2021年高三化学上学期第六次周练试题新人教版

2021年高三化学上学期第六次周练试题新人教版1．下列说法不正确的是( )
①将BaSO
4放入水中不能导电，所以BaSO
4
是非电解质②氨溶于水得到的氨
水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
2.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )
A．向NaOH溶液中通入CO2
B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2
C．向蒸馏水中加入少量金属Na
D．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液
3．常温下，某未知溶液中c（H＋）
c（OH－）
＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3②NH＋4③Fe2＋④Na＋⑤HCO－3⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是( )
A．①③⑤ B．②③④
C．①②⑥ D．④⑤⑥
4．类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的
5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑
B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－3＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO－3
6．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2O
B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－
D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－
C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3
8．下列叙述中正确的是( )
①能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
②某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
③某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
A．①②③ B．①②
C．②③ D．无
9．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。

在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO2－3===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有( ) A．6个 B．9个
C．12个 D．15个
11．实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过
D ↓↑↓↓
E ↓↓↓
表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。

根据以上信息，回答以下问题。

(1)B、E的化学式分别为________、________。

(2)写出A的电离方程式：___________________________________。

(3)C、D两溶液反应的离子方程式为_________________
________________________________________________________________________。

(4)向含有0.1 mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。

12．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。

检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①__________，②________，③________，④________，⑤________。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a________、
b________、c________。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_____________________________
________________________________________________________________________。

(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是___________________________________。

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_____________。

(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________
________________________________________________________________________。

13．
可能大量含有的阳离子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋
可能大量含有的阴离子Cl－、Br－、I－、CO2－3、AlO－2
(1)(V)的关系如图所示。

则该溶液中一定不含有的离子是___________________________________。

(2)BC段离子方程式为______________________________________。

(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为_____________________________________________。

(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，
Cl2的体积(标准状况) 2.8 L 5.6 L 11.2 L
n(Cl－) 1.25 mol 1.5 mol 2 mol
n(Br－) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol
n(I－) a mol 0 0
①当通入Cl2的体积为 2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为
________________________________________________________________________。

14.某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。

以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
【实验方案】
【问题探究】
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_____________
________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是_______________________________________，
该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为________________________________。

(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_________________________________
________________________________________________________________________。

(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为__________________。

(5)步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：______________。

(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为_____________________________。

答案：
1.D
2.C
10.B
11. (1)NaHSO4 Ba(OH)2
(2)NH3·H2O NH＋4＋OH－
(3)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(4)0.25
12. (1)Ba(NO3)2HCl HNO3Br2AgNO3
(2)SO2－3SO2－4Cl－
(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－
13. (1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、AlO－2
(2)NH＋4＋OH－===NH3·H2O
(3)V2－V1===3(V4－V3)
(4)①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－②10∶15∶4
14. (1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑
(2)加快过滤4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步书写也可)
(3)ZnO2－2＋4H＋===Zn2＋＋2H2O
(4)稀硫酸铁粉(过量) 过滤、浓缩结晶
(5)加热是在密闭容器中加热HgS
(6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O36234 8D8A 越F35341 8A0D 訍30068 7574 畴20160 4EC0 什28644 6FE4 濤26942 693E 椾f#34533 86E5 蛥39444 9A14 騔26496 6780 枀24263 5EC7 廇25072 61F0 懰31045 7945 祅。