新人教版必修一第四节《硫酸硝酸和氨》(第2课时)word学案

新人教版必修一第四节《硫酸硝酸和氨》(第2
课时)word学案
备课人：审批人：备课日期：11.11.29 授课日期：11.12.5
第四节氨硝酸硫酸（第二课时）
三维目标：
知识与技能：把握浓硫酸的重要性质-----氧化性。

过程与方法：通过对浓、稀硫酸的化学性质的对比，学习比较的方法，培养分析、归纳归纳的能力。

情感态度与价值观：通过比较浓稀硫酸性质的差异，体会“量变到质变”的哲学观。

重难点：硫酸的氧化性。

学法指导：复习稀硫酸的化学性质，把握浓硫酸专门的化学性质。

知识链接：酸的通性：（1）酸使石蕊试液变。

（2）酸+碱
盐+水
（3）酸+碱性氧化物
（4）酸+盐新酸+新盐
（5）酸+ 金属盐+氢气
学习内容：
一、硫酸
1、硫酸的物理性质
纯硫酸是一种油状液体。

H2SO4的质量分数为98.3%的浓硫酸的沸点是338℃.硫酸是一种的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热。

2、硫酸的化学性质
（1）硫酸的吸水性。

例如做干燥剂
（2）强氧化性（实验4-9）
实验现象：加热时反应，放出能使紫色石蕊试液变或使品红溶液的气体。

反应后生成物的水溶液显色。

Fe、Al遇冷浓硫酸发生“钝化”
在常温下，浓硫酸与铁、铝接触时，能在金属表面生成一薄层致密的氧化物，从而阻止内部的金属连续反应，这种现象叫钝化。

因此能够用或器皿贮存浓硫酸，然而在加热条件下它们能够反应。

温馨提示：钝化是氧化还原反应，是化学变化而不是物理变化。

练习：写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

H2SO4(浓)+ Cu△
H2SO4(浓)+ C △
导学案班级：姓名：学习小组：第小组
（3）硫酸的脱水性。

例如图4-31
合作学习：此反应中放出的有刺激性气味的气体是什么？如何样产生的？
3、硫酸用途：硫酸是化学工业中最重要的产品之一，用途极广。

达标训练：1．（A ）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：
A ．脱水性；
B ．强酸性；
C ．二元酸；
D ．氧化性； (E) 吸水性
(1)将胆矾放入装有浓H 2SO 4的干燥器中，过一段时刻胆矾变白色。

（ ）
(2)NaOH 与H 2SO 4反应，可生成Na 2SO 4和NaHSO 4这两种盐。

（ ）
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H 2SO 4变黑，并产生大量气体。

（ ）
(4) 用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ）
(5)在稀H 2SO 4中放入铝片就产生H 2。

（ ）
（6）在冷浓H 2SO 4中放入铝片没明显现象。

（ ）
（7）浓H 2SO 4敞口久置会增重。

（ ）
2．（C ）为了验证木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO 2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；
(2)仪器乙、丙应有如何样的实验现象才说明已检验出CO 2?
乙中 ____ ，丙中 ______ ；
(3)丁中酸性KMnO 4溶液的作用是 ；
(4)写出甲中反应的化学方程式 。

学习反思
甲 乙 丙 丁 酸性KMnO 4 品红 澄清石 灰水 浓H 2SO 4 木炭 A B C D E F。