高一化学下学期期末考试试题 新 版 新目标

绥化一中2019学年度第二学期期末考试
高一化学试卷
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷共60分，第Ⅱ卷共40分，满分100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷选择题（60分）
一、选择题( 本题有30个小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共60分。

)
1、化学与生活、生产科技密切相关。

下列说法错误的是（）
A. 单质硅可用于制取通信芯片
B. 《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质
C. 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料
D. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
2.．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
3.若N A表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是（）
A. 23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为N A
B. 50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3N A
C. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6N A
D. 常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6N A
4．用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

其中正确的是（）
5.在c(Ca 2+)=0.1mol·L -1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ） A. Na +、K +、CO 32-、NO 3- B. Na +、K +、SO 32-、OH - C. K +、Na +、NO 3-、CH 3COO - D. H +、NH 4+、NO 3-、SO 42- 6．将下列气体通入溶有足量 SO 2 的 BaCl 2 溶液中， 没有沉淀产生的是 （ ） A. NH 3 B. HCl C. Cl 2 D. NO 2 7．将NH 3 通
过灼热的CuO ，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质
是（ ） A. O 2 B.
H 2
C.
N 2
D. NO 8．下列
现象或
事实能够用相同的原理解释的是 （ ）
A. NaOH 、FeSO 4在空气中放置变质
B. 氯水、AgI 密封保存在棕色试剂瓶中
C. 乙烯使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色
D. 常温下浓硝酸不能溶解Al 和Au 9．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是 （ ） A. 中子数为8 的氮原子：
B. HCl 的电子式：
C. NH 3的结构式：
D. Cl −的结构示意图：
10．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的常见短周期元素，X 的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y 的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z 的简单离子半径最小，W 的单质是良好的半导体材料。

下列说法中正确的是 （ ） A. 简单气态氢化物稳定性：W >X B. Y 元素的相对原子质量为18
C. X 2H 4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l
D. 电解Z 的熔融氯化物可以冶炼单质Z
选项
气
体
a
b
c
d
A
CO 2 盐酸
CaCO 3
饱和Na 2CO 3溶
液 浓硫酸
B
Cl 2
浓盐酸 MnO 2
NaOH 溶液
浓硫酸 C NH 3
饱和NH 4Cl 溶
液 消石灰
H 2O
固
体
NaOH D NO
稀硝酸
铜屑
H 2O 浓硫酸
11．下列实验方案、现象和结论都合理的是（）
12．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。

另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）
A. 39.2g
B. 44.8g
C. 58.8g
D. 66.4g
13.下列事实不能
．．用元素周期律解释的（）
A. 碱性：NaOH＞Al(OH)3
B. 相对原子质量：Ar＞K
C. 酸性：HClO4＞HIO4
D. 稳定性：HF＞HCl
14.下列物质①乙烯，②乙醇，③丙烷，④苯，在一定条件下可以发生加成反应的是（）
A. ①④
B. ①②
C. ②④
D. ②③
15．下列说法正确的是（）
A. 甲基环已烷一氯代物有4 种
B. 乙二醇与丙三醇互为同系物
C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元索组成的物质
D. 苯的邻二元取代物只有一种,可以证明苯分子中没有单、双键交替结构
16．下列物质中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水因反应而褪色的是（）
A. ①②③④
B. ③④⑤
C. ③⑤
D. ②③④⑤
17．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）
A. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色
18．乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是（）
A. 氢氧化钠溶液，浓硫酸
B. 酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸
C. 溴水，浓硫酸
D. 饱和碳酸钠溶液，浓硫酸
19．下列说就正确的是（）
A. 甲苯的一氯代物有3种
B. 乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应
C. 乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 可以用NaOH溶被来分离乙酸和乙酸乙酯20．下列用水就能鉴别的一组物质是（）
A. 苯、己烷、四氯化碳
B. 苯、乙醇、四氯化碳
C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳
D. 溴苯、乙醇、乙酸
21．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到目的的是（）
A. 乙醇(乙酸)：加入新制生石灰，蒸馏
B. 苯(溴)：加入氢氧化钠溶液，过滤
C. 乙醇（水）：加入金属钠，充分振荡静置后，分液
D. 乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
22．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A. 1mol甲基(CH3-)所含的电子数为10N A
B. 46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3N A
C. 常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为N A
D. 标准状况下22.4L四氯化碳中含有C-Cl键的数目为4N A
23．分子式为C5H10O2且可NaHCO3溶液反应生成CO2的有机化合物有（不含立体异构）（）A. 4种 B. 6种 C. 7种 D. 9种
24．下列对有机物的认识正确的是（）
A. 油脂的水解反应又叫皂化反应
B. 乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯
C. 分子式为C5H12O的醇类有5种结构
D. 有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯（C2H4）互为同系物
25．葡萄酸的结构简式为。

下列有关葡萄酸说法不正确的是（）
A. 葡萄酸能发生取代反应
B. 葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应
C. 葡萄酸能与Na和NaOH反应
D. 葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
26．下列五种烃：①异戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是()
A．①>②>③>④>⑤B．②>③>⑤>④>①
C．④>⑤>②>①>③D．③>①>②>⑤>④
27.下列冶炼金属的方法错误
．．的是（）
A. 加热分解HgO制金属Hg
B. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁
CuSO溶液湿法炼铜
C. 电解NaCl溶液制金属Na
D. Fe和4
28．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是() A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
29．某有机物的结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是（）
A．该有机物的分子式为C 11H14O3
B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味
C．该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代
D．1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应
30．相同状况下，1molCH3COOH分别与1molC2H518OH和1molC2H516OH发生酯化反应，两者生成水的质量（）
A．前者大B．后者大C．相等D．不能判断
第Ⅱ卷非选择题(40分)
二、填空题：
31. （9分）I.写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
（1）用乙烯制备聚乙烯：____________________________________；反应类型。

（2）乙醇在加热有铜作催化剂的条件下反应：；
反应类型。

（3）乙酸乙酯在稀硫酸加热条件下水解：；
反应类型。

II.现有下列五种有机物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3 、⑤CH3COOH
请回答：
（1）写出⑤的官能团的名称______。

（2）与①互为同系物的是______（填序号）。

（3）写出④的同分异构体的结构简式________________。

三、推断题：
32.（13分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号，下同）。

（2）从①到③的元素中，非金属性最强的是________
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的电子式是_________。

（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式。

（5）用结构式表示元素①与③形成的一种可溶于水的化合物_________ 。

（6）写出元素④的单质与水反应的化学方程式。

（7）写出元素①的单质和元素⑥最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式。

四、实验题：
33.（8分）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
（1）提取溴的过程中，经过2次2Br Br -
→转化的目的是__________，吸收塔中发生反应
的离子方程式是 ，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是___________ _。

（2）从2MgCl 溶液中得到226MgCl H O ⋅晶体的主要操作是__________、_________、过
滤、洗涤、干燥。

由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_____ _____。

（3）据上述流程，将310m 海水中溴元素（海水中Br -
离子含量为1
64mg L -⋅）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下2Cl 的体积为_________L （忽略2Cl 溶解）。

34.（10分）实验室制备硝基苯的主要步聚如下：
①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸，加入反应器中。

②向室温下混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在50℃～60℃下发生反应。

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH 溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。

⑤将无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

(1)配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作要注意的事项是____________________。

(2)步骤③中，为了使反应在50℃～60℃下进行，常用方法是________________________。

(3)步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_____________________________________。

(4)步骤④中，粗产品用5%的NaOH 溶液洗涤的目的是_____________________________。

(5)纯硝基苯是无色、密度比水________(填“大”或“小”)，具有________气味的油状液体。

期末考试高一化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B B B D C B C B C C C C B A D 题号16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C C C B B A B A B D D C B D C
31. （9分）
I.（1）nCH2=CH2加聚反应
（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
氧化反应
（3）CH3COOCH2CH3+H2O 稀硫酸CH3COOH+CH3CH2OH取代反应
II. （1）羧基（2）④（3）CH3 CH （CH3）CH3
32.（13分）（1）Ar （2）O （3）HClO4
（4）Al Al 2O 3+ 2OH ﹣=2AlO 2﹣
+H 2O （5） O=C=O
（6）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
（7）C+2H 2SO 4(浓) =CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
33.（1）对溴元素进行富集 22224242SO Br H O H Br SO +--
++=++ 2222Cl Br Cl Br --
+=+
（2）加热浓缩 冷却结晶 ()
22MgCl Mg Cl +↑熔融电解 （3） 179.2
34.（8分）（1）先将浓硝酸注入容器，再缓缓注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却
（2）将反应器放在50℃～60℃的水浴中加热 （3）分液漏斗
（4）除去粗产品中残留的硝酸和硫酸
（5）大 苦杏仁。