【教育专用】人教版高三化学总复习练习：第八章 水溶液中的离子平衡 8-2-1b(学后即练)含解析

1．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L －1的Ba(OH)
溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3
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溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
解析：①pH＝0的H2SO4溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，c(OH－)＝10－14mol·L－1，H2SO4抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1；②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，Ba(OH)2抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1；③pH＝10的Na2S溶液，Na2S 水解促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－4 mol·L －1；④pH＝5的NH
NO3溶液，NH4NO3水解促进H2O的电离，由
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H2O电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1。

4种溶液中电离的H2O的物质的量之比等于H2O电离产生的H＋的物质的量之比，其比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109。

答案：A
2．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。

下列对该溶液的叙述不正确的是()
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
解析：此温度下K w＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12，说明该温度下促进了水的电离，故该温度高于25 ℃，A正确；由c(H＋)水＝c(OH－)＝K w/c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，B正确；NaHSO4属于强酸的酸式盐，抑制水的电离，C正确；稀释后，溶液中c(H＋)减小，但水的离子积不变，故溶液中的c(OH－)增大，D不正确。

答案：D
3．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是1.0×10－a mol·L－1和1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是()
A．a<b
B．a＝b
C．水的离子积为1.0×10－(7＋a)
D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)
解析：加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a>b，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－b mol·L－1，而水电离产生的c(H＋)等于水电离产生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－a mol·L－1，K w＝1.0×10－(b＋a)，D选项正确。

答案：D
4．室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离的c(OH－)的数据分别为甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×10－6 mol·L－1；丙：1.0×10－2 mol·L－1；丁：1.0×10－12 mol·L －1。

其中你认为可能正确的数据是()
A．甲、乙B．乙、丙
C．丙、丁D．乙、丁
解析：如果该溶液是一种强碱(如NaOH)溶液，则该溶液的OH －首先来自碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，所有这些H＋都来自水的电离，水电离时同时提供相同物质的量的OH－，所以丁的数据是正确的。

如果该溶液是一种强碱弱酸盐的溶液，则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根水解，水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH－，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液中的OH－由水电离所得，所以丙的数据也是正确的。

答案：C
5．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)的乘积是1×10－20，下列说法中正确的是()
A．该溶液的溶质不可能是NaHCO3
B．该溶液的pH一定是10
C．该溶液的溶质不可能是NaHSO4
D．该溶液的溶质可能是正盐
解析：c(H＋)和c(OH－)的乘积小于10－14，说明水的电离受到了抑制，其溶质只能是酸或碱，故A正确；若为酸溶液，c(OH－)溶液＝1×10－10 mol·L－1，c(H＋)＝10－4 mol·L－1，溶液pH＝4；若为碱溶液，c(H＋)溶液＝1×10－10 mol·L－1，溶液pH＝10，故B不正确；显酸性的酸式盐，如NaHSO4、NaHSO3和NaH2PO4等，对水的电离有抑制作用，故C不正确；能水解的正盐对水的电离有促进作用，不能水解的正盐，对水的电离无影响，故D不正确。

答案：A。