2020年中考化学专项训练 盐和化肥(包含答案)

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2020年中考化学专项训练盐和化肥（含答案）
1.[2019·潍坊]镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物的化学式是La
2
O
3
,La(OH)
3
是不溶于水的
碱,LaCl
3
、La(NO
3
)
3
都可溶于水。

由此推断下列几组物质组合,不能直接反应制取LaCl
3
的是()
和稀盐酸
2
O
3
和稀盐酸
(OH)
3
和稀盐酸
(OH)
3
和氯化钾溶液
2.[2019·乐山]下列物质之间的转化,只通过一步反应不能实现的是()
A.Fe
2
O
3
→FeCl
2
B.KMnO
4
→MnO
2
C.CO
2
→CO
D.CuSO
4
→Cu(OH)
2
3.[2019·泰安改编]某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验,其中检验结果不正确的是()
A.K+、Na+、OH、S O24
B.Ba2+、Na+、Cl、OH
C.Cu2+、Mg2+、N O
3
、Cl
D.H+、N H+、C O
23
、S O2
4.[2019·常州]“化学棋”游戏规则:①每粒棋子代表一种物质②吃子,所选棋子能与棋盘(如图Z83)中的某棋子发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉③连吃,前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时,则该棋子也被吃掉。

若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子,应选择的棋子是()
图Z83
图Z84
5.如图Z85是某同学鉴别NH
4
HCO
3
、NH
4
Cl、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲、乙分别可能是()
图Z85
A.甲:熟石灰乙:稀盐酸
B.甲:水乙:氢氧化钠溶液
C.甲:氢氧化钠溶液乙:水
D.甲:稀盐酸乙:氯化钠溶液
6.[2018·长沙]使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是()
A.稀硫酸
C.铁片
B.氯化钠溶液
D.氢氧化钠溶液
7.[2019·广安]向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,该溶液中依次发生的反应如下:
①Na
2
CO
3
+HCl
②NaHCO
3
+HCl
NaHCO
3
+NaCl
NaCl+H
2
O+CO
2
↑。

向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,所产生二氧化碳的质量与所加盐酸的质量图像关系正确的是()
图Z86
8.[2019·梧州]下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是()
A.Na
2
CO
3
溶液呈碱性
B.NaHCO
3
固体难溶于水
C.“纯碱”是碳酸钠的俗名
D.NaHCO
3
可用于烘焙糕点
9.[2018·青岛]某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。

图Z8-1是实验过程中的部分操作,其中正确的是()
图Z8-1
10.[2019·郴州]下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是()
A.NaOH与稀硫酸
C.CuSO
4
与KOH
B.CaCO
3
与稀盐酸
D.AgNO
3
与NaCl
11.在“P+Q盐和水”的反应中,物质P和Q不可能是()
A.HCl、Ca(OH)
2
C.Fe
2
O
3
、H
2
SO
4
B.SO
2
、NaOH
D.H
2
SO
4
、ZnCl
2
12.[2019·广东]化学肥料是农作物的“粮食”。

下列关于化学肥料的说法正确的是
A.尿素[CO(NH2)
2
]属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效
D.棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥
13.[2018·长春]为验证Ba(OH)
2
的化学性质做如图Z8-2所示的四个实验:
()
图Z8-2
(1)实验一中能够观察到的明显现象是。

(2)实验二、三验证了Ba(OH)
2
能和某些(填物质类别)发生化学反应。

(3)实验四中发生反应的化学方程式为。

(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。

取一定量溶
液A,加入少量Ba(OH)
2
溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是。

14.根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验,回答下列有关问题。

(1)实验步骤
①溶解:称取5.0g粗盐,逐渐加入10mL水中,直到不再溶解,剩余粗盐1.2g。

②过滤。

③蒸发:请从溶解度的角度分析,实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是。

④计算产率:得到精盐3.2g,则精盐的产率为(计算结果保留至0.1%)。

(2)整个实验中至少要进行次称量。

(3)从海水中获得的粗盐,经过上述实验得到的精盐属于(填“混合物”或“纯净物”)。

15.向K
2CO
3
溶液中滴入Ba(OH)
2
溶液至恰好完全反应。

(1)可以观察到的实验现象是。

(2)图Z8-7表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子(填离子符号)。

图Z8-7
“”;“”;“”。

(3)下列物质能与K
2CO
3
溶液反应产生类似上述实验现象的是。

A.Ca(OH)
2B.HCl C.BaCl
2
D.(NH
4
)
2
SO
4
16.[2019·孝感]小倩同学将妈妈的智能新手机屏幕解锁图形设置如图Z8-8甲所示,圆圈内每个数字分别代表初中化学常见的一种物质(“-”表示相连两物质能发生化学反应,反应条件省略)。

其中1为炭粉,7可用于工业上玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等,1、2、3、5、7分别为不同类别的物质。

请回答下列问题。

图Z8-8
(1)7代表的物质化学式为。

(2)1和2发生的化学反应类型(填“一定”或“不一定”)是置换反应。

(3)5和7发生反应的化学方程式可能为(任写一个)。

(4)小茹认为小倩设置的解锁图形太简单,给她设置了如图乙所示的解锁图。

若8为氯化钡,则6代表的物质类别为(填序号)。

A.单质或酸
B.单质或氧化物或酸
C.单质或氧化物或酸或碱
D.单质或氧化物或酸或碱或盐
17.[2019·盐城节选]大海资源丰富,引人不断探索。

从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和 CaCl 2、MgSO 4 等可溶性杂质)。

小明利用如图 Z8-9 所示流程进行除杂,
得到精盐。

图 Z8-9
(1)操作 1 需要在
(填序号)中进行。

A.研钵
B.量筒
C.烧杯
D.广口瓶
(2)操作 2 的步骤为溶解、过滤、
、结晶,过滤操作中玻璃棒的作用是。

(3)操作 3 的步骤为“盐洗”(即用 NaCl 溶液浸洗粗盐,以溶解除去其中可溶性杂质)、过滤、烘干,则“盐洗”溶液应
选用 NaCl 的
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(4)在农业生产上,常用质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种。

小明称取实验制得的精盐 16 g,加入盛有 84 mL 蒸馏
水的烧杯里(实验条件下,水的密度为 1 g·mL -1),完全溶解。

配制所得的 NaCl 溶液的浓度低于 16%,原因是。

(5)若利用化学方法除去粗盐中 CaCl 2、MgSO 4 两种杂质,可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液:BaCl 2 溶
液、 (填化学式)溶液、Na 2CO 3 溶液。

充分反应后过滤,加入过量稀盐酸,搅拌、煮沸。

18.[2019·宿迁]碳酸氢钠是小苏打的主要成分 ,在生产和生活中有许多重要的用途。

化学课上 ,同学们为了解碳
酸氢钠的性质 , 将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合
, 充分反应后 , 有气体逸出 , 写出该反应的化学方程
式:。

同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究,认为除一
定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验:
实验用品 pH 试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

猜想与假设反应后溶液中溶质的可能组成成分:
猜想一:硫酸钠;
猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠;
猜想三:硫酸钠、硫酸。

实验探究同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成如表实验现象中的空格。

实验
实验操作
实验现象 实验结论
方案
猜想二
A_________
不正确
B产生白色沉淀猜想三正确
C试纸变色,对照标准比色卡,pH<7猜想三正确
D__________________猜想三正确
得出结论猜想三正确。

评价反思(1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处明显的操作错误是。

(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由:。

总结提高依据所给实验用品,设计与上述实验不同的方案,确认猜想三是正确的。

请你写出你的实验方案:。

【参考答案】
1.D [解析]金属 La 的活动性比锌强,而锌排在氢之前,La 可以和稀盐酸反应生成 LaCl 3 和氢气 金属氧化物能
与酸反应,La 2O 3 和稀盐酸可以反应生成 LaCl 3 和水La(OH) 3 难溶于水,能与稀盐酸反应生成 LaCl 3 和水La(OH) 3 难溶于水,不能与氯化钾溶液发生复分解反应制得 LaCl 3。

2.A [解析]氧化铁和盐酸反应生成氯化铁而非氯化亚铁 ,故氧化铁不能一步转化为氯化亚铁 高锰酸钾受热分
解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,可以一步转化 二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳,可以一步转化 硫酸铜和可
溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀,可以一步转化。

3.D [解析]H +、C O 23 两种离子能结合生成水和二氧化碳,不能在溶液中大量共存。

4.B [解析]A 项,镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气 ,硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫
酸钠,氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应B 项,铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜,氧化铜能与硫酸反应
生成硫酸铜和水,硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠C 项,氢氧化钙能与硫酸反应生成
硫酸钙和水,硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应D 项,氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应。

5.A
6.A [解析]稀硫酸与氯化钠溶液不能反应 ,混合后无明显现象 稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化
碳,混合后产生气泡 稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,混合后产生白色沉淀。

将稀硫酸分别加入氯化钠、
碳酸钠、氯化钡三种溶液中能产生三种不同的现象,可以鉴别。

7.C
[ 解析 ] 向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量 , 该溶液中依次发生的反应如下 : ① Na 2CO 3+HCl
NaHCO 3+NaCl ②NaHCO 3+HCl
NaCl+H 2O+CO 2↑。

所以向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,
碳酸钠会先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

8.B [解析]NaHCO 3 固体能溶于水。

9.D [解析]取用固体药品时,瓶塞应倒放在桌面上 溶解操作不能在量筒中进行 过滤液体时,要注意“一贴、二
低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流 蒸发时,用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液滴飞溅。

10.D [解析]NaOH 与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,无明显现象,A 错误CaCO 3 与稀盐酸反应生成氯化钙、水和
二氧化碳,没有生成白色沉淀,B 错误CuSO 4 与 KOH 反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾,C 错误AgNO 3 与 NaCl 反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠,D 正确。

11.D [解析]硫酸与氯化锌交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故物质 P 和 Q 不可能是硫
酸与氯化锌。

12.C [解析]尿素含有营养元素中的氮元素 ,属于氮肥 化肥可以提高农作物产量 ,但大量施用会造成环境污染
铵态氮肥与碱性物质混合 ,会生成氨气,降低肥效,所以铵态氮肥与草木灰混用 ,会降低肥效 植物叶片枯黄,应施
用氮肥。

[解析](1)精盐的产率为 5 g
-1.2 g ×100%≈84.2%。

(3)精盐中除了氯化钠,还有可溶性杂质,所以精盐属于混合物。

13.(1)溶液由无色变成红色
(2)盐
(3)Ba(OH)2+2HCl BaCl 2+2H 2O
(4)NaCl 、HCl 和 MgCl 2
[ 解 析 ](1) 无 色 酚 酞 遇 碱 性 溶 液 变 红 。

(2)MgCl 2 和 Na 2SO 4 均 属 于 盐 。

(3) 实 验 四 中 发 生 酸 碱 中 和 反 应:Ba(OH)2+2HCl
BaCl 2+2H 2O 。

(4)上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得
到白色固体和溶液 A 。

取一定量溶液 A,加入少量 Ba(OH)2 溶液,振荡后只得到无色溶液,说明溶液 A 中一定含 有盐酸,除此之外,溶液 A 中一定还含有 NaCl 和 MgCl 2。

14.(1)③氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,相同情况下降温析出的晶体比较少 ④84.2%
(2)3
(3)混合物
3.2 g
拓展提升
15.(1)有白色沉淀产生 (2)K + C O 23- OH - (3)AC
[解析](1)向 K 2CO 3 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液会生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾。

(2)K 2CO 3 溶液中有 K +和 C O 23-,二
者的个数比为 2∶1;Ba(OH)2 溶液中有 Ba 2+和 OH -,二者个数比为 1∶2。

由图知,“ ”表示 K +,“ ”表示 C O 23-,“ ”
表示 OH -。

(3)K 2CO 3 与 Ca(OH)2 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水, 与 BaCl 2 反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,与(NH 4)2SO 4 不发生反应。

16.(1)Na 2CO 3 (2)不一定
(3)Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑[或 Na 2CO 3+Ca(OH)2 CaCO 3↓+2NaOH,合理即可]
(4)D
[解析](1)由 7 可用于工业上玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等可推知 7 为碳酸钠。

(2)因为 1 为炭粉,属于单
质,碳在高温条件下能与二氧化碳发生化合反应,在高温条件下能与氧化铜发生置换反应。

(3)1、2、3、5、7 分
别为不同类别的物质,若 2 是二氧化碳,则 3 为氢氧化钠或氢氧化钙,5 为盐酸或硫酸;若 2 是氧化铜,则 3 为盐酸
或硫酸,5 为氢氧化钙;所以 5 和 7 的反应可以是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳或碳酸钠与氢氧
化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

(4)若 8 为氯化钡,则 9 可以是硫酸,则 6 可以是碱、金属氧化物、金属单
质、碳酸盐;若 9 是碳酸钾,则 6 可以是氢氧化钡、酸、可溶性钙盐或可溶性钡盐,所以 6 可以是单质或氧化物
或酸或碱或盐。

17.(1)A (2)蒸发 引流
(3)饱和
(4)精盐不纯有杂质或未完全烘干
(5)NaOH
[解析](1)操作 1 是将大颗粒粗盐变成小颗粒粗盐的研磨操作,研磨所需的仪器有杵和研钵,研磨操作是用杵在研
钵中研碎固体颗粒。

(2)操作 2 是将难溶性杂质去除并得到含可溶性杂质粗盐的操作,具体过程为溶解小颗粒粗
盐,然后过滤除去难溶性杂质,对含有可溶性杂质的溶液进行蒸发、结晶得到含可溶性杂质的粗盐 ;过滤操作中
需用玻璃棒引流。

(3)“盐洗”的过程是用 NaCl 溶液进行浸洗粗盐,以溶解除去其中可溶性杂质,但过程中粗盐中
的氯化钠质量不能变化,故应该选用的是 NaCl 的饱和溶液。

(4)制得的精盐如果不纯含有杂质或未完全烘干,都
会导致所配制成的 NaCl 溶液的浓度低于 16%。

(5)利用化学方法除去粗盐中 CaCl 2、MgSO 4 两种杂质,先加入
过量 BaCl 2 溶液将溶液中的硫酸根离子变成硫酸钡沉淀而除去,然后继续加入过量氢氧化钠溶液,将溶液中的镁 离子变成氢氧化镁沉淀而除去,再加入过量 Na 2CO 3 溶液,使钙离子、钡离子变成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀而除 去,充分反应后过滤,加入过量稀盐酸,除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,搅拌、煮沸可除去过量的稀盐酸。

18.2NaHCO 3+H 2SO 4
Na 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O
实验探究无气泡产生 有气泡产生
评价反思(1)C 实验中将 pH 试纸直接浸入待测液
(2)氯化钡与硫酸钠也能反应生成白色沉淀
总结提高取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝,则猜想三正确
[ 解析 ] 碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳
, 反应的化学方程式为
2NaHCO 3+H 2SO 4
Na 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 。

实验探究 碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体 ,由于猜想二不正确 ,说明溶液中没有碳酸氢钠 ,故无气泡
产生;猜想三正确,说明溶液中有硫酸,硫酸能与锌反应生成氢气,故可以看到有气泡产生。

评价反思(1)用 pH 试纸测定溶液的酸碱度时,不能直接将 pH 试纸浸入待测液,以防止污染待测液。

(2)溶液中如
果含有硫酸钠,也能看到有白色沉淀产生,因为氯化钡与硫酸钠也能反应生成白色沉淀。

总结提高 可以选择与硫酸反应有明显现象的物质设计实验方案,如取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应
后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝,则猜想三正确。