浙江省杭州市萧山区2017年命题比赛高中化学试卷4 含答案

2017年选考模拟试卷化学卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分分30分，用【加试题】标出。

考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 3
5.5 Co 59 Ag 108 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．（原创）ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂，ClO2属于
A. 混合物
B. 酸
C. 碱
D. 氧化物
2．（选自“浙江省台州市2017届高三上学期期末质量评估考试化学试卷”）下列仪器称为“干燥管”的是
A. B. C. D.
3．（原创）下列物质属于共价化合物的是
A. CCl4
B. Na2SO4
C. N2
D. NH4Cl
4．（根据“2016-2017学年吉林长春十一高中等两校高一上期末化学卷”改编）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．利用铁槽车运输浓硫酸
5.（原创）下列物质的水溶液因水解呈碱性的是
A．CaO B．Na2SO4C．CH3COONa D．NH3
6．（根据“湖南省长沙市长郡中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题”改编）下列表述正确的是
A．在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮
B. 硅是制造太阳能电池的常用材料
C. 四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料
D. SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
7．（原创）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A. 原子核内有10个中子的氧原子：18O
B. S2﹣的结构示意图：
C. CH4分子的比例模型：
D. -CH3(甲基)的电子式为：
8．（根据“2016-2017学年浙江省杭州市五校高一上学期联考化学试卷”改编）水的状态有气态、液态、固态，还有玻璃态。

玻璃态水是液态水急速冷却到165 K时形成的，无固定形状，且密度与普通水相同。

下列有关水的叙述正确的是
A．当水结成冰时，密度增大
B．玻璃态水与液态水具有不同的化学性质
C．玻璃态水不属于晶体
D．纯净水与食盐水的熔点相同
9.（原创）下列变化原理不同于其他三项的是
A．将Na投入水中溶液呈碱性B．Cl2能使品红褪色
C．过氧化钠作供氧剂D．活性炭可作为净水剂
10．（原创）下列说法正确的是
A. 蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出
B. 萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂
C. 利用pH试纸测得新制氯水的pH值
D. 向未知溶液中滴加Ba(NO3)2，并向产生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，即可证明原溶液中含有SO42-
11．（原创）下列说法错误的是
A. 当运动员肌肉挫伤时．可向受伤部位喷射药剂氯乙烷(化学式为C2H5Cl，沸点为12.3 ℃)，
进行局部冷冻麻醉处理，氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低，易挥发吸热有关
B. 福尔马林可用作食品的保鲜剂
C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性
12.（原创）可逆反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是
A．混合气体的颜色不再改变 B．H2、I2、HI分子个数比为1:1:2
C．混合气体中I2和H2的体积分数相等 D．v(H2):v(HI)=1:2
13．（根据“江西省南昌市第二中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题”改编）下列离子方程式书写正确的是
A.Na与Cu(SO4)2溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B. 新制氯水中：Cl2＋H2O 2H＋＋ClO－＋Cl－
C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气
4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－= CaCO3↓+H2O
14.（根据“浙江省台州市2017届高三上学期期末质量评估考试化学试卷”改编）已知X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

下列说法正确的是
A. 原子半径：W>X
B. 氢化物的热稳定性和沸点：Z<W
C. 元素Y与元素Z可形成化合物YZ2
D. 由氢化物水溶液的酸性：W>Z可推知元素的非金属性W>Z
15.（根据“四川省眉山中学2017届高三2月月考理科综合化学试题”改编）下列说法正确的是
A. 亮菌甲素（结构如图）为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其分子式为C12H12O5
B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
C. 硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物
D. 分子式为C4H8O2的酯有3种
16．（原创）下列说法正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们水解的最终产物不相同
B. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
C. 不可向蔗糖的水解液中直接加入银氨溶液检验蔗糖是否发生水解
D. 乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”
17. （根据“浙江省台州市2017届高三上学期期末质量评估考试化学试卷”改编）氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢
气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是
A. a电极是该电池的正极
B. 电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极
C. 工作一段时间后，电解质溶液pH减小
D. b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
18. （原创）常温下，某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，关于该溶液说法正确的是
A．若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．若a=7时，向溶液中再加入适量水，水的电离程度将变大
C．若a<7时，该溶液可能为醋酸溶液
D．该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液
19.（根据“江苏省六校2017届高三2月联考化学试题”改编）H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A. 反应①、反应②△H均大于零
B. 反应①、反应②均为氧化还原反应
C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D. 该反应的热反应方程式可表示为：
H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g) ΔH=－218kJ
20．（原创）下列说法正确的是
A.NaCl溶于水与加热熔化时破坏的作用力不同
B.NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物
C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D.SiO2分子是由1个Si原子和两个O原子构成的原子晶体
21. （选自“江苏省六校2017届高三2月联考化学试题”）一定温度下，在三个体积均为0.5L 的密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

下列说法正确的是
A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B. 该反应的正反应为吸热反应
C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D. 若起始时向容器Ⅰ中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO的转化率大于80% 22．（原创）N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为N A
B. 0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1N A
C. 氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L
D. 高温下水分解生成1molO2需要断开2N A个H-O共价键
23．（选自“福建省漳州市八校2017届高三2月联考化学试题”）常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，列有关叙述正确的是
A. ①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B. ①到②水的电离程度逐渐减小
C. I－能在②点所示溶液中存在
D. ②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)
24.（原创）向相同体积的分别含amolKI和bmolFeBr2的溶液中，分别通入VLCl2（体积均在标准状况下测得），下列说法不正确的是
A.当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是3:1
B.当反应恰好完成时，停止通入Cl2，若原溶液中a=b，则通入Cl2Va:Vb=3:1
C.若将KI和FeBr2溶液混合，通入Cl2后再滴加KSCN，发现溶液变红，则V>11.2a
D.向上述混合溶液中通入Cl2的体积11.2a<V<11.2b，则可能发生的离子方程式为
4I-+2Fe2++3Cl2=2I2+Fe3++6Cl-
25.（根据“广西南宁第二中学2017届高三2月月考理综化学试题”改编）在Na+浓度为0.9mol ﹒L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中中的若干种离子：取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
Ⅰ.向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为3.6g Ⅲ.在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液，无明显现象。

下列说法不正确的是
A. K+一定存在，且c(K+ )≥1.3mol • L-1
B. 实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C. 实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓
D. 实验Ⅲ不能确定一定不存在SO42-
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（根据“2016·浙江省建人高复学校高三上学期第二次月考”改编）（6分）
烃A是一种重要的化工原料，为石油裂解产物，部分性质及转化关系如下图：
请回答下列问题：
(1)D中官能团的名称是_____________。

(2)A与H2O在催化剂作用下也能生成D，该反应的反应类型是________(填字母，下同)。

A．取代反应 B．加成反应
C．氧化反应 D．还原反应
(3)写出C与D发生反应的化学方程式： ______________________________________。

(4)下列说法正确的是________(填字母)。

A．等物质的量的A与D完全燃烧，消耗氧气的量相等
B．D遇金属钠产生氢气
C．将A通入溴的四氯化碳溶液中，可见溶液褪色并分层
D．由化合物A经一步转化为含相同碳原子烷烃的反应类型是还原反应
27. （根据“房山区高三第一学期期末统测”改编）（6分）
下图中M是紫红色金属。

据此回答问题：
（1）M的化学式是。

（2）M MSO4过程中，氧化剂是。

（3）写出Z→K2EO4的化学反应方程式：。

（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：。

28. （根据“2017届浙江省稽阳联谊学校高三3月选考化学试卷”改编）（4分）
为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：
请回答：
(1)仪器A的名称是_________________。

(2)装置C中NaOH的作用是_________________。

(3)下列说法正确的是_________________。

A．装置l、3、4中溶液均褪色，可证明SO2具有漂白性
B．装置2中石蕊试液只变红不褪色，证明SO2是一种酸性氧化物
C．反应结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置
D．在a导管处用向下排空气法收集SO2
29.（根据“2016·浙江省名校协作高二9月联考”改编）（4分）实验室通常用氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气的原理制取少量Cl2。

现将一定质量的NaClO放入50 mL 10.00 mol·L－1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。

试计算(反应前后溶液的体积变化忽略不计)：
(1)反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为________ mol。

(2)反应后溶液中HCl的物质的量浓度为______mol·L－1。

30．【加试题】（原创）（10分）
综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
反应Ⅰ：C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H1＝－393.5 kJ·mol－1
反应Ⅱ：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H2＝－221 kJ·mol－1
反应Ⅲ：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1
试回答下列问题：
①汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △ H＝______，该反应能自发进行的条件是_______。

（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

②若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L， c(N2)随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。

若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2～t4 内 c(N2)的变化曲线。

（2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2催化剂
CH2＝CH2＋4H2O
①不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。

下列有关说法不正确
．．．的是（填序号）。

A．不同条件下反应，N点的速率最大
B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高
C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高
②若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为。

（保留两位有效数字）
（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。

在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为。

31．【加试题】（根据“云南省师范大学附属中学2017届高三高考适应性月考试题”改编）（10分）
钴及其化合物在工业中运用广泛，从某工业废料中制备草酸钴的工业流程如图：
已知：①废料中主要含有三氧化二钴。

含少量F2O3、Al2O3、MnO、CaO、SiO2等；
②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)在浸出过程中加入Co2O3与盐酸反应生成气体，此反应的离子方程式为___________________ ；实验室中检验该气体的方法是________________。

(2)加入试剂A的目的是_________________，废渣的主要成分是_______________。

(3)萃取后余液中加入(NH4)2C2O4沉淀Co2+，判断Co2+沉淀完全的操作是_______ ____。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所
示，在滤液II中适宜萃取的pH为_____(填序号)
A.接近2.0
B. 接近3.0
C. 接近5.0
(5)在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210℃～290℃的
过程中只产生CO2和一种化合物，该化合物中钴元素的
质量分数为73.44%，该化合物的化学式为：______________。

32．【加试题】（根据“2017届浙江省名校协作体高三下学期考试化学试卷”改编）（10分）有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z，可用以下路线合成。

已知以下信息：
①
②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应
③
请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是_____________。

(填字母)
A．化合物B中所有碳原子不在同一个平面上
B．化合物W的分子式为C11H16N
C．化合物Z的合成过程中，D→E步骤为了保护氨基
D．1 mol的 F最多可以和3 mol NaOH反应
（2）C+D→W的化学方程式是_____________。

（3）化合物A的结构简式_____________。

（4）写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式：_________。

①遇FeCl3溶液显紫色；
②红外光谱检测表明分子中含有结构；
③1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

（5）设计→ D合成路线（用流程图表示，乙烯原料必用，其它无机试剂及溶剂任选）
2017年选考模拟试卷化学参考答案及评分标准
二、非选择题部分（总分50分）
26.（6分）（1）羟基（1分）（2） B （1分）
（3） CH3COOH + CH3CH2OH →CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）
（4） A BD （2分）
27. （6分）(1) Cu（1分） (2) H2O2（1分）
(3) 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O (2分)
(4) 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2（2分）
28. （4分）（1）分液漏斗（1分）（2）吸收多余的SO2，防止污染空气（1分）(3) BC (2分)
29. （4分）（1）0.05 (2分) （2）8 (2分)
30. （10分）
（1）①-746.5 kJ·mol－1 (1分)低温 (1分)
②(2分)
（2）①a (2分)
② 7.7% 或0.077 (2分)
（3）2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O (2分)
31. （10分）
（1）Co2O3+6H++2Cl－=2Co2++Cl2↑+3H2O (2分)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验(1分) （2）确保Co3+完全被还原成Co2+ （1分）SiO2 （1分）
（3）萃取后余液中加入(NH4)2C2O4沉淀Co2+，当静置后，向上层清液继续加(NH4)2C2O4，无沉淀现象出现可判断Co2+沉淀完全；(2分)
（4）3 （1分）（5）Co3O4（2分）
32. （10分）（1）C (2分)
（2）(2分)
（3） (2分) (4) (2分)
（5）(2分)。