(化学)化学离子反应专项训练及答案及解析

（化学）化学离子反应专项训练及答案及解析
一、高中化学离子反应
1．下列反应，不能用离子方程式：Ca 2++OH －+HCO 3－→CaCO 3↓+H 2O 表示的是
A ．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙
B ．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙
C ．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠
D ．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】 A ．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应，3HCO －
少量：2+332Ca +OH +HCO =CaCO +H O ↓－－；故A 正确；
B ．向碳酸氢钙中加入氢氧化钙，3HCO －
先和OH －反应生成碳酸根，再结合钙离子生成
沉淀： 2+332Ca +OH +HCO =CaCO +H O ↓－－，故B 正确； C ．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应，碳酸氢钙少量，钙离子和3HCO －
满足1:2关系：2+33322-Ca +2OH +2HCO =CaCO +CO H O +2↓－－，故C 错误；
D ．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应：2+332Ca +OH +HCO =CaCO +H O ↓－－，故D 正
确；
答案选C 。

【点睛】
根据物质的少量、足量，分析离子的对应系数关系，若少量，需要各组分呈化学式中的比例关系。

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A ．将 CO 2 通入 CaCl 2 溶液：CO 2+H 2O+Ca 2+=CaCO 3↓+2H +
B ．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO 2：OH - + SO 2 =3HSO -
C ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H ＋=Fe 2＋＋2H 2O
D ．向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO 4 溶液至中性：Ba 2++OH -+H ++24SO -
═BaSO 4↓+H 2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO 2通入CaCl 2溶液不反应，A 项错误；
B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO 2，生成亚硫酸钠，通入过量SO 2，生成亚硫酸氢钠，离子
反应式为OH - + SO 2 =3HSO -，B 项正确； C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe 3＋和还原产物NO ，C 项错误；
D.向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为
SO ═BaSO4↓+2H2O，D项错误；
Ba2++2OH-+2H++2
4
答案选B。

【点睛】
CO2和SO2都具有酸性，都可以与氢氧化钠反应，化学反应式有通入量多量少的区别，特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应，以Na2SO3或者NaHSO3形式存在，而不会变成NaHSO4或者NaSO4。

3．下列离子方程式书写正确的是
A．H 2S 溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-
B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．H 2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H2S+H2O H3O++HS-，故A错误；B．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正确；
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-
═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题的易错点为CD，C中反应与用量无关，要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别；D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时，首先与还原性强的离子反应。

4．天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。

火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是
（）
A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
【答案】D
【解析】
【分析】
火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。

【详解】
A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；
B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；
C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)，故C正确；
D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；
故答案为D。

5．向含a mol (NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是A．(NH4)2Fe(SO4)2是复盐
B．b = a时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)
C．b = 2a时，发生的离子反应为： Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2↓
D．当2a＜b≤4a时可能发生的离子反应为：3 NH4+ + 2Fe2+ + 7OH-=2Fe(OH)2 ↓ + 3NH3·H2O 【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．(NH4)2Fe(SO4)2是由NH4＋和Fe2＋、SO42－构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确，A不选；
B．b=a时，Fe2＋先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2＋生成沉淀，NH4＋不反应，Fe2＋、NH4＋都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2＋)＜c(NH4＋)，错误，B选；
C．b=2a时，Fe2＋先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2＋完全反应，离子方程式为Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓，正确，C不选；
D．当2a＜b≤4a时，Fe2＋完全反应，部分NH4＋反应生成NH3·H2O，所以可能发生离子反应3NH4＋+2Fe2＋+7OH－═2Fe(OH)2↓+3NH3·H2O，正确，D不选。

答案选B。

6．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，以下说法正确的是（）
A．气体A一定只是NO
B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3
C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3
D．溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有K[Al(OH)4]、MgCl2
【答案】B
【解析】
【分析】
固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有金属铁，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色，K2SiO3、K2SO3、
K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和H+反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，K2SO3被氧化为硫酸钾，会产生NO 气体，K[Al(OH)4]和稀硝酸反应，先析出沉淀随后溶解，MgCl2不和硝酸反应，K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有
K2SO3，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，则一定不含有MgCl2，据此回答判断。

【详解】
固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有金属铁，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色，K2SiO3、K2SO3、
K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和H+反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，K2SO3被氧化为硫酸钾，会产生NO 气体，K[Al(OH)4]和稀硝酸反应，先析出沉淀随后溶解，MgCl2不和硝酸反应，K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有
K2SO3，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，则一定不含有MgCl2；综上可知：原物质中一定含有：Fe、K2SiO3、K2SO3，可能含有：K[Al(OH)4]、K2CO3，Fe2O3；
A．气体A中含有NO，还可能含有CO2，故A错误；
B．溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，故B正确；
C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，可能是Fe2O3和盐酸反应生成的铁离子和含有的金属铁之间反应转化为亚铁离子了，所以加KSCN溶液，没有血
红色，不能证明原混合物中一定没有Fe2O3，故C错误；
D．溶液甲中一定含有K2SiO3，一定不含有MgCl2，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，故D错误；
故答案选B。

【点睛】
本题需要注意把握反应的现象，根据实验现象结合物质的性质进行判断，易错点为B和D。

7．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。

下列说法正确的是
A．a点对应的溶液中大量存在：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－
B．b点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32－、Cl－
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、a点对应的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液为中性，Al3＋只能存在酸性溶液，不能共存，错误；
B、b点对应的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液为酸性，此条件下NO3－与I－发生氧化还原反应而不能共存，错误；
C、c点溶液为中性，Fe3＋只能存在酸性溶液，不能共存，错误；
D、d点溶液为碱性，可以共存，正确。

8．下列离子方程式书写正确的是：
A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2++ 6OH–+
2Al3++ 3SO42–=3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
B．Cl2通入冷水中：Cl2+ H2O =Cl–+ ClO–+ 2H+
C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2++ SO42–= BaSO4↓
D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A. 将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大，此时钡离子和硫酸根离子都恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为3Ba2++ 6OH–+ 2Al3++ 3SO42–=3BaSO4↓+
2Al(OH)3↓，A正确；
B. Cl2通入冷水中生成盐酸和次氯酸，该反应的离子方程式为Cl2+ H2O⇌ Cl–+ HClO +H+，B不正确；
C. CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合后生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，该反应的离子方程式为Cu2++Ba2++2OH-+ SO42–= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故C错误；
D. 漂白粉溶液中通入SO2气体，由于次氯酸具有氧化性，不能生成亚硫酸钙，该反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HCl，D错误。

综上所述，离子方程式书写正确的是A。

9．某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。

为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是
A．溶液中无法确定Al3+的存在与否
B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－
C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在
D．步骤③中共有2种钡盐沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】
用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明有K+；另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+；若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO32-或SO42-，因为有Fe2+，Fe2+与CO32-不能共存，所以没有CO32-；则溶液中的离子有Fe2+、NO3-、SO42-，已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，阳离子的电荷多还须有Cl-，若有
Al3+，阴离子加上Cl-，电荷仍不守恒；所以根据电荷守恒可知还有Cu2+、Cl-，所以原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－，故B正确；故选B。

10．工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法不正确的是（）
A ．生成沉淀的离子方程式为：232233()HCO AlO H O Al OH CO ---++=↓+
B ．原NaHCO 3溶液中22333()()()c H CO c HCO c CO --++ =0.8mol/L
C ．a 点溶液中存在：2()()()()c Na c H c AlO c OH ++--+=+
D ．a 点水的电离程度小于b 点水的电离程度
【答案】B
【解析】
【分析】
氢氧化钠与氧化铝反应后生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸氢钠反应会生成氢氧化铝沉淀；
根据物料守恒，原溶液中的22333()()()()c H CO c HCO c CO c Na --+
++=，推断出()c Na + 即可得到答案；
【详解】
A ．根据强酸制弱酸原理可以写出离子方程式
232233()HCO AlO H O Al OH CO ---++=↓+，故A 正确；
B ．加入40mLNaHCO 3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol ，前8mLNaHCO 3溶液和氢氧化钠反应（2332OH HCO CO H O ---+=+ ）不生成沉淀，后32mLNaHCO 3溶液与偏铝酸钠反
应（232233()HCO AlO H O Al OH CO ---++=↓+）生成沉淀，则原NaHCO 3溶液物质的量浓度3()c NaHCO =0.0320.032
mol/L=1.0mol/L ，原NaHCO 3溶液中的物料守恒为22333()()()()c H CO c HCO c CO c Na --+++==1.0mol/L ，故B 错误；
C ．a 点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：
2()()()()c Na c H c AlO c OH ++--+=+，故C 正确；
D ．水的电离程度：a 点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，b 点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a 点小于b 点，故D 正确；
答案选B 。

【点睛】
氢氧化钠与氧化铝反应后生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸氢钠反应会生成氢氧化铝沉淀；物料守恒是水溶液常考的知识点，例如此题中原溶液的
22333()()()()c H CO c HCO c CO c Na --+++=，推断出()c Na + 即可得到答案；水的电离与酸碱性有很大关系，酸碱抑制水的电离，能水解的盐可以促进水的电离。

11．某黄色溶液中可能含有Na +、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、Cl ﹣、SO 42﹣、CO 32﹣等离子(不考虑水的
电离和离子的水解)。

某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是( )
A ．c(Fe 3+)一定为0.2mol•L ﹣1
B ．Cl ﹣一定存在
C ．Na +、SO 42﹣一定存在，NH 4+一定不存在
D ．Na +、Fe 2+可能存在，CO 32﹣一定不存在
【答案】BD
【解析】
【分析】
某黄色溶液中可能含有Na ＋、NH 4＋、Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －、SO 42－、CO 32－等离子，因为显黄色，则溶液一定含Fe 3＋，加入过量NaOH 溶液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到1.6g 固体为Fe 2O 3，其物质的量 1.6g =0.01mol 160g/mol
n =，则原溶液中含有0.02mol 含铁的粒子，一定有Fe 3＋，可能含有Fe 2＋。

由于CO 32－与Fe 3＋会相互促进水解，而不能大量共存，则原溶液中一定没有CO 32－，可知4.66g 固体为BaSO 4，其物质的量
4.66g =0.02mol 233g/mol
n =，则原溶液中含有0.02molSO 42－。

由于加入了过量的NaOH ，无法判断原溶液中是否含有Na ＋。

由电荷守恒，若含铁的粒子全部为Fe 3＋，则正电荷的物质的量=3n (Fe 3＋)=0.06mol ，负电荷的物质的量=2n (SO 42－)=0.04mol ，原溶液中一定有Cl －，物
质的量应为 0.02mol ×3-0.02mol ×2=0.02mol ，若含铁的粒子有Fe 2＋时，则Cl －物质的量小
于0.02mol 。

【详解】
A ．溶液中含铁粒子的物质的量为0.02mol ，溶液中Fe 2＋加入NaOH 后，生成Fe(OH)2，最终
被氧化成Fe(OH)3，也会转化为Fe 2O 3，则原溶液中c (Fe 3＋) ≤0.02mol =0.2mol/L 0.1L
，A 错误；
B ．根据以上分析，原溶液中一定有Cl －，B 正确；
C ．由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，C 错误；
D ．根据以上分析，Na ＋、Fe 2＋可能存在，CO 32－一定不存在，D 正确；
答案选BD 。

12．把一定量金属钠投入Ca(HCO3)2溶液中，有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是
A．2Na + 2H+= 2Na+ + H2↑
B．Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓ + H2O
C．Ca2+ + 3HCO3 -+ 3OH-=CaCO3↓ + 2CO32- + 3H2O
D．Ca2+ + 2HCO3-Δ
CaCO3↓ + CO2↑ + H2O
【答案】BD
【解析】
【分析】
【详解】
A. 钠和水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A项错误；
B. 如果NaOH不足，则发生HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，B项正确；
C. 若NaOH过量，则发生2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，C项错误；
D. 如果碳酸氢钙过量，加热碳酸氢钙溶液，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，离
子反应方程式为：Ca2+ + 2HCO3-Δ
CaCO3↓ + CO2↑ + H2O，D项正确；
答案选BD。

13．下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（）
A．向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值
B．将0.12mol Cl2 通入到100mL 1mol/L 的FeI2溶液中，离子方程式是：12Cl2+10Fe2++14I-=10Fe3++7I2+24Cl-
C．较高的温度下，可以测得0.1mol/L氨水的电离度为55%左右
D．十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50%
【答案】BC
【解析】
【分析】
【详解】
A. 向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，氢氧化钡过量，部分铝元素以偏铝酸根离子存在，所以向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值，A项正确；
B. n(FeI2)=1mol/L×0.1L=0.1mol，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，氧化碘离子需要氯气的物质的量为0.1mol，氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.05mol，所以如果完全氧化碘化亚铁需要氯气的物质的量为0.15mol＞0.12mol，则氯气完全反应消耗亚铁离子的物质的量为0.02mol，则离子方程式为6Cl2+2Fe2++10I-=2Fe3++5I2+12Cl-，B项错误；
C. 常温下一水合氨电离程度小于1%，升高温度促进一水合氨电离，但较高温度下，氨水
挥发，其电离程度不可能达到55%，C项错误；
D. 十六烷的裂化生成不饱和烃和饱和烃，不饱和烃的物质的量可能大于饱和烃，所以不饱和烃的分子数可能会超过50%，D项正确；
答案选BC。

【点睛】
本题易错点B项，关于氧化还原反应，当加入一个氧化剂，有多个还原剂能与之反应时，要注意强的还原剂先反应，并且要注意加入的氧化剂的量，是否满足所有的还原剂。

14．Ba(HS)2溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（）A．Ba2++HS-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+CuS↓+H+
B．Ba2++2HS-+2Cu2++SO42-=BaSO4↓+2CuS↓+2H+
C．2Ba2++2HS-+Cu2++2SO42-=2BaSO4↓+CuS↓+H2S↑
D．Ba2++2HS-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+CuS↓+H2S↑
【答案】BD
【解析】
【分析】
【详解】
A. 1molBa2+一定含有2molHS-，因为铜离子和硫离子结合会生成难溶于酸的硫化铜沉淀，A 项错误；
B. 硫酸铜过量时，HS-离子全部电离生成硫化铜，所以反应的离子方程式为Ba2++2HS-
+2Cu2++SO42-=BaSO4↓+2CuS↓+2H+，B项正确；
C. 2molBa2+提供4molHS-，依据2molSO42-溶液中含有2molCu2+，铜离子全部沉淀后剩余HS-会和氢离子形成2molH2S，C项错误；
D. 1molBa2+一定含有2molHS-，1molCu2+和1molHS-反应生成1molCuS沉淀，电离出的氢离子和剩余的1molHS-结合生成硫化氢，反应的离子方程式为：Ba2++2HS-+Cu2++SO42-
=BaSO4↓+CuS↓+H2S↑，D项正确；
答案选BD。

15．石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇纹石石棉矿(又称温石棉矿)和闪石类石棉矿两大类。

蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。

(1)“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______________________。

Si原子的核外有_____种能量不同的电子，其最外层电子的运动状态有____种。

SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
_____________________。

(2)能源材料是当今科学研究的热点。

氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，
C60(结构见图)可用作储氢材料。

继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_____。

a.C 60、Si 60、N 60都属于新型化合物
b.C 60、Si 60、N 60互为同分异构体
c.已知N 60结构与C 60相似，由于N-N 键能小于N ≡N ，故N 60的稳定性弱N 2
d.已知金刚石中C －C 键长154pm ，C 60中C －C 键长145~140pm ，故C 60熔点高于金刚石 (3)常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下： 组别
c(一元酸) c(NaOH) /mol/L 混合溶液的pH 甲
c(HX)=0.1 mol/L 0.1 pH =10 乙
c(HY)=0.1mol/L 0.1 pH = 7 丙 c(HZ)=0.1 mol/L 0.1 pH = 9
丙组实验发生反应的离子方程式为______________________________________，所得溶液中由水电离出的c(OH －) =__________________mol/L ；比较此时HX 、HY 、HZ 三种酸的酸性强弱_________＞_______＞______
(4)部分实验反应过程中的pH 变化曲线如下图：
①表示乙组实验的pH 变化曲线是________________(填图1或图2)
②上图中表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______
【答案】第三周期第IIA 族 5种 4种 SiO 2 + 2NaOH →Na 2SiO 3 + H 2O c HZ +OH - → H 2O + Z - 1×10-5 HY HZ HX 图1 BD BE
【解析】
【详解】
()1这几种元素中，原子半径最大的元素是Mg 元素，镁原子核外有3个电子层、最外层电子数是2，所以镁位于第三周期第IIA 族； 原子核外有几种能级就有几种能量不同的轨道，原子最外层上有几个电子就有几种运动状态不同的电子，Si 原子核外有1s 、2s 、2p 、3s 、3p 5n 种能量不同的电子，其最外层有4个电子，所以有4种运动状态的电子；2SiO 与NaOH 溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为2232SiO 2NaOH Na SiO H O +=+； 故答案为：第三周期第IIA 族；5；4；2232SiO 2NaOH Na SiO H O +=+；
()602a.C 、60Si 、60N 都属于单质，a 错误；b.同分异构体研究对象为化合物，60C 、60Si 、60N 都属于单质，且分子式不相同，b 错误；c.N N -键能小于N N ≡，键能越小，化学键越不稳定，故60N 的稳定性弱于2N ，c 正确；d.金刚石属于原子晶体，60C 属于分子晶体，故金刚石的熔点高于60C ，d 错误，故答案选c 。

()3pH 9=，说明NaZ 为强碱弱酸盐，HZ 为弱酸，则HZ 和NaOH 发生反应的离子方程式
为2HZ OH H O Z --+=+；所得溶液中由水电离出的
()
1495c OH 10/10110mol /L ----==⨯；等体积等浓度混合，只有HY 与NaOH 反应后溶液的pH 7=，则HY 为强酸，混合溶液的PH 的大小顺序为：甲>丙>乙，所以对应的酸
的酸性强弱为HY HZ HX >>，故答案为：2HZ OH H O Z --+=+；5110-⨯；HY HZ HX ；；；
()40.1mol /L ①的酸溶液，图1表示的pH 1=说明为强酸，图Ⅱ起始溶液pH 3=，说明为弱酸在溶液中部分电离出氢离子，乙组酸碱等浓度等体积反应溶液pH 7=说明溶液呈中性是强酸强碱发生的反应，图1符合，故答案为：图1；
②图象中溶液pH 7=时溶液呈中性，B 、D 点时溶液显示中性，分析图①，图②可知图1是强酸强碱反应，反应终点时溶液pH 7=，图2是弱酸和强碱反应，恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，说明BE 点是表示溶液恰好完全反应的点，故答案为：BD ；BE 。