，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_____。

【答案】（1）①② （2） ③④ ⑤ (3)C(s ，金刚石))=C(s ，石墨) ΔH =－1.9 kJ/mol 石墨
【解析】A ．(1)碳酸钙分解生成CO 2和CaO 的反应是吸热反应，因此热化学方程式①中的焓变应是正值，故①错误；硫酸与氢氧化钠的中和反应是在水溶液中进行的，因此H 2SO 4，NaOH 和Na 2SO 4的聚集状态应标注为aq 而非l ，故②错误；
(2)热化学方程式③，④中可燃物C ，CO 的化学计量系数均为1，并且C 元素最终都只生成了CO 2(g)，因此③④分别表示的是C ，CO 的燃烧热的热化学方程式；
(3)硝酸与氢氧化钠溶液反应只生成水，并且热化学方程式⑤中，水的化学计量系数为1，所以⑤可以表示中和热的热化学方程式；
B ．由题可知1mol 金刚石转化为1mol 石墨的反应()()395.41393.51 1.9kJ/mol H ∆=---=-，所以相应的热化学方程式为：C(s ，金刚石)=C(s ，石墨) 1.9kJ/mol H ∆=-；该反应是放热反应，说明1mol 石墨中存储的化学能更少，所以相同条件下，石墨更为稳定。

16．用50 mL 0.50 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题:
(1)从实验装置.上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________
(3)该装置还有一处错误是__________，它会导致求得的中和热数值__________(填"偏大”、“偏小”、"无影响")。

(4)如果用60 mL 0.25 mol/L硫酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__(填"相等”、“不相等”)，所求中和热_________(填“相等”、“不相等”)。

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______(填“偏大”、"偏小”、“无影响”)。

(提示:弱电解质的电离为吸热)
(6)已知:①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=- 57. 3kJ/ mol
②Ba2+(aq)+SO2-4(aq)=BaSO4(s) △H=-13.4kJ/mol
现将100 mL1.0 mol/L Ba(OH)2溶液与100 mL 1.2 mol/L的稀硫酸充分混合，理论上该过程放出的热量为__kJ。

【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失(答案合理均给分)
（3）内外两个烧杯杯口没有放平(答案合理均给分) 偏小（4）不相等相等（5）偏小（6）12.8 【解析】(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；
(3)内外两个烧杯杯口没有放平，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟
50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60 mL0.25 mol/L硫酸与50 mL0.55 mol/L NaOH进行上述实验，测得中和热数值相等；
(5)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；
(6)根据盖斯定律可知①×2+②得到：Ba2+(aq)+SO2-
(aq)+2H+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2 H2O(1) △H=- 57. 3kJ/
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mol×2-13.4kJ/mol=+128kJ/mol，现将100 mL1.0 mol/L Ba(OH)2溶液与100 mL 1.2 mol/L的稀硫酸充分混合，
Ba(OH)2的物质的量为0.1L×1.0 mol/L=0.1mol，硫酸的物质的量为0.1L×1.2 mol/L=0.12mol，可知硫酸过量，用氢氧化钡的量计算，则0.1molBa(OH)2溶液完全参与反应放出的热量为0.1mol×128 kJ/mol=12.8kJ。