教案：4.3化学键(第一课时)高中化学人教版必修第一册

第四章物质结构元素周期律
第三节化学键
第1课时
【教学目标】
知识与技能
1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。

2.通过典型实例认识化学键的概念和化学反应的本质。

过程与方法
1.通过动画模拟演示，深刻理解共价键的概念，培养学生抽象思维和空间能力。

2.通过对氯化钠的认识，培养学生对身边事物的认知，形成科学的唯物主义世界观。

情感态度与价值观
1.在教学过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲；
2.培养学生对微观粒子运动的想象力；
3.培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

【教学重难点】
重点：离子键的概念，简单电子式的书写。

难点：离子键的概念，简单电子式的书写。

【教学过程】
新课导入
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。

然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。

那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？
新课讲授
【板书】化学键
【设疑】氧化还原反应的本质是什么？（电子的转移）包括几种情况？（两种，
一种是电子的得失，例如，生成NaCl；另一种是共用电子对的偏移，例如生成HCl）
【思考与交流】钠原子与氯原子是如何形成氯化钠的？
【投影】钠原子与氯原子是形成氯化钠的过程
【讲解】钠原子失去最外层1个电子转化为Na+，氯原子得到钠原子失去的这个电子，转化为Cl-，带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。

这种带相反电荷的离子之间的静电作用叫做离子键。

【板书】化学键
一、离子键：
定义：带相反电荷的离子之间的相互作用
【讲解】由离子键构成的化合物叫做离子化合物，例如：NaCl、CaCl2等。

一般来说，离子化合物通常包括两类：活泼金属化合物和铵盐。

【练习】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
答案B
解析A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH＋4与酸根离子之间也能形成离子键。

【练习】下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()
A.a和c B．a和f
C．d和g D．c和g
答案B
解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。

由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为
第三周期元素，a为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属元素，所以a与f、a 与g形成的化学键为离子键。

【讲解】在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。

【讲解】原子的电子式比较简单，只需要写出元素符号，用“·”或“×”来点出其最外层电子即可。

【投影】
【讲解】离子的电子式相对复杂，阴离子应该加“[ ]”并标注离子电荷。

而金属阳离子只需要写出离子符号就可以了。

【投影】
【讲解】上面的“·”代表原子自身的电子，“×”代表原子得到的电子。

【讲解】表示离子化合物的电子式，应该将该化合物中的阴阳离子的电子式都写出，排列好就行，但要注意：相同离子不合并，尽量对称。

【投影】
【讲解】用电子式表示离子化合物的形成过程，应该写出生成的离子化合物的电子式，用→连接，最后用箭头表示电子的转移
【投影】
【练习】用电子式表示MgCl2的形成过程
【投影】
课堂小结
【板书设计】
第三节化学键
第1课时
一、离子键及离子化合物
1．氯化钠的形成过程
2．离子键
3．离子化合物
二、电子式
1．定义
2．电子式的书写
3．用电子式表示下列物质的形成过程。