河北省高二上学期化学开学考试卷(II)卷

河北省高二上学期化学开学考试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列“化学与生活”的说法不正确的是（）
A . 硫酸钡可用钡餐透视
B . 盐卤可用于制豆腐
C . 明矾可用于水的消毒，杀菌
D . 醋可用于除去暖水瓶中的水垢
2. （2分） (2018高一下·佛山期中) 下列说法正确的是（）
A . 红磷、白磷属于同分异构体
B . H2、D2属于同素异形体
C . 、互为同位素
D . H，D，T互为同位素
3. （2分） (2018高一上·芮城期中) 相同物质的量的CO和N2 ，下列说法中：①它们所含原子个数相等；
②它们所含分子数相等；③它们的质量相等。

正确的有（）
A . ①②
B . ①③
C . ②③
D . ①②③
4. （2分） (2018高一下·河北期中) 己知某原子最外层有7个电子，推测下列选项错误的是（）
A . 单质有氧化性
B . 最高正价一定为+7价
C . 是非金属元素
D . 同周期元素中原子半径最小
5. （2分）(2017·虹口模拟) 下列有关化学用语表达正确的是（）
A . 氟化氢的电子式：
B . 氯原子的结构示意图：
C . 丙烯的结构简式：C3H6
D . 硫原子的最外层电子排布式：3s23p4
6. （2分）加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是（）
A . 空气中的分子质量变大
B . 空气中的分子间隔变小
C . 空气中的分子种类改变
D . 空气中的分子数目变少
7. （2分） (2019高一下·广东期末) 根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是（）
A . 单质与氢气化合的难易程度：M 难于 N，可说明 M 的非金属性弱于 N
B . 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
C . 已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
D . 在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是金属元素
8. （2分）(2018·郑州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+
B . =10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-
C . pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D . 含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-
9. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . 18g水中含有质子数10NA
B . 46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA
C . 1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子
D . 常温常压下，22g CO2中含有1mol O原子
10. （2分）下列离子方程式中，不能用离子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是（）
A . NaOH + HCl =NaCl+ H2O
B . Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O
C . 2 KOH + H2SO4 = K2 SO4 + 2H2O
D . Ba(OH)2 + H2SO4= Ba(SO4)2 ↓+ H2O
11. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）
A . 150 mL 1 mol·L－1的NaCl
B . 75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl
C . 150 mL 3 mol·L－1的KCl
D . 75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
12. （2分） (2016高一上·南宁期中) 一般检验SO42﹣的试剂是（）
A . BaCl2、稀硝酸
B . AgNO3、稀硝酸
C . 稀盐酸、BaCl2
D . AgNO3、稀盐酸
13. （2分） (2016高二下·大连开学考) 蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下式
是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 ，下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是（）
A . 放电时铁做负极，NiO2做正极
B . 充电时阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
C . 放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
D . 蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中
14. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）
A . 配置一定浓度的硫酸
B . 制备少量氨气
C . 制备并收集少量NO2气体
D . 制备少量氧气，并随关随停
15. （2分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是（）
A . 点a的正反应速率比点b的小
B . 点c处反应达到平衡
C . 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D . 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
16. （2分）下列说法正确的是（）
A . 分子间作用力与化学键的大小相当
B . 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力
C . 分子间作用力主要影响物质的化学性质
D . 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力
17. （2分）下列有关苯的叙述中错误的是（）
A . 苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应
B . 在一定条件下苯能与氯气发生加成反应
C . 在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色
D . 在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙红色
18. （2分） (2018高三上·临川期末) 某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。

③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀
0.287g。

下列说法一定正确的是（）
A . 原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-
B . 无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+
C . 原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-
D . 原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-
19. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）
A . 图Ⅰ是充入入少量X2的变化情况
B . 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C . 图Ⅲ是改变压强的变化情况
D . 图Ⅲ是改变温度的变化情况
20. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）
A . 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子间距离决定
B . 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
二、综合题 (共7题；共44分)
21. （4分） (2019高一上·吉林月考) 按要求计算、整理化简并填空：
（1）若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是________。

（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。

若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为________个。

②该气体在标准状况下的体积为________L。

③该气体溶于1L水中(不考虑反应)，形成的溶液密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为________mol•L －1。

22. （4分） (2015高二下·龙海期中) 某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857．A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连．A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红．
已知：
试写出：
（1） A的分子式________．
（2）化合物A和G的结构简式：A________，G________．
（3）与G同类的同分异构体（含G）可能有________种．
23. （5分） (2018高一上·石家庄期中) 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
（1）判断BaCl2已过量的方法是________。

（2）第⑥步中，相关的离子方程式是________。

（3）为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为________，需要的玻璃仪器有量筒、 ________。

（4）配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是________。

A．称量时NaCl已潮解B．天平的砝码已锈蚀
C．定容摇匀时，液面下降又加水D．定容时仰视刻度线
24. （7分） (2018高二上·永年开学考) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已
知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．
请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是________，元素D的原子结构示意图为________．
（2） A2C比A2E沸点高的原因是________．
（3）在一定条件下，A、C的单质和A、
C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为________，负极的电极反应式为________，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为________．
25. （6分） (2017高二上·黑龙江期末) 某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）烃A的分子式为________．
（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．
①A的结构简式为________名称为________．
②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：________．
③与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有________种（不包括A）
（3）若A不能使Br2的CCl4溶液褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为________．
26. （7分）(2019·萍乡模拟) 环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）环丁基甲酸的分子式为________。

（2）环丁基甲酸由原料A和D经一系列反应制得，A为烯烃，则A的名称为________，D物质的官能团为________。

（3）写出D→E的化学方程式________。

（4）C+E→F的反应类型为________。

（5）化合物W为H的同分异构体，能发生银镜反应且只含酯基一种官能团，则所有符合条件的W的结构简式为________。

（6）参照上述合成路线，以和E为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：________。

27. （11分） (2018高一上·扬州月考)
（1） 0.5mol C2H2O4的质量是________g，约含________个C2H2O4分子，含________mol氧原子。

（2） 38.4g SO2在标准状况下的体积为________L，该气体在标准状况下的密度是________。

（3）在标准状况下，将________L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 mol·L －1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。

（4）液态化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃烧（XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O2的体积是________mL。

②化合物XY2的摩尔质量是________。

③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是________和________。

（写元素符号）。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共7题；共44分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、24-2、
24-3、24-4、25-1、
25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、
26-6、27-1、27-2、27-3、27-4、。