石家庄市高一上学期期中化学试卷

石家庄市高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）
A . 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器
B . 实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞
C . 某未知液中加稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+
D . 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸
2. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 化学与生产和日常生活有着密切的关系，下列说法不科学或做法不正确的是（）
①明矾净水和漂白粉净水的原理相同
②电解MgCl2饱和溶液可以制得金属镁
③工厂里用静电除尘的原理与外科用FeCl3溶液应急止血的原理都与胶体的性质有关
④水玻璃是纯净物，是制造硅胶和木材防火剂的原料
⑤小苏打在医疗上常用作胃酸中和剂
⑥水晶项链和太阳能光电池的成分都是二氧化硅．
A . ①③④
B . ②③⑤⑥
C . ①②④⑥
D . ①③⑥
3. （2分） (2016高一上·宜春期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）
A . 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
B . 电解质与非电解质：物质本身的导电性
C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
4. （2分）表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（）
选项X Y Z
A光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料
B纯碱碱化合物
C电解质化合物纯净物
D H2SO4含氧酸强酸
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是
A . KCl
B . K2SO4
C . Na2CO3
D . KOH
6. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）
A B C D
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2019高一上·大同期末) 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）
A . 1∶1
B . 5∶16
C . 2∶3
D . 3∶2
8. （2分）(2016高一上·黑龙江期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）
A . 生成42.0 L N2（标准状况）
B . 有0.250 mol KNO3被氧化
C . 转移电子的物质的量为2.5 mol
D . 被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
9. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用．已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色．某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol•L﹣1的氨水，以下操作正确的是（）
A . 将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中
B . 将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液
C . 取1 mol•L﹣1的氨水50 mL，加入500 mL水中
D . 取1 mol•L﹣1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液
10. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随NaOH加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A . a点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
B . b点对应的溶液中：Na+、H+、S2﹣、Cl﹣
C . c点对应的溶液中：NH4+、H+、NO3﹣、SO42﹣
D . d点对应的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
11. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列物质转化要加入还原剂才能实现的是（）
A . SO32﹣→SO2
B . SO2→S
C . Fe2+→Fe3+
D . Cl2→ClO﹣
12. （2分）下列溶液中的Na+与50mL 1mol•L﹣1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（）
A . 150 mL 3 mol•L﹣1 NaCl溶液
B . 75 mL 2 mol•L﹣1 NaNO3溶液
C . 150 mL 2 mol•L﹣1 Na2SO4溶液
D . 75 mL 1 mol•L﹣1的Na2S溶液
13. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子
B . 在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
C . 常温下，IL0．lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+
D . 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
14. （2分） (2016高一上·重庆期中) 在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量为（）
A . 3：8
B . 1：1
C . 3：2
D . 1：2
15. （2分）下列说法正确的是（）
A . 配制FeCl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解
B . MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂
C . 氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝
D . 无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、I﹣能大量共存
16. （2分） (2018高一下·郑州开学考) 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

在回收过程当中涉及到如下两个化学反应
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O
下列有关叙述正确的是（）
A . SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
B . ①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C . 反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂
D . 反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA
17. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 硫化亚铁与浓硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
B . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
C . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
D . 将足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
18. （2分）在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1 ，硫酸的物质的量浓度为0.2mol•L ﹣1 ．向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）
A . 0.15 mol•L﹣1
B . 0.3 mol•L﹣1
C . 0.225 mol•L﹣1
D . 无法计算
19. （2分）下列对实验过程的评价正确的是（）
A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCO3
B . 某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+
C . 某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
D . 验证NaOH溶液中是否混有Cl- ，先加稀盐酸除去OH- ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明有Cl-
20. （2分） (2020高三上·长春期末) 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（）
A . Cl2与H2O反应：Cl2 + H2O ═ 2H+ + Cl﹣ + ClO﹣
B . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3.H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
C . 向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）2：2Al3++ 3SO42- +3Ba2++6OH- =2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D . Na2CO3溶液吸收过量的Cl2：2CO32- + Cl2 +H2O= 2HCO3- + Cl- + ClO-
二、填空题 (共5题；共47分)
21. （11分） (2017高三上·会宁期中) 某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1） I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B________；沉淀D________；溶液E________。

（3）写出①、④两个反应的化学方程式
①________；④________。

（4）写出②、③两个反应的离子方程式
②________；③________。

（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：________。

（6）分别写出固体B和沉淀D在工业上的一种主要用途：
固体B：________；沉淀D：________。

22. （15分） (2016高一上·汪清期中) 在标准状况下
（1） 0.5molHCl气体占有的体积是多少？
（2） 33.6LH2的物质的量是多少？
（3） 16gO2的体积是多少？
23. （6分） (2016高一上·长春期中) 如图为分离提纯物质的实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）填写下图中序号代表的仪器
①________；②________；③________；④________；
（2）分别写出玻璃棒在实验中的作用
A操作________；
B操作________
24. （10分） (2016高一上·孝感期中) 某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：．（填选项）
A . 多加水配成较稀的溶液
B . 加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为________．（填选项，多选、少选、错选都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是________．
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量________ g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________和________．
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会________，
②定容时俯视凹液面，结果会________
③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会________
25. （5分）在标况下，将128g铜投入到足量的浓硝酸溶液中，求生成气体的体积．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共47分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、。