硫及其氧化物 硫的氢化物 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版

示
、
。
(2)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还
有
、
。过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可
观察到的现象是
。
必备知识通关
答案：(1)2H2S+3O2
2SO2+2H2O,2H2S+SO2
3S↓+
2H2O H2S
S↓+H2或2H2S+O2
2S↓+2H2O (2)FeCl2
SO3+H2O SO3+2NaOH 高考链接
H2SO4(该反应放出大量的热);使紫色石蕊溶液变红;
Na2SO4+H2O;SO3+CaO
CaSO4。
[2018浙江下半年选考,13B改编]写出少量三氧化硫与氨水反应的离子方
程式:
。
答案：
解题能力提升
考法1
1.SO2与常见物质的反应
SO2的性质及实验探究
能被酸性KMnO4溶液、 Fe3+、氯水、溴水、碘水
X2 +H2S
2X-+2H++S↓(X=Cl、Br、I)
、硝酸、O2等氧化 常用作废水处理中的沉淀剂,使某些重金属离子以硫化物的形式沉淀
必备知识通关
高考链接
[上海高考改编](1)写出从石油化工废气(含有H2S)中回收单质硫的两种方 法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表
Fe3+氧化,体现了SO2的还原性,A项正确。黄色沉淀为硫单质,SO2中硫元素
的化合价从+4降低为0,被H2S还原,体现了SO2的氧化性,B项正确。紫色溶
液褪色,是因为酸性KMnO4溶液具有强氧化性,能将SO2氧化,自身被还原为
无色的Mn2+,体现了SO2的还原性而不是漂白性,C项错误。胶状沉淀为硅酸,
发生的反应为SO2+H2O+SiO32-
H2SiO3↓+SO32- ,原理为强酸制弱酸,
因此H2SO3的酸性强于H2SiO3的,D项正确。
答案：C
解题能力提升
考点扫描 1.[2020全国卷Ⅰ,9A改编]用酸性高锰酸钾溶液可除去SO2中的H2S杂 质 () 2.[2019全国卷Ⅲ,12D改编]向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可制备 少量二氧化硫气体( ) 3.[2017全国卷Ⅰ,28(1)改编]氢硫酸的还原性强于亚硫酸不能作为比较 氢硫酸与亚硫酸酸性强弱的依据( ) 4.[2017全国卷Ⅲ,7C]燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体
是
;不能检出的物质是
。
(2)如果将装置①②③的连接顺序变为①③②,则可以检出的物质
是
;不能检出的物质是
。
(3)如果将装置①②③的连接顺序变为②③①,则可以检出的物质
是
;不能检出的物质是
。
解题能力提升
解析：装置①的作用为检验产物H2O,只能放在装置②③之前,因为若 放在装置②③之后或装置②③之间,则气流通过装置②或③后,会带出 水蒸气,则无法验证使无水CuSO4变蓝的水蒸气是不是反应的生成物。 装置③和装置②的位置也不得变更,因为SO2、CO2均能使澄清石灰水 变浑浊。故用澄清石灰水来验证CO2前一定要排除SO2的干扰。 答案：(1)SO2、CO2 H2O (2)H2O、SO2 CO2 (3)SO2、CO2 H2O
2Fe2O3+8SO2。
②实验室制法
Na2SO3+H2SO4 Cu+2H2SO4(浓)
Na2SO4+SO2↑+ H2O(可不加热) CuSO4+ SO2↑+2H2O
必备知识通关
4.三氧化硫(SO3)
(1)物理性质:常温常压下为无色、易挥发的液体,熔点为16.8 ℃,沸点为
44.8 ℃。
(2)化学性质:具有酸性氧化物的通性。
2.SO2不能漂白酸碱指示剂,能使紫色石蕊溶液变红。
3.当SO2与Cl2以物质的量之比为1∶1混合时,失去漂白作用:SO2+Cl2+
2H2O
H2SO4+2HCl。
必备知识通关
(2)SO2的制备 ①工业制法
工业上用燃烧硫黄或者煅烧黄铁矿的方法制备SO2,方程式为
S+O2 SO2,4FeS2+11O2
新高考化学
硫及其氧化物 硫的氢化物
详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.硫单质的物理、化学性质 (1)物理性质 黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。 (2)化学性质
必备知识通关
2.H2S [重点]
物理性质 毒性
无色、有臭鸡蛋气味的气体,1体积的水能溶解2.6体积的H2S 有毒
二元弱 酸
化学性质
H2S 先有白色沉淀生成,然后沉淀转化为灰绿色,最终转化为红褐色
3.二氧化硫(SO2) [重点] (1)SO2的性质
必备知识通关
必备知识通关
深度学习· 概括关联
1.SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性,加热后溶液颜色复原;SO2使酸 性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性,加热后溶液
颜色不复原。
强还原 性
用途
电离方程式
H2S HS-+H+ HSH2SO3的)
H++S2-(H2S的酸性弱于
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
与碱溶液反应
H2S(过量)+NaOH H2S(少量)+2NaOH
NaHS+H2O Na2S+2H2O
与某些盐溶液反应
H2S+CuSO4
CuS↓+H2SO4
H2S+(CH3COO)2Pb
PbS↓+2CH3COOH
解题能力提升
5.[2017全国卷Ⅲ,26(3)改编]为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁在
N2氛围中用酒精喷灯加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末,将产生
的气体依次通入
、
,均有气泡冒出,
并可观察到的现象分别为
、
。
答案：1.✕ 2.√ 3.√ 4.✕ 5.BaCl2溶液 品红溶液 生成白色沉
淀 褪色(点拨:红色粉末为Fe2O3,Fe化合价升高,则必有元素化合价降低,
应为S,因此应有SO2生成,2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑)
解题能力提升
命题角度2 SO2的性质实验探究
示例2 已知:2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O,如图所示虚线
框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有
气体产物。
解题能力提升
回答下列问题:
(1)如果将装置①②③的连接顺序变为②①③,则可以检出的物质
解题能力提升
解题能力提升
解题能力提升
2.SO2与CO2的相关比较
BaCl2 CaCl2 Ba(NO3)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2
SO2 不反应 不反应
反应
反应
反应
CO2 不反应 不反应 不反应
反应
反应
解题能力提升
3.SO2性质探究的典型装置
解题能力提升
命题角度1 SO2的性质
示例1 [2017北京,10,6分]根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结
解题能力提升
核心素养对接
核心素养之“证据推理与模型认知”——检验SO2和CO2混合气体中存在 CO2的流程模型
流程设计 选用试剂
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液
澄清石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
注意：有时为简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置, 用较浓的酸性KMnO4溶液,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
论不正确的是
溶液
现象
结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有氧化性 SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:H2SO3>H2SiO3
解题能力提升
解析：产生的白色沉淀为BaSO4,SO2中硫元素的化合价从+4升高到+6,被