高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化(第1课时)自然界中的硫教学案鲁科版必修1(2021学年)

20１7-2018学年高中化学第３章自然界中的元素第3节硫的转化（第1课时)自然界中的硫教学案鲁科版必修1
编辑整理:
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（2０１7－２018学年高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化(第1课时）自然界中的硫教学案鲁科版必修1)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017-２01８学年高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化（第1课时）自然界中的硫教学案鲁科版必修１的全部内容。

第３节硫的转化
第1课时自然界中的硫
————-——－—————-——－——－———————-—-———————［课标要求]
1.了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。

2.掌握硫单质的物理性质和化学性质。

，
1.几种重要含硫化合物：黄铁矿（FeS2)、石膏(ＣａＳO4·２H2Ｏ)、芒硝(Ｎａ２SO
·10H2O）。

４
2．自然界中的硫单质主要存在于火山口处。

3．硫黄是一种淡黄色固体,易溶于CS2,微溶于酒精，不溶于水。

洗涤试管壁上残留的硫黄用ＣS2或NaOH溶液.
4．硫黄既有氧化性又有还原性,主要反应为Fｅ+S错误!FeS,S+O2错误!SO2．
５.硫黄在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,在O2中燃烧产生蓝紫色火焰。

错误!
1．硫元素在自然界中的存在
存在形态存在范围
游离态化合态海洋、大气、地壳、动植物
体内
如：硫黄如:硫酸钠
２.自然界中不同价态硫元素之间的转化
[特别提醒] 硫元素的常见价态：-２、0、+4、＋６；-2价硫元素只有还原性，＋6价硫元素只有氧化性。

１．下列含硫物质中，硫元素只能表现还原性的是( )
Ａ．H2S B.SO２Ｃ.Ｓ D.H2SO4
解析:选A Ｈ2错误!中S元素只有还原性;错误!O2、错误!中S元素为中间价态，既有氧化性又有还原性；Ｈ2错误!O4中Ｓ元素为最高价态,只有氧化性。

2．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。

答案：①—C ②—D ③-A ④—A ⑤—B ⑥-B ⑦—D
错误!
1．物理性质
颜色:淡黄色;俗名:硫黄；状态：固体;溶解性:水中不溶,酒精中微溶,二硫化碳(CS2）中易溶；熔、沸点：较低。

[特别提醒］
(1）硫黄是中学阶段唯一呈黄色的固态非金属单质。

（２)实验室可用CS2洗涤附着在试管壁上的硫黄;撒落金属汞时,可用硫黄粉除去．
2.硫的同素异形体
常见的有斜方硫和单斜硫.
3．化学性质
(１)与非金属的反应
一定条件下，Ｓ能与O2等非金属反应，化学方程式为S+Ｏ2错误!SＯ2，反应中硫的化合价升高,体现了硫的还原性。

(２)与金属的反应
一定条件下,S能与Ｆｅ等金属反应，化学方程式为Fｅ＋S错误!FeＳ;反应中硫的化合价降低，体现了硫的氧化性。

［特别提醒］ (1)硫在O2中燃烧时只能生成ＳO2,不能生成SO3。

（2)硫在Ｏ2中燃烧实验的集气瓶中须加少量水或细沙。

(３）硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，Cl２与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，故氧化性:Cl2〉S。

4．用途
主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等,还用于制造火药、烟花爆竹等。

1.判断正误。

(1)斜方硫和单斜硫属于同一种物质（）
(2）等质量的S6和S８所含的硫原子数目相同（）
（3)1 ｍol铁粉与足量硫粉充分反应时转移３ＮA个电子( ）
（4）某固体呈黄色，则该固体一定是硫黄( ）
(5)硫属于非金属元素,在反应时只有氧化性（)
（６)氧化性:S>Cｌ（)
答案：（1）×(2）√ (3）× (4）×(５)×（6)×
2.下列物质能用相应元素单质直接化合生成的是（)
A．SO3ﻩB．Fe２S3
C．CuSﻩ D．ＳO2
解析：选D Ｓ＋Ｏ2错误!SO2、Ｆe+S错误!FeS、2Ｃｕ＋S错误!Cu2Ｓ。

［三级训练·节节过关］
１．下列有关硫的性质的叙述正确的是( ）
A.淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精
B.质脆易粉碎,易溶于二硫化碳,加热易熔化
Ｃ．既有氧化性又有还原性,硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物
D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
解析:选B 硫不溶于水,微溶于酒精，易溶于CＳ2,A错，B正确;硫既有氧化性又有还原性，与Fｅ、Cu粉反应时均生成低价硫化物,Fe+Ｓ错误!FeS，2Ｃu＋S错误!Cu２Ｓ,C错；硫不论在空气中还是在氧气中燃烧产物均是SO2，D错.
２．洗涤附着在试管内壁上的硫黄,可选用的方法是( ）
A．用CS2洗涤ﻩ B.用澄清石灰水洗涤
C.用饱和食盐水洗涤ﻩ
D.用水洗涤
解析：选A 硫黄易溶于ＣS2,不溶于水，故用CS2洗涤。

3.下列物质:硫黄、二氧化硫、氯气、CuCｌ2溶液,其颜色依次是( ）
A．黄色、蓝色、无色、黄绿色
B．黄绿色、无色、蓝色、黄色
C．黄色、无色、黄绿色、蓝色
Ｄ.无色、蓝色、黄绿色、黄色
解析：选Ｃ硫黄——黄色，二氧化硫—－无色，氯气——黄绿色，ＣuＣl２溶液——蓝色．4．已知H2S+Ｃl2＝==2HCｌ＋Ｓ↓,则下列说法正确的是（ )
Ａ．S是氧化剂 B．Ｃl2被氧化
C.氧化性：S＞Cl2D．还原性:H2S>ＨCｌ
解析:选D 由元素化合价变化可知,H2S是还原剂,Ｃl2是氧化剂,HCl是还原产物，S是氧化产物。

氧化性:氧化剂(Cl２）>氧化产物(S)，还原性:还原剂(H2S)＞还原产物(HCl）.
５．下列关于硫的说法正确的是（)
A.硫是一种淡黄色的不溶于水的固体
B．１ mol Ｓ原子参加反应时一定转移2ＮＡ个电子
Ｃ.硫与非金属反应均作还原剂
D.1．6 g硫与5.6 g铁反应能得到７。

２ g纯净硫化物
解析：选A 在S+Ｏ2错误!SＯ２反应中，1 mol S原子参加反应时,转移4NＡ个电子，B错误;S 与Ｈ2反应时，S做氧化剂,C错误；Fe与S反应时
Fe＋Ｓ错误!ＦeS
5６３2 ８8
2．8 ｇ１．6 g4。

4 g
反应物Fe过量，反应后得到4。

4 g ＦeS和2.8 g Fe的混合物，D项错误.
6.有关下列三个反应的叙述，正确的是（ )
①2Ｈ2Ｓ＋ＳO２＝==3S↓+2H2Ｏ
②S＋２Ｈ２ＳO4(浓)=＝=3SO２↑+2H2Ｏ
③３S＋6ＫOH错误!2K2Ｓ+K2ＳO３＋３H2Ｏ
A.反应①说明SＯ2能与酸反应,具有碱性氧化物的性质
B.反应②改用稀硫酸,则能放出氢气
C.反应②和③说明S具有两性元素的性质
D.反应③说明Ｓ既具有氧化性又具有还原性
解析:选D 反应①SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性,不能从氧化还原方面判断是否具有两性元素的性质；反应②说明Ｓ具有还原性，若改用稀硫酸不会放出H2;反应③硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性又体现了氧化性。

7.写出下列化学方程式,标出电子转移情况，并从氧化还原的角度说明硫在下列反应中表现出的性质。

（1）硫在氧气中燃烧:______＿____＿__＿__＿_＿__＿_＿＿_＿__＿______＿____＿_____＿.
(２）铜粉与硫粉共热:___＿__＿_____________＿__＿_____＿____＿_＿__＿___＿___＿___。

(3)硫蒸气与氢气反应：__＿_＿____＿_________＿_____＿__＿______＿____＿__________。

解析：硫与氧气反应生成二氧化硫,硫体现还原性;铜粉与硫粉共热生成硫化亚铜,硫体现氧化性;硫蒸气与氢气反应生成硫化氢,硫体现氧化性。

1．下列物质属于强电解质的是（ )
A.硫黄 B．ＳO２
C.ＳＯ3ﻩＤ．Ｈ2ＳＯ4
解析：选D 硫黄既不是电解质也不是非电解质;SＯ2、SO3均属于非电解质。

2.下列说法错误的是( )
A.雄黄和雌黄都是含硫的矿物
Ｂ．自然界中某些微生物会把部分硫酸和亚硫酸转化为硫单质或硫化氢
Ｃ.硫有多种同素异形体,斜方硫和单斜硫是常见的两种
D．硫单质在常温下与H2剧烈化合，生成H２Ｓ气体
解析:选D 硫在常温下与Ｈ２不反应,在高温下硫蒸气与Ｈ２化合生成H2S气体.
3.下列含硫物质:①S６②Na2Ｓ③Na2SO3④SＯ３,硫元素的化合价由低到高的排列顺序正确的是( ）
Ａ．①②③④ﻩ B.②①③④
Ｃ.④③①②Ｄ.③④②①
解析：选B 题给物质中硫元素化合价如下：错误!6、Na2错误!、Ｎａ2错误!O3、错误!Ｏ3.
4.下列物质间直接转化的元素是（)
单质错误!氧化物错误!酸或碱错误!盐
A.氮ﻩB．硫
C．铜D．铁
解析：选Ｂ A项,Ｎ2错误!NO错误!不反应;Ｂ项,Ｓ错误!SO２错误!H２SＯ３错误!Na２SO３,符合题意;C项，Ｃｕ错误!CuＯ错误!不反应;D项,Fe错误!Ｆe３Ｏ4错误!不反应.
5.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是（ )
①CuS ②FeＳ③Al2Ｓ3④Fｅ2S3⑤Cu2Ｓ
⑥FｅCl2⑦H２S
A．②⑤⑦ B.①④⑥
C.③④ﻩ
D.④⑥
解析:选B ①中2Cu＋S△,Cu2S，④中Fe+Ｓ错误!FeＳ,⑥中２Ｆe+３Cl２△,２ＦeCl3．
6.下列关于单质硫的性质的说法正确的是( ）
A．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂
B.单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃
C.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂
D.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂
解析:选A 金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价一定是负价,单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，S与Hg反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质如H2反应,则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质如O2反应，则显还原性。

7.已知:①4ＨＣｌ(浓)+MnＯ2错误!MｎCl2＋Cl2↑＋2Ｈ2O,②Cl2＋２NaBr＝==Ｂr2＋2NaC ｌ，③Ｎa2Ｓ＋Br２==＝2NaＢr+S↓,则氧化性由强到弱的排列顺序正确的是( )Ａ．ＭnO2>Cl2>Bｒ2〉Ｓ B.MnO2〉Br２>Cｌ2〉S
C．S>Br２＞Cl2〉ＭnO2ﻩＤ.Cl2〉Ｂr２>MnＯ２〉S
解析:选A 由反应①知氧化性:MnO2〉Cl２;由反应②知氧化性：Cｌ2>Ｂr2；由反应③知氧化性:Ｂr2〉S。

8.8 g硫能与0。

25 mol某单质在一定条件下完全反应，该单质不可能是( )
A.H2ﻩ
B.O2
C．ＣｕＤ．Ｍg
解析:选C n（S）＝0。

2５ moｌ,该单质与硫的物质的量之比是１∶１,所以该单质可以为Mg、H2、Ｏ2，不能为Cu.
9．硫是自然界中广泛存在的元素。

(1)等物质的量的S2、S4、Ｓ6一定含有相同的__＿＿____。

A．分子数 B.原子数C．质量 D.体积
(2)现有某种硫蒸气的密度折算到标准状况下是11。

4２g·L-1，则它的化学式为_______
＿。

(3)实验室将钠和硫混合，研磨时能发生轻微爆炸,写出反应的化学方程式:_＿_＿_＿____＿_＿_＿___＿＿_____＿_＿＿＿__________＿_____＿＿_＿_______＿___＿____＿_____。

解析：（1）S2、S4、S6均为分子，等物质的量的S2、S4、S6具有相同的分子数;（2）硫蒸气的摩尔质量为22．４L·mｏl－１×１1．4２ｇ·L-1=256 g·mｏl－1,这种硫的相对分子质量为25６，２56÷32=8,分子式为S８;(3)硫与钠反应生成硫化钠。

答案:(1)A （２)Ｓ8(3)S+2Nａ＝==Na２S
10。

如图装置,待内外空气压强不变时标注出水银的刻度(用红漆）。

取下橡胶塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉,用酒精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧橡胶塞。

硫粉安静地燃烧,水银柱移向左管.当火焰熄灭后,静置,水银柱又慢慢地回到原先标注的刻度.
简要回答下列问题:
（1)水银柱移向左管说明了什么___＿＿_____＿_______＿＿_＿_____＿___＿___＿____＿。

(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了,说明＿____＿___＿__＿＿___________＿_＿___＿________。

(3）根据水银柱最后又回到原先标注的刻度,可得到的结论是______＿___＿__________。

解析：S+O2错误!SO２，该反应放出热量,使系统内的温度升高,压强增大；当反应物Ｏ2被消耗完后,反应自动停止;由于１体积的Ｏ2参加反应生成1体积的ＳO２,气体的物质的量在反应前后没有发生变化,当温度恢复后，水银柱会慢慢地回到原先标注的刻度。

答案:(1)硫燃烧放出热量，使锥形瓶内气体受热膨胀
(2)氧气不足（3）硫燃烧消耗的氧气的体积等于生成的二氧化硫的体积
1．常温下单质硫主要以Ｓ8形式存在。

加热时,S8会转化为S6、S4、Ｓ2等。

下列说法中正确的是( ）
A.S6、S４、S２互为同素异形体
B.S６、S4、S2在氧气中完全燃烧时的产物可能不同
Ｃ．S6分子的摩尔质量是19２g
Ｄ．Ｓ８转化为Ｓ6、Ｓ4、S2属于物理变化
解析：选A S６、S4、S2均是由硫元素组成的不同单质，互为同素异形体；单质硫燃烧时均产生SO2；S6的摩尔质量为192 ｇ·mol－1；同素异形体之间的转化为化学变化.
2．３2 g Ｓ在4４.8 L O2(标准状况)中充分燃烧，所得产物的质量为( )
A．8０g Ｂ.９6 ｇ C.３2 g D.6４ｇ
解析：选Ｄ32 g(1 mol）S与４４。

8 L(２ mol） O2完全反应生成1 mol(64 g） SO2,O2有剩余（1 ｍoｌ)。

3.下列事实能够说明单质氯气的氧化性比硫强的事实有（）
①硫的沸点比氯气高②与金属单质反应,硫被还原为-2价，氯被还原为－1价③铜与Cl2反应生成ＣuCｌ２，与S反应生成Ｃu２S ④将Cｌ2通入氢硫酸（H2S)溶液中溶液变浑浊
A.①②③Ｂ.②④ C．②③④ﻩD．③④
解析:选Ｄ①二者的沸点为物理性质,与二者氧化性强弱无关;②二者氧化性强弱与得电子多少无关.
４.对于反应:3Ｓ＋６KOH===2K２Ｓ+Ｋ2SＯ3+3H2O,下列说法中正确的是( )
A．硫是氧化剂,KOH是还原剂
B．反应中共转移8 moｌ电子
C．还原剂和氧化剂的质量比是1∶2
D.氧化产物和还原产物的质量比是1∶２
解析：选Ｃ反应中硫元素的化合价发生变化，其S→K2S,化合价0→-２，化合价降低被还原,作氧化剂;S→Ｎa2SO3,化合价0→＋4，化合价升高被氧化,作还原剂,还原剂与氧化剂的质量之比是1∶2。

5.以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（)
A.Ｃ→CO→CO２→Na2CO3
B.Ｓ→SO3→H2SＯ4→Na2SO4
Ｃ．Fe→FeCｌ２→FeCl3→Fｅ(ＯH）3
D．N2→ＮO→NＯ2→ＨＮＯ3
解析:选B A选项C与O2反应生成CＯ,CＯ与O２反应生成CO2，CＯ２与NaOH反应生成Na2C Ｏ３;B选项硫单质不能一步转化为ＳO3;C选项Fe错误!FeCｌ2错误!ＦeCl3错误!Ｆe(OH)3；D选项N 和Ｏ2反应生成NO,NO与Ｏ2反应生成NO2,NO2与H2O反应生成硝酸。

２
６．CuS和Cｕ２S都能溶于硝酸,它们高温下灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cｕ２S两种
黑色粉末的方法合理的是（）
A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色
C.取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的质量
Ｄ．取两种同质量的样品分别在高温下灼烧,区别残留固体的颜色
解析：选C 两种样品溶于硝酸后都生成Cｕ(NＯ3)2和NO气体,溶液均显蓝色,气体在空气中都会变成红棕色的ＮＯ２,A、Ｂ项不正确；两样品灼烧后生成固体CuＯ,颜色相同，Ｄ项不正确；同质量的CuＳ和Cu2Ｓ所含Ｃｕ的质量不同,故生成ＣuO的质量也不相同，残留固体中质量大的为Cｕ2Ｓ，C选项正确。

7.某种由Na2S、Ｎa2SＯ3、Ｎａ2SO4组成的固体混合物中,已知Ｓ的质量分数为25。

６%,则氧的质量分数为( )
Ａ.51.2% ﻩＢ．36.8％
C．37.6% D．无法计算
解析:选Ｃ三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为４6∶32,混合后钠与硫元素的质量比仍为46∶32,S的质量分数为25．６％，若钠的质量分数为ｘ,则46∶32＝x∶25.6%,x=36.8%,氧元素的质量分数为1－25。

6%－36.8%=37。

6%.
8．已知氧化性：Cｌ２>Ｆe3＋>S,则下列反应不能发生的是( ）
A.S2－+Cｌ2=＝=S↓＋２Ｃl－
Ｂ．2Fe3＋+S2－=＝＝２Fe2＋+S↓
C．S＋2Fｅ2＋==＝2Fe３+＋S2－
D．２Fｅ2++Ｃl2===2Fｅ3++2Cl-
解析:选C 由C项反应推知氧化性:S＞Fe３＋,与题给条件相矛盾，反应不能发生．
９．黑火药的成分是硝酸钾、硫黄和木炭，俗称“一硫二硝三木炭＂．当加热或点燃黑火药时会发生剧烈反应而爆炸，其原理为Ｓ+2KＮO3＋3C错误!Ｋ2Ｓ＋N２↑+3CＯ2↑.请回答下列问题：
(1）该反应中的氧化剂是_＿_____＿,还原剂是＿_＿＿___＿。

(２）现有一定量的黑火药爆炸，产生了标准状况下的气体44。

8 L,反应过程中转移电子的物质的量是___＿____。

(3）分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水,过滤,蒸发滤液得______,再将滤纸
上的物质溶于______，过滤，滤纸上留下的物质是____＿___.
(4)简述禁止燃放烟花爆竹的原因＿__＿＿____＿_________＿＿_________＿_____＿__＿__＿_
_＿_______________＿_＿_＿___________＿___＿____＿________＿_______＿＿____＿＿__＿＿_。

解析:反应过程化合价变化及电子转移数目为：
因此，Ｓ和KNＯ3作氧化剂,Ｃ作还原剂.
(2)n（N2）+n（CO2）＝错误!=2 mol。

n（N
)＝错误!×2 mol＝0.5 ｍｏｌ,ｎ（CO２)=1。

5 ｍol，
2
则n(e－）=6 moｌ。

(3)用水、CＳ2经过滤可分离三种成分。

答案:（1)Ｓ、KNO３ C (2)６moｌ (３）KＮO3CＳ2木炭
(4）因为燃放烟花爆竹会产生污染性气体SＯ2，还有噪音、粉尘等都会造成环境污染,而且不小心还会引发火灾,造成意外伤害事故
10．为了验证铁和硫反应的产物中铁的化合价，某同学设计了一个实验,如图所示：
请回答下列问题：
(1）混合粉末中硫粉需过量，原因是_＿＿______＿_________________＿___＿＿_＿_＿_＿＿
_＿____＿__＿____＿_______＿___＿__＿＿＿___＿______＿＿____＿＿＿_＿_____________＿_＿___。

（2）反应在“稀有气体环境中”进行的原因是_____＿__＿______________＿_＿___＿___
__＿__＿＿＿_______＿_______＿＿___＿＿_____＿_＿＿______＿___＿__＿＿__＿＿___＿_______＿＿_。

(3）用烧热的玻璃棒点触混合粉末,反应即可持续进行,说明_＿__＿＿______＿______＿＿__.
(4)操作②的作用是_＿___＿____＿_______,也可改用＿___＿＿___＿_＿____。

(５）操作③稀硫酸煮沸的目的是＿＿_＿_________＿_________＿_＿＿_＿_＿_____＿___＿____
_____＿__＿____＿__＿______________＿__＿________＿___＿___________＿__＿_＿_______。

（6）为证明产物中铁的价态,对D溶液的实验操作最好是___＿__＿___＿_______＿______＿_
___＿____＿__＿＿______＿___＿_＿＿___＿＿_______＿______＿_____＿_＿___＿＿＿_＿＿___＿____。

解析:(1)硫粉与铁粉共热,由于硫原子得电子能力较弱,生成低价的硫化亚铁,但若铁粉过量,过量铁与稀硫酸反应也产生Fｅ2+，干扰实验，因此铁粉的量要少。

(2）稀有气体环境可防止氧气氧化Fe或Fe2＋而影响对FeS的检验。

(3）该反应为放出热量的反应，引发反应需加热,使反应正常进行后,可利用反应放出的热维持反应顺利进行.
(6)Fe３＋与ＳCN－发生反应溶液显红色，Fe２+无此性质,Ｆe2＋易被O2氧化，因此要除去溶液中溶解的O2。

答案：(1)防止因铁粉过量而使滤渣中含有铁粉，与稀硫酸反应生成Fe2＋干扰实验(２）防止氧气参加反应（3)硫粉和铁粉的反应为放出热量的反应(4)除去混合物中的硫粉CS2（５)除去H2SＯ4中溶解的O2 (6）加入煮沸后的KSCN溶液，观察溶液是否变为红色
以上就是本文的全部内容，可以编辑修改。

高尔基说过:“书是人类进步的阶梯。

”我希望各位朋友能借助这个阶梯不断进步。

物质生活极大丰富,科学技术飞速发展，这一切逐渐改变了人们的学习和休闲的方式。

很多人已经不再如饥似渴地追逐一篇
文档了，但只要你依然有着这样一份小小的坚持，你就会不断成长进步，当纷繁复杂的世界牵引着我们疲于向外追逐的时候，阅读一文或者做一道题却让我们静下心来，回归自我。

用学习来激活我们的想象力和思维，建立我们的信仰，从而保有我们纯粹的精神世界，抵御外部世界的袭扰。

Ｔhe aｂove iｓ the whole contｅnt of tｈis article， Gｏｒky saｉd: "ｔhe bｏok is ｔhe ｌadder of hｕmａn prｏgrｅsｓ." I ｈopｅ yｏu can ｍake ｐrogｒess ｗiｔh the help ｏｆ this laｄdeｒ．Ｍａteｒiaｌ life is ｅxtrｅmeｌy ｒiｃh，ｓｃienｃe aｎd tｅchnoｌｏｇy are dｅｖｅloping r ａpｉdｌy, alｌ of wｈｉch graｄuａlly cｈａｎge tｈe ｗａy of ｐeople＇s study and leｉｓuｒe．Ｍany peoplｅ arｅ no longer eager ｔo p ｕrsuｅ a document, buｔａs long as ｙｏu stiｌｌ have sucｈ a small p ｅrｓisｔenｃe, you ｗill cｏｎtiｎue ｔo ｇｒoｗａnd prｏgrｅss. When ｔhe ｃｏmplex worlｄlｅａdｓ us to ｃhaｓe oｕt, reaｄing an artｉcle oｒ doiｎg a ｐroblem makｅs uｓ cａlｍdown ａnd return tｏ ouｒselvｅs. With ｌearninｇ, wｅ can actiｖate ouｒｉmａginatｉon ａnd ｔｈｉnki ｎg, eｓｔaｂlｉsh our belieｆ, keeｐ our ｐｕｒe sｐirｉtｕal wｏrld and resist the ａｔtａｃｋof tｈe extｅrｎａl woｒld.。