]黑龙江省虎林市第一中学2017届高三上学期第一次月考化学试题(word版附答案)

4 4
3
2016—2017 学年度虎林市第一中学上学期第一次月考
高三化学试题
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32
Cl —35.5
Cu —64 Fe —56 Zn —65
Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有一．个．选．项．
符合题意，本题包括 25 个小题，每题 2 分） 1．化学与科技、化学与生活息息相关。

下列说法正确的是
A ．我国起征燃油税，这是政府推进节能减排的一项新举措。

石油工业通过石油分馏 得到汽油，主要发生了化学变化
B ．2008 年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，利用丁达尔效应不能将 蛋白质溶液和葡萄糖溶液区分开
C ．广为人知的奶粉事件中的罪魁祸首为三聚氰胺（结 构
如
图），其摩尔质量为 126g ·mol －1
D ．2010 年 4 月支援青海玉树地震灾区的生活用品中的
食 醋、 纯碱、食盐，其对应的的主要化学物质分别属于酸、碱、盐 2．下列叙述不正确的是
A ．CH 4O 和 C 2H 6O 都符合 C n H 2n ＋2O 的通式，它们可能互为同系物
B ．16 g CH 与 18 g NH ＋
所含质子数相等
C ．
32 33 16 S 与 16 S 的质子数相等，属于同一种元素的不同核素
D ．质量相等、体积不等的 N 2 和 C 2H 4 的分子数一定相等
3．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型
手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充 一次电。

其电池反
放电
—
应为：2CH 3OH + 3O 2 + 4OH
2CO 2—
+ 6H 2O ，则下列说法错误的是
2
( ) A.放电时 CH 3OH 参与反应的电极为正极 B.充电时电解质溶液的 pH 逐渐增大
－ － 2—
C.放电时负极的电极反应为：CH 3OH －6e ＋8OH ＝ CO 3
+ 6H 2O
D.充电时每生成 1 mol CH 3OH 转移 6 mol 电子 4.下列反应的离子方程式书写正确的是(
)
A ．石灰乳与氯气制漂白粉：2OH - + Cl = ClO - + Cl -+ H O 2
2
B ．铁与稀硫酸制氢气：Fe+ 6H += 2Fe 3++ 3H ↑
2+ - - 2-
C ．Ba(OH)2 溶液中滴加过量 NaHCO 3 溶液： Ba + 2OH + 2HCO 3 = BaCO 3↓+ CO 3 + 2H 2O
2- 2-
D ．向 Na 2SiO 3 溶液中通入过量 SO 2： SiO 3 + SO 2+ H 2O= H 2SiO 3(胶体)+ SO 3
5.银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。

制作如下：将银耳堆 放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化 并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。

“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳” 利用的是（ ）
A ．硫的还原性
B ．硫的漂白性
C ．二氧化硫的还原性
D ．二氧化硫的漂
白性
6．下列有关试剂的保存方法，错误的是 （
）
A ．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
B ．少量的钠保存在煤油中
C ．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D.FeSO 4 溶液中加入少量 Fe 粉和稀盐酸 7．下列说法正确的是
(
)
A 、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B 、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C 、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧
D 、含 0.2molH 2SO 4 的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体 2.24L 8．实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是 （
）
A 、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B 、将润湿的淀粉-KI 试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
C 、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D 、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满 9．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是 （ ）
A.NaCl
B.酒精
C.H 2SO 4
D.Fe
10.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成 两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变 浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量 BaCl 2 溶液，没有明显变化。

由此可知 该氮肥的主要成分是 （ ） A ．NH 4HCO 3
B ．NH 4Cl
C ．(NH 4)2CO 3
D ．NH 4NO 3
11．锌与很稀的硝酸反应生成 Zn(NO 3)2 、NH 4NO 3 和水。

当生成 1mol 硝酸锌时，被还原 的硝酸的物质的量（ ） A ．0.25mol
B ．0.5mol
C ．1mol
D ．2mol
12．关于化学键的下列叙述中正确的是( )
A ．离子化合物不含共价键
B ．共价化合物可能含有离子键
C ．离子化合物中只含离子键
D ．共价化合物不含离子键
13．某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
－ － 2＋ ＋
＋ － － ＋
A ．NO 3 、Cl 、Fe 、Na
B ．Ag 、NO 3 、Cl 、K
C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO
2－ D ．Cu 2＋、NH ＋
、Br －、Cl －
4
4
14．右图是电解 CuCl 2 溶液的装置，其中 c 为 Cu 电极，d 为 石 墨
电极。

则下列有关的判断正确的是 A ．d 为负极、c 为正极 B ．c 电极上有气体产生
C ．电解过程中，Cu 2+ 在溶液中向 d 棒迁移 D.电解过程中，d 电极质量不变，氯离子浓度不变
15．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是( )
A ．碘和干冰的升华
B ．二氧化硅和生石灰的熔化
C ．氯化钠和铁的熔化
D ．食盐和冰的熔化
16．镭是元素周期表中第七周期第 IIA 族元素，关于其叙述不．正．确．的是( )
A ．镭的金属性比钙弱
B ．单质能与水反应生成 H 2
C ．镭在化合物中呈+2 价
D ．碳酸镭难溶于水
4
17.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是( )
A ．正极反应为：Cu 2++2e –= Cu
B ．电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +Cu
C ．在外电路中，电子从负极流向正极
D ．盐桥中的 K +移向 ZnSO 溶液
18．A 、B 两元素为某周期ⅡA 族和ⅢA 族元素，若 A 元素的原子序数为 m,则 B 元素的原 子序数可能为(
)
①m+1 ② m+81 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25 ⑥ m+32 A ．①③⑥
B ．①③⑤
C ．②④⑤
D ． ①②④⑥
19．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

已知 12g 石 墨完全转化成金刚石时，要吸收 E kJ 的能量，下列说法不正确的是( )
A ．石墨比金刚石稳定
B ．金刚石不如石墨稳定
C ．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D ．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 20. 由两种原子组成的纯净物（
）
A. 一定是化合物
B. 可能是化合物或单质
C. 一定是单质
D. 一定是同素异形体
21．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满 NO 2 和 NO 气体，分别倒置于 水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液 体．假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则（1）和（2）两个试管内溶质物质的量浓度 之比为（
）
A ．1：1
B ．5：7
C ．7：5
D ．4：3
2 2 1 2 2 2 2
2 2
3 2 2 2 4
2
1 22. 已知 ： （1）H 2(g)+
2 O (g) ===H O(g) △H =a kJ•mol -1
（2）2H (g)+ O (g) ===2H O(g) △H =b kJ•mol -1
1 （3）H 2(g) + 2
O (g) === H O(l) △H =c kJ•mol -1
（4）2H (g)+O (g) ===2H O(l) △H =d kJ•mol -1
下列关系式中正确的是（ ）
A ．a ﹤c ﹤0
B ．b ﹥d ﹥0
C ．2a= b ﹤0
D ．2c= d ﹥0
23.下列关于热化学反应的描述中正确的是（
）
A ．HCl 和 NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ ·mol -1
，则 H SO 和 Ca(OH) 反应的中和热
ΔH ＝2×(－57.3) kJ ·mol -1
2
4
2
B ． CO(g) 的 燃 烧 热 是 283.0kJ/mol ， 则 2CO 2(g) ===2CO(g) ＋ O 2(g) 反 应 的 Δ H ＝ +586.0kJ ·mol -1
C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
24.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +
(aq)+OH -(aq)=H O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol
向 1L0.5mol ／L 的 NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好 完 全 反 应 时 的 热 效 应 ⊿ H 1 、 ⊿ H 2 、 ⊿ H 3 的 关 系 正 确 的 是 （ ）
A ．⊿H 1>⊿H 2>⊿H 3
B ．⊿H 1<⊿H 3<⊿H 2
C ．⊿H 1<⊿H 2<⊿H 3
D ．⊿H 1>⊿H 3>⊿H 2
25．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：
（
）
A （s ）＋2
B （g ）
C （g ）＋
D （g ）已达平衡的是：
A ．混合气体的平均摩尔质量
B ．混合气体的密度
C ．A 物质的质量
D ．气体的总物质的量
Ⅱ卷
二、填空题（本题包括 4 个题，共 50 分）
26．某氯化铁样品含有少量FeCl 2杂质。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步 骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须有
(填自选仪器名称)，操作II必须用到的仪器是(填编号)。

A．50mL烧杯B．50mL量筒C．25mL碱式滴定管D．25mL酸式滴定管
(2)洗涤是洗去附着在沉淀上的。

(写离子符号)
(3) 检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
；
(4)若蒸发皿质量是W
1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W
2
g，则样品中铁元素的质量
分数是。

(5)有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。

他的理
由是。

(用化学方程式表示)
27． W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素．
（1）W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
,Z、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水, 该反应的化学方程式为
（2）W 与Y 可形成化合物W
2
Y，该化合物的电子式为
（3）X 的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因
（4）Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
（5）Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量．写出该反应的热化学方程式
(6)写出质子数比中子数少3 的Z 元素的核素符号
（7）写出 W 的最高价氧化物的水化物中的化学键 （填写完整化学键类
型）
28． 5 种固体物质 A 、B 、C 、D 、E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①C 、E 溶液显碱性，A 、B 、D 溶液呈酸性， 0.1mol/L 的 E 溶液 pH ＜13
②B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象； ④将 38.4 g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6 mol•L ﹣1 稀 H 2SO 4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现． （1）据此推断 C 、D 的化学式为：C D
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式
（3）步骤⑤中若要将 Cu 片完全溶解，至少加入稀 H 2SO 4 的体积是 mL ．
（4）不能确定的溶液为 B 和 （填字母编号），写出进一步确定溶液 B 组 成的实验方案(化学方法)
29.根据以下有机物之间的转化关系框图，回答问题：
已知：B 的分子结构中核磁共振氢谱有三组峰，可由 C 通过两步氧化反应得到 （1）D 的名称为（用系统命名法命名） ；
（2）F 中含有的官能团的名称为 ；
（3）③和⑧的反应类型分别是
、
；
阳离子 Na +、Al 3+、Fe 3+、Cu 2+、Ba 2+
OH ﹣、Cl ﹣、CO 2﹣、NO ﹣、SO ﹣
3 3
4 阴离子
（4 ）写出与 H 具有相同官能团的 H 的所有同分异构体的结构简式：
；
（ 5 ） B 与 C 可通过酯化反应生成 A ，反应方程式为
；
（6）分别写出反应⑦和⑨的化学方程式：
⑦；
⑨。

2016—2017学年度虎林市第一中学上学期第一次月考
高三化学试题答案
一、选择题（每题 2 分，共 50 分） 二、填空题（共 50 分）
26. （12 分） (1)250mL 容量瓶 （1 分）； D （1 分）
(2) 、Cl －、OH －
（2 分）
(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的 AgNO 3 溶液，若无沉淀生成，则
证明原沉淀洗涤干净。

(合理的答案均可得分) （2 分）
(4)
（3 分） (5)4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2=4Fe(OH)3
（3 分）
﹣
﹣
27. （15分）（1Al （OH ）3+OH =AlO 2 +2H 2O （2分）
2 分）
（1 分）
Al 3++3H O ═Al （OH ） +3H + （2分）
2
3
（4）SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl （2分）
（5）Cl 2O 7（l ）+H 2O （l ）=2HClO 4（aq ）△H=﹣4QkJ/mol （2分） （6）1737Cl （1分）
（7）离子键（1分） 极性共价键（1分）
题 号
答 案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 A 1 1 A 1 2 D 1 3 A 1 4 C 1 5 A 1 6 A 1 7 D 1 8 B 1 9 D 2 0
B 2 1 A 2 2
C 2 3 B 2 4
D 2 5 D
C B A C
D D B D C
28. 9(分)（1）Ba(OH)
2 （1分） Al(NO
3
)
3
（1分）
（2）2Fe O=2 Fe(OH) ↓+3CO ↑（2分）
3 2
（3）500（2分）
（4） A （1分）
取少量B 溶液于试管，向试管中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则B 为硫酸铁，否则为氯化铁．（2分）
29.（14 分）（1）2-甲基-1-丙烯（2 分）（2）羟基、碳碳双键（2 分）
（3 消去反应、酯化（取代）反应（2 分）（4） CH
3CH=CHCOOH、 CH
2
=CHCH
2
COOH（2
分）
（5）
（2 分）
（6）反应⑦：
（2 分）
反应⑨：（2 分）。