2018年湖南省怀化市湖天中学高三化学上学期期末试题含解析

2018年湖南省怀化市湖天中学高三化学上学期期末试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
① C与O2② Na与O2③ Fe与Cl2④ AlCl3溶液与氨水
⑤ CO2与NaOH溶液⑥ Cu与硝酸⑦ AgNO3溶液与氨水
A．除③外B．除③⑦外C．除③④外D．除⑥⑦外
参考答案：
C
略
2. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：
①该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是
A. ①②
B. ①③
C. ②④
D. ③④
参考答案：
A
略
3. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。

它与Zn、NH3都能发
生反应，化学方程式分别如下：
2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2 AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At
则下列叙述正确的是
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
参考答案：
B
4. 下列叙述中，不正确的是：
A.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：
B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
D.电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应
参考答案：
D
略
5. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（l）△H＝－285.8 kJ·mol－1
参考答案：
A
略
6. 用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

下列分析正确的是
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2++2e－=Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
参考答案：
A
7. 下列除杂所用试剂和操作均合理的是
C
略
8. 下列排列顺序正确的一组是
A．半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞K+＞Na+B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+D．热稳定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl
参考答案：
A
9. 下列实验合理的是
A．得到红褐色沉淀 B．吸收氨气，并防止倒吸
C．制备并收集少量NO2气体 D．实验室制O2
参考答案：
B
略
10. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是
参考答案：
D
略
11. (双选)为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）
A．直流电源正极相连B．铜板相连
C．锌板相连D．直流电源负极相连
参考答案：
CD
考点：金属的电化学腐蚀与防护．
专题：电化学专题．
分析：保护钢管不受腐蚀采用的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，即作原电池阳极或电解池阴极都能保护钢管不受腐蚀，据此分析解答．
解答：解：A．钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，从而加快铁的腐蚀，故A错误；
B．与铜板相连，遇到合适电解质溶液构成了原电池，且作负极，加快钢管被腐蚀，故B 错误；
C．与锌板相连，遇到合适的电解质溶液构成原电池且作正极，从而保护钢管不受腐蚀，故C正确；
D．与直流电源负极相连，作电解池阴极，从而保护钢管不受腐蚀，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，金属作原电池正极或电解池阴极时都能受到保护．
12. 下列说法正确的是：
A相同温度时，1mol/L氨水与05molL氨水中，c(OH－)之比是2：1
B．1mol/L 溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中
D．硫化钠溶液中，
参考答案：
C
13. “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸
⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥
参考答案：
C
试题分析：纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。

故选C。

14. 当前,食品保质期”失真”问题,正成为食品安全最突出的隐患之一。

特别是2011年中秋节前后,湖南浏阳市某食品厂用”药水”涂改生产日期一案更是引起了人们的广泛关注。

目前,一种新型化学食品标签——时间—温度指示器(TimeTemperature Indicators,简称TTIs)正悄然进入食品包装之中。

这种标签通过运用化学原理及方法对食品的储存时间和温度做出显示,供商家和消费者参考选择,解决了消费者对食品新鲜度的疑问。

下列说法错误的是 ( )
A.这种标签是根据温度和时间影响化学反应速率的因素来设计的
B.食品变质腐烂的本质就是食品发生了化学反应
C.该标签不能长期保存,只能随包装袋使用量而同时生产
D.TTIs内物质之间的反应必有颜色或状态的变化(或外加指示剂)用来指示食品是否变质
参考答案：
C
略
15. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，11．2 L氧气所含的O原子数为N A
B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—为2N A
C．2．4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0．2N A
D．标准状况下，2g氢气所含原子数目为N A
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (16分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。

实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

试回答下列问题：
⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。

⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。

该过程中需将混合物冷却，其目的是______________。

⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。

⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是，其原理是_ _。

⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。

请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因：
___________ 。

参考答案：
(16分) (1)使反应物充分接触，增大反应速率 (2)降低MnSO4的溶解度
(3)稀硫酸甲苯 (4)蒸馏利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离
(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。

（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。

在130℃和180℃时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入
1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
（1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为。

当温度为
180℃、反应到40 min时，该反应（填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是。

（2）由表中数据分析可知，该反应的ΔH 0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常数的关系：K(130℃)K(180℃)(填“=”、“﹥”或
“﹤”)。

（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a电极上发生反应的电极反应式是。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不
变”）。

③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12．8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲
烷 L（标准状况下）。

（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：
写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程
式。

参考答案：
18. 芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。

请回答下列问题：
（1）请写出A的分子式
（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol
（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：
a．消去、加成、水解、酸化b．氧化、加成、水解、酸化
c．取代、水解、氧化、酸化d．消去、加成、水解、氧化
（4）写出由E制得F的化学方程式：，反应类型是
（5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式：、
①苯环上只含有两个侧链 ②有两个酯基 ③能发生银镜反应
参考答案：
19. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl 2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。

为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下
(1)提出假设
①红色物质一定有铜，还可能有Cu 2O ； ②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。

(2)实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，
①实验前，检查装置A气密性的方法是_______________________________。

②实验时，各装置从左至右的连接顺序为
A→_______→________→B→________→________。

(3)观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；
②装置________(填上图中装置编号)中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式___________________________ _。

(4)问题讨论
①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：______________________
和_______________________________________________________________；
②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是______。

参考答案：
(1)②CuCl（1分）
(2)①将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好(其他合理答案也可) （2分）
②E C F D（2分）
(3)①否（1分）F中物质不变蓝色（1分）②D（1分）出现白色沉淀（1分）
③2CuCl＋H22Cu＋2HCl（1分）
(4)①Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓（1分）Cu2＋＋e－=Cu（1分）
②氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断（2分）。