福州市语文高三上学期期中化学试卷(II)卷

福州市语文高三上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共17分)
1. （2分）(2017·西城模拟) 已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO
利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：
物质沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
下列说法中，不正确的是（）
A . 为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B . 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物
C . 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D . 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
2. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释
A深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体乙醇增强了溶剂的极性
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 下列叙述中正确的是（）
A . 1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1×6.02×1023
B . 常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为6.02×1023
C . 常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3×6.02×1023
D . 5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023
4. （2分）下列说法中错误的是（）
A . C2H6和C4H10一定是同系物
B . 在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同
C . 相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体
D . 烯烃各同系物中碳的质量分数都相等
5. （2分）(2015·奉新模拟) 短周期主族元素X，Y，Z在周期表中的位置如表．下列说法正确的是（）
A . 若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素
B . 三种元素原子半径由大到小的顺序一定是Y＞X＞Z
C . 若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
D . Z元素的最高化合价一定大于X元素
6. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）
A . 图1中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小
B . 图2中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
C . 图3中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
D . 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
7. （5分） (2016高一下·重庆期中) X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：（1） X元素在周期表中的位置________．
（2） X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，金属铜与W的浓溶液反应，写出该化学方程式________，W体现了________的性质（填序号）．
a．氧化性b．还原性c．酸性
（3）将A与X的混合气体通入水中，恰好完全反应生成强酸W，写出该化学方程式________;
（4）探究实验发现，强酸W发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中元素化合价越低．在一定条件下，少量的镁与足量极稀的W充分反应，生成还原产物的化合价最低，若生成的还原产物为0.1mol，则参加反应的W为________ mol．
二、非选择题 (共5题；共41分)
8. （10分）某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：
（1）【实验I】SO2与漂粉精反应．
操作现象
取4g 漂粉精固体，加入100mL 水部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色
1．液面上方出现白雾；
2．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
3．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．
（2） pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________．
（3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl 小液滴，该结论合理吗？________请说明理由________．
（4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl﹣发生反应．该反应的离子方程式为________．
（5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是________（填化学式）；
②用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因________．
（6）【实验II】SO2与过氧化钠反应．将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好．在室温下按图示装置进行实验，请填写空白．
操作步骤实验现象解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的
（1） ________（2）反应的化学方程式：气体缓慢通入Y管中（假设充分反应）
________
将注射器活塞退回原处并固定，待装
（3）________（4）不用解释
置恢复到室温，打开K2
9. （5分） (2016高二上·辽源期中) 根据题意填空
（1）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH________0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH．
（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为________．
已知：H2SO3 K1=1.54×10﹣2 K2=1.02×10﹣7 HClO K1=2.95×10﹣8
H2CO3 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
（2）用标准碘溶液滴定容有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用________作指示剂，达到滴定终点的现象是________．
（3）常温下，将amol/lCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积bmol•L﹣1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka=________．
10. （10分） (2016高一上·新疆期末) 实验是进行科学研究的重要手段．
（1）如图1是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请回答问题：
①用CCl4可以从碘水中提取碘，该分离方法的名称为________，应选择下图中________装置．
②从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择下图中的________装置．
③装置丁中仪器B的名称是________，冷水进水方向：从________（填“e”或“f”）口进水．
④乙、丙中玻璃棒的作用分别是________．
（2）已知：加热条件下，氨和氧化铜可以发生反应：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O反应可以在如图2装置中进行．请回答下列问题：
①A中可采用实验室制法来制取氨，化学方程式为________．
②B中加入的干燥剂可选用________（填代号）．a 碱石灰 b无水氯化钙 c 浓硫酸
③能证明氨与氧化铜反应的现象是：C中________；D中________．
11. （7分）(2015·慈利模拟) 金属元素在自然界中分布很广，其中铜等在生产生活中有着广泛的应用．
（1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如图1所示，
①写出基态Cu原子的核外电子排布式________；金属铜采用下列________（填字母代号）堆积方式
②胆矾中含有的微粒间作用力有________（填字母代号）．
a．离子键b．极性键c．金属键d．配位键e．氢键f．非极性键
③铜离子形成胆矾中配离子的离子方程式为：________；
（2）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac﹣表示CH3COO﹣），其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3]Ac．CO[醋酸碳基三氨合铜（Ⅰ）]△H＜0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________
②氨分子中N原子的杂化方式为________
（3）铜的化合物种类也很多，其常见价台为+1，+2价．如CuO、Cu2O、CuH等，如图2是同的一种氯化铜的晶胞结构，则它的化学式是________．
12. （9分） (2016高二下·薛城期中) 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G 的一种路线如下：
已知以下信息：
①
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应．
③D属于单取代基芳烃，其相对分子质量为106
④F苯环上的一氯代物有2种
⑤
回答下列问题
（1）由A生成B的反应类型为________，B中官能团的电子式为________．
（2） C的结构简式为________，D的一氯代物共有________种．
（3）写出下列反应的化学方程式：
E→F：________
C+F→G：________
（4）由苯和化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺．
反应条件1所选择的试剂为________；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为________．
参考答案一、选择题 (共7题；共17分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
7-2、
7-3、
7-4、
二、非选择题 (共5题；共41分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、
10-1、10-2、11-1、
11-2、11-3、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
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