【9月棠湖中学高三开学考理综】2020.9.1四川省棠湖中学2021届高三上学期开学考试理科综合含答案

2020年秋四川省棠湖中学高三开学考试
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe
56 I 127
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。

1．图①~⑤表示物质进、出小肠上皮细胞的几种方式，下列叙述正确的是
A．葡萄糖进、出小肠上皮细胞方式不同
B．Na+主要以方式③运出小肠上皮细胞
C．多肽以方式⑤进入细胞，以方式②离开细胞
D．口服维生素D通过方式⑤被吸收
2．某膜蛋白基因在其编码区的5′端含有重复序列CTCTT CTCTT CTCTT，下列叙述正确的是A．CTCTT重复次数改变不会引起基因突变
B．CTCTT重复次数增加提高了该基因中嘧啶碱基的比例
C．若CTCTT重复6次，则重复序列之后编码的氨基酸序列不变
D．CTCTT重复次数越多，该基因编码的蛋白质相对分子质量越大
·1·
3．为提高银杏枝条扦插成活率，采用800mg/L吲哚丁酸（IBA）浸泡枝条1小时，然后将其插入苗床。

下图为诱导生根过程的示意图，下列叙述错误的是
A．枝条下切面的愈伤组织是细胞脱分化形成的
B．愈伤组织的形成有利于分化出更多的不定根
C．不定根的分化是枝条内多种激素共同调控的结果
D．新生的不定根中生长素浓度可能高于800mg/L
4．研究人员从菠菜中分离类囊体，将其与16种酶等物质一起用单层脂质分子包裹成油包水液滴，从而构建半人工光合作用反应体系。

该反应体系在光照条件下可实现连续的CO2固定与还原，并不断产生有机物乙醇酸。

下列分析正确的是
A．产生乙醇酸的场所相当于叶绿体基质
B．该反应体系不断消耗的物质仅是CO2
C．类囊体产生的ATP和O2参与CO2固定与还原
D．与叶绿体相比，该反应体系不含光合作用色素
5．完整的核糖体由大、小两个亚基组成。

下图为真核细胞核糖体大、小亚基的合成、装配及运输过程示意图，相关叙述正确的是
A．上图所示过程可发生在有丝分裂中期
B．细胞的遗传信息主要储存于rDNA中
C．核仁是合成rRNA和核糖体蛋白的场所
·2·
·3·
D ．核糖体亚基在细胞核中装配完成后由核孔运出
6．碘是甲状腺激素合成的重要原料。

甲状腺滤泡上皮细胞膜上的钠-钾泵可维持细胞内外的Na +浓度梯度，钠-碘同向转运体借助Na +的浓度梯度将碘转运进甲状腺滤泡上皮细胞，碘被甲状腺过氧化物酶活化后，进入滤泡腔参与甲状腺激素的合成。

下列说法正确的是
A ．长期缺碘可导致机体的促甲状腺激素分泌减少
B ．用钠-钾泵抑制剂处理甲状腺滤泡上皮细胞，会使其摄碘能力减弱
C ．抑制甲状腺过氧化物酶的活性，可使甲状腺激素合成增加
D ．使用促甲状腺激素受体阻断剂可导致甲状腺激素分泌增加
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO
10.1mol L -⋅-3B ．盐酸溶液：Na +、K +、SO 、SiO
10.1mol L -⋅2-42-3C ．KMnO 4溶液：NH 、Na +、NO 、I -
10.1mol L -⋅+4-
3D ．AgNO 3溶液：NH 、Mg 2+、Cl -、SO
10.1mol L -⋅+42-49．N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子
B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子
C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子
D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子
10．下列实验仪器或装置的选择正确的是
·4
·
配制
50.00mL0.1000mol.L -1
Na 2CO 3溶液 除去Cl 2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na 2SiO 3溶液的试剂瓶
A
B C D
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 11．关于的说法正确的是 A ．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子 B ．分子中共平面的原子数目最多为14
C ．分子中的苯环由单双键交替组成
D ．与Cl 2发生取代反应生成两种产物
12．短周期主族元素X 、Y 、Z 、
W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。

下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>Z
B ．简单离子的还原性：Y>X>W
C ．简单离子的半径：W>X>Y>Z
D ．氢化物水溶液的酸性：Y>W
13．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。

现以NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH 3COO -的溶液为例)。

下列说法错误的是
·5·A ．负极反应为
-+
-322CH COO +2H O-8e =2CO +7H B ．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C ．当电路中转移1mol 电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D ．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合
题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．管道高频焊机可以对由钢板卷成的圆管的接缝实施焊接。

焊机的原理如图所示，圆管通过一个接有高频交流电源的线圈，线圈所产生的交变磁场使圆管中产生交变电流，电流产生的热量使接缝处的材料熔化将其焊接。

焊接过程中所利用的电磁学规律的发现者为
A ．库仑
B ．霍尔
C ．洛伦兹
D ．法拉第
15．若一均匀球形星体的密度为ρ，引力常量为G ，则在该星体表面附近沿圆轨道绕其运动的卫星的周期是
A
B
C
D
16．甲、乙两个物块在光滑水平桌面上沿同一直线运动，甲追上乙，并与乙发生碰撞，碰撞前后甲、乙的速度随时间的变化如图中实线所示。

已知甲的质量为1kg ，则碰撞过程两物块损失的机械能为
A ．3 J
B ．4 J
C ．5 J
D ．6 J
·6·17．如图，一同学表演荡秋千。

已知秋千的两根绳长均为10 m ，该同学和秋千踏板的总质量约为50 kg 。

绳的质量忽略不计，当该同学荡到秋千支架的正下方时，速度大小为8 m/s ，此时每根绳子平均承受的拉力约为
A ．200 N
B ．400 N
C ．600 N
D ．800 N
18．用卡车运输质量为m 的匀质圆筒状工件，为使工件保持固定，将其置于两光滑斜面之间，如图所示。

两斜面I 、Ⅱ固定在车上，倾角分别为30°和60°。

重力加速度为g 。

当卡车沿平直公路匀速行驶时，圆筒对斜面I 、Ⅱ压力的大小分别为F 1、F 2，则
A ．
B ．
12F F
，12F F ，C ． D ．
121=2F mg F
，121=2F F mg ，19．如图（a ），物块和木板叠放在实验台上，物块用一不可伸长的细绳与固定在实验台上的力传感器相连，细绳水平．t =0时，木板开始受到水平外力F 的作用，在t =4s 时撤去外力．细绳对物块的拉力f 随时间t 变化的关系如图（b ）所示，木板的速度v 与时间t 的关系如图（c ）所示．木板与实验台之间的摩擦可以忽略．重力加速度取g =10m/s 2．由题给数据可以得出
A ．木板的质量为1kg
B ．2s~4s 内，力F 的大小为0.4N
C ．0~2s 内，力F 的大小保持不变
D ．物块与木板之间的动摩擦因数为0.2
·7·
20．如图（a ），在跳台滑雪比赛中，运动员在空中滑翔时身体的姿态会影响其下落的速度和滑翔的距离．某运动员先后两次从同一跳台起跳，每次都从离开跳台开始计时，用v 表示他在竖直方向的速度，其v-t 图像如图（b ）所示，t 1和t 2是他落在倾斜雪道上的时刻．则
A ．第二次滑翔过程中在竖直方向上的位移比第一次的小
B ．第二次滑翔过程中在水平方向上的位移比第一次的大
C ．第二次滑翔过程中在竖直方向上的平均加速度比第一次的大
D ．竖直方向速度大小为v 1时，第二次滑翔在竖直方向上所受阻力比第一次的大
21．空间存在一方向与直面垂直、大小随时间变化的匀强磁场，其边界如图（a ）中虚线MN 所示，一硬质细导线的电阻率为ρ、横截面积为S ，将该导线做成半径为r 的圆环固定在纸面内，圆心O 在MN 上．t =0时磁感应强度的方向如图（a ）所示：磁感应强度B 随时间t 的变化关系如图（b ）所示，则在t =0到t =t 1的时间间隔内
A ．圆环所受安培力的方向始终不变
B ．圆环中的感应电流始终沿顺时针方向
C ．圆环中的感应电流大小为
D ．圆环中的感应电动势大小为 004B rS t
2
00π4B r t 三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，
考生根据要求作答。

（一）必考题：共129分。

·8·
22．（6分）某同学组装一个多用电表。

可用的器材有：微安表头（量程100
内阻900）；电阻箱R 1
（阻值范围0
999.9）；电阻箱R 2 （阻值范围099 999.9）；导线若干。

要求利用所给器材先组装一个量程为1 mA 的直流电流表，在此基础上再将它改装成量程为3 V 的直流电压表。

组装好的多用电表有电流1 mA 和电压3 V 两挡。

回答下列问题：
（1）在虚线框内画出电路图并标出R 1和R 2，其中*为公共接线柱，a 和b 分别是电流挡和电压挡的接线柱___________。

（2）电阻箱的阻值 _____________;R 2
=____________ （保留到个位）
23．（9分）某同学用图（a ）所示的装置测量木块与木板之间的动摩擦因数。

跨过光滑定滑轮的细线两端分别与木块和弹簧测力计相连，滑轮和木块间的细线保持水平，在木块上方放置砝码缓慢向左拉动水平放置的木板，当木块和砝码相对桌面静止且木板仍在继续滑动时，弹簧测力计的示数即为木块受到的滑动摩擦力的大小。

某次实验所得数据已在下表中给出，其中的值可从图（b ）中弹簧4f 测力计的示数读出。

砝码的质量
/m kg 0.05 0.10 0.15 0.20 0.25 滑动摩擦力
/f N 2.15 2.36 2.55
4f 2.93
·9
·
回答下列问题：
（1）=__________：
4f N （2）在图（c ）的坐标纸上补齐未画出的数据点并绘出图线____________；
f m -（3）与、木块质量、木板与木块之间的动摩擦因数及重力加速度大小之间的关系式为f m M μ
g =__________，图线（直线）的斜率的表达式为=__________。

f f m -k （4）取，由绘出的图线求得_____。

（保留2位有效数字）
2m 9.80s g =f m -μ=24．（14分）如图，空间存在方向垂直于纸面(平面）向里的磁场。

在区域，磁感应强度xOy 0x ≥的大小为;区域，磁感应强度的大小为（常数)。

一质量为m 、电荷量为q (q >0)的带0B <0x 0B λ>1λ电粒子以速度从坐标原点O 沿轴正向射入磁场，此时开始计时，不计粒子重力，当粒子的速度0v x 方向再次沿轴正向时，求：
x
(1)粒子运动的时间；
(2)粒子与O 点间的距离。

25．（18分）如图，在竖直平面内，一半径为R 的光滑圆弧轨道ABC 和水平轨道PA 在A 点相切．BC 为圆弧轨道的直径．O 为圆心，OA 和OB 之间的夹角为α，sinα=，一质量为m 的小球沿水平轨35
道向右运动，经A 点沿圆弧轨道通过C 点，落至水平轨道；在整个过程中，除受到重力及轨道作用力外，小球还一直受到一水平恒力的作用，已知小球在C 点所受合力的方向指向圆心，且此时小球
对轨道的压力恰好为零．重力加速度大小为g．求：
（1）水平恒力的大小和小球到达C点时速度的大小；
（2）小球到达A点时动量的大小；
（3）小球从C点落至水平轨道所用的时间．
26．（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。

实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。

(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。

(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。

A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。

1号试管溶液颜色不变。

2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。

可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。

27．（15分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

·10·
·11
·
回答下列问题：
(1)由FeSO 4·7H 2O 固体配制0.10 mol·L −1 FeSO 4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。

盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u ∞)应尽可能地相近。

根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。

阳离子
u ∞×108/(m 2·s −1·V −1) 阴离子 u ∞×108/(m 2·s −1·V −1) Li + 4.07 3HCO - 4.61
Na +
5.19 3NO -7.40 Ca 2+
6.59 Cl −
7.91 K +
7.62
24SO -8.27 (3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。

可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c (Fe 2+)增加了0.02 mol·L −1。

石墨电极上未见Fe 析出。

可知，石墨电极溶液中c (Fe 2+)=________。

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。

因此，验证了Fe 2+氧化性小于________，还原性小于________。

(6)实验前需要对铁电极表面活化。

在FeSO 4溶液中加入几滴Fe 2(SO 4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。

检验活化反应完成的方法是_______。