2022年安徽省安庆市石油化工总厂第一中学高二化学期末试题含解析

2022年安徽省安庆市石油化工总厂第一中学高二化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关实验的说法正确的是（）
A．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶
B．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小
C．用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液
D．在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸
参考答案：
C
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．锥形瓶不能润洗；
B．如溶液呈中性，则pH不变；
C．可用酸性滴定管量取高锰酸钾溶液，且可精确到0.01mL；
D．不能引入杂质．
解答：解：A．锥形瓶不能润洗，防止误差偏大，故A错误；
B．pH不能事先湿润，湿润后如溶液呈中性，则pH不变，故B错误；
C．可用酸性滴定管量取高锰酸钾溶液，且可精确到0.01mL，故C正确；
D．不能引入杂质，应加入硫酸酸化，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及滴定操作、pH试纸的使用、滴定以及除杂等操作，为高频考点，侧重于学生的实验能力和实验方法的考查，注意把握基本操作，难度不大．
2. 能使有机物转变为的物质是( )
A．NaOH B．Na C．Na2CO3 D．NaHCO3
参考答案：B
3.
将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
参考答案：
D
考点：水的电离．
分析：依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析．
解答：解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；
但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；
故选：D．
点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断．
4. 下列营养物质在人体内的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是( )
A．淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
B．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）
参考答案：
B
解析人体内无催化纤维素水解的酶，纤维素在人体内不能发生水解反应。

5. 在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1的醋酸溶液至0.01 mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()
A. B.
C. D.
参考答案：
A
A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以增大，A正确；B．加水稀释，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COO-）增大，醋酸浓度越小，水的电离
程度越大，所以n（H+）＞n（CH3COO-），所以减小，B错误；C．加水稀释醋
酸，促进醋酸电离，则n（CH3COO-）增大，n（CH3COOH）减小，所以减小C 错误；D．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，D错误；选A。

6. 下列物质间的反应中，属于消去反应的是()
A．苯与Fe、Br2混合
B．氯乙烷和NaOH溶液共热
C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热
D．乙烯和溴水反应
参考答案：
C
略
7. 关于氢键，下列说法正确的是（）
Ａ．某些含氢元素的化合物中一定有氢键
Ｂ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
参考答案：C
略
8. 下列关于物质的分类中，正确的是()
A．铜丝——电解质；氢氧化钾——电解质
B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质
C．氯化钠溶液——非电解质；酒精——非电解质
D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的氯化镁——电解质
参考答案：
D
略
9. 长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得了次氟酸以来，对HFO的研究才引起重视，下列对HFO中各元素化合价的叙述正确的是
A.氢+1价氟+1价氧-2价
B.氢+1价氟-1价氧0价
C.氢-1价氟+3价氧-2价
D.氢-1价氟-1价氧+2价
参考答案：
B
略
10. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cｕ与ＨＮＯ3溶液②Fe与CuCl2溶液③Ｚｎ与Ｈ2ＳＯ4溶液④Ｆｅ与ＨCｌ溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
参考答案：
A
略
11. 下列有机物中加入溴水，充分振荡后静置，观察到水层变为无色，有机溶液层为橙黄色，该有机物是
A．苯 B．1-己烯 C．1，3-丁二烯 D．乙醛
参考答案：
A
略
12. 对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）
A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-
B. 向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Ｆe2+
C. 向溶液中加入ＮaOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+
D. 向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO32-。

参考答案：
D
略
13. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ()
A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°
B．B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键
C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构-ks5u
D．BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构
参考答案：
D
略
14. 做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤（）
A．稀HCl B．浓HNO3 C．稀HNO3 D．稀H2SO4
参考答案：A
考点：焰色反应．
分析：铂丝应用盐酸洗涤，而不能利用硫酸洗涤，硫酸不挥发，不能利用浓硝酸，浓硝酸容易分解，据此解答即可．
解答：解：铂丝应用盐酸洗涤，而不能利用硫酸洗涤，硫酸不挥发，不能利用浓硝酸，浓硝酸容易分解，故选A．
点评：本题主要考查的是焰色反应，铂丝应用盐酸洗涤，而不能利用硫酸洗涤，硫酸不挥发，难度不大．
15. 下列各组物质中，都是共价化合物的是（）
A．H2S和Na2O2 B. H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D. HNO3和HClO
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （11分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。

（2）用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V cm3。

①步骤（1）中A仪器最好用__________（仪器名称）。

②步骤（2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________
________________。

③能否用胶头滴管代替步骤（2）中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数N a的表达式为N a
=
__________。

参考答案：
（11分）（2）①容量瓶（2分）②酸式滴定管苯通常溶解碱式滴定管的橡皮管③不能实验中需要准确量取苯的体积④（②③④各3分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某含C、H、O三种元素的未知物A,经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为
52.16%，氢的质量分数为13.14%，它的红外吸收光谱表明有C—O键O—H键和C—H键的红外吸收峰，它的相对分子质量为46。

试求：
（1）该未知物A的实验式（2）该未知物A的分子式（3）该未知物A的结构
式
参考答案：
C2H6O C2H6O CH3CH2OH
略
18. 标准状况下，1L水溶解500L氨气所得氨水的密度为0.900g/mL，求此氨水的质量百分比浓度、物质的量浓度各为多少？
参考答案：
19. (6分)将0.2mol某饱和一元醇烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成两种钠盐Na2CO3 与 NaHCO3的物质的量之比为1：3，
(1)求该一元醇的分子式。

(2)该醇有几种结构中含羟基的同分异构体。

(3)写出（2）中能被氧化为醛的结构简式。

参考答案：
(6分)
略。